配套K12学习九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐测试 沪教版.docx

配套K12学习九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐测试 沪教版.docx

《配套K12学习九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐测试 沪教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《配套K12学习九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐测试 沪教版.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

配套K12学习九年级化学下册第七章应用广泛的酸碱盐测试沪教版

第七章应用广泛的酸、碱、盐

一、单选题

1.下列物质的鉴别方法错误的是（  ）

A. 用肥皂水鉴别软水和硬水                                    

B. 用带火星的木条鉴别空气和氧气

C. 用灼烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维                         

D. 用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

2.关于酸和碱的性质说法正确的是（  ）

A. 用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体

B. 用硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁

C. 酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生

D. 碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应

3.我们的衣食住行中蕴含着丰富的化学知识。

下列说法不正确的是（  ）

A. 加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需常量元素          

B. 食品添加剂可改善食品品质，但不是添加得越多越好

C. 建造高楼大厦时所用到的钢和生铁都是铁的两种合金          

D. 公交车、出租车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染

4.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（  ）

A. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸

B. 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应

C. 碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以它属于碱

D. 氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物

5.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（  ）

物质

选项

甲

乙

丙

丁

A

H2O

CO2

CuO

O2

B

CuSO4

H2SO4

HCl

Fe

C

NaCl

Na2CO3

KNO3

NaOH

D

CaO

CaCO3

Ca（OH）2

H2O

A. A                                           

B. B                                           

C. C                                           

D. D

6.向一瓶无色透明的溶液中滴入2滴紫色的石蕊溶液，溶液使石蕊变红色，说明该溶液是（   ）

A. 酸的水溶液                         

B. 碱的水溶液                         

C. 碱性溶液                         

D. 酸性溶液

7.化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验问题的说法中正确的是（　　）​

A. 在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作

B. 碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生CO

C. 沉淀过程中一定伴随着化学变化

D. 能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱

8.选用括号内的试剂或方法鉴别下列各组物质，其中不正确的是（  ）

A. 羊毛和涤纶（灼烧，闻气味）                             

B. 淀粉和葡萄糖（加碘水）

C. 硫酸铵和氯化铵（加熟石灰粉末研磨）               

D. 氧化钙和氢氧化钙（加水）

9.钾肥能促进作物茎秆粗壮，增强对病虫害和倒状的抵抗能力．下列物质中能用作钾肥的是（）

A. 尿素〔CO（NH2）2〕                                            

B. 硝酸铵（NH4NO3）

C. 磷酸二氢钙〔Ca（H2PO4）2〕                              

D. 硫酸钾〔K2SO4〕

10.（2017•齐齐哈尔）下列说法正确的是（  ）

A. 水蒸发变成水蒸气时体积变大，原因是水分子体积变大     

B. 发酵粉的主要成分之一是碳酸钠

C. 可以通过灼烧闻气味的方法鉴别腈纶线和羊毛线                D. 硝酸铵溶于水时溶液温度升高

11.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用一定与中和反应原理无关的是 （    ）

A. 施用熟石灰改良酸性土壤                                    

B. 服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液                         

D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

12.下列方法不能达到目的是（  ）

A. 加盐酸除去氯化钠中混有的氢氧化钠

B. 将CO和CO2混合气体通入NaOH溶液中除去CO中混有的CO2

C. 加热除去CaCO3中混有的CaO

D. 加硫酸除去Na2SO4中混有的Na2CO3

13.下列图象不能正确反映其对应操作的是（  ）

A. 

在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液

B. 

等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应

C. 

向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

D. 

