备战高考化学 镁及其化合物 培优练习含答案附答案解析.docx
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备战高考化学镁及其化合物培优练习含答案附答案解析
2020-2021备战高考化学镁及其化合物培优练习(含答案)附答案解析
一、镁及其化合物
1.硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL,若用98%的浓硫酸来配制,除量筒、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有_________。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,还有_________。
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式_________。
在调节pH=5-6之前,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为________________。
(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法_________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃)
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤_________、_________。
(6)如果提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO4·7H2O196.8g,则MgSO4·7H2O的产率为_________。
【答案】烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管SiO2Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-2Fe2++ClO-+2H+→2Fe3++Cl-+H2O取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,如果溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+;如果溶液变红色,说明滤液中含Fe3+。
蒸发浓缩趁热过滤80%
【解析】
【详解】
(1)配制溶液时还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管,
(2)由于pH=5-6溶液呈酸性,所以滤渣中还有二氧化硅。
(3)Mn2+与ClO-反应生成了MnO2沉淀H+和Cl-。
Fe2+在酸性条件下被ClO-氧化为Fe3+、Cl-和H2O。
(4)取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,如果溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+;如果溶液变红色,说明滤液中含Fe3+。
(5)观察图表可以知道两种物质随着温度的升高溶解度一种增大一种减小,可以利用溶解度的不同来分离。
(6)根据元素守恒可以计算出硼镁泥中镁的质量,在计算出196.8gMgSO4·7H2O中镁的质量就可以计算出其产率了。
2.下图中A-J分别代表相关反应中的一种物质,已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为常温下气态化合物,C为常温下液态化合物,图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白:
(1)A的化学式_____________B的电子式_______________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
D+G→H_____________________________。
B+镁→E+F______________________________。
(3)写出A+NaOH→D的离子方程式_________________________________。
【答案】
(1)NH4HCO3
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2OCO2+2Mg="=="2MgO+C
(3)NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O
【解析】
【分析】
已知A与碱反应生成气体化合物,则A含有铵根离子;A加热分解生成等物质的量的2种气体和1种液体,液体与过氧化钠反应则为水,可确定A为碳酸氢铵,D为氨气,C为水,B为二氧化碳;二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳;
【详解】
(1)分析可知,A为碳酸氢铵,化学式为:
NH4HCO3;B为二氧化碳,其电子式为:
;
(2)D与G分别为氨气、氧气,在一定条件下反应生成一氧化氮和水,方程式为:
4NH3+5O2
4NO+6H2O;镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳,方程式为:
CO2+2Mg
2MgO+C;
(3)碳酸氢钠与NaOH反应生成氨气、水和碳酸钠,其反应的离子方程式为:
NH4+ +HCO3-+2OH-=NH3
+CO32-+2H2O;
3.用C、Mg和Al组成的混合物进行如下图所示实验。
填写下列空白。
(1)气体X为_________,固体Z为_____________。
(2)滤液Y中除H+外,还含有的阳离子为_________与__________;其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)滤液N中除Na2SO4和NaOH外,还含有的溶质为____________(填化学式);生成该物质的离子方程式为:
________________________________。
(4)生成固体M的离子方程式为:
________________________________。
【答案】H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓
【解析】
【分析】
本题主要考查镁、铝相关知识。
C与稀硫酸不发生反应,故固体Z为C,Mg、Al为活泼金属,能与非氧化性酸反应置换出H2,并生成相应的盐,故气体X为H2,滤液Y中溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3;加入过量的NaOH溶液后,生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及难溶物Mg(OH)2,由此分析作答。
【详解】
(1)由上述分析可知,气体X为H2;固体Z为C;
(2)由上述分析可知,滤液Y中还含有的阳离子为Mg2+、Al3+;其中镁和稀硫酸的反应的方程式为:
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑;
(3)由上述分析可知,滤液N中还含有的溶质为Na[Al(OH)4];生成Na[Al(OH)4]的离子方程式为:
Al3++4OH-==[Al(OH)4]-;
(4)固体M为Mg(OH)2,生成Mg(OH)2的离子方程式为:
Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
4.已知X溶液有如图所示转化关系:
(1)根据上述转化关系,写出下列物质的化学式:
X_____、Y_______、Z________、试剂甲________,试剂乙__________。
(2)写出上述各步反应①~④的离子方程式:
①__________________________________;②____________________________;
③___________________________________;④_____________________________。
【答案】MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3SO42-+Ba2+═BaSO4↓Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2OAg++Cl-═AgCl↓
【解析】
【分析】
X与硝酸钡反应得到硝酸镁,则X含有镁离子,且阴离子与钡离子反应生成沉淀,可推知X为MgSO4,结合转化关系,可知Y为Mg(OH)2、Z为MgCl2、试剂甲为BaCl2,试剂乙为AgNO3,据此解答。
【详解】
(1)X与硝酸钡反应得到硝酸镁,则X含有镁离子,且阴离子与钡离子反应生成沉淀,可推知X为MgSO4,结合转化关系,可知Y为Mg(OH)2、Z为MgCl2、试剂甲为BaCl2,试剂乙为AgNO3;
(2)反应①的离子方程式为:
SO42-+Ba2+═BaSO4↓;
反应②的离子方程式为:
Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓;
反应③的离子方程式为:
Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O;
反应④的离子方程式为:
Ag++Cl-═AgCl↓。
5.某学习小组探究Mg与NaHCO3溶液反应的机理,做了如下探究。
实验一:
实验A
实验B
操作
在注射器中加入过量镁片(擦去表面氧化膜),吸入15mL饱和NaHCO3溶液。
在注射器中加入过量镁片(擦去表面氧化膜),吸入15mL蒸馏水。
现象
有气体产生,20min后注射器内壁和底部产生大量白色沉淀
缓慢产生气体
(1)实验B的目的是___。
实验二:
(2)根据实验二,实验A中产生的气体是___。
(填分子式)
实验三:
分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中,各加入2滴BaCl2溶液,A中立即产生白色沉淀,B中无明显现象。
(3)实验三说明Mg与NaHCO3溶液反应产生了___(填离子符号)。
实验四:
该小组同学对实验A中产生的白色沉淀做出如下猜测:
并用图所示装置进行实验,进一步确定白色沉淀的成分。
猜测1:
白色不溶物可能为Mg(OH)2
猜测2:
白色不溶物可能为MgCO3
猜测3:
白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2⋅xMgCO3]
(4)若用装置A、B组合进行实验,B中有白色浑浊,则猜想___不正确;将装置按A、C、B的顺序组合进行实验,当出现___现象时,猜想3是正确的。
实验五:
用图所示装置测定碱式碳酸镁[yMg(OH)2⋅xMgCO3]的组成:
