学年河南省三门峡市高二上学期期末考试化学试题.docx
- 文档编号:28178439
- 上传时间:2023-07-09
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:340.79KB
学年河南省三门峡市高二上学期期末考试化学试题.docx
《学年河南省三门峡市高二上学期期末考试化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年河南省三门峡市高二上学期期末考试化学试题.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年河南省三门峡市高二上学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H:
lC:
12N:
14O:
16Fe:
56S:
32Cu:
64Mn:
55Zn:
65Ni:
59
第I卷
一、选择题(本题包含18小题;每题3分,共54分。
每小题只有—个选项符合愿意。
)
1.下列说法正确的是
A.CaCO3难溶于水,是弱电解质
B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒,可用于水的净化
C.催化剂能改变化学反应的平衡转化率
D.反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能白发进行,则该反应的△H 2.依据图判断,下列说法不正确的是 A.1molH2(g)与 molO2(g)所具有的总能量比1molH2O(g)所具有的总能量高 B.H2O(g)生成H2O (1)时,断键吸收的能城小于成键放出的能量 C.2molH(g)与lmnlO(g)生成lmolH2O(g)所放出的热量是bkJ D.液态水分解的热化学方程式为: 2H2O (1)=2H2(g)+O2(g)AH=2(b+c-a)kJ/mol 3.下列关于说法正确的是 A.HC1和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol,H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热也为57.3kJ/mol B.已知C2H5OH (1)的燃烧热是1366.8kUmol,则C2H5OH (1)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=-1366.8kJ/mol C.一定温度和压强下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ.则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol D.一定条件下2SO2(g)+SO2(g) 2SO3(g)△H12SO2(g)+SO2(g) 2SO3(l)△H2 则△H1>△H2 4.在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中,现采取下列措施: ①缩小体积,增大压强②增加碳的量③通入CO2,④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2其中能够使反应速率增大的措施是 A: ④B.②③⑤C.①③D.①②④ 5.对于可逆反应;2A(g)+B(g) 2C(g)△H<0,下列各图中正确的是 6.常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是 A.pH=O的溶液: Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- B.在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中: Na+、K+、Al3+、CO32- C.l 的溶液中: NH4+、SO42-、NO3-、CO32- D.由水电离出的c(H+)=l×10-13mol/L的溶液: Al3+、NH4+、SO42-、Cl- 7.设NA为阿伏加德罗常敷的值.下列说法不正确的是 A.1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子效之和等于2NA B.9.2sNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA C.含0.lmolNH4HSO4的溶液中,阳离子数目略大于0.2NA D.某密闭容器中有2molSO2和1molO2,在一定条件下充分反应,转移的电子数小于4NA 8.下列有关实验的说法正确的是 A.图A中测定锌粒与lmol/L稀硫酸的反应速率,只需测定注射器中收集氢气的体积 B.图B装置中进行50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应放出热量的测定,使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量 C.图C酸碱中和滴定中,可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁 D.图D滴定管中液面位置如同所示,则此时的读数为26.50mL 9.关于下列装置说法正确的是 A.装置①中,盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液 B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH减小 C.可以用装置③在铁上镀铜,d极为铜 D.装置④中发生铁的吸氧腐蚀 10.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=Zn(OH)42-,下列说法正确的是 A.放电时,负极反应为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42- B.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况) C.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 D.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 B.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施 C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D.对于2HI(g) H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深 12.已知在100℃的温度下,水的离子积Kw=1×10-12,本题涉及的溶液,其温度均为100℃,下列说法中正确的是 A.0.00lmol/L的硫酸溶液,pH=2 B.0.00lmol/L的氢氧化钠溶液pH=9 C.0.005mol/L的硫酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性 D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL,需要pH=ll的NaOH溶液50mL 13.在容积为2L的恒窑密闭容器巾发生厦应xA(g)+yB(g) zC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始,(A): n(B)的变化关系;则下列结论正确的是 A.图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)△H<0,且a=2 B.200℃时,该反应的平衡常数为25 C.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L•min) D.当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大 14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.NaHCO3溶液中: c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) B.O.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中: c(CH3COO-)>c(Cl-)>cH+)>c(CH3COOH) C.物质的量浓度相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为③>②>① D.浓度均为0.1mol/L的①NH4C1、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液,pH的大小顺序;②>④>③>① 15.对于平衡体系: aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)△H A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.45倍,则a+b B.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则投入A、B的物质的量之比为a: b C.若平衡体系中共有气体Mmol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为(M+b)mol,则a+b=c+d D.若a+b=c+d,对于体积不变的容器,升高温度,平衡向左移动,容器中气体的压强不变 16.目前工业上处理有机废水的一种方法是: 在调节好pH和Mn2+浓度的废水中加入H202,使有机物氧化降解。 现设计如下对比实验(实验条件见下左表),实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图右所示。 下列说法正确的是 实验编号 T/K pH c/l0-3mol/L H2O2 Mn2+ ① 298 3 6.0 0.30 ② 313 3 6.0 0.30 ③ 298 9 6.0 0.30 A.313K时,在0--lOOs内有机物R降解的平均速率为: 0.014mol/(L•s) B.对比①②实验,可以得出温度越高越有利于有机物R的降解 C.对比①②实验,可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同 D.通过以上三组实验,若想使反应停止,可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液 17.