初中化学竞赛难题集.docx
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初中化学竞赛难题集.docx
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初中化学竞赛难题集
初中化学竞赛难题集
1.将1LH2、O2,N2、Cl2的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,那么剩下的气体可能是( )
A H2、O2、N2 BH2、N2、HCl C HCl、O2 、N2 D O2、N2、Cl2
2、 在托盘天平两盘上,放上A、B两个烧杯,烧杯均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸,A烧杯比B烧杯重,现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反响完毕后,天平保持平衡,那么反响前A、B烧杯最大质量差为 或 .
3、一定质量的铁粉参加盐酸和氯化铜混合溶液中,反响完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量一样,那么混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为____.
4、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。
现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸.
5、在一个6L的密闭容器中,放入3LX〔g〕和2LY〔g〕,在一定条件下发生反响:
4X〔g〕+3Y〔g〕=2Q〔g〕+nR(g).到达平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,那么该反响中n的植是____.
6 两金属A和B的相对分子质量之比为8:
9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反响,生成的氢气质量之比为3:
4.那么两金属的化合价之比为〔 〕:
A1:
2 B 2:
!
C 3:
2 D2:
3
7、肥皂的主要成分为硬脂酸钠〔C17H35COONa〕,它与水中的Ca2+、Mg2+起反响生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。
现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液:
①蒸馏水;②0.1%CaCl2溶液;③1%CaCl2溶液;④10%MgCl2溶液。
试答复:
检验这四种溶液应选用的方法是 。
8.1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X,或组成3.668g氧化物Y,那么X、Y的化学式可能是( )。
(A)R2O和R2O5 (B)R2O3和R2O5(C)R2O和R2O7 (D)R2O和R2O3
9、有一包白色固体物质,可能是由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、碳酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种组成,将固体物质溶于水,得到白色沉淀和无色溶液。
过滤,在沉淀中参加过量稀硝酸,沉淀局部溶解。
那么原固体中:
〔1〕一定有的物质是〔 〕,〔2〕一定没有的物质是〔 〕,〔3〕可能有的物质是〔 〕。
10、如果在宇宙飞船上划燃火柴,火焰会立即熄灭,这是由于( ).
11、一个SO2的分子质量nkg一个SO3分子质量为mkg(两分子中的硫原了和氧原子分别一样)假设用一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,那么SO2的相对分子质量为( )
A、16m/(m-n) B、16n/(m-n) C、16n/(n-m) D、32n/(m-n)
12、食盐中含有CaCL2,MgCL2,Na2SO4等杂质,需参加NaOH溶液,Na2CO3溶液,BaCL2溶液提纯,假设各步所加试剂均过量并过滤别离出沉淀,然后蒸发,最后得到的溶液可制得精盐。
以下所设计的顺序中,不能到达目的是〔 〕
A、Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl B、BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl
C、NaOH Bacl2 Na2CO3 HCl D、BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl
13、医药用的阿斯匹林的组成是含4.5%氢、35.5%氧、60%碳,其相对分子质量为180,阿斯匹林化学式为CXHYOZ那么X:
Y:
Z=
解析:
4.5%/1:
35.5%/16:
60%/12=8:
4:
9
14,现有25克CO和O2的混合气体充分燃烧,将生成的气体通入足量的石灰水,发现烧杯的物质增重22克,那么原合气体中CO质量可能是〔 〕
A 17 B 14 C 8 D 22
15,Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g,溶于足量水并充分反响后,溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀,将反响容器水分蒸干,最后得到白色固体39.0g,那么原混合物中Na2CO3的质量是多少?
16.在t℃时,浓度一样的两份硝酸钾溶掖A和B,A为100g,B为80g,将其各自恒温蒸发掉20g水后,A刚好饱和,对B溶液的正确说法是( ):
A.也刚好饱和B.仍为不饱和溶液C.是饱和溶液并有晶体析出D.有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液
17、取Mg、Al、Fe、Zn。
四种金属混合物Wg与一定质量溶质质量分数为30%届的稀硫酸恰好完全反响,经蒸干得固体生成物Ng〔不含结晶体〕,求生成H2的质量?