(5)称取干燥、纯净的白色不溶物7.36g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。
实验后装置A增重0.72g,装置B增重2.64g。
装置C的作用是___,白色不溶物的化学式为___。
【答案】做对照实验H2、CO2CO32-1当C中出现蓝色,B中出现浑浊防止B吸收空气中的二氧化碳和水2Mg(OH)2·3MgCO3
【解析】
【分析】
(1)根据实验A、B的操作不同点分析实验B的目的;
(2)根据实验二中现象分析即可得出结论;
(3)根据溶液中存在平衡以及加入氯化钡溶液后的现象分析;
(4)根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,水能使无水硫酸铜变蓝分析;
(5)根据B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量,所以B不能直接与空气接触;根据A中增重是水的质量,计算出氢氧化镁的质量,B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量。
【详解】
(1)本实验探究Mg与碳酸氢钠的反应,实验A加入碳酸氢钠水溶液,故为了排除其中水的干扰,设置实验B,加入等体积的水,与A对照;
(2)根据实验二现象分析,能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳,用燃着的火柴靠近,听到尖锐的爆鸣声证明有氢气;
(3)溶液中存在平衡HCO3-⇌H++CO32-,加入镁与H+反应,使c(H+)减少,平衡正移,产生CO32-,分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中,各加入2滴BaCl2溶液,A中立即产生白色沉淀,该沉淀为碳酸钡,证明溶液中含有CO32-;
(4)氢氧化镁分解会产生水,碳酸镁分解会产生二氧化碳,B中有白色浑浊产生,说明有碳酸镁,所以猜测1不正确,猜测3要想正确,必须同时产生二氧化碳和水,所以当C中出现蓝色,B中出现浑浊,猜想3正确;
(5)B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量,所以B不能直接与空气接触,为了防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中,影响实验结果,所以应连接一个干燥装置除去空气中的水蒸气和CO2;A中浓硫酸增重是水的质量,水为0.72g,水的物质的量为0.04mol,氢氧化镁物质的量为0.04mol,B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳的质量为2.64g,二氧化碳的物质的量为0.06mol,原子守恒,碳酸镁的物质的量为0.06molX:
Y=0.04:
0.06=2:
3,白色不溶物的化学式为2Mg(OH)2·3MgCO3。
6.一定质量的镁、铝混合物投到2mol·L-1的盐酸中,待金属完全溶解后,再向溶液中逐滴加入2mol·L-1的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。
则:
(1)0~amL、a~80mL、80~90mL对应反应的离子方程式分别为:
①0~amL:
___;
②amL~80mL:
__、__;
③80mL~90ml:
___。
(2)金属铝的质量为___。
(3)盐酸的体积是__mL。
(4)
=__。
(5)a=__。
【答案】OH-+H+=H2OAl3++3OH-=Al(OH)3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.54g801.5(或3∶2)20(mL)
【解析】
【分析】
0~a段没有生成沉淀,说明盐酸过量,加入的氢氧化钠与氯化氢反应;a~80段开始生成沉淀,加入80mL氢氧化钠溶液后沉淀达到最大量,此时溶液中的溶质为NaCl;80~90段氢氧化铝开始溶解,溶解氢氧化铝消耗了10mLNaOH,则氢氧化铝沉淀的物质的量为:
2mol/L×0.01L=0.02mol;当加入90mLNaOH溶液后氢氧化铝完全溶解,此时沉淀只有氢氧化镁,
(1)①0~amL为氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水;
②amL~80mL为氢氧化钠分别于氯化铝和氯化镁反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀与氯化钠;
③80mL~90ml为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水;
(2)氢氧化钠的体积在80至90mL段内,所有的氢氧化钠用于溶解氢氧化铝,根据氢氧化钠的量确定氢氧化铝的量,根据原子守恒确定金属铝的量;
(3)加入80mL氢氧化钠溶液时,溶质为NaCl,根据质量守恒可以计算出氯化氢的物质的量,再根据V=
计算出盐酸的体积;
(4)由图得到氢氧化镁的质量,根据公式计算出氢氧化镁的物质的量,根据原子守恒确定金属镁的量;
(5)根据金属镁和铝的物质的量算出氯化铝和氯化镁的物质的量,根据化学方程式算出氢氧化钠反应的物质的量,用公式算出体积,则a=80-氢氧化钠的体积,据此解答。
【详解】
0~a段没有生成沉淀,说明盐酸过量,加入的氢氧化钠与氯化氢反应;a~80段开始生成沉淀,加入80mL氢氧化钠溶液后沉淀达到最大量,此时溶液中的溶质为NaCl;80~90段氢氧化铝开始溶解,溶解氢氧化铝消耗了10mLNaOH,则氢氧化铝沉淀的物质的量为:
2mol/L×0.01L=0.02mol;当加入90mLNaOH溶液后氢氧化铝完全溶解,此时沉淀只有氢氧化镁;
(1)①0~amL为氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水,离子方程式为:
OH-+H+=H2O;
②amL~80mL为氢氧化钠分别于氯化铝和氯化镁反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀与氯化钠,离子方程式为:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
③80mL~90ml为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
故答案为:
OH-+H+=H2O;Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)从横坐标80mL到90mL这段可以得出:
n(Al(OH)3)=n(NaOH)=0.01L×2mol/L=0.02mol,则n(Al)=n(Al(OH)3)=0.02mol,原混合物中铝的质量为:
27g/mol×0.02mol=0.54g;故答案为:
0.54g;
(3)加入80mL氢氧化钠溶液时,溶质为NaCl,则n(HCl)=n(NaOH)=2mol/L×0.08L=0.16mol,盐酸的体积为:
=0.08L=80mL;故答案为:
80;
(4)由图可知m(Mg(OH)2)=1.74g,则n(Mg)=n(Mg(OH)2)=
=0.03mol,
=
=1.5;故答案为:
1.5(或3∶2);
(5)根据元素守恒,n(MgCl2)=n(Mg)=0.03mol,n(AlCl3)=n(Al)=0.02mol,与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氢氧化铝两种沉淀时消耗的n(NaOH)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=
=0.12mol,则V(NaOH)=
=0.06L=60mL,则与氯化氢反应的氢氧化钠的体积a=80mL-60mL=20mL,故答案为:
20(mL)。
【点睛】
明确图象各阶段发生的反应是解答本题的关键,注意守恒法在化学计算中的应用。
7.金属Mg及其化合物有重要的用途,请回答下列问题
(1)MgO的重要用途有_______。
(写出一种)
(2)井水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,可以通过煮沸的方式将Mg2+转化为Mg(OH)2,发生的离子方程式是:
__________________。
(3)金属Mg可以用来冶炼Ti:
2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2。
可以用作该反应保护气的是_______。
A.HeB.C02C.N2D.HCl
(4)在蒸发皿中放人研细的碘和镁粉,无现象,滴入几滴水后立即产生大量的紫烟,紫烟的成分是_________(填分子式);对于实验中水的作用,甲同学认为是水溶解了I2,增大了I2与Mg的接触面积,导致了反应加快,乙同学认为是I2与H2O反应生成了酸,是酸与Mg反应放出热量,加快了I2与Mg的反应,请利用供选试剂:
0.01mol/LI2的CCl4溶液、0.01mol/LI2水、I2粉、Mg粉、蒸馏水,设计实验证明哪位同学的说法合理:
____________。
(包括实验过程、现象和结论)
(5)一种新型的Mg-H2O2酸性介质电池工作原理如图,正极发生的电极方程式为:
__________。
【答案】做耐火材料或冶炼MgMg2++2HCO3-
Mg(OH)2↓+2CO2↑AI2取少量的0.01mol/L的CCl4溶液于试管中,加入少量Mg粉,振荡;再加入少量蒸馏水振荡,对比加水前后反应的快慢,如加快明显说明乙同学正确,如加快不明显,说明甲同学正确。
或取两支试管,分别加入相同体积的两种碘的溶液,同时加入相同量的Mg粉,观察两支试管反应的快慢,如盛水溶液的试管明显快些,说明乙同学正确,如两试管反应速度相差不大,说明甲同学正确H2O2+2H++2e-=2H2O
【解析】
(1)MgO的重要用途有做耐火材料或冶炼Mg等。
(2)加热时促进镁离子和碳酸氢根离子的水解反应,因此发生的离子方程式是Mg2++2HCO3-
Mg(OH)2↓+2CO2↑。
(3)镁与CO2、氮气和氯化氢均反应,所以可以用作该反应保护气的是He,答案选A;(4)碘是紫黑色固体,所以紫烟的成分是I2;根据两个假设可知实验方案为:
取少量的0.01mol/L的CCl4溶液于试管中,加入少量Mg粉,振荡;再加入少量蒸馏水振荡,对比加水前后反应的快慢,如加快明显说明乙同学正确,如加快不明显,说明甲同学正确。
或取两支试管,分别加入相同体积的两种碘的溶液,同时加入相同量的Mg粉,观察两支试管反应的快慢,如盛水溶液的试管明显快些,说明乙同学正确,如两试管反应速度相差不大,说明甲同学正确。
(5)原电池中正极发生得到电子的还原反应,因此正极是双氧水得到电子,电极方程式为H2O2+2H++2e-=2H2O。
8.今有甲、乙两种固体物质,已知其中之一为氧化镁;另有A、B、C、D四种无色溶液分别为氢氧化钠溶液、硝酸镁溶液、硝酸钠溶液和稀硝酸中的某一种,它们之间的相互转变关系可用下列式子表示:
(1)乙+B→A+水
(2)A+C→乙+D(3)B+甲→A+水
试判断:
A、B、C、D各是什么溶液?
