届中考化学复习单元练习卷 溶液.docx
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届中考化学复习单元练习卷溶液
溶液
一、单选题
1.图1可表示“M与N的并列关系”,图2可表示“M属于N的从属关系”。
下列概念间的关系符合图3所示关系的是( )
A.选项A
B.选项B
C.选项C
D.选项D
2.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g,下列操作错误的图示是( )
A.
B.
C.
D.
3.下列溶液中,溶质和溶剂在常温下都是液态的是( )
A.蔗糖水
B.碘酒
C.酒精溶液
D.高锰酸钾溶液
4.甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。
甲的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度是102.5g
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.20℃时,100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出
5.向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3,会析出mgNa2CO3·10H2O,则(m-n)的值为( )
A.饱和溶液失去水的质量
B.饱和溶液失去溶质的质量
C.饱和溶液失去水和溶质的质量之和
D.其数值为0,即溶液质量不变
6.室温下,饱和食盐水露置在干燥的空气中,过一段时间后有少量固体析出,这是因为( )
A.氯化钠的溶解度减小了
B.溶液中溶质的质量分数减小了
C.溶剂质量减小了
D.溶液变成不饱和溶液了
7.2017年6月30日5时07分,新疆新源县与和静县交界地带发生6.6级地震。
为保证“大灾之后无大疫”,防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌消毒,该含氯消毒剂为不饱和溶液。
下列对不饱和溶液描述正确的是( )
A.一定是浓溶液
B.在一定温度下,一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液
C.一定是稀溶液
D.在一定温度下,一定量的溶剂里还能再溶解该溶质的溶液
8.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是( )
A.T℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
B.乙的饱和溶液降温时,溶质质量分数保持不变
C.甲中混有少量乙,可采用降温结晶的方法提纯甲
D.T℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%
9.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中的溶质质量分数相等
D.t2℃时,甲饱和溶液的溶质质量分数为50%
10.20℃时,将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图甲;然后升温到50℃时。
现象如图乙;a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。
由这一过程可知( )
A.图甲中a溶液的溶质质量分数比b溶液大
B.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C.图丙中表示a的溶解度曲线是M
D.30℃时a、b溶液的溶质质量分数不相等
11.溶液在我们日常生活中有很广泛的用途。
下列各物质属于溶液的是( )
A.水银
B.碘酒
C.石灰浆
D.甘油
12.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A.升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B.在t1℃时,M点表示甲、乙两物质的溶解度相等
C.在t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液
D.在t1℃时,50g水可以溶解25g甲物质
13.10%的KNO3不饱和溶液100g,在温度不变的条件下,欲使溶质的质量分数变为20%,下列方法中,最可行的是( )
A.再加入12.5gKNO3溶解完
B.再加入10gKNO3溶解完
C.再加入100g10%的KNO3溶液
D.恒温蒸发掉45g水
14.厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是( )
A.白糖
B.白醋
C.食用油
D.食盐
15.下列说法正确的是( )
A.工业生产中都可以使用硬水
B.草木灰与氯化铵混合施肥
C.洗洁精能除去餐具的油污
D.回收地沟油,用作食用油
二、填空题
16.化学就在我们身边。
(1)水里的不溶性杂质可以通过______的方法除去。
(2)水的生成和分解实验,均可以说明水是由________组成的。
(3)75%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂,该溶液的溶剂是______。
(4)洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴,这种现象称为________。
17.在以下空白中填写有关编号。
(A)溶液 (B)悬浊液 (C)乳浊液
将味精溶于水中得到________,粉笔末放入水中搅浑得到________,将水放在油锅里用力涮洗得到________,粉刷墙壁的石灰搅拌后得到________,石灰浆静置后上面的澄清透明的液体是________,其中溶质是________。
18.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)下图实验中,当试管1中气体的体积为6mL时,试管2中气体体积约为________mL;电解时往往要加入少量稀硫酸或氢氧化钠,其作用是__________________________________。
(2)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。
现将300g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液,需要加水的质量为________g。
(3)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。
20℃时,将等质量的甲、乙两种固体,分别加入盛有10g水的A、B试管中,充分溶解后,可观察到如图所示的现象。
则20℃________t℃(填“>”“<”或“=”)。
20℃时,对A试管进行如下操作,最终A试管中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是________(填字母序号)。
a.加少量水
b.加入少量甲物质
c.升温到40℃
d.蒸发部分溶剂,恢复到20℃
e.加入少量40℃甲的饱和溶液,恢复到20℃
19.漳州小吃手抓面,制作时要用到大树碱,大树碱的主要成分是K2CO3。
为了测定大树碱中K2CO3的质量分数,小文同学进行了如下实验;
(1)用托盘天平称取10g大树碱样品,在称量过程中发现天平指针如图所示,则此时应进行的操作是________________________________________________________________________。
(2)用量筒量取一定量的水,为了准确量取水的体积,还需要使用的仪器是____________。
(3)把大树碱样品和水加入烧杯中,用玻璃棒搅拌,使大树碱完全溶解,玻璃棒的作用是________________________________________________________________________。
(4)向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液,生成1g沉淀(假设大树碱中其他成分不参与反应,反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3===CaCO3↓+2KCl)。
计算大树碱中K2CO3的质量分数。
________________________________________________________________________。
(5)小文同学在配制好溶液后,发现纸片上还有残留固体,则计算出的大树碱K2CO3的质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。
