高考化学诊断试题3.docx
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高考化学诊断试题3
2016高考化学诊断试题3
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Ni59Cu64Zn65
7.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,Y的核电荷数是X的2倍,Z的最外层电子数是其电子层数的3倍,Y2+的核外电子数比W-少8个。
下列有关说法正确的是( )
A.原子半径:
W>Z>Y
B.对应的氢化物的热稳定性:
Z>W
C.Y分别与Z、W形成的化合物均属于共价化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>X
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体和1molN2所含的电子数相等
B.1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA
C.常温常压下,22gCO2中所含电子数为11NA
D.过量的铁在氯气中燃烧,若反应消耗1mol铁,则转移的电子数目为2NA
9.下列离子方程式正确的是()
A.苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清:
2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O
B.向次氯酸钙溶液中通入足量SO2气体:
ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO
C.用醋酸除去水垢:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.03mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH
+Al3++2SO
+2Ba2++5OH-===2BaSO4↓+AlO2-+NH3·H2O+2H2O
10.二氧化氯是国际上公认的新一代高效、广谱、安全的消毒剂。
1811年,美国科学家H.Davery利用KClO3水溶液和浓盐酸反应,首次合成并收集了二氧化氯气体,该反应原理可用化学方程式表示如下:
2KClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2KCl,下列关于该反应的说法中正确的是()
A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:
2
B.氧化性:
KClO3 C.每生成0.lmolClO2转移0.5mol电子 D.浓盐酸在反应中仅体现还原性 11.已知: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1 H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 下列说法正确的是() A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1 B.相同条件下,等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 C.H2SO3(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO3(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1 D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9kJ·mol-1 12.由化学能转变的电能仍然是人类使用的主要能源,新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。 某研究小组用甲烷燃料电池作为电源,以石墨为电极进行硫酸铜溶液电解实验(如图所示),根据下图所示的装置,判断下列说法错误的是() A.甲烷燃料电池负极的电极反应式为: CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O B.该装置中,a极的电极反应式为: 4OH--4e-==2H2O+O2↑ C.理论上,当装置中消耗标准状况下体积为2.24L的O2,b极质量增加6.4g D.一段时间后,左右两边电解质溶液pH均减小 13.环扁桃酯的结构简式如右图,大量临床实验证明该物质对脑、肾血管及冠状动脉有选择性的持续扩张作用,可治疗心血管疾病。 下列有关说法正确的是( ) A.环扁桃酯的分子式为C17H22O3 B.该物质在一定条件下能与HBr发生取代反应 C.该物质既属于芳香族化合物,又属于芳香烃 D.若与足量NaOH溶液反应,1mol该物质最多消耗2molNaOH 26.(14分) 某溶液X呈强酸性,可能大量含有Ag+、Ca2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SiO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO 中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下: 根据以上信息,回答下列问题: (1)上述离子中,溶液X中除H+外,还肯定含有的离子是_____,不能确定是否含有的离子是_____。 (2)上述离子中,肯定不含有的离子是_____,理由是__________。 (3)沉淀C的化学式为_____________;气体F的电子式为_____________。 (4)写出步骤②反应的离子方程式: _______________________________。 (5)写出步骤①反应生成气体A的离子方程式,标出电子转移的方向和数目: ____________________________。 26、答案 (1)Al3+、NH 、Fe2+、SO Fe3+、Cl- (2)CO 、SO 、SiO32-、NO 、Ag+、Ca2+、Ba2+; 溶液显酸性,在酸性条件下,CO 、SO 、SiO32-均不能存在;加入Ba(NO3)2溶液,引入的NO 在酸性条件下可氧化Fe2+,则Fe2+存在,所以原溶液不存在NO ,有沉淀C生成,则应为BaSO4,说明含有SO ,则原溶液没有Ag+、Ca2+、Ba2+。 (3)BaSO4 (4)AlO +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO (5) 27.(14分) 火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)二化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。 对燃煤废气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 (1)脱硝: 利用甲烷催化还原NOx; CH4(g)+4NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1 写出甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程: 。 (2)脱碳。 将CO2转化为甲醇的热化学方程式为: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H<0; ①T℃时,取2mol CO2和4mol H2混合,加入到1L恒容密闭容器中发生上述反应,10分钟后达到平衡,测得此时甲醇的体积分数为25%,则10分钟内CO2的平均反应速率为_______,H2的平衡转化率为_______;T℃时,此反应平衡常数K=_______,若升高温度,K_______减小 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②甲醇燃料电池结构如右图所示,用多孔碳做电极,稀硫酸做电解质溶液,其工作时正极的电极反应式为: ;负极反应式为: ________________。 (3)脱硫。 某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵等的混合物作为副产品化肥。 硫酸铵水溶液PH<7,原因可用离子方程式表示为: ,硫酸铵水溶液中各离子浓度的大小关系为________。 27、 (1)2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1734kJ/mol2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1734kJ/mol . (2)①0.1mol·L-1·min-1;转化率75%,75% K=11 ;K减小 减小 ②2H2O+O2+4e-==4OH-;CH3OH+6OH--6e-==CO2+5H2O; (3)NH4++H2O NH3•H2O+H+;c(NH )>c(SO )>c(H+)>c(OH-) 28.(14分) 重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O),是重要的化工产品和强氧化剂。 