中考《金属》专项训练模拟测试含答案421.docx
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中考《金属》专项训练模拟测试含答案421
初中化学专项训练
2019-2020初中化学《金属》专项训练测试卷
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
一、选择题
1.(2分)铜能够制成铜片或拉成铜丝,是因为铜具有良好的()
A.导热性B.导电性C.延展性D.金属活动性
2.(2分)有甲、乙、丙、丁四种金属。
仅甲在自然界主要以游离态存在,丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放,丁与乙盐的水溶液不反应。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()。
A.甲乙丙丁B.丁乙甲丙C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲
3.(2分)铁和钛是生活、生产中的重要金属,下列说法不正确的是()
A.铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜
B.钛合金可用于制作船舶
C.人体中的铁元素主要存在于血液中
D.钛合金可用于制造人造骨
4.(2分)白蚁分泌的蚁酸能蛀蚀木头,蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多建筑材料。
下列最不容易被白蚁蛀蚀的材料是()
A.钢
B.铜
C.大理石
D.铝合金
5.(2分)将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g,加入到一定量的稀硫酸中,恰好完全反应,将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量,称得固体总质量为73g(所得固体均不含结晶水),则反应中产生的氢气的总质量为
A.482B.2gC.1gD.0.5g
6.(2分)金属钛(Ti)是航空、军工、电子等方面的必需原料。
生产金属钛所发生的化学反应为:
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2该反应属于
A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应
7.(2分)
将质量相等、化合价相同的甲乙两块金属,分别放入()
溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,生成氢气的质量m
与反应时间t的关系如右图所示。
则下列分析正确的是
A.甲比乙活泼B.产生的H2乙比甲多
C.相对原子质量甲大于乙D.在t2时:
甲、乙均完全反应
8.(2分)现有甲、乙、丙三种金属,将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中,甲表面有红色固体析出,乙没有明显现象;将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应,甲比丙反应慢。
下列金属活动性顺序的排列正确的是()
A.丙>甲>乙B.甲>乙>丙
C.乙>甲>丙D.丙>乙>甲
9.(2分)在天平两端的烧杯中,分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸,天平平衡后,往天平两端的烧杯中,分别加入等质量的镁和铜、铝合金,恰好完全反应,且天平仍保持平衡,则铜、铝合金中铜和铝的质量比为()
A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶1
10.(2分)等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示,下列叙述正确的是
A.M、N两种金属中较活泼的是N
B.生成H2的质量M<N
C.相对原子质量较大的是N
D.产生H2的速率N>M
11.(2分)把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出,放人MgCl2溶液中无现象。
则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是()
A.Mg、X、CuB.Cu、X、MgC.Mg、Cu、XD.X.Mg、Cu
12.(2分)人体中化学元素含量的多少直接影响健康,缺乏下列哪种元素易导致贫血症()
A.钙B.碘C.锌D.铁
13.(2分)某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计了下图所示的三个实验(其中就是均已打磨,且形状、大小相同;所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。
下列判断中,错误的是
A.通过上述三个实验,不能判断出四种金属的活动性顺序
B.若增加一个铜锌活动性比较的实验,则可判断出四种金属的活动性顺序
C.通过实验①和③的反应剧烈程度,可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
D.通过实验的反应现象,可以判断出铜和银的金属活动性强弱
14.(2分)2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击,
它的主体结构由四个钢筋混凝土核心筒立柱组成。
其中钢属于 ( )
A.合成材料 B.金属材料 C.天然材料 D.复合材料
15.(2分)我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应属于 ()
A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应
16.(2分)某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了五个实验:
①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中;②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③将Cu放入AgNO3溶液中;④将Cu放入ZnSO4溶液中;⑤将Zn放入AgNO3溶液中。
下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是
A.①②B.①③C.②④D.①⑤
17.(2分)下列认识不正确的是()
A.钢是很纯的铁B.铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O
C.隔绝空气和水可以防止铁生锈D.被腐蚀的铁制品应该加以回收
18.(5分)据《都市晨报》报道,2009年3月11日,沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。
下列关于铝粉的说法错误的是()
A.铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同
B.上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质
C.铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝
D.生活中,常用铝粉漆对铁制品进行防护
19.(5分)下列关于铁的叙述正确的是
A.铁在潮湿的空气中易生锈
B.铁与稀硫酸反应,生成Fe2(SO4)3和H2
C.能用铁桶盛农药波尔多液
D.用稀盐酸除铁锈,生成FeCl2和H2O
20.(5分)下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中),实验一段时间后,得出的结论错误的是
A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为:
乙>甲>戊B.丙中的铁钉不生锈
C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D.丁中铁钉生锈最严重
二、填空题
21.(5分)
(1)2011年3月,年产100万吨聚氯乙烯项目在清镇开工建设,这对贵阳市落实“工业强市”的战略起到了积极作用。
聚氯乙烯是以氯乙烯为原料生产的一种重要的有机合成材料。
生成氯乙烯的反应为:
C2H2+HCl
C2H3Cl。
在基本反应类型中,该反应属于反应。
(2)基本反应类型还有分解反应、置换反应和复分解反应。
各用一个化学方程式表示:
分解反应,置换反应。
(3)我们还可以从不同角度对化学反应进行分类。
如反应前后元素化合价有变化的是氧化还原反应,反之是非氧化还原反应。
请写出一个氧化还原反应的化学方程式。
答案:
(7分,每空1分,化学方程式2分)
(1)化合
(2)H2CO3=H2O+CO2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)C+O2
CO2
.(7分)铁、铝、铜是常见的三种金属。
同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈,而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究,请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中:
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?
