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济宁58高三第二次模拟
2014届济宁市高考第二次模拟考试
理科综合试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共20页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做,共107分)
注意事项:
1.第I卷共20小题。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡,只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56
一、选择题(本题包括13小题,每小题5分,共65分,每小题只有一个选项符合题意)
7.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
B.蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖
C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以实现“碳”的循环利用
D.水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
8.近年我国多地出现雾霾。
青菜含有的维生素C和植物纤维素有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。
已知维生素C的结构如图所示,有关判断正确的是
A.维生素C中含有4种官能团
B.维生素C分子式为C6H10O6
C.维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.维生素C在碱性溶液中能稳定存在
9.甲、乙、丙、丁为四种主族元素,甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
甲>丙>丁>乙
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
甲>丁>丙
C.甲和乙可以形成多种化合物,且都有不同程度的毒性
D.原子半径:
丙>乙>甲>丁
10.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A.FeSO4溶液在空气中变质:
4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
B.SO2使紫色石蕊溶液变红色:
SO2+H2O
H2SO3
H++HSO3-
C.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜:
Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O
D.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体:
Cl-+C1O-+2H+=C12
+H2O
11.根据下列操作及现象,所得结论正确的是
A.常温下,测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液的pH,则非金属性S>C
B.无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色,则原溶液中有
C.等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体,HA放出的氢气多,则HA酸性比HB强
D.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,生成白色沉淀,则该溶液一定含有SO42-
12.利用如图所示的装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液在一定条件吸收NO2转换成氮气,下列说法正确的是
A.a为直流电源的负极
B.阴极的电极反应式为:
2HSO3-+2H++e-=S2O42-+2H2O
C.电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
D.阳极的电极反应式为:
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
13.已知反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)的平衡常数如下表。
平衡常数
温度/℃
500
700
800
K
2.50
0.34
0.15
按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
下列大小比较正确的是
A.平衡常数:
K(a)>K(c),K(b)=K(d)
B.达到平衡所需时间:
t(a)=t(c),t(b)>t(d)
C.正反应速率:
v(a)>v(c),v(b)=v(d)
D.平均相对分子质量:
M(a)=M(c),M(b)>M(d)
28.(18分)研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。
(1)采取还原法,用炭粉可将氮氧化物还原。
已知:
N2(g)+O2(g)==2NO(g)ΔH=+180.6kJ·mol-1
C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1
则反应C(s)+2NO(g)==CO2(g)+N2(g)ΔH=________kJ·mol-1。
(2)将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件,下式中X必须为无污染的物质,系数n可以为0。
NO2+G
N2+H2O+nX(未配平的反应式)。
①下列化合物中,满足上述反应式中的G是(填写字母)。
a.NH3b.CO2c.SO2d.CH3CH2OH
②写出CH4与NO2反应的化学方程式为。
(3)在一密闭容器中发生反应2NO2
2NO+O2,反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。
请回答:
①依曲线A,反应在前3min内氧气的平均反应速率为。
②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况,则此条件是。
(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。
③曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是KAKB。
(填“>”、“<”或“=”)
(4)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图所示。
电池正极的电极反应式是,A是。
29.(17分)化学反应原理在科研和生产中有广泛的应用。
Ⅰ.某工厂将含少量氢氧化铁杂质的氢氧化镁提纯的流程
如下图所示。
请回答下列问题:
(1)步骤①的离子方程式为6Fe(OH)3+S2O42-+2OH-=6Fe(OH)2+2SO42-+4H2O,若消耗0.05mol保险粉(Na2S2O4),转移电子的数目是NA。
(2)步骤②中分离操作的名称是_____________。
(3)已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质,不与Mg(0H)2反应。
虽然Fe(OH)2难溶于水,但步骤②中随着EDTA的加入,最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。
请从沉淀溶解平衡的角度加以解释
。
Ⅱ.现有①0.1mol/LNaOH溶液和②0.1mol/LHX溶液。
已知:
①中由水电离出的c(OH-)小于②中由水电离出的c(H+)。
请回答下列问题:
