高一化学月考试题及答案四川成都七中学年高一下入学考试.docx
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高一化学月考试题及答案四川成都七中学年高一下入学考试
2013-2014学年四川省成都七中高一(下)入学化学试卷
一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)
1.(3分)(2013秋•南京期末)新年伊始,我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气,主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10﹣6米)的颗粒物.其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关.下列有关叙述正确的是( )
A.
胶体的本质特征是具有丁达尔现象
B.
将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体
C.
雾具有丁达尔现象
D.
增加使用汽车,提高交通效率可缓解雾霾天气的产生
2.(3分)(2013秋•泰安期末)下列说法中,不正确的是( )
A.
可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
B.
胶体中分散质微粒直径通常大于100nm
C.
根据分散质微粒直径大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.
向沸水中逐滴加入1mol•L﹣1FeCl3溶液,煮沸至液体呈红褐色,制得Fe(OH)3胶体
3.(3分)(2014春•青羊区校级月考)下列变化可用同一原理解释的是( )
A.
氯水和SO2可使品红褪色
B.
氯水和活性炭使红墨水褪色
C.
浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D.
氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质
4.(3分)(2014春•青羊区校级月考)下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )
A.
氧化铁、硫酸铜、硫酸
B.
氢氟酸、空气、纯碱
C.
硝酸、胆矾、熟石灰
D.
醋酸、食盐水、烧碱
5.(3分)(2015春•邯郸校级月考)如图是用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液的过程.错误步骤有( )
A.
1处
B.
2处
C.
3处
D.
4处
6.(3分)(2013秋•泰安期末)下列各组离子,能在强酸溶液中大量共存,并且溶液呈无色的是( )
A.
Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
B.
K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣
C.
Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.
NH4+、Al3+、NO3﹣、OH﹣
7.(3分)(2013秋•南平期末)设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )
A.
4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA
B.
常温常压下2克氢气所含原子数目为NA
C.
在标准状况下,22.4LNH3所含的分子数目为NA
D.
1L0.5mol•L﹣1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为NA
8.(3分)(2013秋•扬州期末)下列装置能达到实验目的是( )
A.
此图用于放出碘的四氯化碳溶液
B.
此图用于实验室收集SO2
C.
此图用于实验室制备Fe(OH)2
D.
此图用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
9.(3分)(2014•宜章县校级模拟)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O),其主要反应为:
(1)4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是( )
A.
反应
(1)和
(2)均为氧化还原反应
B.
反应
(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO•Cr2O3
C.
高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D.
反应
(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
10.(3分)(2013•闸北区二模)如图装置可用于收集气体并验证其化学性质,
气体
试剂
现象
结论
A
NO
紫色石蕊试液
溶液变红
NO与水反应生成硝酸
B
Cl2
NaBr溶液
溶液呈橙黄色
氯的非金属性大于溴
C
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
D
NH3
MgCl2溶液
产生白色沉淀
NH3有碱性
下列对应关系完全正确的是( )
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
11.(3分)(2014春•青羊区校级月考)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.
等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:
Ba2++2OH﹣+2HCO
═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
B.
氢氧化铁溶于氢碘酸溶液:
Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.
向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:
SO
+2H+═SO2↑+H2O
D.
铜溶解于氯化铁溶液中:
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
12.(3分)(2008秋•江岸区校级期末)下列实验操作完全正确的是( )
编号
实验
操作
A
钠与水的反应
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小,放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液500mL
准确称取氯化钾固体,放入到500mL的容量瓶中,加水溶解、振荡、摇匀、定容
C
闻氯气的方法
用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个烧杯,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
13.(3分)(2009•金华模拟)美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是( )
A.
铝钠合金是混合物
B.
铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na)
C.
铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D.
若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小
14.(3分)(2010•四川)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是( )
A.
ρ=
B.
ω=
C.
ω=
D.
c=
15.(3分)(2013•如东县校级学业考试)一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe,全部溶解,得到标准状况下的NO气体1.12L,测得反应后溶液中的c(H+)=0.1mol/L.若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断错误的是( )
A.
反应后溶液中无硝酸亚铁
B.
反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol•L﹣1
C.
反应后溶液中c(NO3﹣)=1.6mol•L﹣1
D.
