最新典型题高考化学二轮复习+知识点总结+常见无机物及其应用优秀名师资料.docx
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最新典型题高考化学二轮复习+知识点总结+常见无机物及其应用优秀名师资料
(典型题)2014高考化学二轮复习知识点总结常见无机物及其应用
(典型题)2014高考化学二轮复习知识点总结常见无机物及其应用
【典型题】2014高考化学二轮复习名师知识点总结:
常见无机
物及其应用)
一、选择题
1(下列各组物质充分反应后,只能得到一种气体的是()
A(木炭和浓硫酸共热
B(Na2O2跟足量的稀硫酸反应
C(足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
D(汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
解析:
A项,木炭和浓硫酸共热生成CO2和SO2;B项,Na2O2与足量的稀硫酸反应生成O2;C项,足量的铜跟一定量的浓硝酸反应,先生成NO2,后生成NO;D项,汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体有CO2、CO等。
答案:
B
2((2013?
吉林省质监?
13)下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是()
23323Fe,3的,若为镀锡的马口铁,在酸性条件下发生原电池反应,Fe比Sn活泼,Fe失电子生成Fe
2,2,,遇KSCN不变红,若是镀锌铁,Zn比Fe活泼,发生原电池反应时Zn失电子变成Zn,
而Fe不发生反应,故KSCN也不变红;D项,Ksp小的先沉淀,先出现的黄色沉淀为AgI,白色沉淀为AgCl,得到的结论应为Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。
答案:
C
点拨:
本题考查化学实验基本操作,考查考生实验和知识运用能力。
难度中等。
3((2013?
山西省青岛市统测?
12)下列叙述正确的是()
1
A(Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B(漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同
C(将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀
D(过量的铜与浓硝酸反应,生成的气体只有NO2
解析:
A项,铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4和氢气;B项,漂白粉对自来水杀菌、消毒,而明矾是吸附水中的杂质,用于净水;C项,由于ClO具有强氧化性,能够将SO2氧化为SO4,故生成的沉淀是CaSO4;D项,过量的铜与浓硝酸反应时,随着反应的进行,浓硝酸变为稀硝酸,生成的气体中有NO2和NO。
答案:
B
点拨:
本题考查常见元素化合物的性质,考查考生灵活解决问题的能力。
难度中等。
4((2013?
广东省深圳市第二次调研?
9)下列说法正确的是()
A(Na2O2可用为潜艇工作人员的供氧剂
B(常温下铝箔放在浓HNO3中,生成H2
C(水蒸气通过炽热的铁,生成Fe(OH)3和H2
D(用新制Cu(OH)2检查尿糖,Cu(OH)2是还原剂
解析:
B选项,常温下,铝在浓硝酸中钝化,且铝与硝酸反应不产生氢气,错误;C选项,铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,错误;D选项,用新制Cu(OH)2检查尿糖时,Cu(OH)2是氧化剂,错误。
答案:
A
点拨:
本题考查元素化合物知识,考查考生对基础知识的记忆和运用能力以及发散能力。
难度中等。
5((2013?
杭州市第二次质检?
13)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,它们都是中学化学中常用的无机试剂。
E的溶质是一种无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同。
现进行如下实验:
?
A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;?
将A分别加入其他五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生,继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;?
将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;?
将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。
根据上述实验信息,下列说法错误的是()
A(B可能是NaHCO3溶液
B(F为AgNO3溶液
C(D不可能是镁或铝的盐酸盐
D(A为氨水,E为硫酸
解析:
由题干表述可知A和E不是盐,又由E为无色油状液体,推知E为浓硫酸(?
步2,2,
操作进一步确定);由题干和?
步操作可知A为氨水;再由?
步操作可知F中阳离子为Ag,发生的反应为Ag,NH3?
H2O===AgOH?
,NH4,AgOH,2NH3?
H2O===[Ag(NH3)2],OH,2H2O,而常见的银盐中只有AgNO3可溶于水,故F为AgNO3;由?
步操作可知盐B与E(H2SO4)放出的无色无味的气体只能是CO2,所以B中阴离子应为CO3或HCO3,C、D、F生成沉淀说明应该是CO3,而阳离子可以是常见的K、Na、NH4等待定;同样由?
步操作知,能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg或Al,由于题中只说B(含CO3)与D生成沉淀,并没指出有无气体,所以D可能含Mg,也可能含Al,D的阴离子在此处不能确定;由?
步知C与D、E(H2SO4)、F(AgNO3)生成不溶于HNO3的沉淀,所以C必为BaCl2;进而推出D中阴离子应该为SO4,故D为Al2(SO4)3或MgSO4。
答案:
A
点拨:
本题考查物质的推断,考查考生对元素化合物知识的理解能力。
难度较大。
6((2013?
