届山东省潍坊市高三下学期第二次模拟考试化学试题及答案.docx
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届山东省潍坊市高三下学期第二次模拟考试化学试题及答案
理科综合化学
本试卷分第I卷(选择题)第II卷(非选择题)两部分,共14页,满分300分,考试用时150分钟。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交加。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷(必做题,共107分)
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净以后,再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2.第I卷共20道小题,1-13题每小题5分,14-20题每小题6分,共107分.
以下数据可供答题时参考:
相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56
Cu64Zn65Ba137
一、选择题(本题包括13道小题,每小题5分,共65分。
每小题只有一个选项符合题意)
7.下列实验操作,现象和结论均正确的是
8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,Y的最外层电子数是电子层数的3倍,Z是地壳中含量最高的金属元素,W的一种核素的质量数为28,中子数为14.下列说法正确的是
A.原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>X
B.元素的非金属性W>Y>X
C.Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物
D.X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物
9.下列实验过程中,始终看不到明显变化的是
A.向10mL0.1mol·L-1FeI2溶液中缓缓通入标准状况下11.2mLCl2
B.向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液
C.向含有Na+、Fe2+、Cl、
离子的溶液中通入NO2
D.向5mL0.1mol·L-1NaOH溶液中,逐滴加入1mL0.1mol·L-1AlCl3溶液,边滴加边振荡
10.下列各表述与下图所示一致的是
A.图1表示某吸热反应t1时刻升高温度时,正逆反应速率的变化
B.图2表示某放热反应过程的能量变化,若使用催化剂,a点会降低
C.图3表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系
D.图4表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化
11.右图表示M的结构简式,下列有关M的说法正确的是
A.M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应
B.1molM最多可以与3molNaOH反应
C.M苯环上的一氯取代物有两种不同结构
D.1molM最多可以与5molH2发生加成反应
12.某兴趣小组同学利用氧化还原反应:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4
+8H2O设计如下原电池、盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
下列说法正确的是
A.b电极上发生还原反应
B.外电路电子的流向是从a到b
C.电池工作时,盐桥中的
移向甲烧杯
D.a电极上发生的反应为:
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
13.25℃时,将不同尝试的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),设计反应后溶液的pH如下表:
下列判断不正确的是
A.X<0.1
B.HA-的电离程度大于水解程度
C.将实验①所得溶液加水稀释后,
变大
D.实验②所得溶液:
29.(17分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
消除汽车尾气中的NO、CO,有利于PM2.5的排放。
已知如下信息:
(1)在一定条件下N2和O2会转化为NO气体,写出反应的热化学方程式________。
(2)为研究不同条件对反应的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4molCO,在催化剂存在的条件下发生反应,10min时反应达到平衡,测得10min内
mol·L-1·min-1,则平衡后
___________mol,关于该平衡的下列说法正确的是___________。
a.增大压强,平衡一定向右移动
b.其它条件不变,升高温度,化学反应速率一定增大
c.其它条件不变,若改为在恒压窗口中进行,CO的平衡转化率比恒容条件下大
d.达到平衡后
(3)其它条件相同,tmin时不同温度下测得NO的转化率如右图所示。
A点的反应速度
___________
(填“>”“<”或“=”),A、B两点反应的平衡常数较大的是__________(填“A”或“B”)。
(4)相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液,测得NH4NO2溶液中
较小,试分析原因:
____________。
0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________,常温下NO2水解反应的平衡常数Kh=__________mol·L-1(保留两位有效数字)
(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1.NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1)
30.(16分)随着科学技术的进步,硫及其化合物的研究越来越深入
(1)共生工程可以促进化学工业的发展,并改善环境。
①下列有关环境问题的说法错误的是___________(填序号字母)
a.空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病
b.SO2、NO2、CO2的大量排放都会造成酸雨
c.氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾
d.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量
②发电厂产生的尾气中的SO2可直接用氨水吸收,变废为宝。
若用15L2.0mol·L-1氨水充分吸收4480L含10%SO2的硫酸尾气(气体体积已折算成标准状况)。
充分反应后吸收液中的溶质为____________。
③利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池,该电池电动势为1.06V。
电池工作时负极反应式为__________。
(2)将发电厂产生的SO2通入含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O3·5H2O。
通入SO2过程中的现象是:
通了一段时间后,产生气体并析出沉淀,沉淀量逐渐增多;沉淀量逐渐减少并形成清液;停止通SO2,过滤后母液经蒸发浓缩,冷却得Na2S2O3·5H2O晶体(提示:
)。
上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为:
______________。
调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为___________时可以恰好完全反应生成Na2S2O3·5H2O。
(3)FeS2(结构与Na2O2相似)是Li/FeS2高容量电池的正极材料。
制取高纯度FeS2的方法之一是以LiC1-KC1低共熔混合物为电解质,FeS为阳极,A1为阴极,在2.49V电压下电解。
电解时阳极上发生的电极反应为:
___________,阴极产物是___________(填写物质的名称)。
31.(20分)碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。
(1)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和
等杂质,提纯工艺线路如下:
请回答下列问题:
①试剂A是__________,“母液”中除了含有Na+、
、OH-离子外,还含有________等离子,过滤要“趁热”的目的是__________。
②检验试剂级Na2CO3中Cl-和
是否除尽,选用的试剂及加入的先后次序是_________(填序号)
a.HCl、BaCl2、AgNO3b.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
c.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3d.AgNO3、HC1、BaC12
(2)“侯氏制碱法”的原理:
NaC1+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1
下图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3所用到的主要装置。
请回答下列问题:
①各仪器口的链接顺序为a接___________、____________接__________,__________接b,实验时先向饱和NaC1溶液中通入较多的NH3,再通入足量的CO2,其原因是________(填写序号字母)
a.使CO2更易被吸收b.NH3比CO2更易制取
c.CO2的密度比NH3大
②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是___________。
③该兴趣小组用右图比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱,B中的试剂是_________,能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________。
(H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物)
【选做部分】
共命制7道题,考生从中选择1道化学、1道生物、1道物理题作答。
32.[化学——化学与技术](未命题)
33.(12分)[化学——物质结构与性质]
氢、碳、氮都是重要的非金属元素,它们单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。
(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是_________(填序号)
a.N3-b.Fe3+c.Cud.Cre.C
(2)含氮配合物W的结构如图所示(配位键未标出方向),请在结构图中用“→”标出W中所有在的所有配位键的方向。
(3)C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子,该分子中
键与
键的个数比为_________;该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子采取_________杂化。
(4)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为_________。
该化合物的相对分子质量为M,NA为阿伏加德罗常数。
若该晶胞的边长为apm,则该晶体的密度是_________g·pm-3。
34.(12分)[化学——有机化学基础]
有机化合物H是一种新药,其合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)有机物C中的官能团名称是________,A→B反应类型是________。
(2)有机物E的结构简式是________。
(3)鉴别有机物C与F的试剂是__________。
a.氯化钠b.碳酸氢钠溶液c.银氨溶液d.氯化铁溶液
(4)写出由G生成H的化学方程式____________________________________________。
(5)符合下列条件的有机物G的同分异构体有_________种。
a.含有一个苯环b.苯环上有四个取代基
c.核磁共振氢谱有2组峰d.显酸性
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