18、常温下,取以下固体各10g,分别与90g水充分混合,所得溶液中溶质质量分数最小的是〔 〕。
A.Na2O B.CaO C.SO3 D.CuSO4·5H2O
19、将Mg、Al、Zn分别放入一样溶质质量分数的盐酸中,反响完成后,放出的氢气质量一样,其可能原因是〔 〕。
A.放入的三种金属质量一样,盐酸足量 B.放入的Mg、Al、Zn的质量比为12∶9∶32.5,盐酸足量
C.盐酸的质量一样,放入足量的三种金属 D.放入盐酸质量比为3∶2∶1,反响后无盐酸剩余
20、由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,S元素的质量分数w〔S〕=a%,那么O元素的质量分数w〔O〕为〔 〕。
A.1.75a% B.1-1.75a%
C.1.25a% D.无法计算
21、 同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却致常温,测得气体的体积为16mL,那么原30mL中甲烷和氧气的体积比?
22、 在室温时,将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合无晶体析出,在加热蒸发时,开场析出的晶体是〔 〕(A)KNO3 (B)KCl (C)NaNO3 (D)NaCl
23、某学生用量筒量取液体,将量筒平放且面对刻度平视测量。
初次视线与量筒凹液面的最低处保持水平,读数为20毫升。
倒出局部液体后,俯视凹液面的最低处,读数为5毫升,那么该学生实际倒出液体的体积〔 〕
(A)大于15毫升 (B)小于15毫升 (C)等于15毫升 (D)无法确定
答案:
A
解析:
用量筒量取液体读数时,应将量筒平放且面对刻度平视测量。
视线与量筒凹液面的最低处应保持水平。
俯视读数偏大,实际值小。
24、有X、Y、Z三种元素,它们的原子核质子数均不超过18,它们能相互形成XZ和YZ型化合物,X2+和氖原子的核外电子排布一样;Y原子和X2+的电子层数一样,但比Z原子少2个电子,Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。
试求:
(1)X、Y、Z原子核的质子数______、_________、_________。
(2)假设X、Y、Z的原子核的质子数与中子数均相等,那么化合物XYZ3的相对分子质量是_____。
25、FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中,铁与氧的质量比为21:
8,那么混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是 〔 〕A.9:
20:
5 B.9:
20:
33 C.2:
5:
3 D.5:
6:
3
26、同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9mL,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1mL,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少了5mL,那么原混合气体中CO、O2、CO2的体积比?
27、将一定量的氯酸钾与二氧化锰的混合物加热,一段时间后,二氧化锰在混合物中的质量分数由20%上升至25%,求此时氯酸钾的分解百分率。
28、将一块严重锈蚀的铜块在空气中充分灼烧后,所得固体质量与原铜块质量相等,求原铜块中:
〔1〕铜元素的质量分数。
〔2〕单质铜的质量分数。
29、一包氢氧化钠与氢氧化钙的固体混合物,溶于足量的水中,与碳酸钠溶液充分后所得沉淀质量与原固体质量相等,求原混合物中氢氧化钠的质量分数。
答案:
26%15,Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g,溶于足量水并充分反响后,溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀,将反响容器水分蒸干,最后得到白色固体39.0g,那么原混合物中Na2CO3的质量是多少?
29、m克金属A〔A的原子相对质量为m〕与足量稀硫酸反响产生x克氢气,
n克金属B〔B的原子相对质量为n〕与足量稀盐酸反响产生y克氢气,且
x=y,假设要确定反响中A、B两种金属的化合价,至少需要知道的数据是〔〕
〔A〕x与y的比值 〔B〕x或y确实切值
〔C〕m与n的比值 〔D〕酸的溶质质量分数
30、肥皂的主要成分为硬脂酸钠〔C17H35COONa〕,它是一种有机酸的钠盐,
在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀,这沉淀物是 〔写名
称〕;假设在肥皂水中参加硬水〔含Ca2+、Mg2+〕也会出现白色沉淀,此沉淀
主要是 〔写名称〕。
31、某有机物中,有关元素的质量分数如下:
含碳71.58%,含氢6.67%,
含氮4.91%,其余为氧,假设该有机物分子中只含1个氮原子,那么它的相对分子质量
为 ,化学式是
32、在分开盛放的A、B两溶液中,共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、
OH-、SO2-等7种离子,两溶液里所含离子各不一样,A溶液里含3种
阳离子和2种阴离子,其余在B溶液里,那么B溶液里所含离子应该
是 。
33、氯仿〔CHCl3〕不溶于水,密度比水大,是一种良好的有机溶剂,因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气〔COCl2〕,反响如下:
那么有关氯仿的以下实验操作正确的选项是〔 〕
〔A〕用酚酞试液检查氯仿是否变质
〔B〕用硝酸银溶液检查氯仿是否变质
〔C〕用水检验氯仿是否变质
〔D〕需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进展。
34、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反响,蒸发水分后得固体C〔不含结晶水〕b克。
求反响过程生成H2多少克
35、取一定质量的CO和CO2的混合气体,通人足量的氢氧化钡溶液中,充分反响后过滤,发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等.求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。
36、在一样温度和一样体积的条件下,气体压强对与气体分子数目〔n〕成正比关系(p=kn)。
假设ag碳和bg氧气放人一密闭容器中,测得容器的气体压强为p,然后,提供一定条件使容器的物质发生充分反响,待温度复原时,测得容器的气体压强仍然为p。
那么a与b的关系可能为〔〕.
