高一化学泰州市姜堰市学年高一上学期期中化学试题.docx

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高一化学泰州市姜堰市学年高一上学期期中化学试题

2015-2016学年江苏省泰州市姜堰市高一（上）期中化学试卷

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

1．下列包装标识贴错了的是（　　）

选项ABCD

物质浓硫酸汽油小苏打硝酸钾

标识

A．AB．BC．CD．D

2．有下列仪器：

①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（　　）

A．①②③④B．④⑤C．①③D．④

3．分类是化学学习和研究的常用方法之一．下列物质的分类正确的是（　　）

A．生石灰是氧化物B．甲烷属于电解质

C．纯碱属于碱D．铝是常用氧化剂

4．下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（　　）

A．5mL0.6mol•L﹣1Na2SO4溶液

B．10mL0.3mol•L﹣1Na3PO4溶液

C．5mL0.4mol•L﹣1NaOH溶液

D．10mL0.5mol•L﹣1NaNO3溶液

5．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间

B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分

C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体

D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

6．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列事实中不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．铁质菜刀生锈B．燃放烟花爆竹C．食物腐败变质D．煅烧石灰石

7．下列电离方程式中正确的是（　　）

A．H2SO4═H2++SO42﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣

C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣

8．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（　　）

A．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

B．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭

C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

D．少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液

9．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的反应是（　　）

A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B．H2+Cl2

2HCl

C．2KClO3

2KCl+3O2↑

D．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

10．在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A．K+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣B．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣

C．Na+、H+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣

11．下列中和反应的离子程式能以H++OH﹣═H2O表示的是（　　）

A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和硝酸

C．硫酸氢钠溶液和NaOHD．氢氧化钡和稀硫酸

12．设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，2.24LCH4含有的H原子数为0.1NA

B．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

C．1mol•L﹣1A1Cl3溶液中含有的Cl﹣数目为3NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项实验操作实验现象结论

A向溶液X中先加盐酸酸化，无现象，再加入AgNO3溶液白色沉淀X中一定含Cl﹣

B向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42

C溶液Z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，

再加盐酸白色沉淀

消失Z中一定含Ba2+

D钠盐W溶液中，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水石灰水

变浑浊W一定是Na2CO3

A．A、B．B、C．C、D．D、

14．已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（　　）

A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SB．Cl2＞Fe3+＞I2＞S

C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞Fe3+＞C

15．agKNO3溶于bg水，形成VmL饱和溶液．下列关系式错误的是（　　）

A．KNO3物质的量浓度：

c（KNO3）=

mol•L﹣1

B．20℃时KNO3的溶解度S=

g

C．KNO3质量分数：

w（KNO3）=

%

D．该溶液的密度ρ=

g•L﹣1

二、解答题（共8小题，满分55分）

16．（12分）（2015秋•姜堰市期中）除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式．

（1）FeSO4（CuSO4）试剂　　　　　　，离子方程式　　　　　　．

（2）CO2（HCl）试剂　　　　　　，离子方程式　　　　　　．

（3）Cu（CuO）试剂　　　　　　，离子方程式　　　　　　．

17．下列物质中：

①饱和食盐水②CaCO3③酒精④NH3⑤Al⑥KOH⑦液态HCl，能导电的有　　　　　　，属于电解质的有　　　　　　（填编号）．

18．在标准状况下，下列四种气体量的关系从大到小的排列顺序是（用序号表示）

a．6.72LO2b．3.01×1023个HClc．13.6gH2Sd．0.2molNH3

①四种气体在相同条件下的密度　　　　　　．

②四种气体的原子个数　　　　　　．

19．将10mL质量分数为48%的H2SO4溶液，用水稀释至100mL，所得H2SO4溶液的质量分数　　　　　　4.8%（选填“＞”、“＜”或“=”）．

20．某离子反应的反应物和产物如下：

MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O

（1）该反应中被还原的元素是　　　　　　，氧化产物是　　　　　　．

（2）如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3﹣的化学计量数是4，请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．　　　　　　MnO4﹣+　　　　　　I﹣+　　　　　　H+═　　　　　　Mn2++3I2+4IO3﹣+　　　　　　H2O．

21．（10分）（2015秋•姜堰市期中）如图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）．请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离．

可供选择的试剂有：

浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液．

（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是　　　　　　，分液漏斗中盛放的试剂是　　　　　　；

（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是　　　　　　．

（3）打开活塞a时，分离出来的气体是　　　　　　；要得到另一种气体时，正确的操作是　　　　　　．

22．实验室用NaOH固体配制500mL1.2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）需用托盘天平称取NaOH的质量　　　　　　g．