(1)将两溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
(2)某温度下,向一定体积②溶液中逐滴加入①溶液,溶液中pOH
[pOH=—lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示,则Q点加入①溶液与起始②溶液的体积_________(填
“大于”、“小于”或“等于”);对应溶液中水的电离程度M点N
点(填
“大于”、“小于”或“等于”)
(3)在25℃下,将
的NaX溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,则a________0.01(填“>”、“<”或“=”);用含a的代数式表示HX的电离常数Ka=_________________。
30.(18分)科研、生产中常涉及铁及其化合物,氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水氯化铁的一种工艺如下:
(1)写出吸收塔中反应的离子方程式。
(2)从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是。
(3)如何验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+,选择合适试剂_______(填序号)
A.KSCN氯水B.铁粉KSCN
C.酸性高锰酸钾溶液D.NaOH溶液
(4)实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质,甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在,请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。
①各实验装置的接口顺序为:
b接,接,接a(填接口编号);
②装置C的作用是;
③乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。
你认为装置E应加在之间(填装置序号),并且在广口瓶中放入(填写所用试剂或用品名称)。
(5)已知在常温下FeS的Ksp=6.25×10-18,H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在如下关系:
c2(H+)·(S2-)=1.0×10-22。
在该温度下,将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)为1mol/L,应调节溶液的c(H十)为__________________。
31.(12分)【化学—化学与技术】
硫酸为重要的化工原料,硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。
(1)吸收SO3的试剂是
,沸腾炉产生的气体通入转化器前必须采取的措施是。
(2)硫酸生产中,根据化学平衡原理来确定的条件或措施有(填写序号)。
A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎B.使用V2O5作催化剂
C.转化器中使用适宜的温度D.净化后的炉气中要有过量的空气
E.催化氧化在常压下进行
(3)含FeS280%的硫铁矿,煅烧时损
失8%,SO2氧化时损失15%,则制取1吨98%的浓硫酸需这种矿石吨。
(4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。
请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。
②工业生产中常用氨—酸法进行尾气
脱硫,以达到消除污染、废物利用的目的。
用化学方程式表示其反应原理。
(只写出2个方程式即可)
。
32.[化学一选修3:
物质结构与性质]
铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。
(1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似,则此化合物的结构式为。
N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为。
(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。
某化合物Y与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图10所示的离子:
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式;
②该离子中含有化学键的类型有(选填序号);
A.极性键B.离子键C.非极性键D.配位键
③该离子中C原子的杂化方式有。
(3)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的结构如图11所示。
写出该反应的离子方程式。
33.已知卤代烃在氢氧化钠溶液中可以发生如下反应:
某芳香烃A有如下七步转化,按要求填空:
(1)写出反应类型:
反应①;反应⑦
(2)写出结构简式:
A;F
(3)写出化学方程式:
反应③
反应⑤
2014济宁市高三二次模拟考试参考答案及评分标准(化学部分)
7.B8.C9.C10.A11.B12.D13.A
28.(18分)
(1)-574.1(2分)
(2)①ad(2分)②CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O(3分)
(3)①0.0117mol/(L·min)(2分)②温度(2分)③<(2分)
(4)N2+8H++6e-=2NH4+(3分)NH4Cl(2分)
29.(17分)Ⅰ.
(1)0.3
(2)过滤(毎空2分)
(3)Fe(OH)2悬浊液中存在如下平衡:
Fe(OH)2(s)
Fe2+(aq)+2OH—(aq),当不断滴入EDTA时将结合Fe2+,促使平衡向右移动而溶解。
(3分)
Ⅱ.
(1)c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
(2)小于等于(3)>(100a-1)×10-7(毎空2分)
30.(18分)
(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分)
(2)加入少量浓盐酸,加热浓缩,冷却结晶,过滤(2分)
(3)C(2分)
(4)①b接e,f接d,c接a或b接f,e接d,c接a(4分)
②吸收Cl2(2分)
③AC(2分)湿润的KI淀粉试纸(或湿润的有色布条)(2分)
(5)4×10-3mol/L(2分)
31.(12分)
(1)98.3%浓硫酸(2分);净化,出去杂质(2分)
(2)CD(2分)(3)0.96(2分)
(4)SO3从吸收塔底部进入,吸收剂(浓硫酸)从顶部下淋,形成对流(2分)
SO2+NH3+H2O=NH4HSO3;2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑
(或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3;(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2↑)(2分)
32.(12分)
(1)Cl—S—S—Cl(2分)O>N>S(或O、N、S)(2分)
(2)①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)(2分)
②A、C、D(2分,答对两个给1分,答对三个给2分,错1个倒扣1分)
③sp2sp3(2分)
(3)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+(2分)
33.(12分)
(1)加成反应加聚反应
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