甲、乙各是什么物质?
(用化学式回答)
A________、B_________、C_________、D_________、甲________、乙_________
【答案】Mg(NO3)2HNO3NaOHNaNO3MgOMg(OH)2
【解析】根据题目中的信息:
“甲、乙两种物质,已知其中一种是氧化镁”,“A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是氢氧化钠溶液、硝酸镁溶液、硝酸钠溶液和稀硝酸中的一种”,“
(1)乙+B®A+水
(2)A+C®乙+D(3)甲+B®A+水”,故推测甲、乙、A、B、C、D分别为氧化镁、氢氧化镁、硝酸镁溶液、稀硝酸、氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液,代入进行检验,符合题意,则A是Mg(NO3)2、B是HNO3、C是NaOH、D是NaNO3、甲是Mg、乙是Mg(OH)2。
点睛:
解答这类鉴别推断题时,首先要寻找突破口(即“甲、乙两种物质,已知其中一种是氧化镁”),然后根据题意和图示信息,顺藤摸瓜地展开分析,“
(1)乙+B®A+水
(2)A+C®乙+D(3)甲+B®A+水”,推断出各物质后,再按照题目的要求认真填写即可。
9.海水中含有非常丰富的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。
下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
试回答下列问题:
(1)反应①、②、③、④中,属于氧化还原反应的是__________。
(2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,有人设计如下方案:
先将粗盐溶于水,再加入过量的氢氧化钠溶液,然后进行下列四项操作:
a.过滤;b.加适量的盐酸;c.加过量的碳酸钠溶液;d.加过量的氯化钡溶液,该四项合理的操作顺序为______(每个操作仅用一次,用a、b、c、d符号填写)
(3)请写出反应①的化学方程式_______________。
(4)请写出反应③的离子方程式_______________。
(5)母液中通入氯气,还可以制备溴单质,该反应的离子方程式为____________。
【答案】①④dcab2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOHMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OCl2+2Br-=2Cl-+Br2
【解析】
(1).①④两个反应中有元素的化合价发生了变化,②③两个反应是复分解反应,化合价不发生变化,所以填①④。
(2).加入过量氢氧化钠溶液时将Mg2+完全沉淀了,沉淀SO42-需要氯化钡溶液,过量的氯化钡还需要用碳酸钠除去,所以要先加氯化钡溶液后加碳酸钠溶液,过滤后,向滤液中加入适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
所以填dcab。
(3).2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH。
(4).Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。
(5).Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
10.卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。
以卤块为原料按如图所示流程进行生产,可制得轻质氧化镁。
查阅资料得下表相关数据:
表1:
生成氢氧化物沉淀的pH
表2:
原料价格表
物质
开始沉淀
沉淀完全
试剂
价格(元/吨)
Fe(OH)3
2.7
3.7
a.漂液(含25.2%NaClO)
450
Fe(OH)2
7.6
9.6
b.双氧水(含30%H2O2)
1500
Mn(OH)2
8.3
9.8
c.烧碱(含98%NaOH)
2200
Mg(OH)2
9.6
11.1
d.纯碱(含99.5%Na2CO3)
800
已知Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽。
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低,请
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