福建省质检?
11)中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系:
甲,乙―?
丙,丁。
下列说法正确的是()
A(若甲为铜,丁为氯化亚铁,则乙一定是氯化铁
B(若甲为碳,丁为硅,则丙一定是二氧化碳
C(若甲为铝,丁为铁,则乙一定是氧化铁
D(若甲为镁,丁为氢气,则乙一定是酸
解析:
A项,若甲为铜,丁为氯化亚铁,则该反应一定为Cu,2FeCl3===CuCl2,2FeCl2;
高温
B项,若甲为碳,丁为硅,该反应可以为C,SiO2=====Si,2CO;C项,若甲为铝,丁为铁,则该反应为铝热反应,乙是铁的氧化物,如FeO、Fe2O3、Fe3O4等;D项,若甲为镁,丁为氢气,则乙可以为酸或H2O。
答案:
A
点拨:
本题考查无机推断,考查考生对物质的性质及物质间转化的理解能力。
难度较大。
7((2013?
长沙市模拟
(二)?
7)往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)(
)2,2,3,2,3,2,2,,,,2,,,,,,
解析:
向含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,依次发生的反应为Ba(OH)2,CO2===BaCO3?
,H2O、2NaOH,CO2===Na2CO3,H2O、Na2CO3,H2O,3
CO2===2NaHCO3、BaCO3,H2O,CO2===Ba(HCO3)2,因此可知当通入2.24LCO2时0.1molBa
2,和0.2molOH参加反应,溶液中离子的量由起始的0.7mol降到0.4mol,再通入2.24L
CO2时,0.2molOH参加反应,生成0.1molCO3,溶液中离子的量由0.4mol降到0.3mol,最后再通入2.24LCO2时,0.1molCO3发生反应,生成0.2molHCO3,溶液中离子的量由0.3mol升高到0.4mol。
答案:
C
点拨:
本题考查元素化合物,考查考生分析、处理问题的能力与解答图像题的能力。
难度中等。
8((2013?
长沙市模拟?
12)1L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示,则X、Y、Z分别是(
)2,,,2,
A(AlCl3、FeCl3、NaOH
B(AlCl3、MgCl2、NaOH
C(NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4
D(NaAlO2、BaCl2、H2SO4
解析:
若X、Y、Z分别为AlCl3、FeCl3、NaOH,则沉淀的量在加入6LNaOH时才能达到最大值0.2mol,A错;若X、Y、Z分别为AlCl3、MgCl2、NaOH,则沉淀的量在加入5LNaOH时达到最大值0.2mol,B错;若X、Y、Z分别为NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4,滴加硫酸时先与Ba(OH)2反应,生成BaSO4沉淀和水,然后和NaAlO2依次发生反应:
AlO2,H,H2O===Al(OH)3?
、Al(OH)3,3H===Al,3H2O,C正确;若X、Y、Z分别为NaAlO2、BaCl2、H2SO4,起始时即生成BaSO4沉淀和Al(OH)3沉淀,结合反应方程式知,当加入0.5LH2SO4时,AlO2完全反应,生成0.1molAl(OH)3沉淀和0.5molBaSO4沉淀,继续加入H2SO4,生成BaSO4沉淀的同时Al(OH)3又溶解,故沉淀的最大值不可能为0.2mol,D错
答案:
C
点拨:
本题考查元素化合物知识,考查考生的分析、理解能力。
难度中等。
9((2013?
长沙市模拟(三)?
7)下列说法中正确的是()
A(硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
4,,3,,,
B(青铜是我国使用最早的合金,钢是用量最大、用途最广泛的合金
C(漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张,不能用作游泳池及环境的消毒剂
D(合成纤维和光导纤维都是高分子化合物
解析:
A项,硅主要以氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中;C项,漂白粉、漂粉精可以用作游泳池及环境的消毒剂;D项,光导纤维为SiO2,不是高分子化合物。
答案:
B
点拨:
本题考查物质的性质和用途,考查考生对物质的性质和用途的分析和判断能力。
难度中等。
10((2013?
南昌市第二次模拟?
13)8.34gFeSO4?
7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
下列说法中正确的是(
)
A(温度为78?
时固体物质M的化学式为FeSO4?
5H2O
B(温度为159?
时固体物质N的化学式为FeSO4?
3H2O
?
C(在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4=====FeO,SO3?
D(取适量380?
时所得的样品P,隔绝空气加热至650?
,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3
8.34解析:
A项,FeSO4?
7H2O的物质的量为,0.03mol,生成M时质量减小:
8.34g278
6.72g,1.62g,故n(H2O),0.09mol,所以M的分子式为FeSO4?
