中考化学二轮复习新题赏析+课后训练化学用语新题赏析.docx

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中考化学二轮复习新题赏析+课后训练化学用语新题赏析

2019-2020年中考化学二轮复习新题赏析+课后训练：

化学用语新题赏析

新题赏析

题一：

下列化学方程式符合事实且书写正确的是（）

A.向氯化钙溶液中通入少量的CO2:

CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl

B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：

Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

C.铁丝在氧气中燃烧的反应：

4Fe+3O2

2Fe2O3

D.高温煅烧石灰石制取生石灰：

CaCO3

CaO+CO2↑

题二：

用“

”表示氢原子、“”表示氧原子。

下列方框中，符合“2H2O”所表示意义的是（）

A.B.C.D.

题三：

现在很多城市已开始使用西气东输工程送来的天然气，天然气主要成份是CH4，下列四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是（）

题四：

M元素在化合物中只有一个化合价。

下面关于M的化学式中有一个是错误的，该错误式是（）

A.M（OH）3B.M3O2

C.NaMO2D.M2O3

题五：

现有H、C、O、S、Cu五种元素，请选用其中的元素写出符台下列要求的物质各一个（用化学式表示）：

（1）用于制造电线电缆的是_____；

（2）天然气的主要成分是_______；

（3）会形成酸雨的气体是_____；

（4）中学化学实验室中最常用的溶剂是_______；

（5）能溶于水形成蓝色溶液的盐是___________。

题六：

某氮的氧化物，其中氮、氧元素的质量比为7:

16，已知该氧化物的相对分子质量为92，则该氧化物的化学式____________。

题七：

化学课上老师表演了一个小魔术“无中生有”：

相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体．如下图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合．一会儿，两瓶内壁可见附着淡黄色固体颗粒．请回答下列问题：

（1）若用●表示氢原子，用○表示氧原子，用表示硫原子，上述反应过程可用如图所示表示：

（1）该反应的化学方程式为_____，硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为___________________。

（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是_______________。

（3）已知：

相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等．反应完毕，瓶中剩余的气体为________，处理该气体的方法是____________。

题八：

某物质的化学式为HnRO2n-1，它的相对分子质量为M，则该化合物中R元素的化合价为______，R元的相对原子质量为_________（O—16,H—1）。

题九：

在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量相等,则氧元素质量比为（）

A.6∶9∶8B.12∶8∶9C.2∶3∶6D.1∶3∶4

题十：

常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体组成可能为:

____________________________.

题十一：

常温下乙烷（C2H6）气体和酒精蒸气（C2H6O）的混合物中，氧元素的质量分数为x，则其混合物中碳元素的质量分数是（　）

A.（1－x）／5B.2（1－x）／5C.4（1－x）／5D.4x／5

题十二：

1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。

2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。

（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3），反应的化学方程式为______________。

（2）用“

”“

”“

”分别表示N2、H2、NH3。

观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序______（将下面五张图按反应过程顺序用序号排列）。

题十三：

质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献．

从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律．在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应．经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示．

（Ⅰ）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是____________________。

（Ⅱ）B的化学式为_______________________。

（Ⅲ）该反应中B和C的质量比为_____________。

（Ⅳ）表中x的值是______________。

化学用语新题赏析

讲义参考答案

新题赏析

题一：

D题二：

D题三：

D题四：

B

题五：

（1）Cu

（2）CH4（3）SO2（4）H2O（5）CuSO4题六：

N2O5

题七：

（1）2H2S+SO2=3S+2H2O-2、+4

（2）H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了（3）SO2向瓶内倒入NaOH溶液，振荡

题八：

+（3n-2）M-33n+16题九：

A题十：

SO2或CO、N2或SO2、CO、N2题十一：

C

题十二：

⑤④①②③

题十三：

（Ⅰ）化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变（Ⅱ）NO（Ⅲ）10:

9（Ⅳ）18

2019-2020年中考化学二轮复习新题赏析+课后训练：

化学计算新题赏析课后训练一及详解

题一：

人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。

已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。

填空：

⑴葡萄糖酸锌中属于微量元素的是；

⑵葡萄糖酸锌的相对分子质量为；

⑶葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）。

题二：

“塑化剂”是一种重要的工业原料。

已知一种塑化剂（DMP）的化学式为C10H10Ox，其相对分子质量为194。

据此计算：

⑴DMP中碳元素、氢元素的质量比为12：

1

；

⑵DMP中碳元素的质量分数为61.9%

；

⑶DMP的化学式为。

C10H10O4

题三：

一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜和硫化合物的样品，获得了如下表所示的数据。

根据表中数据，能得出的结论是（）

样品

样品质量／克

铜元素的质量／克

硫元素的质量／克

1

5.02

3.35

1.67

2

10.05

6.71

3.34

3

99.6

66.4

33.2

A．三种样品可能属于同种物质B．样品1中铜元素的质量分数为50％

C．样品2的化学式是Cu2SD．样品3中铜元素与硫元素质量比为1:

2

题四：

一瓶CO和CO2的混合气体，已知碳元素和氧元素的质量比为9:

20，混合物中CO和CO2的质量比和分子数比分别为（　　）

A．9:

20和2:

3B．7:

22和1:

2C．7:

22和2:

1D．7:

11和1:

1

题五：

下列各组化合物中，铁元素的质量分数按由低到高的顺序排列的是（　　）

A．FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2B．FeS2、Fe2O3、Fe3O4、FeO

C．FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS2D．FeS2、FeO、Fe2O3、Fe3O4

题六：

在一定温度下，某物质的溶解度为25g。

其饱和溶液溶质的质量分数为（　　）

A．20%B．25%C．30%D．35%

题七：

20℃时某物质的不饱和溶液蒸发掉a g水或加入b g该物质都能成为饱和溶液，则20℃时该物质饱和溶液的溶质质量分数为

（　　）

A.

B.

C.

D.

题八：

在试管中充满干燥的CO2、O2、CO、H2四种气体，分别倒置于水槽的溶液中（如图所示），此时溶液能充满试管的是（　　）

A．只有①B．只有②C．只有③D．只有③和④

题九：

黄铜是由铜、锌组成的合金。

为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液。

请计算（计算结果保留1位小数）:

（1）合金中锌的质量分数;

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

题十：

某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水置于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物质，其它成分不与氢氧化钠反应）。

请计算：

废水中硫酸的质量分数。

化学计算新题赏析

课后练习参考答案

题一：

（1）锌

（2）455（3）14.3％

解析：

锌在人体中的含量小于0.01%，属于微量元素；葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的相对分子质量=12×12+1×22+16×14+65=455；葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数=

≈14.3%。

题二：

⑴12:

1⑵61.9%⑶C10H10O4

解析：

（1）DMP中碳元素、氢元素的质量比为（12×10）：

（1×10）=12：

1；

（2）DMP中碳元素的质量分数为：

×100%=61.9%；（3）根据DMP的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子的个数）+（氢的相对原子质量×氢原子的个数）+（氧的相对原子质量×氧原子的个数）故（12×10）+（1×10）+（16×x）=194，解得：

x=4。

则DMP的化学式为C10H10O4。

题三：

A

解析：

样品1、2、3中铜元素与硫元素的质量比均接近2:

1，说明三种样品可能属于同种物质；样品1中铜元素的质量分数为：

；Cu2S中Cu、S两元素的质量比为4:

1，说明样品2不是Cu2S。

本题只有A项中的结论正确。

题四：

B

解析：

设一氧化碳的分子个数为x，二氧化碳的分子个数为y，则有

，解得：

，所以一氧化碳与二氧化碳的质量比为：

28:

88=7:

22，观察选项，本题应选B。

题五：

B

解析：

将FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2每个化学式变形成只含有一个铁原子，分别是：

FeO、Fe

、Fe

、FeS2（1个S相当于2个O，FeS2相当于FeO4），根据与铁原子结合的氧原子个数越少，铁的质量分数越大，由此可知，铁元素的质量分数按由低到高的顺序排列的是：

FeS2、Fe2O3、Fe3O4、FeO。

本题应选B。

题六：

A

解析：

溶解度是在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量．故饱和溶液的溶质质量分数=

×100%=

×100%≈20%。

本题应选A。

题七：

B

解析：

从题中的数据可以看出，蒸发a克水或加b克的溶质都会变成饱和，也就是说a克水和b克的溶质刚好可以形成饱和溶液，所以质量分数为：

×100%=

。

本题应选B。

题八：

A

解析：

由于二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以第①支试管中能充满溶液；由于氧气不易溶于水且不与氯化钠反应，所以第②支试管中不会充满溶液；一氧化碳是难溶于水的，且不与盐酸反应，所以第③支试管中不会充满溶液；氢气是难溶于水的，所以第④支试管中不会充满溶液。

本题应选A。

题九：

硫酸溶液中硫酸的质量为：

100g×19.6%=19.6g

（1）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65  98161

x19.6g  y

=

且

=

解得：

x=13g、y=32.2g

所以合金中锌的质量分数：

×100%=30.0%

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数：

×100%=26.8%

解析：

黄铜中的铜不能与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应，其中的锌与硫酸恰好完全反应，根据方程式，参加反应的硫酸的质量就可求出锌的质量，过滤后所得溶液是硫酸锌溶液，由方程式求出溶质硫酸锌的质量，进而求出所得溶液中溶质的质量分数。

题十：

设废水中含H2SO4的质量为x。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

x120g×10%

=

可解得：

x=14.7g

废水中硫酸的质量分数为：

×100%=14.7%

答：

废水中硫酸的质量分数为14.7%。

解析：

利用稀硫酸反应的氢氧化钠的质量，然后设稀硫酸中硫酸和氢氧化钠的质量关系，根据已知的氢氧化钠的质量可以计算出废水中硫酸的质量，进一步计算出废水中硫酸的质量分数。