铬常见价态有+3、+6价,铬的主要自然资源是铬铁矿(主要成分Fe(CrO2)2,含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质),实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如图所示: 步骤Ⅰ涉及的反应: 反应①: 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3(s)+7O2 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2 ΔH<0;(主要反应) 反应②: Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑(副反应) 反应③: SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑(副反应) 步骤Ⅱ涉及的反应: 反应 : 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O(主要反应) 反应 : 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O(副反应) 回答下列问题: (1)步骤Ⅰ、步骤Ⅱ所涉及的五个反应中,属于氧化还原反应的是__________。 (2)步骤Ⅰ中反应①是可逆反应,下列措施有利于此反应正向进行的是_____。 (填字母) A.将固体原料粉碎 B.增加纯碱的用量C.用纯氧气代替空气 D.降低温度E.加入合适的催化剂F.增加压强 (3)步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8,并煮沸,其目的是____________________。 (4)滤渣A的主要成分是_____________(填化学式),滤渣B的主要成分是___________(填化学式)。 (5)已知+6价铬的毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-,可加入FeSO4溶液除去,测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。 写出该反应的离子方程式 。 28、答案: (1)① (2)C、D (3)除去AlO2- (4)滤渣A的成分是Fe2O3、MgO; 滤渣B的成分是: H2SiO3、Al(OH)3 (5) 36.[化学——选修2: 化学与技术](15) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。 其生产工艺如下: 已知: ①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件: 温度较低) ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件: 温度较高) 回答下列问题: (1)该生产工艺应在(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行; (2)在溶液I中加入KOH固体的目的是(填编号)。 A.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率 C.为下一步反应提供碱性的环境 D.使KClO3转化为KClO (3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为。 (4)该同学想利用上述得到的氯化钾设计一套实验装置来电解氯化钾溶液,并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积,部分装置如下图: 碳棒接直流电源的____极;铁棒上发生的电极反应为。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式: FeO42-+H2O=Fe(OH)3(胶体)+O2↑+OH。 36-II【化学——选修2: 化学与技术】(15分) (1)温度较低(2分) (2)AC(2分) (3)2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O(3分) (4)正极,2H++2e-==H2↑ (5)4FeO42-+10H2O==4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-(2分) 37.[化学——选修3: 物质结构与性质](15分) 已知A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A元素基态原子的2P轨道上只有两个电子,B元素的基态原子M层只有2对成对电子,C是与B同主族的短周期元素,D是元素周期表中电负性最大的元素,E2+的核外电子排布和Ar原子相同,F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。 请回答下列问题: (1)AD4所形成的晶体类型为;F单质的晶体结构中微粒的堆积方式为。 (2)元素电负性: B____C(填>、<或=);B、C两元素组成原子个数比为1: 3的化合物,用价层电子对互斥理论判断,该分子的空间构型为,其中B元素原子的杂化类型为。 (3)离子化合物EA2的电子式为;基态F2+离子的核外电子排布式为。 (4)D和E可形成离子化合物,其晶胞结构如右图,其中阴离子的配位数为;若该晶体的密度为pg.cm-3,则晶胞的体积为,阴离子与阳离子间的最小距离为(用含p的代数式表示)。 37.[化学——选修3: 物质结构与性质](15分) (1)分子晶体面心立方最密堆积 (2)<平面正三角形sp2杂化 (3) cm3 (4) cm 38.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) 已知: ①同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成酮羰基或醛基,例如: ②溴苯在稀碱溶液中很难发生水解反应; 现有分子式为C11H12O2Br2的芳香族化合物X,其苯环上的一氯代物只有一种,其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为1: 3: 2: 6。 在一定条件下可发生下述一系列反应,已知Y具有促进果实成熟的作用,世界上已将Y产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一;E遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水发生取代反应,H分子式为C9H14O2,能与溴水发生加成反应使之褪色。 请回答下列问题: (1)X中官能团的名称是__________________________; (2)F→H的反应类型是__________________________; (3)I的结构简式为__________________________; (4)E不具有的化学性质__________________________;(选填序号) a.取代反应b.消去反应c.氧化反应d.1molE最多能与2molNaHCO3反应 (5)写出下列反应的化学方程式: ①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式: _______________________; ②F→G的化学方程式: __________________________; (6)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____种,写出其中一种的结构简式为___________。 a.苯环上只有两个处于对位的取代基 b.不能发生水解反应 c.遇FeCl3溶液不显色d.1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应 38.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) (15分) (1)(2分)酯基、溴原子 (2)(1分)消去 (3)(2分) (4)(2分)bd (5)(2分)① (2分)② (6)(2分)4; (2分) 【参考答案】 7D8C9D10A11B12C13B 26、答案 (1)Al3+、NH 、Fe2+、SO Fe3+、Cl- (2)CO 、SO 、SiO32-、NO 、Ag+、Ca2+、Ba2+; 溶液显酸性,在酸性条件下,CO 、SO 、SiO32-均不能存在;加入Ba(NO3)2溶液,引入的NO 在酸性条件下可氧化Fe2+,则Fe2+存在,所以原溶液不存在NO ,有沉淀C生成,则应为BaSO4,说明含有SO ,则原溶液没有Ag+、Ca2+、Ba2+。 (3)BaSO4 (4)AlO +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO (5) NH4++H2O NH3•H2O+H+ 36-II【化学——选修2: 化学与技术】(15分) (1)温度较低(2分) (2)AC(2分) (3)2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O(3分) (4)正极,2H++2e-==H2↑ (5)4FeO42-+10H2O==4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-(2分) 37.[化学——选修3: 物质结构与性质](15分) (1)分子晶体面心立方最密堆积 (2)<平面正三角形sp2杂化 (3) cm3 (4) cm 38.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) (15分) (1)(2分)酯基、溴原子 (2)(1分)消去 (3)(2分) (4)(2分)bd (5)(2分)① (2分)② (6)(2分)4; (2分)
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