4H2O;B项,生成N时,n(H2O),8.34,5.1mol,0.18mol,所以N的分子式为FeSO4?
H2O;C项,生成P时,n(H2O)18
8.34,4.56,,0.21mol,所以P的分子式为FeSO4;D项,生成P后继续加热为FeSO418
的分解反应:
2FeSO4===Fe2O3,SO2?
,SO3?
。
答案:
D
点拨:
本题考查化学图像,考查考生读取化学图像的能力。
难度中等。
二、非选择题
11((2013?
陕西省质检
(二)?
28)某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料,探究一5
氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
设计装置如下(忽略装置中空气的影响),请回答下列问题:
(1)组装好仪器后,必须进行的一项操作是_________________。
(2)装置A的试管中发生反应的化学方程式是_______________。
(3)推测B中可以观察到的主要现象是________;C装置的作用是________。
(4)装置D中除生成NaNO2外,还有另一种固态物质Y,Y的化学式是________;可以通过适当改进,不产生Y物质,请你提出改进方法:
______________________。
(5)已知:
亚硝酸是弱酸,不稳定,室温下存在反应3HNO2===HNO3,2NO?
,H2O;在酸性溶液中,NO2可将MnO4还原为Mn且无气体生成。
?
写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法:
_________________;
?
E装置中试剂X可以是________。
A(稀硫酸
B(酸性高锰酸钾溶液
C(稀硝酸
D(水
解析:
(3)根据装置图可知,A中产生的NO2在B中与水反应生成HNO3和NO,其中HNO3与铜反应,故铜片溶解,溶液变蓝,产生气泡;由于A中还产生了CO2,故在通入D之前应先用氢氧化钠溶液将其除去。
(4)由于NO通过氢氧化钠溶液进入D装置时会带入水蒸气,根据原子守恒可知,生成的固体物质应该还有NaOH;若要避免生成NaOH,应该除去水蒸气。
(5)根据所给信息可知,若检验亚硝酸钠,可以将其在酸性溶液中分解;也可以将其与酸性高锰酸钾溶液反应。
答案:
(1)检查装置的气密性
?
(2)C,4HNO3(浓)=====CO2,4NO2?
,2H2O
(3)铜片逐渐溶解,溶液逐渐变蓝,产生无色气泡除去NO中混有的CO2
(4)NaOH用装有碱石灰的干燥管代替C装置(5)?
将生成物置于试管中,加入稀硫酸,若产生无色气体并在液面上方变为红棕色,6,,2,
则D中产物是亚硝酸钠(或将生成物置于试管中,加入酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,则D中产物是亚硝酸钠)?
B
点拨:
本题考查NO及其他含氮化合物的性质,考查考生灵活解决问题的能力。
难度中等。
12((2013?
郑州市第二次质测?
26)某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2,并探究氯气的相关性质。
(1)若A装置中固体药品为KClO3,则反应中每生成1molCl2时转移电子的物质的量为________mol。
(2)装置B既能除去氯气中的氯化氢,还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。
若C中发生堵塞,B中将观察到的现象是________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,?
处是湿润的有色布条,则?
、?
处应加入的物质分别是____________________。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象:
_______________。
(5)请用化学方程式说明装置F的作用:
____________________。
(6)甲同学提出,装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液,乙同学认真思考后认为此法不可行。
请用离子方程式解释乙认为不可行的原因:
____________________________________。
解析:
(1)KClO3与浓盐酸发生反应:
KClO3,6HCl===3Cl2,KCl,3H2O,由氧化还原反应可知,生成3molCl2,转移5mol电子,因此当产生1molCl2时,转移电子的物质的量为5/3mol。
(2)若装置C发生堵塞,则B内压强变大,导致B中长颈漏斗中液面上升,形成液柱。
(3)为做对比,看干燥的氯气是否具有漂白性,?
处应放吸水剂,?
处放干燥的有色布条。
5答案:
(1)
(2)B中长颈漏斗中液面上升,形成液柱3
(3)无水氯化钙(硅胶、P2O5)、干燥的有色布条
7
(4)打开A中分液漏斗活塞,一段时间后,D中的无色溶液变为橙色(橙红色或黄色),说明氯的非金属性大于溴;打开D中活塞,将D中少量溶液放入装置E中,振荡,下层为紫红色,说明溴的非金属性大于碘
(5)Cl2,2NaOH===NaCl,NaClO,H2O
(6)SO3,Cl2,H2O===SO4,2Cl,2H、SO3,2H===SO2?
,H2O
点拨:
本题考查物质的制备与性质验证实验等,考查考生的实验能力。
难度中等。
13((2013?
贵阳市高三监考
(二)?
