江西省抚州市南城县第一中学学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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江西省抚州市南城县第一中学学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案
南城一中2017-2018学年度上学期期中考试
高二化学试卷
考试时间:
100分钟
一、单项选择(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只是一个选项符合题意)
1、能源可划分为一次能源和二次能源,直接来自自然界的能源称为一次能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。
下列叙述正确的是()
A.水煤气是二次能源B.水力是二次能源
C.天然气是二次能源D.电能是一次能源
2、下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是()
编号金属(粉末状)酸的浓度及体积反应温度
(mol)(℃)
AAl,0.10.1mol·L-1硫酸10mL60
BFe,0.10.2mol·L-1盐酸10mL60
CAl,0.118mol·L-1硫酸10mL100
DMg,0.10.2mol·L-1硝酸10mL100
3、下列说法中正确的是()
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③一般说来,活化分子比普通分子具有更高的能量
④化学反应的实质是原子的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A.①③④⑤B.②③⑥C.③④⑤⑥D.②④⑤
4、在一定温度,固定体积的密闭容器中,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡标志的是( )
①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间生成amolA,同时生成3amolB;
③A、B、C的浓度不再变化;④A、B、C的压强不再变化;
⑤混合气体的密度不再变化;⑥混合气体的物质的量不再变化;
⑦单位时间消耗amolA,同时消耗2amolC;
⑧A、B、C的分子数目比为1:
3:
2;
⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化
A.②⑤⑧B.⑦④C.①③D.⑤⑥⑨
5、下列平衡体系中,升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是()
A.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0
B.N2(g)+O2(g)
2NO(g)ΔH<0
C.C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)ΔH>0
D.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0
6、肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成N2和H2O(g),已知:
N2(g)+2O2(g)═N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=﹣534.0kJ/mol;
下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式,正确的是( )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)====3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣542.7kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)====3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1059.3kJ/mol
C.N2H4(g)+
N2O4(g)====
N2(g)+2H2O(g);△H=﹣1076.7kJ/mol
D.2N2H4(g)+N2O4(g)====3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1076.7kJ/mol
7、NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:
4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后,测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%。
则下列表示此段时间内的该反应的化学反应速率不正确的是()
A.v(N2)=0.125mol·L-1·min-1B.v(H2O)=0.375mol·L-1·min-1
C.v(O2)=0.225mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.250mol·L-1·min-1
8、下列各组变化中,ΔH或Q前者小于后者的一组是()
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH1;CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH2
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH1;H2(g)+1/2
O2(g)===H2O(l)ΔH2
③t℃时,在一定条件下,将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1和Q2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH1;CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2
A.①②③B.②④C.②③④D.①②④
9、工业上制备纯硅反应的热化学方程式为:
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0),一定温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是
A、反应过程中,若将硅移出体系,能提高SiCl4的转化率
B、若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C、反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L
min)
D、当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入0.1mol的NaOH溶液恰好完全反应
10、在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是()
A.若生成1molFe,则吸收的热量小于akJ
B.若升高温
度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100mol/L,则c(CO2)=0.0263mol/L
11、在25℃.1.01×105Pa下,将22gCO2通入到750mL1.0mol·L﹣1的NaOH溶液中充分反应,放出xkJ热量。
在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L﹣1的NaOH溶液中充分反应,放出ykJ热量,则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为()
A.CO2(g)+NaOH(aq)====NaHCO3(aq)△H=﹣(2y﹣x)kJ·mol﹣1
B.CO2(g)+NaOH(aq)====NaHCO3(aq)△H=﹣(4x﹣y)kJ·mol﹣1
C.CO2(g)+NaOH(aq)====NaHCO3(aq)△H=﹣(2x﹣y)kJ·mol﹣1
D.CO2(g)+NaOH(aq)====NaHCO3(aq)△H=﹣(8x﹣2y)kJ·mol﹣1
12、已知:
P4(s)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1
P4(s)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1
P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为
1.2ckJ·mol-1,列叙述正确的是()
A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C.Cl—Cl键的键能
kJ·mol-1
D.1molP4含4molp-p键
13、有可逆反应mA(s)+nB(g)
pC(g)+qD(g),反应过程中,当其它条件不变时,
C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图所示,根据图中曲线分析,判断下列叙述中,正确的是()
A.到达平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大
B.平衡后,若升高温度,平衡则向逆反应方向移动
C.平衡后增大A的量,有利于提高A的转化率
D.化学方程式中一定是m+n
14、已知:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ?