（2）容量瓶上需标有以下五项中的　　　　　　．

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）　　　　　　．

A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与容量瓶刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处

G．检查容量瓶是否漏水

（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是　　　　　　（填字母）．

A．用称量纸称量NaOH固体

B．配制前容量瓶中有少量蒸馏水

C．溶液注入容量瓶前未冷却到室温

D．加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线

E．定容时俯视刻度线．

23．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：

（相对原子质量Mn：

55O：

16H：

1Cl：

35.5）

（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．

（2）参加反应的HCl的物质的量．

（3）稀释后溶液Cl﹣的物质的量浓度是多少？

2015-2016学年江苏省泰州市姜堰市高一（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

1．下列包装标识贴错了的是（　　）

选项ABCD

物质浓硫酸汽油小苏打硝酸钾

标识

A．AB．BC．CD．D

【考点】化学试剂的分类．

【分析】根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判断符合题意的选项．

【解答】解：

A．硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；

B．汽油易燃，是易燃液体，故B正确；

C．小苏打是碳酸氢钠，可用来食品加工，不是剧毒品，故C错误；

D．硝酸钾易爆炸，属于爆炸品，故D正确．

故选C．

【点评】本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累．

2．有下列仪器：

①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（　　）

A．①②③④B．④⑤C．①③D．④

【考点】直接加热的仪器及使用方法．

【专题】化学实验常用仪器．

【分析】可以用酒精灯直接加热的仪器有：

坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等．

【解答】解：

可以用酒精灯直接加热的仪器有：

坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等．

故选B．

【点评】本题考查了能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．

3．分类是化学学习和研究的常用方法之一．下列物质的分类正确的是（　　）

A．生石灰是氧化物B．甲烷属于电解质

C．纯碱属于碱D．铝是常用氧化剂

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

【分析】A、氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物；

B、电解质是再水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；

C、纯碱Na2CO3是盐不是碱；

D、金属元素无负价，故金属单质只能做还原剂．

【解答】解：

A、氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，故CaO是氧化物，故A正确；

B、甲烷是有机物，属于非电解质，故B错误；

C、纯碱Na2CO3是盐不是碱，故C错误；

D、金属元素无负价，故金属单质只能做还原剂，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查了氧化物、碱、电解质等的概念，难度不大，掌握概念是关键

4．下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（　　）

A．5mL0.6mol•L﹣1Na2SO4溶液

B．10mL0.3mol•L﹣1Na3PO4溶液

C．5mL0.4mol•L﹣1NaOH溶液

D．10mL0.5mol•L﹣1NaNO3溶液

【考点】物质的量浓度的相关计算．

【分析】钠离子的物质的量浓度与各溶液中溶质的物质的量浓度及溶质的化学式组成有关，与溶液的体积大小无关，据此对各选项进行计算与判断．

【解答】解：

A.5mL0.6mol•L﹣1Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为：

0.6mol/L×2=1.2mol/L；

B.10mL0.3mol•L﹣1Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度为：

0.3mol/L×3=0.9mol/L；

C.5mL0.4mol•L﹣1NaOH溶液中Na+的物质的量浓度为：

0.4mol/L×1=0.4mol/L；

D.10mL0.5mol•L﹣1NaNO3溶液中Na+的物质的量浓度为：

0.5mol/L×1=0.5mol/L；

根据分析可知，Na+的物质的量浓度最大的是A，

故选A．

【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的含义为解答关键，注意物质的量浓度与溶液体积大小无关，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．

5．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间

B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分

C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体

D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

【考点】胶体的重要性质．

【分析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径；

B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体；

C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；

D．树林中的晨曦形成胶体分散系，胶体具有丁达尔现象．

【解答】解：

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A正确；

B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确；

C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误；

D．因树林中的晨曦形成胶体分散系，图片显示胶体具有丁达尔现象，故D正确．

故选C．

【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．

6．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列事实中不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．铁质菜刀生锈B．燃放烟花爆竹C．食物腐败变质D．煅烧石灰石

【考点】氧化还原反应．

【分析】A、金属生锈发生了电化学腐蚀；

B、燃放烟花是剧烈的化学反应过程；

C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程；

D、煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳．

【解答】解：

A、铁质菜刀生锈发生了电化学腐蚀，属于化学变化过程，涉及氧化还原反应，故A错误；

B、燃放烟花是剧烈的氧化还原反应过程，故B错误；

C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，属于氧化还原反应，故C错误；

D、煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳：

CaCO3

CO2+CaO，不属于氧化还原反应，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查学生氧化还原反应的综合知识，熟悉物质的性质以及发生的反应过程是解题的关键．

