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大学先修习题教材
.第一周有效数字
1.下列选项有效数字位数最多的是()
A、2.000B、0.00020C、1.42D、2.3x10^23
2.下列结果有效数字不正确的是()
A、pH=1.0,则H+浓度为0.1mol/LB、(1.3×10^3)(5.724×10^4)=7.4×10^7
C、2.96+8.1+5.0214=16.08D、lg(1.3×10^3)=3.11
第二周
2-1量子化原子模型
1.下列氢原子外层电子跃迁所发射的电磁波能量最高的是()
A、n1=4到n2=3B、n1=1到无穷远C、n1=5到n2=1D、n1=3到n2=2
2.下列说法正确的是()
A、物质波和电磁波是完全等价的B、黑体是不能发光的物体
C、所有物质,不论宏观和微观,都有波粒二象性
D、海瑟堡不确定原理在未来可以被精确实验所避免
3.、以下现象与核外电子的跃迁有关的是()1.霓虹灯发出有色光2.棱镜分光3.激光器产生激光4.石油蒸馏5.凸透镜聚光6.焰火在夜空中呈现五彩缤纷7.日光灯通电发光8.冷却结晶
A、1、3、6、7B、1、3、5、6、7
C、2、4、5、8D、1、2、3、4、5、6、7、8
练习2.2原子轨道的表示和多电子原子
1.与原子轨道相关的量子数不包括()
A、主量子数B、角量子数C、自旋量子数D、磁量子数
2.下列轨道上的电子,在xy平面上的电子云密度为零的是()
A、3pxB、3dz2C、3pzC、3s
3.下列说法正确的是()
A、因为p轨道是8字形,所以p电子走8字形
B、电子云是波函数|ψ|2在空间分布的图像
C、氢原子只有一个电子,故氢原子只有一个轨道
D、主量子数为2时,有2s和2p两个轨道
4.4p亚层中轨道的主量子数是_____,角量子数是_____,亚层的轨道最多可以有_____种空间取向,最多可容纳_____个电子。
(ps:
相邻空的数字以英文逗号隔开)
5.第四周期元素原子中未成对电子数最多可以是_____。
6.基态原子的第五电子层只有两个电子,则该原子的第四电子层中的电子数肯定为()
A、8-32B、8-18C、18D、8
练习2.3元素周期律
1.下列元素中,原子半径最接近的一组是()
A、Ne,Ar,Kr,XeB、B,C,N,OC、Mg,Ca,Sr,BaD、Cr,Mn,Fe,Co
2.下列各对元素,第一电离能大小次序不对的是()
A、Mg小于AlB、S小于PC、Cs小于AuD、Cu小于Zn
3.镧系收缩的后果之一是下列哪一对元素性质相近()
A、ZrHfB、RuRhC、NdTaD、MnTc
4、
(1)如果发现116号元素(以A作为元素符号),
(1).其钠盐的化学式()
A、Na2AB、NaAC、Na3A
(2)最高价氧化物的化学式()
A、AOB、AO3C、AO2
(3).该元素()金属元素。
A、是B、否
第三周3.1离子键
1、
(1)离子键有无方向性A、有B、无
2、有无饱和性?
A、有B、无
3、已知NaF晶体的晶格能为894kJ/mol,Na原子的电离能为494kJ/mol,金属钠的升华热为101kJ/mol,F2分子的离解能为160kJ/mol,NaF的标准摩尔生成热为-571kJ/mol,元素F的电子亲和能为_____kJ/mol(结果为正值)
3.2共价键与Lewis结构
1. 共价键有无方向性和饱和性?