〔A〕a=3b/8 〔B〕a>3b/8 〔C〕a<3b/8 〔D〕a>3b/4
37、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反响,得到0.20gH2,那么此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是〔 〕
〔A〕Cu和Mg 〔B〕Zn和Al〔C〕Mg和Al 〔D〕Zn和Cu
38、正常人胃液的pH在0.3~1.2之间,酸〔一般以盐酸表示〕多了,需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3,还有用酒石酸钠来治疗的。
这主要是由于
(A)碳酸、酒石酸都不是强酸
(B)对人体而言酒石酸是营养品
(C)Na+、Mg2+都是人体必需的元素
(D)MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2,在服药后有喝汽水的舒服感
39、要除去以下四种物质中的少量杂质〔括号的物质为杂质〕
甲:
CaCO3(Na2CO3) 乙:
NaOH(Na2CO3)
丙:
KCl(KHCO3) 丁:
炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有:
①加适量盐酸,搅拌,过滤;②加适量水,搅拌,过滤;③加适量盐酸,蒸发;④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发。
以下组合正确的选项是
(A)甲—②,乙—④ (B)乙—③,丙—①
(C)丙—①,丁—② (D)丁—①,丙—③、
40、有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进展如下实验:
〔1〕取少量白色粉末,向其中参加少量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,那么白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不含有 。
〔2〕向实验〔1〕滤出的白色沉淀中参加足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
那么原混合物中一定含有 。
〔3〕将实验〔1〕中得到的滤液分成两份,将实验〔2〕中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生。
气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤。
出现上述现象的原因是实验〔2〕中产生的气体里含有 。
〔4〕向实验〔3〕中过滤后所得的滤液里参加AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有 ,根据实验全过程推断,原混合物中还含有 。
41、CO和CO2混合气体18克,通过足量灼热的氧化铜,充分反响后,得到CO2的总质量为22克,求原混合气体中碳元素的质量分数?
42、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后,加热至完全反响,冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素的质量分数?
43、把70%的硝酸〔密度为1·44克/立方厘米〕加到等体积的水中,稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数
A 等于35% B小于35% C大于35% D 无法判断
44、现有a、b、c、d四种无色溶液,分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。
根据焉有中它们两两间相互反响的实验记录,推断a、b、c、d的顺序正确的选项是〔 〕
a
b
c
d
b
无明显现象
——
有气体生成
有沉淀生成
c
有气体生成
有气体生成
——
有沉淀生成
A.H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B.HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C.Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D.NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
45、某同学在探究铁生锈的条件时,将铁钉浸没在试管里的食盐水中,一段时间后,发现试管底部出现了黑色粉末。
同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测:
①Fe;②Fe2O3;③Fe3O4;④FeCl3;⑤数种物质的混合物。
请答复以下问题:
〔1〕你认为该同学的上述猜测中,不做实验就可以排除的是_____和_____〔填序号〕,理由是_________________________________,你认为黑色粉末还可能是______,理由是_______________________________________________________;
〔2〕设计一个实验方案,用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉:
_________________________________________________________________________;
〔3〕该同学将黑色粉末枯燥后,用磁铁靠近,发现粉末能被磁铁吸引,于是得出结论:
黑色粉末一定是Fe粉,你认为该同学的结论对吗?