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中 增大 C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中 不变。 D.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 >1 18.一定温度时,Cu2+,Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。 下列有关判断不正确的是 A.该温度下,Ksp(MnS)大干1.0×10-15 B.该温度下,溶解度: CuS>MnS>FeS>ZnS C.向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀 D.向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末,有FeS沉淀析出 Ⅱ卷 二、非选择题(本题包含4道小题,共46分) 19.(11分)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。 有效“减碳”的手段之一是节能。 I.下列制氢方法最节能的是______(填字母序号)。 A.电解水制氢: 2H2O 2H2↑+O2↑ B.高温使水分解制氢: 2H2O 2H2↑+O2↑ C.太阳光催化分解水制氢: 2H2O 2H2↑+O2↑ D.天然气制氢: CH4+H2O CO+3H2 II.科学家提出“绿色自由”构想,把空气中的CO2使用合适的催化剂可转化为可再生能源甲醇(CH3OH)。 该反应的热化学方程式为: CO2(g)+3H2(g) CH3OH+H2O(g)△H (1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应,反应达到平衡的标志是______(填字母序号)。 A.CO2和CH3OH的浓度相等B.3v正(H2)=v逆(H2O) C.容器内压强保持不变D.H2的百分含量保持不变 E.容器中混合气体的密度保持不变 (2)若将CO2和H2的混合气体分成五等份,将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。 反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如右图,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。 (3)300℃时,将CO2和H2按1: 3的体积比充入某密闭容器中,CO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如右图所示。 回答问题: ①若其他条件不变,将A点的体积压缩至原来的一半,一段时间后反应再次达到平衡,与原平衡相比较下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A.CO2的浓度减小B.正反应速率增大,逆反应速率增大 C.甲醇的物质的量增加D.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 ②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为________(保留一位小数)。 (4)甲醇—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,其工作原理示意图如图,该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l),则负极的电极反应式为_________________。 20.(7分)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 (1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________;符合其滴定曲线的是______(填“I”或“Ⅱ”)。 (2)图中V1和V2大小的比较: V1_____V2(填“>”、“<”或“=”)。 (3)滴定前的上述三种溶液中。 由水电离出的c(H+)最大的是_____溶液(填化学式)。 (4)若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,滴定前仰视,滴定后平视,则所测结果____(填“偏低”,“偏高”或“不变”)。 21.(16分)NaOH溶液可用于多种气体的处理。 (1)CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。 ①溶液中粒子种类: Na2CO3溶液_____NaHCO3溶液(填“>”、“<”或“=”)。 ②已知25℃时CO32-第一步水解的平衡常数K1=2×10-4mol/L.溶液中c(HCO3-): c(CO32-)=20: 1时,溶液的pH=______。 ③泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________。 (2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收,反应方程式: 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得IL溶液A,溶液B为0.1mol/LCH3COONa溶液,则两份溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由小到大的顺序为___________(已知HNO3的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L)。 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____(填字母序号)。 A.向溶液A中加适量水B.向溶液A中加适量NaOH C.向溶液B中加适量水D.向溶液B中加适量NaOH (3)SO2会引起酸雨,可利用氢氧化钠溶液吸收,吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-)、n(HSO3-)变化关系如下表: n(SO32-): n(HSO3-) 91: 9 1: 1 1: 91 pH 8.2 7.2 6.2 ①上表判断NaHSO3溶液显_______性,用化学平衡原理解释: ______________。 ②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): ____ a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-) c.(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) ③当吸收液的pH降至约为6时,送至电解槽再生。 再生示意图如下: HSO3-在阳极放电的电极反应式是__________________。 22.(12分)水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。 (1)水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐,可以通入一定量的氯气,利用产生的HC1O除去。 已知: NH4++HC1O=NH2C1+H++H2O△H=akJ/mol 2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H++3Cl-△H=bkJ/mol NH4++4HClO=NO3-+6H++4Cl-+H2O△H=ckJ/mol 则2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-△H=______kJ/mol (2)电解法也可除去水中的氨氮,实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。 ①电解时,阳极的电极反应式为______________。 电解过程中溶液初始Cl-浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1和图2所示: ②图l中当Cl-浓度较低时、图2中当初始pH达到12时,氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_______________________。 ③图2中,pH为____时处理效果最佳;当pH过低时,处理效果不佳的原因可能是_______。 (3)废水中酌重金属离子通常用沉淀法除去。 已知Ksp(NiS)=1.1×l0-21.Ksp(CuS)=1.3×10-36,国家规定的排放标准: 镍低于1.1×10-5mol/L,铜低于7.8×l0-5mol/L。 则需要控制溶液中S2-的浓度不低于______mol/L。 一、选择题(包含18小题,每题3分,共54分) 1-5DBDCA6-10DACCA11-15DBBAD16-18DCB 二、非选择题(本题包含4道小题,共46分) 19.(11分) C(1分) II (1)CD(2分) (2)<(2分) (3)①BC(2分)②22.7g/mol(2分) (4)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+(2分) 20.(7分) (1)酚酞(1分);I (2分) (2)<(1分) (3)CH3COOH (2分) (4)偏低(1分) 21.(16分) (1)①=(1分);②9(2分); 3HCO3﹣+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分) (2)c(CH3COO﹣)<c(NO2﹣)<c(NO3﹣)(2分);BC(2分) (3)①酸性(1分);HSO3-存在: HSO3- H++SO32-和HSO3-+H2O H2SO3+OH-,HSO3-的电离程度强于水解程度。 (2分) ②ab(2分) HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+(2分) 22.(12分) (1)2a+b(2分) (2)①2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑(2分) ②阳极可能OH﹣放电,产生大量氧气,消耗电能(2分) ③6(2分);pH太低时,产生的Cl2会从溶液中逸出(2分) (3)10﹣16(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 河南省 三门峡市 高二上 学期 期末考试 化学试题