向NaOH和Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸

14.下列说法或做法正确的是（　　）

A. 果汁中含有有机物        B. 用炉具清洁剂刷洗坐便器        C. 用浓硫酸干燥氨气        D. 溶液都能导电

15.下列关于碱的叙述中，不正确的是（  ）

A. 含有氢氧根离子的化合物                                   

B. 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝

C. 碱能跟酸反应生成盐和水                                   

D. 电离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱

二、填空题

16. 空气、水和土壤是人类赖以生存的自然资源，我们要保护它。

（1）由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致了沙尘暴。

沙尘暴使空气中增加了大量的________ 。

（填字母，下同）。

A．可吸入颗粒物 B．一氧化碳    C．二氧化氮    D．二氧化硫

（2）鱼类可在“水”中呼吸，是因为“水”中含有一定量的________ 。

A．氧原子　　　　B．氧元素　　　C．氧气        D．氧分子

（3）在水的净化过程中，除去水中难溶性杂质的方法是________ ，自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为________ 。

（4）在农业上用于改良酸性土壤的碱是________ 。

17.请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点（每个点只能连接1次）。

物质类别物质化学式物质用途

物质类别：

酸________   碱________   盐________   氧化物________

物质化学式：

A.CO2     B.KNO3    C,NH3·H2O     D.HCl

物质用途：

①复答肥科 ②人工降雨  ③中和酸性废水   ④金属除锈

18. 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。

请回答：

①苹果酸钠盐的相对分子质量是________。

②苹果酸钠盐中氢和氧元素质量的最简质量比为________。

19.实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【查阅资料】

Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．

Ⅱ．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．

Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

溶解度g

36

109

215

9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________ ．

【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．

【设计并实验】

（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，则猜想________ 　错误．

（2）小强为了确定该溶液的成份，他又进行了如下实验：

操作步骤

实验现象

结论及化学方程式

取样于试管中，滴加足量的

________ （填试剂的名称）

产生大量的气泡

猜想②正确

老师指出该结论不严密．理由是氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会发生变质，变质后也能产生上述现象．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式　________ 　．

【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有________ 产生，设计这一步骤的目的是________ ；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色．

【实验结论】这瓶溶液原来是________ ．

【探究启示】做实验时取完药品后应________ ．

（3）探究这瓶NaOH溶液的变质程度

【研究方案】取10g原溶液，向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．

【解决问题】实验测得加入稀盐酸与产生CO2气体的质量关系如图2所示．

请回答：

①A点溶液中所含的溶质　________ （填化学式）．

②10g原溶液中含碳酸钠的质量________ ．（写出计算过程，此题2分）

③10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量________ ．（不需要写出计算过程）

20.学习化学可以帮助我们解决许多生产生活中的问题，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的 ________性．

（2）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 ________（填“单质”或“化合物”）形式存在．

（3）家庭装修时，在卫生间安装太阳能沐浴器，它是把太阳能转化为 ________能．

（4）硝酸钾是农业生产中常用的肥料，硝酸钾属于 ________肥．

21.现有①氢氧化钠②碳酸氢钠③食盐④氢氧化钙⑤食醋⑥硝酸铵等六种物质，选择适当的物质进行填空（填序号）．

（1）澄清石灰水中的溶质是________；

（2）pH小于7的厨房调味品是________．

（3）炒菜常用的调味品是________；

（4）常应用于制取肥皂的碱是________．

（5）用作食品发酵粉的主要成分是________；

（6）一种常见的化学肥料是________．

三、实验探究题

22.（2016•德惠市一模）学习小组要对化学实验中产生的废液进行研究．已知废液中含有硝酸钾、高锰酸钾、氯化钡和氢氧化钠中一种或几种．小组同学进行了一下实验：

（1）首先，观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是________

（2）经测试废液的pH为13，则废液中一定含有的物质是________

（3）接下来，向废液中加入适量的Na2SO4溶液，产生白色沉淀，则废液中一定还含有的物质是________．

23.回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境．某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn及不溶于水、不参加下列反应的其他杂质）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如下：

