2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试卷含答案解析(Word版).docx
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学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
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2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试题
化学试题
可能用到的相对原子质量:
HlLi7C12N14016Na23Mg24A127
Si28S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Agl081127Ba137
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目耍求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是( )
A.CO2 B.SiO2 C.MgO D.Na2O
2.硫酸铜应用广泛,下列说法不正确的是( )
A.Cu元素位于周期表p区 B.硫酸铜属于强电解质
C.硫酸铜溶液呈酸性 D.硫酸铜能使蛋白质变性
3.下列化学用语表示正确的是( )
A.中子数为18的氯原子:
1737Cl
B.碳的基态原子轨道表示式:
C.BF3的空间结构:
(平面三角形)
D.HCl的形成过程:
4.物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是( )
A.SO2能使某些色素褪色,可用作漂白剂
B.金属钠导热性好,可用作传热介质
C.NaClO溶液呈碱性,可用作消毒剂
D.Fe2O3呈红色,可用作颜料
5.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( )
A.Na和乙醇反应可生成H2 B.工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2
C.工业上用氨的催化氧化制备NO D.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2
6.关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是( )
A.生成1molN2O,转移4mol电子 B.H2O是还原产物
C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物
7.下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.Cl2通入氢氧化钠溶液:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:
2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:
SO32-+Ca2+=CaSO3↓
8.下列说法不正确的是( )
A.从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物
B.蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀,加热后沉淀变黄色
C.水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味
D.聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料
9.七叶亭是一种植物抗菌素,适用于细菌性痢疾,其结构如图,下列说法,正确的是( )
A.分子中存在2种官能团
B.分子中所有碳原子共平面
C.1mol该物质与足量溴水反应,最多可消耗2molBr2
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3molNaOH
10.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。
X的2s轨道全充满,Y的s能级电子数量是p能级的两倍,M是地壳中含量最多的元素,Q是纯碱中的一种元素。
下列说法不正确的是( )
A.电负性:
Z>X
B.最高正价:
Z C.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>Y 11.在熔融盐体系中,通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi),电解装置如图,下列说法正确的是( ) A.石墨电极为阴极,发生氧化反应 B.电极A的电极反应: 8H++TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4H2O C.该体系中,石墨优先于Cl-参与反应 D.电解时,阳离子向石墨电极移动 12.共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构,一定条件下可发生反应: Al2Cl6+2NH3=2Al(NH3)Cl3,下列说法不正确的是( ) A.Al2Cl6的结构式为 B.Al2Cl6为非极性分子 C.该反应中NH3的配位能力大于氯 D.Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应 13.甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。 工业废水中的甲酸及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收,其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10-4),下列说法不正确的是( ) A.活性成分R3N在水中存在平衡: R3N+H2O⇌R3NH++OH- B.pH=5的废水中c(HCOO-): c(HCOOH)=18: 1 C.废水初始pH<2.4,随pH下降,甲酸的电离被抑制,与R3NH+作用的HCOO-数目减少 D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在 14.标准状态下,气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0],下列说法不正确的是( ) A.E6-E3=E5-E2 B.可计算Cl-Cl键能为2(E2-E3)kJ⋅mol-1 C.相同条件下,O3的平衡转化率: 历程Ⅱ>历程Ⅰ D.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为: ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E5-E4)kJ⋅mol-1 15.