人教版化学选修三第三章 晶体结构与性质 测试题.docx
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人教版化学选修三第三章晶体结构与性质测试题
第三章《晶体结构与性质》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列性质中,不属于金属共同性质的是()
A.延展性B.导电性C.高熔点D.金属光泽
2.下列物质中,属于含有极性键的离子晶体的是()
A.CH3COOHB.Na2O2C.NaOHD.MgCl2
3.将下列晶体熔化:
过氧化钠、二氧化硫、氯化铵、二氧化硅,需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力,正确的顺序是()
A.①②②③B.②①②③C.②③②①D.②③①③
4.常温常压下,下列物质为液态的是()
A.白银B.白磷C.乙烯D.水银
5.下列说法中正确的是()
A.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
D.离子晶体的熔点一定比原子晶体高
6.下列说法正确的是()
A.两种元素形成的离子晶体中不可能存在共价键
B.氢键影响物质的物理性质,也决定其稳定性
C.石墨比金刚石稳定的原因是石墨晶体中存在分子间作用力
D.NaCl晶体中,每个Cl-周围同时吸引6个Na+
7.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是()
A.金属Mg和金属Cu的空间利用率
B.BF3和CH4中心原子的价层电子对数
C.邻羟基苯甲醛(
)和对羟基苯甲醛(
)的沸点
D.C-O和Si-O的键能
8.某晶体的一部分如图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )
A.3∶9∶4B.1∶4∶2
C.2∶9∶4D.3∶8∶4
9.已知C3N4晶体的硬度很可能比金刚石还大,且原子间均以单键结合,下列关于C3N4的说法正确的是()
A.C3N4可能是分子晶体
B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石的C—C键的键长要长
C.C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子,每个N原子连接3个C原子
D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间的网状结构
10.下列说法正确的是()
A.燃料的燃烧都是放热反应
B.氯化钾的电子式为:
C.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
D.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子化合物
11.干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物,它们的熔、沸点差别很大的原因是( )
A.二氧化硅相对分子质量大于二氧化碳相对分子质量
B.C、O键键能比Si、O键键能小
C.干冰为分子晶体,二氧化硅为原子晶体
D.干冰易升华,二氧化硅不能
12.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是()
A.氯化棚液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化
C.氯化硼分子呈平面三角形,属非极性分子D.其分子立体构型类似NH3
二、填空题
13.对下列物质进行分类(均填序号)
A组:
①H2O与H2O2;②金刚石与水晶;③CH3CH2OH与CH3OCH3;④16O和18O;⑤红磷与白磷;
(1)互为同位素的是______;互为同素异形体的是______;互为同分异构体的是______;
B组:
①钨;②固态SO3;③晶体硅;④钠;⑤SiO2;⑥BaCl2;⑦硫;⑧NaCl。
(2)属于离子晶体______,属于分子晶体______,原子晶体______.
14.晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。
其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角各有一个原子,试观察图形回答。
这个基本结构单元由_____个硼原子组成,共含有_______个B-B键
15.有下列八种物质:
①氯化钡;②金刚石;③硫;④钨;⑤氯化钠;⑥钠;⑦二氧化硅;⑧干冰,回答有关这八种物质的问题。
(1)将这八种物质按不同晶体类型分成四组,并填写下表:
各组中物质的编号
______
______
______
______
晶体类型
分子晶体
原子晶体
离子晶体
金属晶体
(2)其中以共价键相结合,原子彼此间形成空间网状结构的化合物是______(填编号,下同)。
晶体内存在单个分子的单质是______。
(3)其中硬度最大的物质是______;熔点最低的物质是______。
16.
