届高三化学二轮复习限时规范训练第1部分专题五.docx

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届高三化学二轮复习限时规范训练第1部分专题五

限时规范训练

（建议用时：

30分钟）

1．（2017·湖南长沙模拟）aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（　　）

A．原子半径X

B．a＋n＝b－m

C．Y的最高价氧化物的化学式为YOm

D．X的氢化物的化学式为HnX

解析：

选C。

由题意可知，Y位于X的下一周期，且a＋n＝b－m，A、B正确；Y的最高化合价为＋m，氧化物中氧元素的常见化合价为－2，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，Y的最高价氧化物的化学式为Y2Om或YO

，故C错误；X的氢化物中氢元素的化合价为＋1，X的化合价为－n，所以X的氢化物的化学式为HnX，故D正确。

2．（2016·北京重点中学模拟）“玉兔”号月球车用

Pu作为热源材料。

下列关于

Pu的说法正确的是（　　）

A.

Pu与

U互为同位素

B.

Pu与

Pu互为同素异形体

C.

Pu与

U具有完全相同的化学性质

D.

Pu与

Pu具有相同的最外层电子数

解析：

选D。

Pu与

U质子数不同，不是同位素，故A错误；同种元素形成的不同单质互称同素异形体，

Pu与

Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；

Pu与

U质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；

Pu与

Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，具有相同的最外层电子数，故D正确。

3．（2016·河北石家庄五校联考）

I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中

I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关

I的叙述中错误的是（　　）

A.

I的化学性质与

I相同

B.

I的原子序数为53

C.

I的原子核外电子数为78

D.

I的原子核内中子数多于质子数

解析：

选C。

I的原子核外电子数等于质子数，为53。

4．（2017·河北石家庄模拟）下列叙述正确的是（　　）

A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B．短周期第ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

C．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键

D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

解析：

选B。

位于金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，过渡元素为副族元素与第Ⅷ族元素，故A错误；短周期第ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子为AB4型，原子最外层电子数与其化合价绝对值之和均为8，满足8电子结构，故B正确；C、N、O、H四种元素形成的化合物中可能没有离子键，如丙氨酸，故C错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故D错误。

5．（2016·河南洛阳二模）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）

①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e－稳定结构　②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②　　　　　　　B．①③

C．②④D．③④

解析：

选C。

He原子最外层有2个电子，故①错；碳元素有多种核素，中子数不一定都为6，故③错，故C正确。

6．（2016·河南南阳模拟）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，则下列判断正确的是（　　）

甲

乙

丙

丁

戊

A.原子半径：

丙<丁<戊

B．金属性：

甲>丙

C．氢氧化物碱性：

丙>丁>戊

D．最外层电子数：

甲>乙

解析：

选C。

同周期主族元素自左而右原子半径减小，故原子半径：

丙>丁>戊，A错误；同主族元素自上而下金属性增强，故金属性：

甲<丙，B错误；同周期主族元素自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：

丙>丁>戊，C正确；甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：

甲<乙，D错误。

7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．离子半径的大小顺序：

r（W2－）>r（Q－）>r（Y2－）>r（Z3＋）

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

W比Q的强

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应

解析：

选B。

由图分析可知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。

A项，离子半径r（S2－）＞r（Cl－）＞r（O2－）＞r（Al3＋）；B项，酸性H2SO4＜HClO4；C项，NH4Cl中既含离子键又含共价键；D项，HNO3、Al（OH）3、H2SO4、HClO4均能与强碱反应。

8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

＋2

＋3

＋5、＋3、－3

－2

下列叙述正确的是（　　）

A．X、Y元素的金属性X

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

解析：

选D。

根据元素周期表的结构可知，X为镁元素，Y为铝元素，Z为氮元素，W为氧元素，金属性X>Y，A项错误；一定条件下，N2与O2反应生成NO而不能生成NO2，B错误；Al（OH）3不能溶于稀氨水，C错误；一定条件下O2与NH3反应生成N2，D正确。

