东北育才学校高三第一次模似.docx
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东北育才学校高三第一次模似
绝密★启用前
2016-2017学年度辽宁沈阳东北育才学校高三第一次月考卷
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题
1.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是()
A.C
l2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物
B.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,都属于碱性氧化物
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
2.下列叙述错误的是()
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml,需用500ml容量瓶
C.在标况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol/L的氨水
D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:
1(保持温度不变)
3.已知NA为阿伏加德罗常数的值。
有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法中错误的是()
A.9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA
B.9.0g草酸被NaClO氧化生成CO2,转移的电子数为0.2NA
C.9.0g草酸溶于水,其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA
D.9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O,标况下测得生成的气体体积为4.48L
4.已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
B.在标况下,22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:
3
C.将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA
D.0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA
5.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.pH=1的溶液中:
Na+、K+、MnO
、CO
B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO
、NO
C.0.1
mol·L-1NH4HCO3溶液中:
K+、Na+、NO
、Cl-
D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:
Fe2+、NH
、SCN-、SO
6.设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg
3N2,转移的电子数为NA
B.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA
C.室温时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气,转移电
子数为2NA
7.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()
A.a点对应的溶液中:
Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b点对应的溶液中:
Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C.c点对应的溶液中:
Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d点对应的溶液中:
F-、NO3-、Fe2+、Ag+
8.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是()
A.某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2,使雨水pH=6形成酸雨
B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质
C.高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;反应3O2=2O3有单质参加,属于氧化还原反应
D.人造纤维,合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
9.O2F2可以发生反应:
H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()
A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4
B.氧气是氧化产物
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子
D.O2F2既是氧化剂又是还原剂
10.下列实验操作不正确或不能达到目的的是()
11.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是()
A.向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:
HA-+OH-=A2-+H2O
B.标准状况下,将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中:
CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3-
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol
/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
12.某溶液中含有NH4+、Fe2+、Al3+、SO42-、Cl-五种离子,若向其中加入过量的Na2O2,微热并搅拌,再通入过量的HI气体,充分反应后,最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液,则下列叙述不正确的是()
A.反应后溶液中NH4+、Fe2+、SO42-的物质的量减少,Al3+、Cl-的物质的量不变
B.Fe2+先被氧化并形成沉淀,后来沉淀溶解并被还原为Fe2+,最后又被氧化
C.该实验中共有两种气体生成
D.Al3+先形成沉淀后溶解,后来再形成沉淀接着又沉淀溶解
13.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol·L-1盐酸,发生的现象是:
开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生
气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。
下列说法中正确的是:
()
A.该溶液中一定不含
Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl-
B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C.该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
D.可能含有Cl-
14.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法不正确的是()
A.在甲中滴加丁可能发生反应:
HCO3-+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O
B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:
I-、NO3-
、SO42-
C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D.甲为NaHCO3,乙为AlCl3
15.把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。
若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度()
A.3.5mol·L-1B.4.5mol·L-1C.7.0mol·L-1D.9.0mol·L-1
16.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
下列说法正确的是()
A.V=44.8
B.原样品中Fe元素的质量分数为38.89%
C.滤液A中的阳离子为Fe
2+、Fe3+、H+
D.样品中CuO的质量为4.0g
17.硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:
-101℃,沸点:
33℃),在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。
某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:
下列说法不正确的是()
A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
B.操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
C.反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
18.
向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。
下列叙述不正确的是()
A.当a=0.1时,发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-
B.当a=0.25时,发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C.当溶液中I-有一半被氧化时,c(I-):
c(Br-)=1:
1
D.当0.2<a<0.3时,溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)
19.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是()
操作[来源:
Zxxk.Com]
现象
A
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B
加入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液
有蓝色沉淀
20.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物:
下列说法错误的是
A.步骤
(1)需要过滤装置B.步骤
(2)需要用到分液漏斗
C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要蒸馏装置
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、实验题
21.难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。
(1)已知H2A在水中存在以下平衡:
H2A
H++HA-,HA-
H++A2-。
常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)
Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0,则该饱和溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”),将溶液放入冰水浴中,则CaA的Ksp将_____(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)________。
(2)含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-。
为使废水能达标排放,做如下处理:
Cr2O72-
Cr3+、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3。
欲使10L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+,则理论上需要加入________gFeSO4·7H2O。
若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为________mol·L-1(已知:
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
22.(12分)在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)上述反应在第5s时,NO的转化率为。
(2)如图中表示NO2变化曲线的是。
用O2表示0~2s内该反应的平均速率v=。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。
a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变
(4)铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。
工作时该电池总反应式为:
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O,据此判断工作时正极反应为______________。
(5)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。
当它们混合反应时,即产生大量无污染物质并放出大量热。
反应的化学方程式为。
23.