反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe
二、(本题共3个小题,共55分)
16.(15分)(2014春•青羊区校级月考)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等,溴主要以Br﹣形式存在于海水中,海水呈弱碱性.回答下列问题:
(1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入Cl2,将其中的Br﹣氧化,该过程的离子方程式为 ,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br﹣和BrO3﹣,其离子方程式为 .
(2)需要使用溴时,用硫酸酸化得到的Br﹣和BrO3﹣的混合物,而不用盐酸酸化混合物的原因可能是 .
(3)Cl2通入冷的石灰乳,用于制漂白粉,反应的化学方程式为 .
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 .
a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液.
17.(20分)(2014春•青羊区校级月考)铝用途广泛,用铝土矿(主要成分为Al2O3•nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径:
(1)滤液A加过量NaOH离子方程式表示为
(2)灼烧时盛放药品的仪器名称是 .
(3)步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是 .
(4)步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为 .
(5)取滤液B100mL,加入1mol•L﹣1盐酸200mL,沉淀量达到最大且质量为11.7g.则滤液B中c(AlO
)= ,c(Na+) 6mol•L﹣1(填“>”、“=”或“<”).
18.(20分)(2013秋•宁德期末)某研究性学习小组的同学想通过如图1实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物.(夹持装置已略去,装置的气密性良好)
Ⅰ.实验中装置B可吸收水分,干燥SO2气体,其目的是 .装置D除了吸收过量的SO2,避免污染空气外,还起到的作用是 .
Ⅱ.对C中固体产物提出如下假设:
(假设Na2O2已全部反应)
假设1:
;
假设2:
只有Na2SO4;
假设3:
既有Na2SO3又有Na2SO4.
(1)甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2,应为假设2成立,请据此写出C中所发生反应的化学方程式:
.
(2)若假设2成立,为确定C中固体产物的成分,甲同学设计如图2实验:
得出结论:
C中固体产物只有Na2SO4.该方案是否合理?
答:
.(填“是”或“否”)理由是 .
(3)乙同学为证明假设3成立,设计如下实验.实验步骤和结论为:
①取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解;
②滴加过量的1mol•L﹣1BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明C中固体产物中有 ;
③滴加适量的1mol•L﹣1稀盐酸,若白色沉淀部分溶解,并产生刺激性气味气体,则证明C中固体产物中有 .
2013-2014学年四川省成都七中高一(下)入学化学试卷
参考答案与试题解析
一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)
1.(3分)(2013秋•南京期末)新年伊始,我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气,主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10﹣6米)的颗粒物.其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关.下列有关叙述正确的是( )
A.
胶体的本质特征是具有丁达尔现象
B.
将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体
C.
雾具有丁达尔现象
D.
增加使用汽车,提高交通效率可缓解雾霾天气的产生
考点:
胶体的重要性质.版权所有
专题:
溶液和胶体专题.
分析:
A.分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小;
B.胶体是指分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系;
C.雾是胶体;
D.增加使用汽车会增加污染物的排放.
解答:
解:
A.胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小,故A错误;
B.分散于水形成的分散系不一定是均一的介稳体系,不一定是胶体,故B错误;
C.雾是胶体,有丁达尔效应,故C正确;
D.增加使用汽车会增加污染物的排放,加重雾霾,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查胶体的定义和性质,题目难度不大,明确雾霾胶体的形成原因是解题的关键.
2.(3分)(2013秋•泰安期末)下列说法中,不正确的是( )
A.
可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
B.
胶体中分散质微粒直径通常大于100nm
C.
根据分散质微粒直径大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.
向沸水中逐滴加入1mol•L﹣1FeCl3溶液,煮沸至液体呈红褐色,制得Fe(OH)3胶体
考点:
分散系、胶体与溶液的概念及关系.版权所有
专题:
溶液和胶体专题.
分析:
A.胶体能发生丁达尔效应;
B.胶体分散质微粒的直径大小在1~100nm之间;
C.当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:
溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm);
D.FeCl3在沸水中可生成胶体.
解答:
解:
A.胶体有丁达尔效应,溶液无丁达尔效应,故A正确;
B.分散质微粒的直径大小在1~100nm之间是胶体,故B错误;
C.按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液,故C正确;
D.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水,并继续煮沸至生成红褐色液体,故D正确.