同学们带着这个疑问查阅了相关资料,明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡,是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨,打磨的目的是_______。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序,同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中:
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
【拓展迁移】
(1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管,只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完),也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。
金属丝的插入顺序为。
(2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关,请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序。
答案:
【反思评价】除去金属表面的氧化物(或污物)
【实验验证】Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(化学式错误扣2分)
【拓展迁移】
(1)CuFeAl(或铜铁铝)或FeCuAl(或铁铜铝)
(2)CuFeAl(或铜铁铝)
三、推断题
22.(5分)(2011•张掖)“从生活走进化学,从化学走向社会”.请你用化学知识解释以下生活中的问题:
(1)人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒,这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质所致.在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的 (填序号),痛痒便会消失.
A.香油B.食盐水C.纯碱水D.糖水
(2)2007年6月5日,在“南海一号”打捞出的文物中,“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损;铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑或荡然无存.这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是 .
(3)做馒头发酵面团时,会产生乳酸等有机酸,揉面团时需加入适量的纯碱或小苏打,让它们相互作用产生 气体,使蒸出的馒头疏松多孔.
23.(5分)(7分)某研究小组在学习氧气的化学性质时发现:
铁丝燃烧没有火焰,蜡烛燃烧却有明亮的火焰。
该小组同学进行了如下探究。
(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:
————————————————————————————————。
(2)探究一:
蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么?
点燃蜡烛,将金属导管一端伸入内焰,导出其中物质,在另一端
管口点燃,也有火焰产生(如右图所示)。
由此可知:
蜡烛燃烧产生的火焰
是由————————(填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。
(3)探究二:
物质燃烧产生火焰的根本原因是什么?
【查阅资料】
物质
熔点╱℃
沸点╱℃
燃烧时温度╱℃
石蜡
50∽70
300∽550
约600
铁
1535
2750
越1800
钠
97.8
883
越1400
由上表可知:
物质燃烧能否产生火焰与其——————(填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。
由此推测:
钠在燃烧时,——————(填“有”或“没有”)火焰产生。
(4)木炭在氧气中燃烧没有火焰,但生活中木炭燃烧时会产生火焰,其原因可能是——————。
24.(5分)(3分)颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”。
(1)在高温条件下,用H2与FeCl2反应,可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体,写出该反应的化学方程式__________________。
(2)“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧,其反应产物与铁在纯氧中燃烧的相同,写出该反应的化学方程式__________________。
(3)请你预测“纳米铁”的其他化学性质,用化学反应方程式表示______________________(填写一种即可)。
25.(5分)(5分)(2006年苏州)铝是重要的轻金属,广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。
铝亦有其特殊的性质,试根据以下信息填空或简答。
(1)按金属的活动性顺序,铝比锌。
但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。
为了探究铝与酸反应的规律,小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片,分别放人下表所示溶液中进行实验。
溶液
现象
溶液
现象
溶液
现象
①稀硫酸
一
③稀硫酸(加入少量Na2SO4固体)
一
⑤盐酸
(1:
4)
+
②稀硫酸
(加热)
+
④稀硫酸(加入少量NaCl固体)
+
⑥盐酸
(37%)
++
注:
“一”表示铝表面产生气泡很小且慢;“+”表示铝表面产生气泡较大且快。
“1:
4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。
根据上述表格内容,你认为铝与酸反应产生氢气的速率,除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外,还可能受到、、等多种因素的影响。