28)某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到:
某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分,其中的摩擦剂除了含CaCO3外,可能还含有Al(OH)3、SiO2中的一种或两种。
为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分,该小组的同学进行了如下实验(牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生):
2,2,,,2,,
请回答下列问题:
(1)操作?
中涉及的玻璃仪器有烧杯、________、________。
(2)写出下列操作过程涉及的离子方程式:
操作?
:
______________________________,
操作?
:
______________________________。
(3)该摩擦剂中除CaCO3外,肯定含有__________________。
(4)为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量,该小组同学利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验。
请回答下列问题:
8
?
实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外,还有________的作用;
?
丙中主要反应的化学方程式是________________;
?
实验中准确称取4.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3的平均质量为1.97g,计算样品中碳酸钙的质量分数(要求有计算过程):
__________________________;
?
有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差,不必测定装置丙中生成的BaCO3质量,一样可以确定碳酸钙的质量分数。
你认为该方案是否可行,________,简述理由:
________。
解析:
(1)操作?
是过滤操作。
(2)操作?
发生的是Al和过量的NaOH溶液生成NaAlO2的反应;操作?
发生的是不溶于盐酸的SiO2与NaOH溶液发生的反应。
(4)?
空气可将生成的CO2赶入丙中。
答案:
(1)玻璃棒漏斗
(2)Al,4OH===AlO2,2H2OSiO2,2OH===SiO3,H2O
(3)Al(OH)3、SiO2
(4)?
把生成的CO2全部排入丙装置中,使之完全被Ba(OH)2吸收
?
Ba(OH)2,CO2===BaCO3?
,H2O
?
25%由转化关系可知n(CaCO3),n(CO2),n(BaCO3),1.97g/197g?
mol,0.01mol,所以m(CaCO3),0.01mol×100g/mol,1.00g,w(CaCO3),1.00g?
4.00g×100%,25%
?
不可行乙中的水蒸气、HCl气体等进入装置丙中造成实验误差
点拨:
本题考查化学实验,考查考生实验设计的能力。
难度中等。
14((2013?
东北三省三校第二次联合模拟?
26)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子K、Fe、Cu、Ba、Al和五种阴离子Cl、OH、NO3、CO3、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
(2)物质C中含有离子X。
为了确定X,现将
(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体。
则X为________(填字母)。
84.16—4.22有趣的图形1整理复习2A(Br
C(CH3COO,,,,,2,,3,2,2,3,,13,,,,2,3,B(SO4D(HCO3,2,
(3)将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出Cu溶解的离子方程式:
________________,若要将Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物质的量是________。
①点在圆上<===>d=r;9
④初中阶段,我们只学习直角三角形中,∠A是锐角的正切;(4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液,溶质的物质的量均为0.1mol,请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。
(标明纵坐标数值)
九年级数学下册知识点归纳(5)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为
(1)相交:
直线与圆有两个公共点时,叫做直线和圆相交,这时直线叫做圆的割线.______________________________。
解析:
(1)五种均为可溶性物质,所以必含有K2CO3,因CO3与另外四种阳离子形成的物质都是难溶物;由此可知必含有Ba(OH)2,因OH与另三种阳离子形成的物质都是难溶物。
(2)A与C混合产生的蓝色沉淀溶于稀硝酸,且剩余一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以A为Ba(OH)2、C为CuSO4。
(3)由于Cu未溶解,加稀硫酸后产生红棕色气体,所以D为Al(NO3)3,3Cu
和三角形各边都相切的圆叫做三角形的内切圆,内切圆的圆心叫做三角形的内心.19.2,,2,,8H,2NO3===3Cu,2NO?
,4H2O,n(Cu),,0.3mol,所需硫酸为0.4mol。
(4)64
阴极上阳离子放电:
Cu,2e===Cu,转移0.2mol电子时Cu放电完全,得到金属Cu6.4g,之后水电离出的H放电:
2H,2e===H2?
,固体的质量不再变化。
(5)由上述推断知E为FeCl3,2Fe,2I===2Fe,I2。
答案:
(1)K2CO3Ba(OH)2
(2)B
(3)3Cu,8H,2NO3===3Cu,2NO?
,4H2O0.4mol
5.方位角:
从某点的指北方向按顺时针转到目标方向的水平角,叫做方位角。
如图3,OA、OB、OC的方位角分别为45°、135°、225°。
(4)如图
定义:
在Rt△ABC中,锐角∠A的邻边与斜边的比叫做∠A的余弦,记作cosA,即;,,2,3,,2,,,,2,,2,,2,
(5)2Fe,2I===2Fe,I2
5、多一份关心、帮助,努力发现他们的闪光点,多鼓励、表扬他们,使其体验成功、努力学习。
点拨:
本题考查离子反应,考查考生对离子反应的判断能力。
难度中等。
3,,2,
④函数的增减性:
10
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