第三单元物质构成的奥秘.docx
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第三单元物质构成的奥秘
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一、分子和原子的异同
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
在化学变化中,分子可以再分,而原子不可以再分。
备注
1.所有金属、稀有气体、金刚石(石墨)、红磷、硫和硅是由原子构成的,其他大多数物质是由分子构成的。
2.物体的热胀冷缩现象,原因是构成物质的粒子在受热时间隔增大,遇冷时间隔缩小。
3.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
4.不同液体混合后总体积小于原体积的和,说明粒子间是有间隔的。
5.一种物质如果由分子构成,那么保持它化学性质的最小粒子是分子;如果它由原子构成,那么保持它化学性质的最小粒子是原子。
二、分子的特点:
①分子总是在不停的运动,且温度越高,分子运动越快。
②分子的质量、体积都很小。
③分子间有间隔,且分子间隔受热增大,遇冷缩小。
一般地,同种物质不同状态的分子间间隔大小:
气态>液态>固态
利用①③两条特点可以解释:
热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。
④同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。
三、从微观角度解释问题
1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化
物理变化:
没有新分子生成的变化。
(水蒸发时水分子的间隔变大,但水分子本身没有变化,故为物理变化)
化学变化:
分子本身发生变化,有新分子生成的变化。
(电解水时水分子变成了新物质的分子,故为化学变化)
纯净物和混合物(由分子构成的物质)的区别:
纯净物由同种分子构成,混合物由不同种分子构成。
2.分子和原子的联系:
分子是由原子构成的。
3.分子和原子的本质区别:
在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分。
4.化学变化的实质:
在化学变化过程中,分子裂变成原子,原子重新组合,形成新物质的分子。
5.注意:
物质的宏观组成用元素来描述,物质的微观构成用粒子(分子、原子、离子)来描述。
例如:
水是由氢、氧两种元素组成;水是由水分子构成的
基础练习
1.遵义盛产茶叶,新鲜茶叶用沸水冲泡后会散发清香,说明了( )
A.分子可以再分B.分子间有间隙C.分子的质量很小D.分子在不停运动
2.走时新装修的房屋常有异味,利用有关分子的性质解释该现象,最合理的是()
A.分子在不断运动B.分子的质量很小C.分子间有间隙D.分子的体积很小
3.涂改液用量虽少毒性却不小,大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味,从分子的角度可以解释为()
A.分子可以再分B.分子之间有间隔C.分子在不断运动D.分子可以构成物质
4.“墙角数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来”(王安石《梅花》)。
诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是()
A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不断地运动
5.用分子的性质解释下列生活中的现象,其中不正确的是( )
A.墙内开花墙外可嗅到花香,说明分子在不停地运动
B.湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干,说明分子运动速
率随温度升高而加快
C.将l00mL水与l00mL酒精混合,体积小于200mL,说明分子间有间隔
D.水由液态变成气态,体积膨胀,说明水分子体积变大
6.有关水分子的叙述正确的是()
A.水在固态时分子是静止不动的
B.保持水的化学性质的微粒是水分子
C.水由液态变成气态时水分子质量变小
D.水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的
7.下列对分子、原子与离子的认识正确的是()
A.原子是最小的粒子,不可再分B.离子不能直接构成物质
C.“花香四溢”是因为分子在不断运动D.固体难压缩,说明固体分子间无间隔
8.分子和原子的本质区别是( )
A.分子在不停运动,原子不运动B.分子的体积大、有间隔,原子的体积小、无间隔
C.物质都是由分子构成的D.在化学变化中,分子可以再分,而原子不可再分
9.下列说法正确的是()
A.分子是保持物质性质的一种粒子
B.物质热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变
C.原子是化学变化中的最小粒子
D.氧气是由氧原子构成的
10.保持水的化学性质的最小粒子是()