A、都有B、有方向性无饱和性C、均无
2. 下列分子中属于极性分子的是
A、H3C-O-CH3B、PCl5C、BCl3D、CCl4
3. 下列分子中属于非极性分子的是A、SO2B、ClO2C、NO2D、CO2
4. SO2和O3的分子构型是否完全一样A、否B、是
5. 指出含有不同长度共价键的物种A、NH3B、SO3C、KI3D、SF4
3.3价键理论和分子轨道理论
1. 下列分子或离子中,中心原子杂化轨道与NH3最相近的是
A、H3O+B、BCl3C、H2OD、NH4+
2. 下列离子中,中心原子采取不等性杂化的是
A、BF4-B、PCl6-C、H3O+D、NH4+
3. 按照分子轨道理论,O2分子具有顺磁性,是因为它能量最高的两个电子分占两个轨道(洪特规则)成为单电子,该轨道是
A、TT2pB、TT2p反键轨道C、σ2pD、σ2p反键轨道
4. 下面分子中键级最高的是
A、[O2]+B、[O2]2-C、[O2]2+D、[O2]-
3.4本章小结
1. 下列化学式代表的物种肯定不存在的是
A、POCl3B、SiF4C、BND、NCl5
2. 按照杂化轨道理论,在BrCH==CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是
A、sp3-pB、sp2-sC、sp2-pD、sp-p
第四周4.1气体定律
1、恒压下将1L气体从0℃升温到273℃,其体积将变为:
A、正无穷B、0.5LC、2LD、1L
2. 某气体在293K和9.97x10^4Pa时占有体积0.19mL,质量为0.132g。
则该气体最可能是
A、Incorrectoption3C、NH3D、Incorrectoption2
E、N2F、Incorrectoption1G、H2
4.2分压定律
1. 合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比为3:
1,若原料气中含有其他杂质气体的体积分数为4%,原料气总压为15198.75kPa,则氮气的分压是
A、11399.1kPaB、3799.7kPaC、10943.1kPaD、3647.7kPa
2. 由NH4NO2分解的氮气和水,在23℃、95549.5Pa的条件下,用排水集气法收集到57.5ml氮气。
已知此时水的饱和蒸气压为2813.1Pa,则干燥后氮气的体积为
A、55.8mlB、27.9mlC、18.6mlD、46.5ml
4.3气体分子运动论
1. 关于分子热运动的微观图像,下列说法错误的是
A、分子很小,其线度约为10^-10mB、分子的数密度很大,约为10^25个/m3
C、其余说法都不对D、分子的平均速度很快,约为10^2m/s
E、分子的碰撞频率很高,约为10^9次/s
2.下列说法不正确的是
A、一定量的恒温理想气体,平均自由程与压强成反比
B、速率在最可几速率附近单位速率区间中的分子数所占的比率最大
C、最可几速率是分子运动的最大速率
D、对温度和体积相同的不同类理想气体,总动能有可能相同
4.4扩散定律+实际气体
1. 实验测得H2扩散速率是一未知气体的2.9倍。
则该气体相对分子质量约为
A、51B、34C、17
2. 对于实际气体,处于下列哪种情况时,其行为与理想气体相近
A、低温低压B、高温低压C、高温高压D、低温高压
第五周5.1分子间作用力
1. 下列气体分子间作用力最大的是A、N2B、O2C、H2D、Cl2
2. 熔化下列晶体时,只需克服色散力的是A、NF3B、SiF4C、OF2D、HF
3. 水具有很高的沸点,是因为分子中存在A、氢键B、色散力C、诱导力D、取向力
4. 关于水在熔点附近的性质,下列说法错误的是
A、低于4℃,液态水温度下降密度反而下降,是因为不断形成类似固态冰的氢键结构
B、高于4℃,水的密度随温度上升而下降,是热胀冷缩占主导因素
C、标准大气压下温度低于0℃纯水就一定会结冰
D、4℃附近水的密度最大
5.2液体的性质
1. 以下不可以提高粘度的是
A、有机分子中加入多个羟基B、增多液体的量
C、降低液体的温度D、往纯水中加入蔗糖
2. “荷叶”效应是因为荷叶有一层_______的疏水表面A、粗糙B、光滑
3. 将一根毛细管插入水中,管内液面会______容器中液面A、低于B、高于
5.3相变
1. 超临界H2O为什么可以溶解许多非极性有机化合物
A、超临界水极性变小了B、超临界状态下的水分子间作用力与有机物相近
C、H2O本身即为良好的溶剂
2. 下列说法错误的是
A、临界现象是分子间作用力与热运动共存的结果
B、一定条件下,两相共存时往往有一个确定的温度
C、CO2比H2O的临界温度高,临界压力低,所以超临界CO2应用范围更广
D、体的气化热通常大于固体的融化热,二者之和为升华热
5.4蒸气压+相图
1. 下列说法不正确的是
A、其余都不对
B、液体的蒸气压为液体的蒸气与液相处于动态平衡时的压强
