吉林实验中学届高三上学期第三次月考化学试题含答案.docx
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吉林实验中学届高三上学期第三次月考化学试题含答案
吉林省实验中学2019届高三上学期第三次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量:
Na:
23S:
32P:
31
1.选择题(14小题,每小题3分,共42分)
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火
B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性
C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
2.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA
B.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
3.下列化学用语表示正确的是
A.H3O+的电子式:
B.对硝基甲苯的结构简式:
C.中子数为10的氧原子:
D.NaHS显碱性的原因:
HS-+H2O=S2-+H3O+
4.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
①SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+;
②Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。
下列有关说法不正确的是
A.SO2发生氧化反应
B.氧化性:
SO42- C.每0.2molK2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为1.2NA D.若有13.44LSO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.4molK2Cr2O7 5.X常温下为气体,a、b、c是中学化学常见物质,均由常见元素组成,转化关系(反应条件略去)如图所示,下列说法不正确的是 A.若b为固态非金属单质,b与X所含元素同主族,则c也能与X反应 B.若X为O2,a为一种固态单质,则c可能为CO2或SO3 C.若a、b、c焰色反应均呈黄色,水溶液均呈碱性,则a中可能既含有离子键又含有共价键 D.若b为气态非金属单质,b与X所含元素同周期,则X与b所含元素原子的核电荷数相差1 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用石墨电极电解MgCl2溶液: Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液: 2Al3++3CO32-===Al2(CO3)3↓ C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液: 2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O 7.在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是 A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2: I-、Br-、Fe2+ B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn: Fe3+、Cu2+、H+ C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2: KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 D.在含等物质的量的AlO 、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸: AlO 、Al(OH)3、 OH-、CO32- 8.W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。 W、X是金属元素,它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,W与Y可形成化合物W2Y。 下列说法正确的是 A.Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同 B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 C.上述三种元素形成的简单离子,X离子半径最小 D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质 9.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中 乙醇与钠反应缓慢,水与钠反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2,再加入3滴1mol/LFeCl3溶液 先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀 证明Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] C 将水蒸气通过灼热的铁粉 生成的气体可以点燃 铁与水蒸气在高溫下发生反应 D 将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片 花朵褪色 因为次氯酸具有漂白作用 10.以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。 实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 下列说法不正确的是 A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量 B.若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol/(L•s) C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用 11.已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃,170℃分解。 下列选用的装置和药品能达到实验目的的是 A B C D 制取SO2 制取NO2 H2C2O4·2H2O分解 分离苯与溴苯 12.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。 放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后分别变为Na2S4和NaBr。 下列叙述正确的是 A.放电时,负极反应为3NaBr-2e-===NaBr3+2Na+ B.充电时,阳极反应为2Na2S2-2e-===Na2S4+2Na+ C.放电时,Na+经过离子交换膜,由b池移向a池 D.用该电池电解饱和食盐水,产生2.24LH2时,b池生成17.40gNa2S4 13.根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是 A.图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则b点处有: c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸,且溶液导电性: c>b>a C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1 D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右 14.常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示(已知: p =–lg )。 下列叙述不正确的是 l m n A.Ka(HA)为10-4.76 B.滴加NaOH溶液过程中, 不变 C.m点所示溶液中: c(H+)=c(HA)+c(OH-)−c(Na+) D.n点所示溶液中: c(Na+)=c(A-)+c(HA) 二.填空题(3小题,共43分) 15.(14分)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为: Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下: 查阅相关资料得知: i.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。 物质 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe(OH)3 2.7 3.7 Al(OH)3 3.4 4.4 Cr(OH)3 4.6 5.9 Fe(OH)2 7.5 9.7 Bi(OH)3 0.7 4.5 ii. 回答下列问题: (1)固体A的成分是____________。 (2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和、______(填仪器名称)。 (3)③为加入物质来调节溶液的pH,则pH的合适范围是。 (4)写出④反应的离子方程式_____________________________。 (5)⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式_________________。 (6)取一定质量的固体D溶解于200mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)关系如图所示,则稀硫酸的浓度为_________,固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。 16.