(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻,轻轻摇动铝条,受热一端会左右摇晃,却不像蜡烛那样滴落。
为究其原因,小芳查阅资料得知:
铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃;氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。
请解释上述实验现象:
。
推断题
26.(5分)为了防止月饼变质,常在月饼的内包装中放入一小包防腐剂,其主要成分是铁粉,铁粉的作用是;这种铁粉可以在实验室里用一氧化碳还原氧化铁粉末而得到,进行该实验,加热前应,以确保安全。
27.(5分)一种不纯的铁可能含有镁、铝、铜杂质中的某一种。
取该样品5.6克与足量的稀盐酸反应,得到0.18克氢气,则这种铁中含有的金属杂质是_______。
28.(5分)(7分)小明同学在研究某气体(纯净物)的性质时做了如下实验:
将铜丝绕成螺旋状放在酒精灯火焰上灼烧,铜丝表面由光亮的红色变为黑色;趁热将表面变黑的铜丝伸入到盛有这种气体的试管中,观察到铜丝表面的黑色又变为光亮的红色。
(1)上述变化中黑色物质是(化学式)。
(2)根据实验现象推断这种气体具有性。
现要你确定该气体是什么物质,请用实验验证:
Ⅰ、提出假设:
Ⅱ、设计方案:
将气体验纯后点燃,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上,过一会儿,观察。
接着迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入少量澄清石灰水,振荡,观察。
Ⅲ、现象与结论:
①现象:
燃烧时火焰呈蓝色,罩在火焰上的烧杯内壁无现象,向烧杯内注入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变白色浑浊。
结论:
该气体是(化学式)。
②现象:
燃烧时火焰呈淡蓝色,罩在火焰上的烧杯内壁上有水珠生成,向烧杯内注入少量澄清石灰水,振荡,无现象。
结论:
该气体是(化学式)。
(3)若趁将表面变黑的铜丝插入某液体中,可以观察到铜丝表面的黑色又变为光亮的红色。
该液体可燃烧,罩在火焰上的烧杯内壁上有水珠生成,迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变白色浑浊。
则该液体中一定含有的元素是、(元素符号),可能含有的元素是(元素符号)。
三、简答题
29.(0分)将质量相等的A、B两块金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如右图所示(产物中A、B两种元素的化合价相同)。
分析右图,可以获得的信息有(任写两条):
(1)
(2)
四、推断题
30.(5分)A—I为九年级化学所学的物质。
已知A为金属氧化物,C为大理石的主要成分,D为蓝色沉淀,E为单质,F为浅绿色溶液,F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。
“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物末标出),如图所示。
请回答下列问题:
(1)A的化学式是________________。
(2)B与I之间的化学反应属于______________反应(填基本反应类型)
(3)写出G与H反应的化学方程式____________________________。
31.(5分)(2010佛山)(8分)A-G是初中常见的物质。
其中E为黑色固体。
下图为这些物质的转化关系图,其中部分生成物和反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式:
E,G。
(2)化学反应常伴有能量变化。
B与水反应时会(“吸收”或“放出”)热量。
(3)实验室不用A与稀硫酸反应来制取C,原是
(4)写出D→F的化学方程式。
(5)可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4,反应的过程是:
(用文字表述)。
32.(5分)(11分)下图是一些常见物质的转化关系,其中C是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊;E是一种元污染的清洁能源,其燃烧产物是H。
请根据上图,回答下列有关问题:
(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为:
A、C、E:
。
(2)G转化为H和A的反应类型是反应;B转化成E和D的反应类型是反应。
(3)①A与盐酸反应的化学方程式为:
;
②D和氯气化合生成F的化学方程式为:
。
(4)以上图中无色气体C为中心,延展如下图:
①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式:
J、K。
②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图,在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。
33.(5分)(12分)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。
脱氧中的一步主要反应为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色固体)
(1)Fe(OH)2读作;此反应的基本类型是。
(2)某同学自制脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐)进行如下两个实验:
实验Ⅰ:
请回答:
操作Ⅰ的名称是,乙在净水中用作;
溶液丙中含有的溶质是(写化学式)
实验Ⅱ:
将乙烘干后进行如下实验,物质之间的转化关系如下图(部分产物略去)。
①反应①的条件是;
②金属A与B的活动性:
AB(填“﹥”“﹤”或“﹦”);
③区别溶液C与溶液D物质的方法是;
④反应③的化学方程式为:
,向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
其化学方程式为。