碳酸钙是常见难溶物,将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡: CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11],下列有关说法正确的是( ) A.上层清液中存在c(Ca2+)=c(CO32-) B.上层清液中含碳微粒最主要以HCO3-形式存在 C.向体系中通入CO2气体,溶液中c(Ca2+)保持不变 D.通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化 16.探究铁及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液,再加入少量K2SO4固体 溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3+与SCN-的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸,滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,持续煮沸 溶液先变成红褐色再析 出沉淀 Fe3+中先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀 A.A B.B C.C D.D 第II卷(非选择题) 二、简答题(本大题共5小题,共52.0分) 17.硅材料在生活中占有重要地位。 请回答: (1)Si(NH2)4分子的空间结构(以Si为中心)名称为______,分子中氮原子的杂化轨道类型是______。 Si(NH2)4受热分解生成Si3N4和NH3,其受热不稳定的原因是______。 (2)由硅原子核形成的三种微粒,电子排布式分别为: ①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1,有关这些微粒的叙述,正确的是______。 A.微粒半径: ③>①>② B.电子排布属于基态原子(或离子)的是: ①② C.电离一个电子所需最低能量: ①>②>③ D.得电子能力: ①>② (3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。 该晶体类型是______,该化合物的化学式为______。 18.化合物X由三种元素组成,某学习小组按如图流程进行实验: 已知: 白色固体A用0.0250molHCl溶解后,多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和。 请回答: (1)X的组成元素是______,X的化学式是______。 (2)写出B→C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式______。 (3)写出生成白色固体H的离子方程式______。 (4)设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子______。 19.“碳达峰⋅碳中和”是我国社会发展重大战略之一,CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一,相关的主要反应有: Ⅰ: CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ⋅mol-1,K1 Ⅱ: CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ⋅mol-1,K2 请回答: (1)有利于提高CO2平衡转化率的条件是______。 A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压 (2)反应CH4(g)+3CO2(g)⇌4CO(g)+2H2O(g)的ΔH=______kJ⋅mol-1,K=______(用K1,K2表示)。 (3)恒压、750℃时,CH4和CO2按物质的量之比1: 3投料,反应经如图流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。 ①下列说法正确的是______。 A.Fe3O4可循环利用,CaO不可循环利用 B.过程ii,CaO吸收CO2可促使Fe3O4氧化CO的平衡正移 C.过程ii产生的H2O最终未被CaO吸收,在过程ii被排出 D.相比于反应Ⅰ,该流程的总反应还原1molCO2需吸收的能量更多 ②过程ii平衡后通入He,测得一段时间内CO物质的量上升,根据过程iii,结合平衡移动原理,解释CO物质的量上升的原因______。 (4)CH4还原能力(R)可衡量CO2转化效率,R=(同一时段内CO2与CH4的物质的量变化量之比)。 ①常压下CH4和CO2按物质的量之比1: 3投料,某一时段内CH4和CO2的转化率随温度变化如图1,请在图2中画出400~1000℃之间R的变化趋势,并标明1000℃时R值。 ②催化剂X可提高R值,另一时段内CH4转化率、R值随温度变化如下表: 温度/℃ 480 500 520 550 CH4转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8 R 2.6 2.4 2.1 1.8 下列说法不正确的是______。 A.R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率 B.温度越低,含氢产物中H2O占比越高 C.温度升高,CH4转化率增加,CO2转化率降低,R值减小 D.改变催化剂提高CH4转化率,R值不一定增大 20.某研究小组制备纳米ZnO,再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF,流程如图: 已知: ①含锌组分间的转化关系: ②ɛ-Zn(OH)2是Zn(OH)2的一种晶型,39℃以下稳定。 请回答: (1)步骤Ⅰ,初始滴入ZnSO4溶液时,体系中主要含锌组分的化学式是______。 (2)下列有关说法不正确的是______。 A.步骤Ⅰ,搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高,使反应充分 B.步骤Ⅰ,若将过量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制备ε-Zn(OH)2,可提高ZnSO4的利用率 C.步骤Ⅱ,为了更好地除去杂质,可用50℃的热水洗涤 D.步骤Ⅲ,控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小 (3)步骤Ⅲ,盛放样品的容器名称是______。 (4)用Zn(CH3COO)2和过量(NH4)2CO3反应,得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO,沉淀无需洗涤的原因是______。 (5)为测定纳米ZnO产品的纯度,可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定Zn2+。 从下列选项中选择合理的仪器和操作,补全如下步骤[“____”上填写一件最关键仪器,“”内填写一种操作,均用字母表示]。 ( ) 用______(称量ZnO样品xg)→用 (______)→用______(______)→用 (______)→用 (盛装EDTA标准溶液,滴定Zn2+) 仪器: a.烧杯;b.托盘天平;c.容量瓶;d.分析天平;e.试剂瓶 操作: f.配制一定体积的Zn2+溶液;g.酸溶样品;h.量取一定体积的Zn2+溶液;i.装瓶贴标签 (6)制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu2+浓度。 已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu2+在一定浓度范围内的关系如图。 某研究小组取7.5×10-3g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量1.5×105),经预处理,将其中Cu元素全部转化为Cu2+并定容至1L。 取样测得荧光强度比值为10.2,则1个血浆铜蓝蛋白分子中含______个铜原子。 21.某研究小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀。 已知: ① ② 请回答: (1)化合物A的官能团名称是______。 (2)化合物B的结构简式是______。 (3)下列说法正确的是______。 A.B→C的反应类型为取代反应 B.化合物D与乙醇互为同系物 C.化合物I的分子式是C18H25N3O4 D.将苯达莫司汀制成盐酸盐有助于增加其水溶性 (4)写出G→H的化学方程式______。 (5)设计以D为原料合成E的路线(用流程图表示,无机试剂任选)______。 (6)写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式______。 ①分子中只含一个环,且为六元环; ②1H-NMR谱和IR谱检测表明: 分子中共有2种不同化学环境的氢原子,无氮氮键,有乙酰基()。 答案和解析 1.【答案】B 【解析】解: MgO、Na2O能和盐酸反应只生成盐和水,是碱性氧化物,CO2、SiO2 都能和NaOH溶液反应只生成盐和水,均为酸性氧化物,CO2晶体属于分子晶体,熔点低,SiO2晶体属于原子晶体,熔点高,耐高温, 故选: B。 和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物;碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物。 本题考查了氧化物分类、晶体类型,掌握概念的要点是解题关键,难度不大。 2.【答案】A 【解析】解: A.Cu原子核外有29个电子,其3d、4s电子为其外围电子,所以其外围电子排布式为3d104s1,属于ds区,故A错误; B.硫酸铜在溶液中完全电离,属于强电解质,故B正确; C.CuSO4是强酸弱碱盐,Cu2+在溶液中水解显酸性: Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+,故C正确; D.硫酸铜中铜离子为重金属离子,重金属离子能够使蛋白质变性,故D正确; 故选: A。 A.Cu原子核外有29个电子,其外围电子排布式为3d104s1,属于ds区; B.硫酸铜在溶液中完全电离; C.CuSO4是强酸弱碱盐,在溶液中水解显酸性; D.铜离子为重金属离子。 本题考查铜及其化合物的性质,明确性质与用途的关系,题目比较基础,旨在考查学生对基础知识的掌握情况。 3.【答案】C 【解析】解: A.中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35,核素符号为 1735Cl,故A错误; B.基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2,根据洪特规则,2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上,且自旋方向相同,其原子轨道表示式为,故B错误; C.BF3的中心原子的价层电子对数为3+=3,无孤电子对,其VSEPR模型和空间结构均为平面三角形,故C正确; D.HCl是共价化合物,电子式为,形成过程中不存在电子得失,其形成过程应为,故D错误; 故选: C。 A.质量数=质子数+质子数,质量数标注于元素符号左上角、质子数标注于左下角; B.根据洪特规则,2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上,且自旋方向相同; C.BF3的中心原子的价层电子对数为3+=3,VSEPR模型为平面三角形; D.HCl是共价化合物,不存在阴阳离子,H、Cl间共用1对电子。 本题考查常见化学用语的表示方法,涉及电子式、核素、分子构型的判断、核外电子排布式等知识,明确常见化学用语的书写原则即可解答,试题有利于提高学生的规范答题能力,题目难度不大。 4.【答案】C 【解析】解: A.二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质,所以SO2可用作漂白剂,故A正确; B.钠具有良好的导热性,可用作传热介质,故B正确; C.次氯酸钠具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,可用作消毒剂,不是碱性的原因,故C错误; D.Fe2O3呈红棕色,常用作红色涂料,故D正确; 故选: C。 A.二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质; B.钠具有良好的导热性; C.次氯酸钠具有强的氧化性,能够使蛋白质变性; D.Fe2O3是红棕色固体,俗名铁红。 本题考查物质的性质及应用,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键,侧重分析与运用能力的考查,注意铁元素化合物知识的应用,题目难度不大。 5.【答案】D 【解析】解: A.乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气,发生了取代反应,反应的化学方程式为: 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑,故A正确; B.黄铁矿煅烧生成二氧化硫,方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,故B正确; C.工业上氨催化氧化生成NO的反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,故C正确; D.常温下铁与浓硝酸发生钝化现象,所以常温下铁与浓硝酸反应不可以制取NO2,故D错误; 故选: D。 