mol-1。
一定条件下,向体积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。
下列叙述中,正确的是()
A.10min后,升高温度能使
增大
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
C.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率
υ(H2)=0.075mol·L-1﹒min-1
15、一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、
0.08mol·L-1,则下列判断不正确的是()
A.c1:
c2的值不能确定
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:
2
C.0.28mol·L-1 D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L-1 16、在一定温度和压强下,向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体,发生反应: X(s)+aY(g) bZ(s)+W(g);△H>0平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示。 下列说法中正确的是() A.平衡时Y的转化率为(a/b)% B.向容器中再加入少量X,则Y的转化率增大 C.再通入Y,重新达到平衡时W的体积分数不变 D.保持压强一定,当原反应在较高温度下建立平衡时,图中θ<450 二、填空题(本题共有4小题) 17(6分) ⑴下列反应为吸热反应的有_____________。 ①CaCO3分解②钠与水反应③硫在O2中燃烧④CO2+C 2CO⑤CaO+H2O===Ca(OH)2⑥C+H2O(g) CO+H2⑦N2与H2合成NH3⑧NaOH和CH3COOH的反应 ⑵已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,该反应的热化学方程式是______________________________________________________________________。 ⑶根据下列图示,写出反应的热化学方程式: 。 18(8分)50mL0.50mol·L﹣1的盐酸与50mL0.55mol·L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,完成下列问题: ⑴从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是. 请指出装置中的另外错误是. ⑵烧杯间填满碎纸条的作用是 . ⑶大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热值(填“偏大”“偏小”“无影响”). ⑷实验中改用60mL0.50mol·L﹣1的盐酸跟 60mL0.55mol·L﹣1NaOH溶液进行上述实验相比,所放出的热 量(填“相等”“不相等”),所求中和热(填“相等”“不相等”). ⑸用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;用50mL0.50mol·L﹣1NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会(均填“偏大”“偏小”“无影响”). 19、(10分)一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如如图所示: ⑴从反应开始到10s时,用Z表示的反应速率为________,X的物质的量浓度减少了______,Y的转化率为________。 ⑵该反应的化学方程式为____________________________________________。 ⑶10s后的某一时刻(t1 )改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如如图所示。 则下列说法符合该图像的是________。 A.t1时刻,增大了X的浓度 B.t1时刻,升高了体系温度 C.t1时刻,缩小了容器体积 D.t1时刻,使用了催化剂 20(20分)Ⅰ.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下: CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g);△H>0 ⑴一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为。 ⑵判断 (1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)。 ①v正(CH3OH)=3v 逆(H2) ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 ⑶如图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g),两容器分别发生上述反应。 已知起始时容器A和B的体积均为aL,反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL,维持其他条件不变,若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为 L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。 Ⅱ.甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行): 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ⑴下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 ①该反应的平衡常数表达式K=,△H0(填“>”、“<”或“=”)。 ②300℃下,将2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中,判断反应(填“正向”或“逆向”)进行。 ③要提高CO的转化率,可以采取的措施是_____________(填序号 )。 a.升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度d.加入 H2加压 e.加入惰性气体加压f.分离出甲醇 ⑵如图表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A__________C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数A___________C,由状态B到状态A,可采用____________的方法(填“升温”或“降温”)。 ⑶已知在常温常压下: 化学反应①②③④的平衡常数分 别为K1,K2,K3,K4 ①2 CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(g)K1 ②2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)K2 ③H2O(g)====H2O(l)K3 ④CH3OH(l)+O2(g)====CO(g)+2H2O(l)K4 则K4=(用含有K1,K2,K3的代数式表达). 三、计算题(本题共有1小题) 21、(8分)恒温下, 将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(注: 要求每步均要写出计算过程) ⑴若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值。 ⑵反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。 计算平衡时NH3的物质的量。 ⑶原混 合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 ⑷平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=___________。 高二化学期中考试参考答案 一、单项选择 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A A C A C D C A D D B C B B A C 17、【答案】: ②③⑤⑦⑧①④⑥ 18、【答案】 (1)环形玻璃搅拌棒;小烧杯杯口与大烧杯杯口不相平; (2)减少实验过程中的热量损失; (3)偏小; (4)不 相等;相等; (5)偏小;相等. 19、【答案】 (1)0.079mol/(L·s);0.395mol/L;79.0% (2)X(g)+Y(g) 2Z(g); (3)CD 20、【答案】Ⅰ. (1)0.01mol·L-1·s-1 (2)③④; (3)1.75a; Ⅱ. (1)①K= ;<;②正向;③df; (2)<;=;升温 (3)K4= 。 21、 (1)a=16 (2)n(NH3)= ×25%=32mol×25%=8mol (3)5∶4 (4)3∶3∶2
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