(1)镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。
已知:
SeO2在常温下是白色的晶体,熔点为340-350℃,则SeO2晶体属于____晶体,SeO2中Se原子采取的杂化类型为_____________。
(2)卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。
①同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素(F、CI、Br、I)中,电负性最,小的是____,基态Br原子的价电子排布为___________________。
②硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。
BF3分子的分子构型为____,BF3-NH3中BF3与NH3之间通过结合____(填“离子键”、“配位键”或“氢键”)。
(3)某金属是抗癌药物中的明星元素,其晶体中金属原子的堆积方式如右图所示。
Mg/mol金属原子的配位数为___________;N已知金属的摩尔质量为Mg/mol,原子半径为rpm,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的密度为____g/cm3。
(用含M、NA、r的代数式表示,lpm=1.0×10—10cm)
17.有A、B、C、D四种元素,A元素的气态氢化物分子式为RH4,其中R的质量分数为75%,该元素核内有6个中子,能与B形成AB2型化合物,B在它的氢化物中含量为88.9%,核内质子数和中子数相等,C、D为同周期元素,D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸,C的氧化物为两性氧化物。
(1)A元素的一种无色透明的单质,名称叫______,其晶体类型是______晶体。
(2)B的氢化物的电子式为,属______分子。
(极性或非极性)
(3)A和B形成化合物的分子空间构型为,属______分子,其晶体类型是______晶体。
俗名______。
(4)C元素位于周期表中第______周期______族,A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)。
(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH,现象是,离子方程式。
三、推断题
18.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W原子最外层电子数是次外层的3倍,X,Y和Z分属于不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。
在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中,由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。
请回答下列问题:
(1)W原子L层电子排布式为W3空间构形是
(2)X单质与水反应的主要化学方程式
(3)化合物M的化学式其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。
M熔点较高的原因是。
将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。
在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有,O-C-O的键角约
(4)X、Y、Z可形成立方晶体的化合物,其晶胞中X占有棱的中心,Y位于顶角,Z位于体心位置,则该晶体的组成为X:
Y:
Z=。
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为g·cm-3(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为____________pm。
19.A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。
A、D同主族且能形成两种常见化合物DA2和DA3;基态C原子最外电子层上有1个未成对电子;基态B、E原子的最外层均只有2个电子,其余各电子层均全充满。
回答下列问题:
(1)基态D原子价电子的轨道表达式为_________,元素铜与E的第二电离能分别为ICu=1985kJ·mol-1,IE=1733kJ·mol-1,ICu>IE的原因是_____________________。
(2)DA2分子的VSEPR模型是_________。
写出一种与DA3互为等电子体的离子的化学式:
_____。
(3)实验测得C与氯元素形成气态化合物的实际组成为C2Cl6,其中C原子的杂化方式为_____________。
已知CCl3在加热时易升华,与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4],CCl3固体属于______晶体(填晶体类型)
(4)试比较A、D简单氢化物的热稳定性,并说明理由:
_________________(用键参数解释)
(5)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示:
①在该晶体中,D的配位数为_____________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
上图晶胞中,原子坐标参数a为(0,0,0);b为(
,0,
);c为(
,
,0)。
则d的坐标参数为_________。
③已知该晶体的密度为ρg·cm-3,设NA表示阿伏加德罗常数的值,则晶胞中D离子与E离子之间的最近距离为__________pm。
四、实验题
20.随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定精确度也越来越高,现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:
(1)将固体NaCl研细、干燥后,准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
(2)用滴定管向A仪器中滴加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度线,计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
①步骤
(1)中A仪器最好用__________(仪器名称)。
②步骤
(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好,__________,理由是______________。
③能否用胶头滴管代替步骤
(2)中的滴定管__________;理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示,用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm,则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为:
NA=______mol-1。
五、计算题
21.如图,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置,这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Na+的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体结构示意图。
________
(2)晶体中,在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有________个。
(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。
在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有,一个晶胞中Cl-的个数等于__,即(填计算式)____;Na+的个数等于____,即(填计算式)____。
(4)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol-1,食盐晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA。
食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm。
22.某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积,即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元,金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上,试计算这类金属晶体中原子的空间利用率。
参考答案
1.C2.C3.C4.D5.B6.D7.D8.B9.C10.A11.C12.C
13.④⑤③⑥⑧②⑦③⑤
14.12;30。
15.③⑧②⑦①⑤④⑥⑦③②⑧
16.分子sp2I4s24p5平面正三角形配位键12
17.
(1)金刚石;原子晶体
(2)
(3)直线型分子;非极性;分子晶体;干冰
(4)3;ⅢA;HClO4>H2CO3>H3AlO3(5)先有白色沉淀,滴入过量KOH时白色沉淀消失。
Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O
18.
(1)2s22p4;V形;
(2)2F2+2H2O==4HF+O2;(3)MgO;晶格能大;sp3和sp2;120°;
(4)3:
1:
1;(5)紫;激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时,以一定的波长(可见光区域)光的形式释放能量;
(6)
g•cm-3;
或
或
;
19.
失去第二个电子对,Cu失去的是全充满的3dl0电子,Zn失去的是4s1电子,所以Zn的第二电离能比Cu小(或其他合理解释)平面三角形CO32-(或NO3-等其他合理答案)sP3分子热稳定性:
H2O>H2S,因为O原子半径小于S原子半径,键长小,键能大4(1,
,
)
×
×1010
20.容量瓶酸式滴定管苯能溶解碱式滴定管的橡皮管不能实验中需要准确量取苯的体积
21.
12412×
+1=448×
+6×
=4
•
cm
22.74%
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