故选B.
点评:
本题考查胶体的本质和性质、氢氧化铁胶体的制取等,难度不大,注意掌握氢氧化铁胶体的制取方法.
3.(3分)(2014春•青羊区校级月考)下列变化可用同一原理解释的是( )
A.
氯水和SO2可使品红褪色
B.
氯水和活性炭使红墨水褪色
C.
浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D.
氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质
考点:
氯气的化学性质;二氧化硫的化学性质;浓硫酸的性质;钠的重要化合物.版权所有
专题:
元素及其化合物.
分析:
A.氯水中HClO具有漂白性,二氧化硫与品红化合生成无色物质;
B.氯水中HClO具有漂白性,活性炭具有吸附性;
C.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性;
D.氢氧化钠溶液和石灰水均与二氧化碳反应.
解答:
解:
A.氯水中HClO具有漂白性,二氧化硫与品红化合生成无色物质,原理分别为强氧化性、化合反应,故A不选;
B.氯水中HClO具有漂白性,活性炭具有吸附性,原理分别为强氧化性、吸附性,故B不选;
C.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,长期暴露在空气中浓度降低,分别与吸水性、挥发性有关,故C不选;
D.氢氧化钠溶液和石灰水均与二氧化碳反应,暴露在空气中变质,原理相同,故D选;
故选D.
点评:
本题考查氯气的性质,为高频考点,把握漂白原理及物质的性质为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大.
4.(3分)(2014春•青羊区校级月考)下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )
A.
氧化铁、硫酸铜、硫酸
B.
氢氟酸、空气、纯碱
C.
硝酸、胆矾、熟石灰
D.
醋酸、食盐水、烧碱
考点:
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;混合物和纯净物.版权所有
专题:
物质的分类专题.
分析:
根据物质的组成进行分析,酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,混合物是指由多种物质组成的物质.
解答:
解:
A、氧化铁属于氧化物,硫酸铜属于盐有一种物质构成属于纯净物,硫酸属于酸,故A错误;
B、氢氟酸属于酸,空气是由多种气体组成的混合物,纯碱是盐不是碱,故B错误;
C、硝酸属于酸,胆矾是硫酸铜晶体是纯净物不是混合物,熟石灰属于碱,故C错误;
D、醋酸属于酸,食盐水属于混合物,烧碱属于碱,故D正确.
故选D.
点评:
本题考查了常见物质的类别,完成此题,可以依据物质的组成进行,题目难度不大.
5.(3分)(2015春•邯郸校级月考)如图是用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液的过程.错误步骤有( )
A.
1处
B.
2处
C.
3处
D.
4处
考点:
配制一定物质的量浓度的溶液.版权所有
专题:
物质的量浓度和溶解度专题.
分析:
用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液的一般步骤:
首先计算所需要的溶质的物质质量,用托盘天平称取,注意氢氧化钠容易吸收空气中的水而潮解,且氢氧化钠具有腐蚀性,然后在烧杯中溶解氢氧化钠,用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后将溶液转移到500ml的容量瓶,注意用玻璃棒引流,玻璃棒下端靠在刻度线下方,然后洗涤烧杯2﹣3次,洗液全部转移到容量瓶,用玻璃棒引流蒸馏水到容量瓶,离刻度线1﹣2cm时该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处于刻度线相切,定容时人眼应平视刻度线,摇匀容量瓶中溶液使其均匀,据此解答.
解答:
解:
配制一定物质的量浓度溶液的步骤:
称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,
①称量氢氧化钠时,因为氢氧化钠溶液潮解变质,应用小烧杯称量;
④玻璃棒引流时,下端应靠在刻度线以下;
⑤定容时,应平视刻度线;
故选:
C.
点评:
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法,熟悉步骤和正确的操作、熟悉仪器的正确使用方法是解题关键,注意相关知识的积累.
6.(3分)(2013秋•泰安期末)下列各组离子,能在强酸溶液中大量共存,并且溶液呈无色的是( )
A.
Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
B.
K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣
C.
Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.
NH4+、Al3+、NO3﹣、OH﹣
考点:
离子共存问题.版权所有
专题:
离子反应专题.