五、实验探究题
34.(10分)(5分)金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一种物质。
(1)钛和钛的合金是21世纪重要的金属材料,具有熔点高、抗腐蚀性强、与人体有很好的相容性等优良性能。
金属的下列用途:
①用来作保险丝;②用来制人造骨;③用于制造船舶;④用于制造航天飞机。
其中与钛合金性不能相符的是(填序号)。
(2)铁是一种最重要的金属材料,炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁,其反应的主要过程如下:
试写出第③步反应的化学方程式。
(3)防止金属制品锈蚀是保护金属资源一种有效的途径。
为探究铁生锈的条件,某同学设计了如下图所示的探究实验:
一周后发现,A、B试管中的铁钉均没有明显的变化,而C试管中的铁钉表面有明显的铁锈出现,且铁钉与水面接触的部位锈蚀情况最严重。
①请你根据以上实验现象,总结铁生锈的原因;
②出一种生活中防止钢铁制品生锈的具体方法。
35.(10分)(5分)将一定量的炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)粉末跟足量炭粉混合,加热至800℃左右,充分反应后可得到一种外观类似黄金的合金。
同学们对这种合金的成分很感兴趣,查阅资料:
高温时木炭可将金属活动顺序表中铝以后金属的氧化物还原成金属单质;在高温条件下,ZnCO3可分解成金属氧化物和一种常见气体。
(1)写出ZnCO3分解反应的化学方程式。
(2)以下是同学们对该合金成分的几种猜想:
a.可能是Zn、Cub.可能是Zn、Cu、Cc.可能是ZnO、CuO、Cu
如果想证明a中Zn的存在,可选用的试剂是①,反应的化学方程式为②。
(3)你认为几种猜想中应首先排除的是①(选填“a”、“b”或“c”),理由是②。
36.(10分)证明硫酸铜溶液的颜色是由铜离子造成的,而不是硫酸根离子引起的,他设计的下列实验步骤中没有意义的是()。
A.在洒精灯的火焰上加热铜丝,铜丝由红色变为黑色,且质量增加
B.观察硫酸钾溶液没有颜色,表明溶液中的硫酸根离子无色
C.在硫酸钾溶液中加适量锌振荡,静置后来未明显变化,表明锌与硫酸根离子无反应
D.在硫酸铜溶液中加适量锌振荡,静置后颜色褪去,表明溶液颜色是铜离子造成的
37.(10分)某学校的探究性学习小组发现,铜绿[Cu2(OH)2CO3]受热分解后,除生成CO2和水蒸气外,试管中还有一些黑色粉末状固体。
他们通过,分析黑色固体的组成,并验证产生的气体。
请填空:
⑴提出问题:
黑色固体是什么?
⑵猜想与假设:
黑色固体可能是:
a.炭粉b.氧化铜c.。
⑶查阅资料:
炭粉和氧化铜均为黑色固体,其中炭粉不与稀酸反应,也不溶于稀酸,而氧化铜可与稀酸反应而溶解。
⑷设计实验方案:
向试管中的黑色固体滴加足量的(填化学式)溶液,充分反应后,观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。
⑸现象与结论:
如果猜想a正确,则现象为;若现象是,则猜想b正确;
假如现象为,则猜想c成立。
⑹若用右图装置验证两种气体生成物,应将生成的混合
气体先通过装置,反之会有何影响?
。
当将气体通入装置A进行验证时,气流应从口通入。
38.(10分)(7分)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案。
请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤
观察到的现象
在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分作用。
在
所得的溶液中,插入,充分作用。
无明显现象
在
所得的溶液中插入,充分作用。
结论:
金属活动性Al>Fe>Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作是;
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al>Fe>H>Cu的结论。
小华要补充的实验是;
(4)小强同学认为要得到Al>Fe>H>Cu的结论,不必做补充实验,中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可,你认为调整后插入金属的顺序是。
六、计算题
39.(0分)(12分)某学生在课外活动中用铁粉(含杂质且杂质不参加反应)和稀硫酸反应制
取氢气。
所做5次实验结果记录如下表(每次实验产生的氢气全部被收集,且体积在相同
条件下测定。
该条件下氢气的密度是0.089∥L),
实验编号
铁粉的质量/g
稀硫酸的质量/g
生成氢气的体积/L
1
2.0
50.0
0.77
2
4.0
50.0
1.54
3
5.8
50.0
2.24
4
5.8
60.0
2.24
5
6.4
50.0
2.24
根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题:
(1)上述实验中,铁粉一定过量的实验编号是_________;
(2)铁粉的纯度是________;
(3)计算稀硫酸的质量分数(要求写出计算过程,计算结果精确到0.1)。
40.(5分)(5分)已知Cu2O是一种红色固体物质,在酸性溶液中可发生反应生成Cu2+和Cu。
请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案,来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。
实验步骤
实验现象与结论
化学方程式
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
1.C
2.D
3.A
4.B
5.C
6.A
7.D
8.A
9.C
10.C
11.A
12.D
13.B
14.B
15.B
16.D
17.A
18.A
19.A
20.D
二、填空题
21.无
22.无
23.无
24.无
25.无
26.无
27.无
28.无
三、简答题
29.无
四、推断题
30.无
31.无
32.无
33.无
五、实验探究题
34.无
35.无
36.无
37.无
38.无
六、计算题
39.无
40.无
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