难溶电解质的溶解平衡专项练习.docx
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难溶电解质的溶解平衡专项练习
难溶电解质的溶解平衡专项练习
一、概念理解:
1.下列说法正确的是()
A.两难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小;
B.欲使溶液中某离子沉淀完全,加入的沉淀剂应该是越多越好;
C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净;
D.欲使SO42-离子沉淀最完全,选择Ba2+作沉淀剂效果比Ca2+好。
2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()
A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解
3.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变
4.下列说法正确的是()
A.难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小
B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示
C.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大
D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小
5.下列说法正确的是()
A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积
C.可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向
D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
6.下列关于沉淀溶解的说法正确的是()
A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
B.沉淀溶解平衡过程是可逆的
C.在平衡状态时v溶解=v结晶=0
D.达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液
7.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是()
A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
8.下列叙述中,正确的是( )
A.溶度积大的化合物溶解度肯定大
B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水达到新的平衡时,Ksp(AgCl)不变,其溶解度也不变
C.将难溶电解质放入水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质
9.下列化学原理的应用,主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强;②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当做食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;③溶洞、珊瑚的形成;④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能;⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A.②③④B.①②③
C.③④⑤D.全部
10. 为了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )
A.NaOH B.Na2CO3C.氨水D.MgO
11.为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,最好选用的试剂是()
A.NH3·H2OB.NaOH
C.ZnCO3D.Na2CO3
二、沉淀溶解平衡:
1.在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是( )
A.1mol·L-1H2SO4溶液B.2mol·L-1H2SO4溶液
C.纯水D.0.1mol·L-1H2SO4溶液
2.Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是( )
A.在纯水中B.在0.1mol·L-1的MgCl2溶液中
C.在0.1mol·L-1的NH3·H2O中D.在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中
3.当Mg(OH)2(s)在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)时,为使Mg(OH)2固体的量减少,须加入少量的( )
A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO4
4.一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:
Ba(OH)2(s)
Ba2+(aq)+2OH-(aq)。
向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末,下列叙述正确的是( )
A.溶液中Ba2+数目减小B.溶液中c(Ba2+)减小
C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小
5.把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是( )
A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液
6.对于平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq).下列说法正确的是( )
A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高B.给溶液加热,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
7.将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20mL0.01mol/L KCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液
③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①
8.25℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是( )
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向左移动D.溶液中Pb2+浓度减小
9.要想除去废水中的Pb2+,最好选用下列哪种试剂(已知:
Ksp(PbCl2)=1.9×10-14;Ksp(PbSO4)=1.06×10-8;Ksp(PbCO3)=3.3×10
-14;Ksp(PbS)=3.4×10-28)( )
A.NaClB.Na2SC.Na2SO4D.Na2CO3
10.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
化合物
PbSO4
PbSO3
PbS
溶解度/g
1.03×10-4
1.81×10-7
1.84×10-14
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是( )
A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可
11.已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下,测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银溶液进行滴定。
化学式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
颜色
白色
浅黄色
黄色
黑色
红色
Ksp
1.8×10-10
5.0×10-13
8.3×10-17
2.0×10-48
1.8×10-10
滴定时,你认为该滴定适宜选用的指示剂是( )
A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4
12.在BaSO4饱和溶液中,加入Na2SO4(s),达平衡时( )
A.c(Ba2+)=c(SO
)B.c(Ba2+)=c(SO
))=[Ksp(BaSO4)]1/2
C.c(Ba2+)≠c(SO
),c(Ba2+).c(SO
)=Ksp(BaSO4)
D.c(Ba2+)≠c(SO
),c(Ba2+)·c(SO
)≠Ksp(BaSO4)
13.难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=xmol/L,c(B-)=ymol/L,则Ksp(AB2)为( )
A.