C、在沸点处,液体的蒸气压为1atm
D、相同温度下,蒸气压较高的液体挥发性较强
E、当温度上升时,液体的蒸气压也随之上升
2. 水的冰点温度比三相点要略_______这是由于冰点指的是被大气饱和的水的凝固点
A、低B、高
3. 水的相图与二氧化碳的相图固液线倾斜方向相反,是因为冰的密度比水_____随着压力增大,冰水平衡向水的方向移动,而二氧化碳反之。
A、大B、小
5.5固体的结构
1. 金属晶体中,一个面心立方晶胞含有()个原子
A、1B、4C、3D、2
2. 一个体心立方晶胞含有()个原子
A、2B、1C、3D、4
3. 下列说法不正确的是
A、晶体都是具有一定对称性的
B、离子晶体中,阳离子和阴离子互相包围,或者说互相填空隙
C、立方晶胞可分为简单、体心、面心三种
D、每个确定的化学式所代表的物质只有一种晶体结构
E、最密堆积有立方最密堆积ccp和六方最密堆积hcp
F、点阵+结构基元=晶体结构
4. 已知下列化合物的核间距相差不大,硬度最大的是
A、NaFB、MgOC、ScND、TiC
期中考试
1、按照原子轨道能级图(Pauling图),下列各能级中,能量由低到高排列次序正确的是
A、7s,7p,5f,6dB、4f,5d,6s,6p
C、5s,4d,5pD、3d,4s,5p
2. 下列各组元素中,性质最相似的两种元素是
A、Mg和AlB、Zr和HfC、Fe和CoD、Ag和Au
3. 下列元素中第一电离能较大的是
A、BB、CC、ND、O
4. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可以是
A、7B、4C、5D、6
5. 下列固体化合物中熔点较高的是
A、MgCl2B、CaCl2C、CaOD、MgO
6. 下面的分子中属于非极性分子的是
A、O3B、二氯甲烷C、SF4D、CO2
7. 分别填写下列化合物中氮原子的氧化数
1).N2H4(),2).NH2OH(),3).NCl3(),4).N2O4()。
(每个价态要填+、-号,四个空之间的数字用英文逗号隔开)
第六周化学动力学
6.1化学反应速率
1. 在N2+3H2→2NH3的反应中,经2.0min后NH3的浓度增加了0.6mol•L-1,若用H2浓度的变化表示此反应的平均速率,则为()。
A、0.30mol•L-1•min-1B、0.45mol•L-1•min-1
C、0.90mol•L-1•min-1D、0.60mol•L-1•min-1
2. 起始速率是一种特殊的()速率,其优点在于能消除()反应的干扰
A、瞬时;正B、平均;正C、瞬时;逆D、平均;逆
6.2反应速率定律
1. 反应A+B→C,其速率方程式v=k[c(A)]1.5[c(B)]2,则对A的反应级数和总反应级数分别为()。
A、1.5,2B、1.5,3.5C、1,2D、2,2
2.哪种反应半衰期与起始浓度无关
A、零级反应B、一级反应C、可逆反应D、二级反应
3. 若反应:
A+B→C对A和B来说都是一级的,下列叙述中正确的是
A、两种反应物的浓度同时减半,则反应速率也将减半
B、该反应速率常数的单位为s-1
C、两种反应物中,当其中任一种的浓度增大2倍,都将使反应速率增大2倍
D、此反应为一级反应
6.3温度对反应速率的影响
1. 不影响反应速率常数的因素是
A、催化剂B、温度C、活化能D、反应物浓度
2.升高温度可以增加反应速率,是因为
A、降低了反应的活化能;B、增加了分子总数
C、增加了活化分子分数D、促使平衡向吸热方向移动
3.在碰撞理论中,哪个因素决定反应速率
A、取向合适的活化分子的碰撞频率B、活化分子的碰撞频率
C、碰撞频率D、取向合适的碰撞频率
6.4反应机理
1. 下列叙述中,正确的是
A、反应速率等于反应物浓度的乘积
B、反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和
C、复杂反应是由若干基元反应组成的
D、在反应速率方程式中,各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时,此反应必为基元反应
2. 复合反应的反应速率取决于
A、任意一步的反应速率B、最慢一步的反应速率
C、最快一步的反应速率D、几步反应的平均速率
3. 反应2NO+2H2→N2+2H2O分二步进行:
(1)2NO+H2→N2+H2O2慢;
(2)H2O2+H2→2H2O快。
下列各反应速率方程式正确的是()
A、v=kc(H2O2)c(H2)B、v=k[c(NO)]2c(H2)
C、v=kc(H2O2)[c(H2)]2D、v=k[c(NO)]3/2c(H2)
6.5催化剂
1. 催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率,这一作用主要是由于
A、降低反应活化能B、增大平衡常数
C、增大反应物浓度D、增大碰撞频率