A.氧气分子和氢气分子B.水分子C.氢离子D.氢原子和氧原子
11.构成冰的分子与构成水蒸气的分子具有()
A.相同的物理性质B.不同的性质C.相同的化学性质D.不同的化学性质
12.液氧转化为氧气的过程中,发生的变化是()
A.混合物变为纯净物B.分子间的间隔增大C.化学性质发生变化D.分子总数增加
13.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,是因为球内的气体分子()
A.体积增大B.间隔增大C.质量增大D.个数增多
14.航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。
航天员一次饮用125mL小分子团水,可维持人体6h正常需水量。
下列关于小分子团水的说法中正确的是()
A.水分子的化学性质被改变了B.小分子团水中水分子间没有间隙
C.小分子团水中水分子停止了运动D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
15.下列物质中,都是由原子直接构成的一组物质是()
A.氢气、氧气、氯气B.硫、铁、氖气C.水、氩气、铁D.空气、氮气、木炭
16.下图实验不能说明的是()
A.分子很小
B.分子不停地运动
C.构成物质的微粒不同,性质不同
D.化学反应的实质是分子破裂为原子,原子重新结合成新分子
17.如图为某反应的微观模拟示意图。
从图中获得的有关信息不正确的是()
A.该化学反应属于分解反应
B.化学反应前后原子的数目没有增减
C.原子是化学变化中的最小粒子
D.分子间存在一定的间隙
18.下列操作或现象与分子对应的特征不一致的选项是()。
选项
操作或现象
分子的特性
A
给篮球充气
分子间有间隔
B
100mL酒精和100mL水混合在一起,体积小于200mL
分子是有质量的
C
在花园中可闻到花的香味
分子是运动的
D
加热氧化汞可得到金属汞和氧气
分子是可以再分的
19.本单元我们学习了很多概念,对于概念我们要在理解的基础上进行应用。
由于是保持物质化学性质的最小粒子,所以水的化学性质是由(填写具体的微观粒子,下同)保持的。
但是,金属汞是由直接构成的,所以,保持了汞的化学性质。
20.一滴水中大约有1.67×1021个水分子,这说明水分子;墙内开花墙外香,说明,100ml水和100ml酒精混合,总体积(填“>”“=”“<”)200ml,这说明。
21.有下列几种变化:
①水蒸气冷凝成液态水;②氧化汞受热分解生成汞和氧气;③50mL酒精和50mL水混合后,体积小于100mL;④湿衣服晾干。
用原子和分子的观点来分析:
(1)①、③能证明_____________________。
(2)②能证明分子在化学变化中_______,而原子_______。
(3)④能证明_____________________。
22.用分子或原子填空
(1)构成物质的粒子有多种,有的物质是由________构成的,如铁、汞等;有的物质是由________构成的,如氮气、水等。
(2)氧化汞_______是保持氧化汞化学性质的粒子,在化学变化中,氧化汞_______分解成汞____和氧_____,汞______直接构成汞,每两个氧_____构成一个氧_____,无数个氧________构成氧气。
23.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。
请回答实验中的有关问题。
(1)实验I:
在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴~3滴酚酞试液,再向其中滴加浓氨水。
由实验I得出的结论有_____________。
(2)实验II(如右图中甲所示):
烧杯B中的现象是___________________________;产生这一现象的原因___________________。
24.以下图
(1)和图
(2)是两个设计证明分子运动的实验。
在图
(2)的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水,锥形瓶口用一张滤纸盖住,滤纸刚刚用酚酞溶液浸过。
(1)图
(2)中观察到的现象是。
(2)图
(1)中观察到的现象是,
可以得到的结论是分子是不断运动的。
(3)在图
(1)中的大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是对照实验,证明空气不能使酚酞溶液变红。
(4)请你就两个实验的操作过程、药品用量、以及实验的严密性或其它方面作出比较性的评价:
图
(1):
操作复杂,药品用量多,观察时间较长,严密性强。
图
(2):
25.某兴趣小组用如图装置探究分子的运动。
(1)选用药品时利用了浓氨水的以下性质,其中属于浓氨水化学性质的是_______。
A.浓氨水有很强的挥发性B.浓氨水能使酚酞溶液变红
(2)将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中,另取一个小烧杯C,加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯。
发现问题:
烧杯A中的酚酞溶液是怎么变成红色的?