xy B.xy C.xy2 D.4xy2
三、沉淀溶解的转化
1.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为( )
A.只有AgCl沉淀生成B.只有AgI沉淀生成
C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D.两种沉淀都有,但以AgI为主
2.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10mol2·L-2和2.0×10-12mol3·L-3,若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度,则下面的叙述中正确的是( )
A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C.两者类型不同,不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小
D.都是难溶盐,溶解度无意义
3.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
( )
(1)CuSO4+Na2CO3主要:
Cu2++CO32-+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑
次要:
Cu2++CO32-===CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S主要:
Cu2++S2-===CuS↓
次要:
Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( )
A.CuS
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuSD.Cu(OH)2 4.已知: 25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。 下列说法正确的是( ) A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp,比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 5.常温时,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列叙述不正确的是( ) A.浓度均为0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 B.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀 C.c(Mg2+)为0.11mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上 D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变 四、沉淀溶解的计算 1.在100mL0.01mol·L-1KCl溶液中,加入1mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液,下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2)( ) A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出 C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl 2.在1L含0.001mol/LSO 的溶液中注入0.01molBaCl2能否使SO 沉淀完全? [已知Ksp(BaSO4)=1.08×10-10]为什么? 3.已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15。 在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3mol·L-1,则溶液中c(C-)为( ) A.1.8×10-13mol·L-1B.7.3×10-13mol·L-1 C.2.3mol·L-1D.3.7mol·L-1 4. 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。 在常温下,溶液里各离子的浓度以它们系数为次方的乘积是一个常数,叫溶度积常数(Ksp)。 例如: Cu(OH)2 Cu2++2OH-,Ksp=c(Cu2+)·[c(OH-)]2=2×10-20。 当溶液中各离子的浓度次方的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之沉淀溶解。 (1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于____________才能达到目的。 (2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为________。 5.与c(H+)·c(OH-)=Kw类似,FeS饱和溶液中存在: FeS(s) Fe2++S2-,c(Fe2+)·c(S2-)=Ksp。 常温下Ksp=8.1×10-17。 (1)理论上FeS的溶解度为________,而事实上其溶解度远大于这个数值,其原因可能是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)又知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系: c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,为了使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L,现将适量FeS投入其饱和溶液中,应调节溶液中的c(H+)为________________________。 6.已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol·L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol·L-1。 若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L-1的溶液中,加入8mL0.01mol·L-1AgNO3溶液,下列叙述正确的是( ) A.混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) B.混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) C.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 D.混合溶液中 约为1.02×10-3 7.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10.现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( ) A.25℃时,0.1mol/LHF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C.该体系中没有沉淀产生 D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 8.在实际生产中,通常将难溶于强酸的BaSO4制成易溶于盐酸的碳酸钡,已知25℃时Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。 今有0.15L1.5mol/L的Na2CO3溶液可以使多少克BaSO4固体转化掉? 五、沉淀溶解的图像 1.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) 提示: BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO (aq)的平衡常数Kap=c(Ba2+)·c(SO ),称为溶度积常数。 A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Kap大于c点对应的Kap 2.已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图 所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中,加入400 mL0.01mol/L的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正 确的是( ) A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO )较原来大 B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO )都变小 C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO )都变小 D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO )较原来大 3.往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。 则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为( ) A.(V2-V1)/V1B.V1/V2C.V1/(V2-V1)D.V2/V1 4.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图所示[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L-1]。 若t1时刻在上述体系中加人100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是( ) 5.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 下列说法正确的是( ) A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大 C.283K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液 D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 六、综合 1.根据你观察到的现象课本实验3-4,3-5,分析所发生的反应。 2.如果将上述两个实验中 的沉淀生成和转化的操作步骤真倒顺序,会产生什么结果? 试利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释,并找出这类反应发生的特点。 3.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续加一滴KI溶液,沉淀变成黄色。 再加一滴Na2S溶液,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为( ) A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl<AgI<Ag2S C.AgCl>AgI>Ag2SD.无法判断 4.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16.下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( ) A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质 C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 ×10-11mol/L 5.已知: Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=7.8×10-13。 现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为( ) A.只有AgBr沉淀B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主 6.纯净的NaCl并不潮解,但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。 为得到纯净的氯化钠,有人设计这样一个实验: 把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间,过滤即得纯净的NaCl固体。 对此有下列说法,其中正确的是( ) A.食盐颗粒大一些有利于提纯B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D.在整个过程中,NaCl的物质的量浓度会变大 7.下列说法正确的是( ) A.向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液,则SO 沉淀完全,溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-,不含SO B.Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小 C.为减小洗涤过程中固体的损失,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 D.洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好 8.含有较多Ca2+、Mg2+和HCO3-的水称为暂时硬水,加热可除去Ca2+、Mg2+,使水变为软水。 现有一锅炉厂使用这种水,试判断其水垢的主要成分为( ) (已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12) A.CaO、MgOB.CaCO3、MgCO3 C.CaCO3、Mg(OH)2D.CaCO3、MgO 9.利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性,医学上在进行消化系统的X射线透视时,常用BaSO4 作内服造影剂,这种检查手段称为钡餐透视. (1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3? (用离子方程式表示)______________. (2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度,分别将足量BaSO4放入: a.5mL水;b.40mL0.2mol/L的Ba(OH)2溶液;c.20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液;d.40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中,溶解至饱和. ①以上各溶液中,Ba2+的浓度由大到小的顺序为________. A.b>a>c>d B.b>a>d>c C.a>d>c>bD.a>b>d>c ②已知298K时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,上述条件下,溶液b中的SO 浓度为________mol/L,溶液c中Ba2+的浓度为________mol/L. ③某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合,则混合液的pH为________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和).
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