(14分)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。 ⑴工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。 ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为; ②常温下,不能与M单质发生反应的是(填序号); a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体 (2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。 ①高温热分解法已知: H2S(g)H2(g)+ S2(g) 在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。 以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率,结果见图1。 曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。 根据图像回答下列问题: i计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=; ii说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因: ; ②电化学法 i该法制氢过程如图2。 反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是; ii反应池中发生反应的化学方程式为; iii反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为。 17.(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。 探究小组开展如下实验,回答下列问题: 实验Ⅰ: 制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。 ABCDE 已知: NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,38-60℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 (1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要______(填仪器名称);装置C的作用是_____________________。 (2)B中产生ClO2的化学方程式______________________________________。 (3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________。 反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH—外还可能含有的一种阴离子是_________,检验该离子的方法是___________________________。 (4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。 ①减压,55℃蒸发结晶;②______________;③______________;④______________; 得到成品。 (5)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是______________; 实验Ⅱ: 样品杂质分析与纯度测定 (6)测定样品中NaClO2的纯度。 测定时进行如下实验: 准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应: ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。 取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。 ①确认滴定终点的现象是__________________________________________________。 ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________mol(用含c、V的代数式表示)。 三.选做题(15分) 18.成环反应在有机合成中具有重要应用,某环状化合物G的合成过程如下: (1)A→B为加成反应,则B的结构简式是______;B→C的反应类型是______. (2)G中含有的官能团名称是______;F的化学式为______. (3)D→E的化学方程式是___________________________________________. (4)H是F的同分异构体,具有下列结构特征: ①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;②存在甲氧基(CH3O—).H的结构简式是________________. (5)由C通过加聚反应合成的高分子化合物M的化学方程式为______. (6)下列说法正确的是______. A.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 B.1molG完全燃烧生成8molH2O C.F能发生加成反应、取代反应、氧化反应. 19.A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大,其中基态A原子的电子分布在3个能级,且每个能级所含的电子数相同;C的原子核外最外层有6个运动状态不同的电子;D是短周期元素中电负性最小的元素;E的最高价氧化物的水化物酸性最强;基态F原子核外最外层只有一个电子,其余能层均充满电子。 G元素与D元素同主族,且相差3个周期。 (1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的是__________________(用元素符号表示)。 (2)E的最高价含氧酸中E原子的杂化方式为_____________。 基态E原子中,核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_________________。 (3)F原子的外围电子排布式为_______________________,F单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”),该晶体的空间利用率为_____________。 (保留两位有效数字) (4)已知元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构,则其分子中σ键与π键数目之比为__________。 (5)通常情况下,D单质的熔沸点比G单质高,原因是_________________________。 (6)已知DE晶体的晶胞如下图所示: 若将DE晶胞中的所有E离子去掉,并将D离子全部换为A原子,再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子,且这4个“小立方体”不相邻。 位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连,由此表示A的一种晶体的晶胞(已知A—A键的键长为acm,NA表示阿伏加德罗常数),则该晶胞中含有_________个A原子,该晶体的密度是______________g·cm-3(列式表示)。 吉林省实验中学2018-2019学年度上学期高三年级第三次考试 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 A C B D B A B 8 9 10 11 12 13 14 C B B D C B D 15.(14分) (1)SiO2 (2)漏斗烧杯 (3)4.4-4.6 (4)3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2CrO42-+3Na++3Bi(OH)3↓ (5)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O (6)2.5mol·L-10.10mol 16.(14分) (1)① ②b、e (2)①i (mol/L)1/2ii温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案) ②i增大反应物接触面积,使反应更充分 iiH2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl iii2Fe2++2H+ 2Fe3++H2↑ 17.(15分) (1)量筒(1分)防止D瓶溶液倒吸到B瓶中(或安全瓶)(1分) (2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2O(2分) (3)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2(2分)SO42-(1分)取少量反应后的溶液,先加足量的盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SO42-(1分) (4)②趁热过滤(1分)③用38℃~60℃热水洗涤(1分)④低于60℃干燥(1分) (5)NaClO3和NaCl(1分) (6)①溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原(1分)②c•V•10-3(2分) 18.(15分) (1)HC≡C—CH=CH2 (2)加成反应(3)醚键、酯基 (4)C10H14O3(5)HC≡CCOOH+CH3CH2OH HC≡CCOOCH2CH3+H2O (6). (7) (8)AC 19.(15分) (1)CON (2)sp3哑铃型(3)3d104s1丙74%(4)3: 4 (5)Na、Cs处于同一主族,并都是金属晶体,同主族元素价电子数相同,从上到下,原子半径依次增大,金属键依次减弱,熔沸点降低(6)8
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