A.乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气; B.黄铁矿煅烧生成二氧化硫; C.NH3与O2在一定条件下反应生成NO和H2O; D.常温下铁与浓硝酸发生钝化现象。 本题以化学反应为载体考查了理论与实际,工业生产要考虑成本问题,根据物质间的反应结合成本分析解答,题目难度不大。 6.【答案】A 【解析】解: A.反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O中,NH2OH中N元素的化合价由-1价升高到+1价,生成1molN2O,转移4mol电子,故A正确; B.反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O中,氢元素和氧元素的价态没有改变,H2O不是还原产物,还原产物是Fe2+,故B错误; C.反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O中,NH2OH中N元素的化合价由-1价升高到+1价,失去电子,做还原剂,故C错误; D.若设计成原电池,Fe3+的化合价由+3价降低到+2价,得到电子,Fe2+为正极产物,故D错误; 故选: A。 反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O中,NH2OH中N元素的化合价由-1价升高到+1价,失去电子,做还原剂,Fe3+的化合价由+3价降低到+2价,得到电子,做氧化剂,据此进行分析。 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素化合价变化为解答的关键,注意从元素化合价角度分析,侧重氧化还原反应基本概念和电子转移计算的考查,题目难度不大。 7.【答案】D 【解析】解: A.氯气通入氢氧化钠溶液,反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,该反应的离子方程式为: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故A正确; B.氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故B正确; C.过量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中,碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠,反应析出了碳酸氢钠晶体,反应的离子方程式为: CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓,故C正确; D.盐酸酸性强于H2SO3,H2SO3与氯化钙溶液不反应,不能产生白色沉淀,故D错误; 故选: D。 A.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水; B.氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水; C.二氧化碳过量,反应生成碳酸氢钠,由于相同温度下碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠,所以反应产物中有碳酸氢钠晶体析出; D.H2SO3与氯化钙溶液不反应。 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查,综合性较强,题目难度不大。 8.【答案】A 【解析】解: A.糖是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物,根据是否含醛基分为还原性糖和非还原性糖,故A错误; B.蛋白质溶液与浓硝酸作用,先变性生成白色沉淀,加热后沉淀变黄色,故B正确; C.低级的酯是具有香气的挥发性液体,水果具有香味是由于水果中含有酯类物质,故C正确; D.塑料有线型、体型两种,线型具有热塑性,具有冷却后又变成固体,加热后又熔化的性质,常见有聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等,故D正确; 故选: A。 A.糖是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物; B.蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应; C.低级的酯是具有香气的挥发性液体; D.塑料有线型、体型两种,线型具有热塑性,体型具有热固性。 本题主要考查了化学与生活的有关知识,掌握生活中常见有机物的性质是解答的关键,题目难度不大。 9.【答案】B 【解析】解: A.分子中含有酚羟基和酯基、碳碳双键三种官能团,故A错误; B.苯环、碳碳双键连接的原子都共平面,单键可以旋转,所以该分子中所有碳原子共平面,故B正确; C.苯环上酚羟基的邻位、对位氢原子能和溴以1: 1发生取代反应,碳碳双键和溴以1: 1发生加成反应,1mol该物质最多消耗3mol溴,2mol溴发生取代反应、1mol溴发生加成反应,故C错误; D.酚羟基、酯基水解生成的羧基和酚羟基都能和NaOH以1: 1反应,该分子中含有2个酚羟基、1个酯基水解生成1个酚羟基和1个羧基,所以1mol该物质最多消耗4molNaOH,故D错误; 故选: B。 A.含有酚羟基和酯基、碳碳双键; B.苯环、碳碳双键连接的原子都共平面,单键可以旋转; C.苯环上酚羟基的邻位、对位氢原子能和溴以1: 1发生取代反应,碳碳双键和溴以1: 1发生加成反应; D.酚羟基、酯基水解生成的羧基和酚羟基都能和NaOH以1: 1反应。 本题考查有机物的结构和性质,侧重考查分析、判断及知识综合运用能力,明确官能团及其性质的关系、原子共平面判断方法是解本题关键,题目难度不大。 10.【答案】B 【解析】解: X、Y、Z、M、Q分别是Be、C、N、O、Na元素; A.非金属性: Z>X,所以电负性: Z>X,故A正确; B.主族元素最高正化合价与其族序数相等,因为O、F元素非金属性很强,不易失电子,所以没有正化合价,Z、M分别是N、O元素,故B错误; C.Q、M形成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中存在O-O非极性键,故C正确; D.Y、Z分别是C、N元素,非金属性: Y Z>Y,故D正确; 故选: B。 X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大,X的2s轨道全充满,为Be元素;Y的s能级电子数量是p能级的两倍,为C元素;M是地壳中含量最多的元素,为O元素;Q是纯碱中的一种元素,为Na元素,Z元素原子序数介于Y和M之间,为N元素,即X、Y、Z、M、Q分别是Be、C、N、O、Na元素; A.元素的非金属性越强,其电负性越
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