____,理由是_____________
____________________________________________________________。
46、在某次电解水的实验中参加了少量NaOH溶液,测得分别与电源的正负极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下:
时间〔分钟〕
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
阴极生成气体体积〔cm3〕
6
12
20
29
39
49
55
65
75
85
阳极生成气体体积〔cm3〕
2
4
7
11
16
21
26
31
36
41
〔1〕仔细分析以上实验数据,1~6分钟阴、阳两极生成的气体体积之比大于2:
1,可能的原因是__________________________________________________________;从第7分钟开场,每分钟阴、阳两极生成的气体体积之比约为2:
1,可能的原因是__________________________________________________________;
〔2〕将质量分数为5%NaOH溶液100g进展电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了1%时,停顿电解,那么生成的H2的质量约为____________。
47、已经去除了泥沙的食盐中还含有一些对人体安康不利的物质,如氯化钙、氯化镁等。
可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗来到达精制食盐的目的。
这种方法操作简便,不消耗能源,请你简述其中的道理。
48、在通常情况下,硫化氢(H2S)是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体,比空气重,能溶于水。
实验用块状固体硫化亚铁(FeS)跟稀硫酸通过复分解反响来制取H2S气体。
试答复:
①实验室制H2S气体的发生装置可选用
(填制H2或制O2的气体发生装置),②收集H2S气体应选用 法,③硫化亚铁与稀硫酸反响的化学方程式为 ,④H2S水溶液的PH值小于7,向其中参加紫色石蕊试液,溶液呈 色,⑤实验室制取H2S气体时,为防止污染和防止中毒,多余的硫化氢应该用 吸收。
49一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反响,产生0。
2克氢气。
那么该合金的组成可能为〔 〕
A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al
50、今取12·7克氯化亚铁样品,完全溶于水制成溶液然后参加足量的硝酸银溶液,
使其充分反响,得氯化银沉淀,经枯燥后称量质量为30克,,样品杂质为氯化物,那么该杂质可能是〔 〕
A KCl B NaCl C ZnCl2 D BaCl2
51、两种氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反响,那么混合物可能是〔 〕:
A MgO和ZnO BCaO和CuO C MgO和CuO D CaO和MgO
52、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33。
8%、Na2O5。
8%、NaOH90。
4%。
取M克样品,溶于质量分数为18。
75%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反响后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克
54、一包混有杂质的Na2CO3,其杂质可能是Ba〔NO3〕2、KCl、NaHCO3,今取10.6克样品,溶于水得澄清溶液,另取10.6克样品,参加足量的盐酸,收集到4.4克CO2,那么以下判断正确的选项是〔 〕
〔A〕样品中含有NaHCO3 〔B〕样品中含有NaHCO3,无KCl
〔C〕样品中含有NaHCO3也有Ba〔NO3〕2 〔D〕样品中混有KCl也有NaHCO3
55、a、b、c、d是1-18号元素,a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有一样的电子层构造,且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少,c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多,那么它们的核电荷数大小关系是〔 〕
〔A〕a>b>d>c 〔B〕c>b>a>d 〔C〕a>b>c>d 〔D〕b>a>c>d
56、岩石、矿物的构造复杂,其成分可用氧化物的化学式来表示,如硅酸钙CaSiO3可表示为CaO·SiO2试用氧化物的化学式表示以下矿物的成分:
〔1〕棉花:
CaMg3Si4O12__________;〔2〕白云母:
K2Al6Si6〔OH〕8O18__________。
57、镁铝合金M克和足量的盐酸反响生成H20·1克,那么M可能是〔 〕
A 0·8 B 1 C 1·5 D 无法确定
58、NaOH和H2O的混合物中,氧元素的质量分数为W%,那么W的围是> 或< 。
某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%,该溶液中含氢氧化钠的质量分数为 。
59、将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中,得到10克气体,将气体通过足量的石灰水后,气体剩余5.6克,计算反响物中碳和氧气的质量比
60、中国是世界上最早应用湿法冶金的国家,也是最早创造黑火药和造纸术的国家,还是最早利用天然气的国家等等。
根据初中所学化学知识,按以下要求填写⑴——⑶项,并以此为例,再填出类似的⑷——⑹项“化学之最〞:
⑴化学变化中的最小微粒 ,
⑵地壳中含量最多的元素是 ,
⑶天然物质里硬度最大的物质是 。
⑷相对原子质量最小的元素
⑸ 相对分子质量最小的物质是
⑹ 相对分子质量最小的氧化物是
62、鉴别织物是蚕丝〔真丝〕或是人造丝的方法是〔 〕
A 滴加浓硝酸 B滴加浓硫酸 C滴加洒精 D 灼烧后嗅气味
63、在食品中的某些元素含量偏高会引起毒性反响,食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定,这些元素①Na ②Mg ③As砷 ④Cd镉⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb⑨Cu ⑩K中的〔 〕
A⑥⑦⑧⑨ B②④⑥⑧ C③④⑦⑧ D②④⑥⑦⑧
64、 经测定,一瓶气体中含有碳、
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