2. 以下哪个不是酶催化的特点
A、高选择性B、不催化逆反应
C、常温常压进行D、高效率
3. 以下哪个是多相催化剂
A、沸石型分子筛B、酸催化
C、碱催化D、络合催化
第七周7.1溶液
1. 在溶液中,溶剂可以是
A、固体液体或气体B、气体C、固体D、液体
2.以下哪个观点是正确的
A、溶液中溶质的含量不可能超过其在该条件下的溶解度
B、具有相似分子间作用力的物质倾向于相互溶解
C、催化剂能改变溶解度
D、溶解达到平衡时,正逆反应都停止
7.2化学平衡
1.下列可逆反应2NOCl(g)==2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数Kp表达式为()
A、p(NO)2p(Cl2)2/p(NOCl)2B、p(NO)2p(Cl2)/p(NOCl)2
C、p(NO)p(Cl2)/p(NOCl)D、p(NO)2p(Cl2)/p(NOCl)
2.下列可逆反应Zn(s)+CO2(g)==ZnO(s)+CO(g)的平衡常数Kp表达式为()
A、p(CO)/p(CO2)2B、p(CO)C、p(CO)/p(CO2)D、p(CO)2/p(CO2)
3、在699K时,反应H2(g)+I2(g)==2HI(g)的平衡常数Kp=55.3,如果将2.00molH2和2.00molI2作用于4.00dm3的容器内,问在该温度下达到平衡时有多少HI生成?
A、1.2molB、0.2molC、3.2molD、2.2mol
4已知下列反应的平衡常数:
HCN==H++CN-K1NH3+H2O==NH4++OH-K2H2O==H++OH-K3
则下面反应NH3+HCN==NH4++CN-的平衡常数为()
A、K12K2/K3B、K1K2/K3C、K1K2D、K1K2/K32
第八周8.1酸碱平衡
1. 将0.1mol/L下列溶液加水稀释一倍后,pH变化最小的是
A、盐酸B、醋酸C、硝酸D、硫酸
2. 设HAc的电离常数为Ka,则其共轭碱的电离常数Kb等于
A、Ka/KwB、Kw/KaC、1/KaD、Ka
3. 弱酸HA的Ka=1×10-5,则其0.1mol•L-1溶液的pH值为
A、3.0B、2.0C、3.5D、1.0
4. 以下哪个说法是错误的
A、血液中的主要缓冲体系是碳酸-碳酸氢盐
B、pH值不可能为负数
C、按酸碱质子论,一个物质可以既是酸,又是碱
D、在水溶液中酸性强弱相当的物质,在别的溶剂中有可能酸性强弱不同
5. 人的血液中,[H2CO3]=1.25×10-3mol/L,[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.H2CO3的pKa1=6.1,则血液的pH值是
A、7.4B、7.6C、7.0D、7.2
8.2沉淀平衡
1. CaCO3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是
A、NH4ClB、Na2CO3C、CaCl2D、NH4Ac
2、在Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2,使Mg2+浓度为0.010mol•dm-3,则该溶液的pH为(Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11)
A、8.75B、9.63C、4.37D、5.26
3. 下列说法中不正确的是
A、ZnS溶于强酸
B、一定温度下,改变其他离子的浓度,溶度积不变,溶解度可能变化
C、CuS不溶于强酸
D、氨水能够溶解AgCl是因为其碱性
第九周9.1热力学基础
1. 下列说法错误的是
A、环境对体系做功,w符号为正环境对体系做功,w符号为正
B、体系向环境放热,q符号为负
C、热力学第一定律是由物理学理论推导出来的
D、理想气体,只要n、T、V确定,状态就确定了
9.2热力学第一定律
1. 下列说法错误的是
A、环境对体系做功,w符号为正环境对体系做功,w符号为正
B、体系向环境放热,q符号为负
C、热力学第一定律是由物理学理论推导出来的
D、理想气体,只要n、T、V确定,状态就确定了
9.3焓
1. 下列物质中标准生成焓不等于零的是
A、石墨B、Fe(s)C、Cl2(l)D、Ne(g)
2.下列说法错误的是
A、焓的绝对值无法得知B、焓变等于反应热
C、ΔH为正值表示是吸热反应D、弹式量热计是一个恒容体系
3. 已知下列物质ΔfH/kJ•mol-1:
C2H6(g,-84.7)、C2H4(g,52.3)、HF(g,-271.0),则反应:
C2H6(g)+F2(g)==C2H4(g)+2HF(g)的ΔrH为
A、405kJ•mol-1B、-405kJ•mol-1C、-134kJ•mol-1
9.4熵与热力学第二定律
1. ()体系的熵趋向增加
A、恒压B、封闭C、开放D、孤立
2. 其他条件固定,哪一个会导致体系熵减少?