假设一:
空气中有一种物质的粒子(分子),不断运动进入A烧杯中,使酚酞溶液变红色。
假设二:
____________________________________________________________。
分析:
实验中B烧杯内的酚酞溶液,说明假设一不正确,假设二是正确的。
(3)B烧杯在实验中是不可缺少的,它体现了一种科学实验的方法,这种方法是______________。
(4)请你举出日常生活中的实例来证明分子在不断运动:
_________________________________________________________________。
26.某同学在家做下图所示的实验:
在一个玻璃容器中加入100ml水,向水中放入一块糖,在容器外壁沿液面划一条水平线,过一会儿发现糖块溶解,液面比原来水平面降低了。
通过这一现象请你推测分子具有哪些性质?
选择其中一点性质,重新设计一个实验进行探究。
请写出实验步骤、现象和结论。
课题2原子的结构
一、原子的构成
1.原子一般是由质子、中子和电子构成,有的原子不一定有中子,质子数也不一定等于中子数。
原子的种类由核电荷数(质子数)决定。
2.构成原子的各种粒子间的关系
在原子中,原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等,电性相反,所以原子整体不显电性。
二、原子核外电子的排布
1.核外电子的排布
现在发现的元素,原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。
电子层序数越大,层内电子的能量越大,离原子核距离越远。
规律:
①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里,第一层排满才能排第二层,第二层排满才能排第三层。
②每个电子层最多能容纳2n2个电子(n为层序数,第一层n=1,第二层n=2)。
③最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,不超过2个)。
2.原子结构示意图:
一个氯原子的原子结构示意图如下
3.离子的形成:
带电的原子或原子团叫做离子。
在化学反应中,带正电荷的原子叫做阳离子,带负电荷的原子叫做阴离子。
阴、阳离子由于静电作用互相吸引,结合形成稳定的、不带电性的化合物。
注意:
原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
4.离子内质子数不等于核外电子数,离子的最外层电子一般是8(氢是0)个电子的稳定结构。
原子通过得失电子变成离子,离子也可以通过得失电子变回原子。
5.离子中质子数与电子数的关系:
阳离子:
质子数>电子数阴离子:
质子数<电子数
6.离子与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符号
用元素符号表示
用离子符号表示
用离子符号表示
相互转化
阳离子原子阴离子
相同点
都是构成物质的一种微粒;质量、体积都很小;在不停运动;有间隙
7.离子符号
①表示方法:
在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。
若数字为1时,可省略不写。
例如:
钠离子:
Na+、钙离子:
Ca2+、氢离子:
H+、氯离子:
Cl-、氧离子:
O2-、氢氧根离子:
OH-等。
②离子符号表示的意义:
表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。
例如:
Fe3+:
带3个单位正电荷的铁离子
③元素符号右上角的数字的含义:
表示一个离子所带的电荷数。
例如:
Fe3+:
3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
④离子符号只有微观含义,没有宏观含义。
8.一定带正电的粒子:
质子、原子核、阳离子
一定带负电的粒子:
电子、阴离子
不带电的粒子有:
中子、原子、分子
三、相对原子质量
1.相对原子质量符号为Ar。
相对原子质量是通过比较得出的比值,单位为“1”。
2.原子的质量集中在原子核上,即相对原子质量≈质子数+中子数
基础练习
1.原子核是()
A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成 D.由质子、中子、和电子构成
2.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子.下列物质中由离子直接构成的是()
A.水B.氧气C.氯化钾D.水银
3.下列关于原子的叙述正确的是()