20.有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末(均为纯净物),已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。
某学生的鉴别实验过程记录如下:
步骤1:
取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙,分别放入四支洁净的试管中,各加蒸馏水2mL,振荡后静置。
四支试管底部均有固体存在,只有盛放A的试管中液体呈蓝色,其他均呈无色。
步骤2:
继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸,只有D的试管中有气泡产生,其他均无明显变化。
步骤3:
将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后,向滤液中分别滴加氯化钡溶液。
请根据该学生的实验过程,回答下列问题:
(1)步骤1中“四支试管底部均有固体存在”,与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在,其他试管中均为澄清溶液”的现象不同,其原因可能是________________________________。
(2)步骤3中,可能观察到的实验现象是______________________________________________。
(3)根据该学生的实验,请选择下列①或②中的一个问题回答:
①四种白色粉末均已一一鉴别出来,分别是________(写代号及其对应物质的化学式)。
②四种白色粉末只能部分被鉴别出来,分别是________(写代号及其对应物质的化学式);对尚未鉴别出来的物质,请设计实验进行确定,并填写下表。
21.生理盐水是医疗上常用的一种溶液,合格的生理盐水是无色透明的。
一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后,________(填“会”或“不会”)出现浑浊现象,其理由是溶液具有________。
22.将30g甲、乙两种物质在t2℃时分别放入100g水中,充分溶解如图所示。
试回答:
(1)A试管中放的物质是________(填“甲”或“乙”),此时另一支试管中的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”),该溶液中溶质质量分数是________(保留1位小数),若将温度降至t1℃时,试管B中的现象是_____________________________________________。
(2)在t2℃时,若要让试管A中的固体全部溶解,可向烧杯的水中加入________(填序号)。
①硝酸铵 ②氢氧化钠 ③氯化钠
23.某蔬菜工厂欲配制无土栽培植物营养液,所用原料如下:
(NH4)3PO4、KCl、NH4NO3、(相对分子质量分别是149、74.5、80)。
如图是1000g植物营养液中各种营养元素的含量标准,请回答下列问题。
(1)写出配制1000g该植物营养液需要的(NH4)3PO4和NH4NO3的质量的计算式。
(NH4)3PO4________。
NH4NO3________。
(2)技术人员为了测定某次所配制的营养液是否符合标准,取400g所配营养液放入烧杯中,逐滴加入2%的氯化钡溶液直到不再产生沉淀为止,将沉淀过滤、洗涤、干燥得0.180g白色固体,请你通过计算确定该植物营养液中磷元素含量是否符合标准。
[2(NH4)3PO4+3BaCl2==Ba3(PO4)2↓+6NH4Cl;Ba3(PO4)2的相对分子质量是601]。
24.下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
据图回答:
(1)P点表示的意义是______________________________________________________。
(2)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃,析出晶体较多的是________。
(3)当A中含有少量B物质时,可采用____________的方法提纯A物质。
(4)t2℃时,将90gA物质投入到100g水中,得到A物质的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶液的质量是________g。
(5)t2℃时,将30gA物质投入到100g水中,可再采取哪些具体措施,使之变为饱和溶液?
________________________________________________________________________。
25.根据表中氯化钠和硝酸钠部分溶解度数据分析,回答下列问题。
(1)10℃时,氯化钠的溶解度是________g。
(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而________,与硝酸钾相比较,氯化钠的溶解度受温度变化影响________(填“较大”或“较小”)。
(3)20℃时,在100g水中加入40g硝酸钾,充分搅拌后,将溶液温度升高到30℃(不考虑水分蒸发),所得溶液是____________(填”饱和溶液“或”不饱和溶液“)。
(4)在20℃~30℃的某温度时,氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同,x的取值范围是________。
26.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
(1)当温度低于20℃时,溶解度:
a________b(选填“>”或“<”或“=”,下同)。
(2)t℃时,将a、b两物质的饱和溶液均加热至40℃(a、b不分解,水分未蒸发),两种溶液中溶质的质量分数:
a________b。
(3)40℃时,将a的不饱和溶液变成饱和溶液,可以采取的操作为________________或________________。
三、计算题
27.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,进行如下实验,取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中,加入95.8g水使其完全溶解,再向其中加入稀盐酸,测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请回答:
(1)当加入212g稀盐酸时,放出气体的质量为___________g。
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少?
(写出计算过程)
(3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少?
(写出计算过程)
28.20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量为80.5g,同时生成氢气0.4g。
试计算:
(1)样品中锌的质量分数;
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数;
(3)所用稀硫酸的质量分数(计算结果保留到0.01%)。
答案
1-15:
AACDCCDDBCBDACC
16.【答案】
(1)过滤
(2)氢、氧元素 (3)水 (4)乳化
17.【答案】(A) (B) (C) (B) (A) 氢氧化钙
18.【答案】
(1)3 增加水的导电性
(2)450 (3)< c
19.【答案】
(1)往左盘加树碱至天平平衡
(2)胶头滴管
(3)搅拌,加速溶解
(4)13.8%
(5)偏小
20.【答案】
(1)取用固体过多(或加水量较少,或固体未能完全溶解)
(2)两支试管中均出现白色沉淀,B(或C)中产生的沉淀多,而C(或B)中产生的沉淀少
(3)①A是CuSO4 B(或C)是K2SO4 C(或B)是KCl D是CaCO3
②A是CuSO4D是CaCO3
21.【答案】不会 稳定性
22.【答案】
(1)乙 饱和 23.1% 有固体析出
(2)②
23.【答案】
(2)符合标准
24.【答案】
(1)在t1℃时,A、B两物质的溶解度相等
(2)A物质
(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶)
(4)饱和 150
(5)再加20gA或降温到t1℃或恒温蒸发40g水
25.【答案】
(1)35.8
(2)增大 较小 (3)不饱和溶液 (4)36.0~36.3
26.【答案】
(1)<
(2)= (3)加入a这种溶质 蒸发溶剂(或降低温度)
27.【答案】
(1)4.4
(2)80% (3)5.6%
28.【答案】
(1)65%
(2)40% (3)28.87%
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