A、体积增大B、离子个数增多C、气体液化D、温度上升
3. 封闭体系与环境之间
A、既无物质交换,又无能量交换B、有物质交换,无能量交换;
C、既有物质交换,又有能量交换D、无物质交换,有能量交换
4. 冰的熔化热为330.5J/g,0℃时将1g水凝结为冰的ΔS为
A、0B、1.2J/KC、-1.2J/KD、-330.5J/K
9.5Gibbs自由能
1. 将固体硝酸铵溶于水中,溶液变冷,则该过程的ΔG,ΔH,ΔS的符号依次是
A、负,正,正B、负,正,负C、正,正,负D、正,负,负
2. 下列过程中,任意温度下均不能自发的为
A、焓变大于零,熵变大于零B、焓变小于零,熵变大于零
C、焓变大于零,熵变小于零D、焓变小于零,熵变小于零
3. 下列物理量中不属于状态函数的是
A、WB、HC、SD、G
4. 若CH4(g),CO2(g),H2O(l)的ΔfG分别为-50.8,-394.4,-237.2kJ•mol-1,则298K时,CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)的ΔrG为()kJ•mol-1。
A、580.8B、818C、–580.8D、–818
第十周10.1氧化还原
1. 如果将7.16×10-4mol的[XO(OH)2]+溶液还原到较低价态,需要用26.98cm3的0.066mol•dm-3的Na2SO3溶液,那么X元素的最终氧化态为
A、0B、-2C、-1D、1
10.2原电池
1. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为△rG,平衡常数为K0,标准电动势为E0,则下列对△rG,K0,E0的值判断合理的一组是
A、小于零,小于一,大于零B、大于零,小于一,小于零
C、小于零,大于一,小于零D、大于零,大于一,小于零
2.由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是
A、Cu+Br2=Cu2++2Br-B、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(aq)
C、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D、Zn+Ni2+=Zn2++Ni
3. 在标准状态下,当电解饱和NaCl溶液并有0.400mol电子发生转移时,则在阳极逸出氯气的体积是
A、4.48LB、1.12LC、8.96LD、2.24L
10.3能斯特方程
1. 25℃时,铜—锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol/L和1.0×10-3mol/L,此时电池电动势比标准电动势
A、减小0.0592VB、增大0.1184VC、减小0.1184VD、增大0.0592V
10.4电池与燃料电池
1. 铅蓄电池充电时,在阴极上发生的反应为
A、Pb2++SO42-=PbSO4B、PbSO4+2H2O=PbO2+4H++SO42-+2e-
C、2H++2e-=H2D、PbSO4+2e-=Pb+SO42-
2. 干电池中MnO2的主要作用是
A、参加负极反应B、参加正极反应C、导电D、吸收产生出来的水分
10.5腐蚀
1. 下列说法错误的是
A、给铁涂漆或镀锌都可以防止腐蚀,这两种方法依据的原理相同
B、金属腐蚀多为电化学过程
C、高酸度下铁容易被腐蚀
D、若只有氧气没有水,铁不会被腐蚀
10.6电解
1. 电解熔融的氯化钠制取金属钠。
采用10A的电流,若欲制得46g金属钠,则电解所需的时间应为(原子量:
Na23)
A、1.93×104sB、4.92×104sC、2.97×104sD、7.93×104s
期末考试
1. 以下哪一项通常不是化学的研究范围?
A、物质变化过程中离子的聚散离合B、物质变化过程中分子结构的变化
C、物质变化过程中质子、中子、电子等粒子的互相转化
D、物质变化过程中原子的聚散离合
2. 按照有效数字修约规则计算(25.00+3.50+0.50)×0.100的结果为
A、2.9B、2.900C、2.90D、3
3. 用元素周期律找出以下关于原子、离子半径比较中错误的一项
A、镁离子>钠离子B、原子半径O>F
C、原子半径Cl>FD、离子半径Rb+>Na+
4.请指出下述基态电子构型分别属于哪个元素:
[Ne]3s23p5,[Ar]3d104s1,
A、F,CuB、Cl,AgC、F,AgD、Cl,Cu
5. CO分子(它是N2分子的等电子体,分子轨道能级与N2相同)的键级是__________,磁性是____
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