A.原子是不能再分的粒子
B.一切物质都是由原子直接构成的
C.一切原子的原子核都由质子和中子构成
D.原子核内质子数必等于核外电子数
4.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说,他的中心论点主要有:
①原子是不能再分的粒子;②原子是微小的实心球体;③同种元素的原子,其性质和质量都相同。
而现代科学实验表明同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
从现代的观点看,你认为道尔顿的三个论点中,不确切的是()
A.①B.①③C.②③D.①②③
5.已知铯-137的质子数为55,中子数为82,下列有关铯-137的说法正确的是()
A.铯-137原子的核外电子数为82B.铯-137的相对原子质量为137g
C.铯-137原子的核电荷数为55D.铯-137属于非金属元素
6.如右所示是元素X的一种粒子结构示意图,下列说法正确的是()
A.X是金属元素
B.该粒子最外电子层已达到稳定结构
C.该粒子的核电荷数为18
D.该粒子可表示为X+
7.下列粒子都能直接构成物质的是()
A.分子、中子B.原子、电子C.原子、离子D.离子、中子
8.硒是人体必需的一种微量元素,严重缺硒有可能诱发皮肤疾病.已知硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为79.下列有关硒原子的说法中,不正确的是()
A.核电荷数为79B.核外电子数为34C.质子数为34D.中子数为45
9.下列能保持氢气(H2)化学性质的粒子模型是
10.与化学性质相似的是()
A.
B.
C.
D.
11.与元素化学性质最密切的是原子的()
A.质子数B.中子数C.电子层数D.最外层电子数
12.下图是气体物质的粒子示意图,图中“●”和“O”分别表示两种不同的原子,其中表示纯净物的是()
13.下列四种粒子的结构示意图中,属于金属元素原子的是()
14.下列各组元素的原子结构示意图中,具有相似化学性质的一组元素是()
15.分析各组微粒结构示意图,与表示的意义一致的是()
A.都属于阳离子
B.都属于阴离子
C.都属于一种原子
D.都属于金属元素
17.下列关于分子、原子、离子的说法,正确的是()
A.原子是微小的实心球体,可以再分
B.单个SO2分子有刺激性气味
C.纯净的氢气在氧气中完全燃烧后,生成的物质是由同一种粒子构成的
D.离子是原子失去电子后生成的粒子
18.月球上的“氦-3”蕴藏量巨大,探月的目的之一是获取核聚变燃料----氦-3,以解决地球能源危机。
氦-3原子核里有2个质子,1个中子,相对原子质量为3,下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是()
ABCD
19.氢气是新型清洁能源,但难储运。
研究发现,镧和镍的一种合金是储氢材料。
下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是()
A.该元素原子的质子数为57B.该元素原子的核电荷数为57
C.该元素原子的核外电子数为57D.该元素为非金属元素
20.碘-131(质子数与中子数之和)具有放射性,对人体有害。
而生活中的碘盐、碘酒所含的碘-127对人体无害。
碘-131和碘-127是同种元素的不同原子,核电荷数均为53。
下列说法正确的是()
A.碘是一种金属元素B.碘-127原子核外有74个电子
C.碘-131原子核内有78个质子D.碘-131和碘-127核内中子数不同
21.某粒子的结构示意图如下图所示,下列有关说法中不正确的是()
A.该元素原子的核外共有10个电子
B.该元素原子的核内质子数为13
C.该离子是阳离子
D.该离子具有稳定结构
22.下列微粒的结构示意图中,属于阴离子的是()
A.
B.
C.
D.
23.根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目,弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目),其中属于阳离子的是()
ABCD
24.下列四种粒子的结构示意图中,最容易失去电子的粒子是()
25.下列选项中代表离子的是(说明:
数字代表质子数,“+”表示原子核所带的电荷,黑点代表核外电子)
26.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中,正确的是()
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层数相同④质量几乎相等⑤属于同一种元素⑥Na+比Na稳定.