(1)(福建高考)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法
已知:
H2S(g)
H2(g)+
S2(g)
在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。
以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率,结果见右图。
图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________;说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:
__________________________。
(2)(海南高考)CuBr2分解的热化学方程式为:
2CuBr2(s)
2CuBr(s)+Br2(g)ΔH=+105.4kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。
①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会_______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为________________。
24.短周期元素A、B、C、D、E,A为原子半径最小的元素,A、D同主族,D、E同周期,CE同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍,B为组成物质种类最多的元素。
(1)E离子的原子结构示意图__________________;
(2)分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体,写出这个反应的离子方程式__________________;
(3)由A、B、C三种元素组成的物质X,式量为46,在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应.写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式__________________;
(4)A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为_______________,B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后,溶液显________(“酸”、“碱”或“中”)性,原因是________________;
(5)A的气体单质和C的气体单质可发生反应,在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,电池负极反应为__________,使用这种电池的优点为_____________;
25.(Ⅰ)水的电离平衡曲线如下图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从增加到。
(2)将100℃下的pH=8的Ba(OH)2溶液与100℃下的pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。
(Ⅱ)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(3)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)。
(4)若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是。
(5)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系是c(NH4+)c(Cl-)。
26.(15分)一定条件下铁可以和CO2发生反应:
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示:
(1)该反应的平衡常数表达式K=。
(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。
8分钟内,CO的平均反应速率v(CO)=mol/(L·min)。
(3)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是(填序号)。
A.升高温度B.增大压强
C.充入一定量COD.再加入一些铁粉
(4)铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂,具有氧化能力强、安全性好等优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为Fe+2NaOH+2H2O
Na2FeO4+3H2↑,则电解时阳极的电极反应式是。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水,该反应的离子方程式为。
27.①CaCO3
(s)=CaO+CO2(g);ΔH=177.7kJ/mol
②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=-131.3kJ/mol
③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-517.6kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,不正确的有()
(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式___________________。
(3)上述正确的反应中,表示燃烧热的热化学方程式有();
(4)表示中和热的热化学方程式有()。
28.(6分)在一定条件下A与B反应可生成C和D,其能量变化如图:
(1)下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是。
A.反应前后原子的种类和数目一定不变
B.该反应若有能量变化,则一定是氧化还原反应
C.该反应若为放热反应,则不需加热反应就一定能自发进行
D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等,且遵循能量守恒
(2)若E1
29.某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。
(1)如上图所示,烧瓶中放有少量铜片,打开分液漏斗的旋塞,加入过量浓硝酸,烧瓶中产生气体的颜色是,试管中收集的气体颜色是,用化学方程式表示其原因;
(2)将烧瓶浸入冰水中,烧瓶内气体颜色(填“变深”、“不变”或“变浅”),使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因;
(3)在80℃时,将0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/mol
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)/mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①计算a=,此温度时该反应的平衡常数K=;
②平衡后,向该容器中再充入0.2molN2O4气体,则N2O4的转化率(填增大、减小或不变)
③改变条件使反应重新达到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有(填序号)。
A.增大N2O4的起始浓度B.升高温度
C.使用高效催化剂D.向混合气体中通入稀有气体
30.(16分)Ⅰ.已知:
4Na(g)+3CO2(g)=2Na2CO3(l)+C(s,金刚石)△H=-1080.9kJ/mol
4Na(g)+CO2(g)=2Na2O(s)+C(s,金刚石)△H=-357.5kJ/mol
试写出固体Na2O与固体C(金刚石)反应得到气体Na和液态Na2CO3的热化学方程式。
Ⅱ.硝基苯甲酸乙酯在OH—存在下发生水解反应:
O2NC6H4COOC2H5+OH-
O2NC6H4COO-+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示:
t/s
0
120
180
240
330
530
600
700
800
α/%
0
33
42
49
59
73
74
75
75
回答下列问题:
(1)该反应在330~530s的平均反应速率为(只列出算式,不做运算)。
(2)试计算某温度下该反应的平衡常数(写出计算过程)。
(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率,可以采取的措施有,(写2条)。
Ⅲ.
(1)下图装置中,开始电解时,Al电极反应式为,石墨电极反应式为。
(2)通电一段时间后测得有0.6mol电子转移,作出Al(OH)3物质的量与消耗H2O的物质的量的的图象(反应物足量,作出标注)。
31.(14分)恒容体系,发生如下反应2A(g)
B(g)+xC(?
)△H,起始时B、C物质的量浓度为0,A的物质的量浓度随时间变化如下图(某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验,其中T1、T2表示不同的反应温度):
(1)在实验Ⅲ中,0~20min的时间内,v(B)=。
(2)根据以上实验事实,完成以下填空:
x=,生成物C的状态为,反应热
△H0(填“>”、“=”或者“<”)。
(3)在实验Ⅱ中,当化学反应进行到35min时,下列关于反应体系中的有关说法,正确的是。
a.单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA
b.单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolA
c.用A、B、C表示的反应速率的比为2:
1:
2
d.混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2:
1
e.混合气体中B与C的物质的量相等
(4)该反应的化学平衡常数表达式K=,在T2℃时K的数值为。
(5)T1℃时,保持容器的体积不变,若充入amolA、bmolB、cmolC,达到平衡时C的体积分数为0.4,则a、b、c的取值可以是。
a.a=2、b=1、c=2
b.a=0.5、b=1.7、c=1.7
c.a=1、b=1、c=1
d.a=x、b=c=2x(x>0)
e.b=c、a为大于0的任意值
32.(4分)在一密闭容器中,发生可逆反应
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
试据图回答:
(1)压强P1P2,a+bc+d(填<、>、=)
(2)温度t1℃比t2℃(填高或低),正方向为反应。
(填放热或吸热)
33.关于溶液配制的有关问题,请回答:
(1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中,错误的是______________。
A.使用容量瓶前检查它是否
漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。
(2)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______________。
A.1000mL;212gB.950mL;543.4g
C.任意规格;572gD.500m
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