7．下列电离方程式中正确的是（　　）

A．H2SO4═H2++SO42﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣

C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣

【考点】电离方程式的书写．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】先判断强电解质与弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，其离子方程式用“=”号，弱电解质在溶液中不能电离，存在电离平衡，其电离方程式用“⇌”号，多元弱酸的电离分步进行，主要以第一步为主，离子方程式写出第一步的电离即可．

【解答】解：

A．硫酸为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，氢离子不能合并，正确的电离方程式为：

H2SO4═2H++SO42﹣，故A错误；

B．氢氧化钙为强电解质，溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，氢氧根离子不能合并，正确的电离方程式为：

Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故B错误；

C．氯化铝在溶液中完全电离出铝离子和氯离子，铝离子书写不规范，正确的电离方程式为：

AlCl3═Al3++3Cl﹣，故C错误；

D．硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，硫酸铝的电离方程式为：

Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

8．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（　　）

A．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

B．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭

C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

D．少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液

【考点】化学实验安全及事故处理．

【分析】A．给固体或液体加热温度较高；

B．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：

（1）与空气（或氧气）隔绝，

（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；

C．量筒不能用来稀释溶液；

D．浓硫酸溶于水放出大量热．

【解答】解：

A．临时手持试管给固体或液体加热，易灼伤引起危险，故A错误；

B．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故B正确；

C．量筒只能用来量取浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，故C错误；

D．浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查了实验基础知识，难度不大，实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．

9．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的反应是（　　）

A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B．H2+Cl2

2HCl

C．2KClO3

2KCl+3O2↑

D．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

【考点】化学基本反应类型．

【分析】由图可知，区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．

【解答】解：

A．该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故A错误；

B．反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故B错误；

C．反应是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故C错误；

D．反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

10．在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A．K+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣B．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣

C．Na+、H+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣

【考点】离子共存问题．

【分析】强碱性溶液中含有大量OH﹣，溶液无色说明不含有色离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应且不和氢氧根离子反应的无色离子能大量共存，据此分析解答．

【解答】解：

A．Mg2+、OH﹣发生反应生成沉淀而不能大量共存，MnO4﹣呈紫色，不符合无色条件，故A错误；

B．这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，符合无色条件，所以能大量共存，故B正确；

C．H+、OH﹣生成弱电解质水而不能大量共存，故C错误；

D．Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意题干中限制性条件“无色、强碱性”，侧重考查复分解反应，熟悉常见有色离子，题目难度不大．

11．下列中和反应的离子程式能以H++OH﹣═H2O表示的是（　　）

A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和硝酸

C．硫酸氢钠溶液和NaOHD．氢氧化钡和稀硫酸

【考点】离子方程式的书写．

【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH﹣═H2O，或强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，以此来解答．

【解答】解：

A．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O，故A不选；

B．氢氧化镁为不溶性碱，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O，故B不选；

C．反应生成硫酸钠和水，实质为H++OH﹣═H2O，故C选；

D．反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中均保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O，故D不选；

故选C．

【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

12．设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，2.24LCH4含有的H原子数为0.1NA

B．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

C．1mol•L﹣1A1Cl3溶液中含有的Cl﹣数目为3NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A、标况下2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含4mo氢原子，据此分析；

B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L；

C、溶液体积不明确；

D、求出镁的物质的量，然后根据1mol镁失去2mol电子来分析．

【解答】解：

A、标况下2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含4mo氢原子，故0.1mol甲烷中含0.4mol氢原子即0.4NA个，故A错误；

B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故B错误；

C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；

D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而1mol镁失去2mol电子，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项实验操作实验现象结论

A向溶液X中先加盐酸酸化，无现象，再加入AgNO3溶液白色沉淀X中一定含Cl﹣

B向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42

C溶液Z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，

再加盐酸白色沉淀

消失Z中一定含Ba2+

D钠盐W溶液中，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水石灰水

变浑浊W一定是Na2CO3

A．A、B．B、C．C、D．D、

【考点】常见离子的检验方法．

【分析】A．加入稀盐酸酸化，引入Cl﹣，干扰其检验；

B．先加入盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则沉淀为硫酸钡；

C．加入碳酸钠生成的沉淀可能为碳酸钡；

D．原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣．

【解答】解：

A．加入稀盐酸酸化，引入Cl﹣，干扰了氯离子的检验，应加硝酸酸化，故A错误；