A.①④⑤B.①③⑤⑥C.①④⑤⑥D.②③④
27.某粒子最外层有8个电子,下列对该粒子的判断正确的是()
A.一定是阳离子B.一定是阴离子C.一定是稀有气体原子D.无法确定
28.以下是四种微粒的结构示意图,下列有关各微粒的说法中,错误的是()
A.①的化学性质比较稳定B.③④属于同种元素
C.④是一种阴离子D.②容易得到电子
29.下图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。
下列说法中错误的是()
A.每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+B.每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl-
C.Na+和Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠D.氯化钠由氯化钠分子构成
30.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115。
铟原子的核外电子数为()
A.115B.49C.66D.164
31.随着日本福岛核电站放射性碘泄漏,碘这种元素被人们所认知。
下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。
下列说法错误的是()
A.碘的相对原子质量为126.9
B.碘原子核外共有53个电子,最外层有7个电子
C.碘元素属于金属元素
D.原子核内质子数为53
32.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
下列关于53131I和53127I的说法中错误的是()
A.各一个原子相比较,中子数相同B.属于同种元素
C.各一个原子相比较,核外电子数相同D.各一个原子相比较,质子数相同
33.从下列图片中不能获取的信息是()
A.微粒之间有间隔
B.原子是由原子核和电子构成的
C.构成物质的粒子有分子、原子和离子
D.水分子在不断运动
34.右图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是()
A.一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B.反应物是纯净物
C.水分解过程中,分子的种类、原子的数目都不变
D.该反应属于分解反应
35.下列微粒中,质子数与电子数相等的是()
A.Na+B.Cl—C.OH—D.N
36.某元素R的原子序数为m,能够形成核外有x个电子的Rn+离子,则下列关系式一定正确的是()
A.m═nB.m═n+xC.m═n-xD.m═x-n
37.考古学上通过碳-14原子测定文物年代,碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是_____________,它们的原子质量之比是_______。
38.铀235是制造原子弹的一种原料。
这种铀原子的相对原子质量为235,核电荷数为92,其核内中子数为,核外电子数为。
(相对原子质量≈质子数+中子数)
39.在分子、原子、质子、中子、电子中,找出符合下列条件的粒子名称,填在相应的横线上。
(1)能直接构成纯净物的粒子是 ;
(2)能保持物质化学性质的粒子是;
(3)化学变化中的最小粒子是;(4)带正电荷的粒子是;
(5)带负电荷的粒子是 ;(6)不显电性的粒子是;
(7)决定原子质量大小的粒子是 ;(8)在同一原子中数目相等的粒子是。
40.从①质子数、②中子数、③最外层电子数、④原子核等选项中选择填空。
(1)原子的核电荷数决定于原子结构中的_______;
(2)原子序数主要决定于原子结构中的_______;
(3)原子的相对原子质量决定于原子结构中的_______;
(4)原子的质量主要集中在原子结构中的_______;
(5)元素的种类决定于原子结构中的_______;
(6)元素的化学性质主要决定于原子结构中的_______;
(7)元素的分类主要决定于原子结构中的_______。
41.将下列有关选项的序号填入以下各项的空格内:
①质子数②中子数③电子数④最外层电子数⑤原子核
(1)原子的核电荷数取决于原子结构中的;
(2)原子的相对原子质量取决于原子结构中的;
(3)原子的质量主要集中在原子结构中的;
(4)元素的化学性质主要取决于原子结构中的。
(5)写出一个等量关系,在原子中=
42.在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子这些微粒中:
(1)能构成物质的微粒有_______;
(2)显示电中性的微粒有____________;
(3)质量最小的微粒是_________;(4)一定带正电荷的微粒有__________;
(5)一定带负电的微粒有_______;(6)可能带正电也可能带负电的是___。
43.下面这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程,在此过程中,钠原子变成了钠离子。
(1)钠元素处于元素周期表中的第_______周期。
(2)氯是非金属元素,它的原子在化学反应中一般比较容易_______电子。
(3)请你比较分析钠原子和钠离子的微粒结构的异同:
相同之处:
__________________________________________;
不同之处:
_____
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- 第三 单元 物质 构成 奥秘