己知：

2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O

（1）操作①生成气体的反应属于________反应类型（填“化合”、“分解”、“置换”）；

（2）操作②的名称是________，在该流程中操作②过程必须禁止明火，其原因是：

（用化学方程式表示）________；

（3）在整个流程中重新生成铜的化学方程式为________．

24.某校化学兴趣小组同学探究发现：

铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体．请回答下列问题：

（1）写出标号a的仪器名称________ 

（2）实验室分解铜绿选用的发生装置为________ （填序号）．初中实验室制取CO2________ 也可用E（长进短出），试分析其原因：

________ ．

（3）若向澄清的石灰水中通入少量CO2，可观察到的现象：

澄清石灰水变浑浊．用化学方程式表达：

________．

（4）充分反应后，兴趣小组对试管中的黑色粉末状状固体进一步探究

a．[提出问题]黑色固体是什么？

b．[猜想与假设]黑色固体可能是：

Ⅰ．氧化铜Ⅱ．炭粉Ⅲ．________．

c．[查阅资料]炭粉和氧化铜均为黑色固体．炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸．而氧化铜可与稀酸反应而溶解．

d．[设计实验方案]向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为________ （填序号）

（A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．H2O），完成下列实验报告：

 实验现象

 实验结论

 黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色

 猜想Ⅰ正确

________ 

 猜想Ⅱ正确

________ 

 猜想Ⅲ正确

如果猜想Ⅰ正确，猜想Ⅰ所发生反应的化学方程式为：

 ________ ．

四、综合题

25.长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2。

学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量为多少。

他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：

时间/min

1

2

3

4

5

生成CO2的质量/g

30

50

60

66

66

（1）4min后，水垢中的CaCO3________   （是、否）反应完全。

（2）计算该水垢中CaCO3的质量分数？

26.利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数．下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．

（1）根据下图曲线可以判断实验中是向________（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加________溶液（标准液）．

（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到________，则证明中和反应正好完成．

（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计．若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数．

27.（2016•德惠市一模）用化学知识分析和解决实际问题．

（1）新装修的房间里可以放活性炭除异味，这是利用活性炭的________．

（2）校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄．可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的   （填字母）．

A.  K2CO3                                  

B. NH4Cl                               

C. Ca（H2PO4）2

（3）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的________，就能将它们一次性鉴别出来．

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】D

2.【答案】B

3.【答案】A

4.【答案】D

5.【答案】A

6.【答案】D

7.【答案】A

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】C

11.【答案】C

12.【答案】C

13.【答案】C

14.【答案】A

15.【答案】A

二、填空题

16.【答案】A；C、D；过滤；+4；氢氧化钙

17.【答案】D④；C③；B①；A②

18.【答案】156； 1:

16  

19.【答案】NaHCO3；③；稀盐酸；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；白色沉淀；除尽碳酸钠；NaOH；立即盖上瓶塞，并放回原处；NaCl和Na2CO3；0.265g；0.8g

20.【答案】吸附；单质；热；复合

21.【答案】

（1）④

（2）⑤

（3）③

（4）①

（5）②

（6）⑥

三、实验探究题

22.【答案】

（1）高锰酸钾（或KMnO4）

（2）氢氧化钠（或NaOH）

（3）氯化钡（或BaCl2）

23.【答案】

（1）置换

（2）过滤；2H2+O2

2H2O

（3）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

24.【答案】

（1）集气瓶

（2）B；收集装置；二氧化碳的密度比空气大

（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（4）氧化铜与炭粉；A；黑色粉末不溶解；黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色；H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

四、综合题

25.【答案】

（1）是

（2）解：

设该水垢中CaCO3的质量分数为X。

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100                    44

200g·X                    66g

=

X=75%

答：

该水垢中CaCO3的质量分数为75%。

26.【答案】

（1）碱；酸

（2）碱溶液的红色刚好褪去

（3）解：

消耗掉的H2SO4质量：

24.5mL×1.0g/mL=24.5g消耗掉的H2SO4溶液中溶质的质量：

24.5g×4.5%=1.10g

故答案为：

解：

设待测液溶质的质量分数为x

2NaOH+

H2SO4=Na2SO4+2H2O

80

98

25mL×1.0g/mL•x

1.10g

x=3.6%

答：

待测液溶质的质量分数为3.6%．

27.【答案】

（1）吸附性

（2）B

（3）水