佛山一中高一下学期期中考试化学.docx
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佛山一中高一下学期期中考试化学
佛山一中2011-2012高一下学期期中考试
化学试卷
一、单项选择题:
(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
1.下列过程中,不属于氮的固定的是
A.闪电时,N2变为NOB.NO被空气中O2氧化为NO2
C.工业上,N2和H2反应生成NH3D.豆科植物根瘤菌把N2变成NH3
【答案】B
【解析】将空气中游离态的氮(即:
单质)转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。
而B中,是将化合物(NO)转化成另一化合物(NO2),故B错误
2.原电池中,正极是
A.发生氧化反应的电极B.电子流出的电极
C.发生还原反应的电极D.与负极相比较,金属性较活泼的一极
【答案】C
【解析】正极发生得电子的还原反应,较负极不活泼
3.某无色溶液中,离子能大量共存的离子组是
A.Na+、Cu2+、OH-、Cl-B.H+、Na+、Fe2+、NO3-
C.K+、Fe3+、Cl-、S2-D.Na+、K+、Ba2+、OH-
【答案】D
【解析】A中Cu2+为蓝色,且Cu2+、OH-不能共存(因两者会生成氢氧化铜沉淀);
B中Fe2+为浅绿色,且H+、Fe2+、NO3-不能共存(因三者会发生氧化还原反应);
C中Fe3+为黄色,且Fe3+、S2-不能共存,因为:
Fe3+在酸性条件下,其氧化性要比在碱性条件下强
(1)在FeCl3溶液中加入Na2S,此时Fe3+过量,溶液呈酸性,会发生氧化还原反应2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
(2)如果反过来,将FeCl3加入Na2S溶液,Na2S过量,溶液呈碱性,此时Fe3+氧化性减弱.Fe3+和S2-会结合成溶解度极小的Fe2S3沉淀,即:
2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
4.下列说法中不正确的是
A、如何提高燃烧效率,节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一
B、物质燃烧一定是放热反应
C、绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能
D、增加炼铁高炉的高度,可以降低高炉气中CO的含量
【答案】D
【解析】3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,此为可逆反应,故增加炼铁高炉的高度,并不会影响平衡移动,则不会改变高炉气中CO的含量
5.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质,其质量比为
A.3:
1B.1:
3C.1:
2D.2:
1
【答案】C
【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO,分析元素化合价的变化:
NO2中1个N由+4价降到+2价,被还原,另两个N由+4价升高到+5价,被氧化,所以其质量比为1:
2
6.下列元素的原子半径最大的是
A.氮B.磷C.氧D.硫
【答案】B
【解析】四者在周期表中的位置关系为:
上周期NO
下周期PS
利用:
同周期,由左到右,原子半径逐渐减小,同主族,由上到下,原子半径逐渐增大,故选B
7.主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3,则其氢化物的化学式是
A.HRB.RH4C.H2RD.RH3
【答案】B
【解析】由题意,得:
R的最高正价为+4价,则最低价为-4价(利用最高价+最低价的绝对值=8),故其氢化物的化学式为RH4
8.元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y
【答案】B
【解析】X的核外电子排布为:
283,则X是铝元素,“Y2-的核外有18个电子”,得:
Y原子有16个质子,则Y是硫元素,两者可形成Al2S3,故选B
9.下列物质中,只含有离子键的化合物是
A.KOHB.NH4ClC.HClD.MgCl2
10.下列过程中共价键被破坏的是
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水
【答案】D
【解析】碘升华即I2由固态变为气态,破坏的是I2分子间的作用力;同理,B、C中溴分子、乙醇分子均未被破坏,破坏的是分子间作用力;HCl气体溶于水后,在水分子的作用下,离解成H+、Cl-,故破坏了氢、氯原子间的共价键
11.含有非极性共价键的化合物是
A.CO2B.CaCl2C.C2H6D.NaOH
【答案】C
【解析】共价键分成两类:
同种原子间形成非极性共价键,不同种原子间形成极性共价键;
A中碳、氧原子间是极性共价键;B中Ca2+、Cl-间为离子键;C中碳、氢原子间为极性共价键,碳、碳原子间为非极性共价键;D中Na+、OH-间为离子键,OH-内氢、氧原子间为极性共价键;
12.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是
A.10℃200mL3mol/L的X溶液B.20℃300mL2mol/L的X溶液
C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液
【答案】C
【解析】此题考查温度、浓度对反应速率的影响:
温度越高,反应速率越快;反应物浓度越大,反应速率越快;
13.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是:
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:
2v正(NH3)=3v正(H2O)
【答案】A
【解析】当用不同物质表示的正、逆速率比=方程式中的化学计量系数比时,为平衡状态,故A正确;
B中用NO、NH3均表示正向速率,则不能判定是否达平衡状态,故错误;