9．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。

下列推断正确的是（　　）

A．原子半径和离子半径均满足：

Y

B．氢化物的沸点不一定是：

Y>R

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

T

D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

解析：

选B。

根据题给信息推断，X为氢元素，Y为氧元素，Z为钠元素，R为碳元素，T为硫元素。

A.O2－和Na＋电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：

O2－＞Na＋，即离子半径满足：

Y＞Z，错误；B.碳的氢化物有多种，有的常温呈气态，有的呈液态，还有的呈固态，故氢化物的沸点不一定是：

Y＞R，正确；C.酸性：

H2SO4＞H2CO3，即最高价氧化物对应水化物的酸性：

T＞R，错误；D.由上述四种元素组成的化合物NaHSO4、NaHSO3的水溶液显酸性，错误。

10．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。

下列说法一定正确的是（　　）

A．原子半径：

m>n

B．氢化物的稳定性：

n>p

C．q的最高价氧化物的水化物为强酸

D．n在自然界中能以游离态存在

解析：

选D。

p的单质在常温下能与水剧烈反应，p为氟元素；n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，m是氢元素或硼元素、n是氧元素或氮元素、q是磷元素或硫元素；原子半径H＜O，故A错误；氢化物的稳定性HF＞H2O，故B错误；H3PO4是弱酸，故C错误；氧元素、氮元素都能以游离态存在，故D正确。

11．（2016·高考全国丙卷）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是（　　）

A．简单离子半径：

W

B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：

W

D．最高价氧化物的水化物的酸性：

Y>Z

解析：

选B。

四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X（Na）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N（或O）元素、Y可能为P（或S）元素。

A项，Na＋与N3－（或O2－）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：

Na＋

B项，W与X形成的化合物Na2O、Na2O2（或Na3N）溶于水后的溶液均为NaOH溶液（或NaOH和NH3的混合溶液），呈碱性。

C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：

W>Y。

D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。

12．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是（　　）

A．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应

B．若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成

C．若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物

D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素

解析：

选B。

甲分子中含18个电子，是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，甲是H2S，A.若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应，这种钠盐可能为NaHS，A正确；B.乙与氧气的摩尔质量相同，乙可能为CH3OH、N2H4，可能由3种元素组成，B错误；C.若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙可能是乙烷，是甲烷的同系物，C正确；D.若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，丁中含有两种元素，且元素的质量比为1∶16，丁是H2O2，则丁中一定含有－1价的元素，D正确，答案选B。

13．（2016·河北石家庄五校联考）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

（1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为____________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。

在标准状况下，将A充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，（假设溶质不扩散）最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为________（精确到0.001）。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______________________________________________________。

（4）同温同压下，70mLZL2与10mLL2混合后与水反应，余下的气体为________（填化学式），体积为________mL。

解析：

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为H、C、N、O；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al。

（2）Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成的分子A为NH3，B为N2H4；装满NH3的干燥烧瓶倒扣在水槽中，溶液充满烧瓶，设烧瓶容积为V，则：

c＝

＝

≈0.045mol/L。

（3）Se原子序数比O大26，则Se的原子序数为34，最高价氧化物对应的水化物为H2SeO4。

（4）NO2与O2混合通入水中首先发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,10mLO2消耗40mLNO2，剩余30mLNO2发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则剩余气体为NO，体积为10mL。

答案：

（1）O　第三周期第ⅢA族　Al＞C＞N＞O＞H

（2）

　0.045mol/L

（3）34　H2SeO4

（4）NO　10

14．（2016·北京房山模拟）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）B在周期表中的位置为第________周期第________族。

（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______________________________________________________。

（3）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是______>________>________（用离子符号表示）。

（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程：

____________________。

C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_______________________________________________。

（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。

（6）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________（化学式用具体的元素符号表示）。

解析：

A元素的原子核内只有1个质子，故A为H；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为N；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，故C为O；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，故D为Na；C、E同主族，且E为短周期元素，故E为S。

（3）元素S、O、Na形成的简单离子的半径大小关系为S2－＞O2－＞Na＋。

（4）O、Na可形成化合物Na2O2，过氧化钠是由钠离子与过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为Na＋[

]2－Na＋，所含化学键为离子键和非极性共价键。

（5）由H、N、O三种元素形成的离子化合物为硝酸铵，其化学式为NH4NO3；铵根离子与氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气和水，离子方程式为NH

＋OH－

NH3↑＋H2O。

答案：

（1）二　ⅤA　

（2）H2SO3、H2SO4

（3）S2－　O2－　Na＋

（4）

　离子键、（非极性）共价键

（5）NH4NO3　NH

＋OH－

NH3↑＋H2O

（6）4Na2SO3===Na2S＋3Na2SO4