分析:
溶液无色,则有颜色的离子不能大量共存,溶液呈酸性,则存在大量的H+,如离子之间不发生反应,且与H+也不反应,则可大量共存,以此解答.
解答:
解:
A.酸性条件下,HCO3﹣不能大量共存,故A错误;
B.MnO4﹣有颜色,不符合题目无色的要求,故B错误;
C.溶液无色,在酸性条件下不发生任何反应,可大量共存,故C错误;
D.酸性条件下OH﹣不能大量存在,且OH﹣与NH4+、Al3+之间发生反应,不能大量共存,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查离子共存问题,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意把握常见离子的性质和反应类型的判断,本题注意题目酸性、无色的特点,难度不大.
7.(3分)(2013秋•南平期末)设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )
A.
4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA
B.
常温常压下2克氢气所含原子数目为NA
C.
在标准状况下,22.4LNH3所含的分子数目为NA
D.
1L0.5mol•L﹣1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为NA
考点:
阿伏加德罗常数.版权所有
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
A、4.6g钠的物质的量为0.2mol,0.2mol钠完全反应失去0.2mol电子;
B、2g氢气的物质的量为1mol,1mol氢气含有2mol氢原子;
C、标准状况下,22.4L氨气的物质的量为1mol;
D、1L0.5mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有溶质硫酸钠0.5mol,含有1mol钠离子.
解答:
解:
A、4.6g钠的物质的量为0.2mol,钠为1价金属,0.2mol钠完全反应失去0.2mol电子,失去的电子数目为0.2NA,故A正确;
B、2g氢气的物质的量为1mol,含有2mol氢原子,所含原子数目为2NA,故B错误;
C、标况下,22.4L氨气的物质的量为1mol,1mol氨气所含的分子数目为NA,故C正确;
D、1L0.5mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有溶质硫酸钠的物质的量为0.5mol,含有1mol钠离子,所含有的Na+离子数目为NA,故D正确;
故选B.
点评:
本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,掌握物质的量与标况下气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系.
8.(3分)(2013秋•扬州期末)下列装置能达到实验目的是( )
A.
此图用于放出碘的四氯化碳溶液
B.
此图用于实验室收集SO2
C.
此图用于实验室制备Fe(OH)2
D.
此图用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
考点:
化学实验方案的评价.版权所有
专题:
实验评价题.
分析:
A.碘易溶于四氯化碳,不能用分液的方法分离;
B.二氧化硫密度比空气大,应用向上排空法收集;
C.实验的原理是生成的氢气可将氧气排除,防止生成的氢氧化亚铁被氧化;
D.碳酸氢钠不稳定,应在套装小试管中加热.
解答:
解:
A.碘易溶于四氯化碳,不能用分液的方法分离,应用蒸馏的方法分离,故A错误;
B.二氧化硫密度比空气大,应长管进,短管出,故B错误;
C.若打开a,使左管中反应一段时间后再夹紧止水夹a,则反应产生的氢气充满反应装置,反应体系处于还原性气氛中,左管中反应生成的FeSO4溶液被压入右管,与NaOH溶液反应,因此会看到白色的氢氧化亚铁沉淀,故C正确;
D.碳酸氢钠不稳定,应在套装小试管中加热,在加热温度较低时分解,可证明碳酸氢钠不稳定,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查较为综合,涉及物质的分离、气体的收集、氢氧化亚铁的制备以及物质的性质的比较,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质得到异同以及实验角度的合理性和可行性的评价,难度中等.
9.(3分)(2014•宜章县校级模拟)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O),其主要反应为:
(1)4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是( )
A.
反应
(1)和
(2)均为氧化还原反应
B.
反应
(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO•Cr2O3
C.
高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D.
反应
(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
考点:
氧化还原反应.版权所有
专题:
氧化还原反应专题.
分析:
A、化学反应中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应,没有化合价变化的化学反应不是氧化还原反应;
B、得电子化合价降低的物质是氧化剂,失电子化合价升高的物质是还原剂;
C、同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;
D、反应只有O元素的化合价降低,由0价降低为﹣2价,电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍,由方程式可知计算Na2CrO4与转移电子数.
解答:
解:
A、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化,所以是氧化还原反应,而2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化,所以不
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