增加容器体积,则各物质浓度均减小,故正、逆反应速率均减小,故C错误;
v正(NH3):
v正(H2O)=4:
6=2:
3,即:
3v正(NH3)=2v正(H2O),故D错误;
14.下列描述中,前者一定大于后者的
A.22.4LCO2与11.2LCO气体所含的分子数;
B.放热反应中,反应物的总能量与生成物的总能量;
C.0.2mol/LNaOH与0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度;
D.1mol水分子与1mol铵根离子中含有的电子数;
【答案】B
【解析】A中分子数N=(V/Vm)×NA,选项中未指明两气体所处的条件,则Vm不确定,故无法比较;
利用能量守恒,B正确;
C中,Na+的物质的量浓度相等,均为0.2mol/L;
D中,两者电子数相等,均为10NA;
15.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是()
A、硫酸B、氨水C、硝酸锌D、氯化铜
【答案】C
【解析】硝酸锌中有NO3-,与盐酸中的H+构成强氧化性环境,故可将铁氧化成Fe3+;
16.下列反应的离子方程式正确的是
A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C、用氨水吸收少量二氧化硫NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3—
D、硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3•H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH4+
【答案】D
【解析】A中通入过量的二氧化碳,应生成Ca(HCO3)2;B中电荷不守恒;C中应生成(NH4)2SO3;
二、不定项选择题(本题包括4小题,每小题3分,共计12分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得3分,但只要选错一个,该小题不得分。
)
17.下列关于氯水的叙述,正确的是
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.氯水放置数天后pH值将变小
【答案】BD
【解析】氯水中:
Cl2+H2O=HCl+HClO(盐酸是强酸,会完全电离,次氯酸是弱酸,只部分电离)
则新制氯水中有:
Cl2、H2O、HClO,H+、Cl-、OH-、ClO-,故A错误;
Cl2+H2O=HCl+HClO,生成了酸,则蓝色石蕊试纸变红,同时生成的HClO有漂白性,故后褪色,B正确;
HClO在光照条件下,会分解成HCl和O2,故C错误;
氯水放置数天后,将变成盐酸,则pH值变小,故D正确;
18.从海水中提取溴有如下反应:
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2OD.NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O
19.下列物质与水发生反应,水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A.氯气B.过氧化钠C.氟气D.金属钾
【答案】AB
【解析】“水既不是氧化剂又不是还原剂”,即反应前后水中氢、氧元素化合价都不变;
2F2+2H2O=4HF+O2↑水中O的化合价由-2价升高到O2中的0价,故水做还原剂;
2K+2H2O=2KOH+H2↑水中H的化合价由+1价降低到H2中的0价,故水做氧化剂;
20.SK—II是护肤品当中的著名品牌,但是最近在全国各地发现SK—II护肤品当中铬或者钕等重金属含量超标,人们纷纷引起退货洪朝。
下面有关铬或者钕的描述中,正确的是
A.将含有铬离子或者钕离子的盐溶液加入蛋白质溶液后,蛋白质仍然可以通过滤纸。
B.24Cr的一种原子的质量数为48,该原子24Cr3+核外有24个电子。
C.酒精测定仪中发生的化学反应如下:
3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O,
其中K2Cr2O7起到是氧化剂的作用。
D.CrO
和Cr2O
中Cr元素的化合价相同。
【答案】CD
【解析】含有铬离子或者钕离子的盐溶液为重金属盐,会导致蛋白质变性,生成沉淀,而沉淀不能通过滤纸,故A错误;24Cr的质子数为24,则24Cr3+核外电子数为24-3=21,故B错误;Cr的化合价由K2Cr2O7中的+6价降低为Cr2(SO4)3中的+3价,被还原,则K2Cr2O7做氧化剂,故C正确;CrO
和Cr2O
中Cr均为+6价,故D正确;
三、填空题
21.(9分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑦种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
(1)在这些元素中,(用元素符号填写,下同)金属性最强的元素是;非金属性最强的是;最不活泼的元素是。
(2)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_________;碱性最强的化合物的电子式是________________;能形成两性氢氧化物的元素是_________________________。
(3)②的氢化物分子式为,属于化合物(填“共价”或“离子”);
(4)⑤元素的原子结构示意图为
【答案】
(1)NaClAr
(2)
(3)
(4)
【解析】
表中各元素为:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
- 配套讲稿:
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- 特殊限制:
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- 佛山 一中 一下 学期 期中考试 化学
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