高三化学一轮复习专题电解质溶液.docx
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高三化学一轮复习专题电解质溶液
电解质溶液
1.已知一种c(H+)=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一种c(OH﹣)=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,生成的盐可能是( )
A.强酸强碱盐B.强酸弱碱盐
C.强碱弱酸盐D.上述三种盐均可能
2.25℃时,向10mL0.01mol·L-1KOH溶液中滴加0.01mol·L-1苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是()
A.当pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
B.当pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)
D.V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)
3.已知弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
H2CO3
水杨酸(
)
电离平衡常数(25℃)
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=1.3×10-3
Ka2=1.1×10-13
下列选项正确的是:
()
A.常温下,等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于
溶液pH
B.常温下,等浓度、等体积的Na2CO3溶液和
溶液中所含离子总数前者小于后者
C.
+2NaHCO3→
+2H2O+2CO2↑
D.水杨酸的第二级电离Ka2远小于第一级电离Ka1的原因之一是能形成分子内氢键
4.下列相关化学知识的说法正确的是()
A.分散系中分散质粒子的大小是:
Fe(OH)3悬浊液 B.饱和氯水中含有大量Cl-、NO3-、Na+、SO32-等离子 C.已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-(aq)===AgI(s)+Cl-(aq)能够发生 D.分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4L,其质量为28g(NA—阿伏加德罗常数) 5.常温下,下列各组数据中比值为2: 1的是( ) A.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32﹣)之比 B.0.2mol•L﹣1的CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1的盐酸中c(H+)之比 C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH4+)与c(SO42﹣)之比 D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比 6.室温下,0.1mol•L﹣1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH﹣).则下列关系中一定正确的是( ) A.c(Na+)+c(H+)=c(HB﹣)+2c(B2﹣)B.c(H+)•c(OH﹣)=10﹣14 C.c(Na+)=c(B2﹣)+c(HB﹣)D.溶液的pH=1 7.常温下,一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后,溶液呈中性.下列判断正确的是() A.溶液中c(Na+)═10﹣3mol/L B.溶液中c(R2﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣) C.溶液中c(R2﹣)+c(OH﹣)+c(HR﹣)═c(Na+)+c(H+) D.溶液中2c(R2﹣)+c(HR﹣)═c(Na+) 8.关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是() A.溶液中粒子的种类共有5种 B.加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小 C.升高温度,平衡向促进水解的方向移动 D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c(Na+): c(CO32﹣)=2: 1 9.下列叙述正确的是 A、0.1mol/LCH3COONa溶液: c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣) B、Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH增大和KW不变 C、一定温度下,pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 D、在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)不变化 10.(不定项)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.Ca(ClO)2溶液中: c(Ca2+)>c(ClO﹣)>c(OH﹣)>c(H+) B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合: c(Na+)=c(X﹣)>c(OH﹣)=c(H+) C.常温下,将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中: c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(NH3•H2O)>c(OH﹣)>c(H+) D.将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合,所得溶液中: c(S2﹣)+2c(OH﹣)=2c(H+)+c(HS﹣)+3c(H2S) 11.还原沉淀法是处理含铬(Cr2O72﹣和CrO42﹣)废水常用方法,过程如下: CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr(OH)3 已知废水中Cr的含量为26.0g•L﹣1,当溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L时认为离子已经沉淀完全,常温下,Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32.有关叙述中不正确的是( ) A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应 B.第二步离子方程式为: Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+ C.处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)2,也可以使用弱碱氨水 D.当pH≥5时,废水中铬元素沉淀完全 12.25℃,两种酸的电离平衡常数如下表. Ka1 Ka2 H2A 1.3×10﹣2 6.3×10﹣4 H2B 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11 下列叙述中正确的是( ) A.H2A的电离方程式: H2A 2H++A2﹣ B.常温下,在水中Na2B的水解平衡常数为: Kb1= C.相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度: c(Na2A)>c(Na2B) D.向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可发生反应: B2﹣+H2═A2﹣+H2B 13.将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合,下列说法中不正确的是 A.若混合后呈中性,则混合后的溶液中一定存在: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(OH-)=c(+) B.若混合后呈酸性,则混合后的溶液中可能存在: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH) C.若混合后呈碱性,则混合后的溶液中可能存在: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(+) D.若混合后的溶液中存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式,则也一定存在c(OH-)+c(CH3CO-)=c(CH3COOH)+c(H+)等式 14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合: 2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3)+3c(H2CO3) C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7): c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 15.下列大小顺序比较错误的是() A.热稳定性: Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 B.相同pH的溶液,加水稀释后的pH: H2SO4>HCl>CH3COOH C.离子半径: K+>Na+>Mg2+ D.结合H+能力: OH->ClO->NO3- 16.下表是3种物质的溶解度(20℃),下列说法中正确的是 物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度(g/100g) 74 0.00084 0.01 A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2·L-2,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6mol2·L-2 B.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 C.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同 D.用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水,发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 17.,下列说法正确的是( ) A.HIO与HCN均为含有极性键的直线形极性分子 B.SiO2与C02均为每摩含有4×6.02×1023对共用电子对的酸性氧化物 C.Na2S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和AgCl溶液中均一定有沉淀产生 D.明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化 18.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。 其中正确的是 ①pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH降低2个单位 ②1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大 ③pH=8.3的NaHCO3溶液: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) ④pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol/L A.①②B.②③C.①③D.②④ 19.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质.但类比是相对的,不能违背客观实际.下列各说法中正确的是() A.根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3 B.CaC2能水解: CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,则Al4C3也能水解: Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑ C.Cl2与Fe加热生成FeCl3,则I2与Fe加热生成FeI3 D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 20.在硫化氢的水溶液中,存在以下平衡: H2S═HS﹣H+、HS﹣═H++S2﹣,若使溶液的pH减小,则c(S2﹣)() A.增大B.减小 C.不变D.可能增大也可能减小 21.根据右表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的微粒组是( ) 化学式 电离常数 CH3COOH K=1.7×10﹣5 HCN K=4.9×10﹣10 H2CO3 K1=4.3×10﹣7,K2=5.6×10﹣11 A.H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣B.HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣ C.HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣D.HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣ 22.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离,YZ2能促进水的电离,则Y元素是( ) A.MgB.NC.BeD.S 23.t℃时,AgCl的Ksp=2×10﹣10;Ag2CrO4是一种橙红色固体,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( ) A.在t℃时,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 B.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣12 C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,可使溶液由Y点到X点 D.在t℃时,用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液,不能采用K2CrO4溶液为指示剂 24.下列选项中的数值前者小于后者的是( ) A.25℃和l00℃时H2O的KW B.同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3,溶液中的c(HCO3-) C.同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH D.中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量 25.标准状况下,某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示.下列分析中正确的是( ) A.b点对应的溶液导电性最强 B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C.ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O D.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1 26.以炼锌烟尘(主要成份为ZnO,含少量CuO和FeO)为原料,可以制取氯化锌和金属锌。 Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下: 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Zn2+ 5.2 6.4 Fe2+ 5.8 8.8 (1)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为。 (2)流程图中,为了降低溶液的酸度,试剂X不可以是(选填序号: a.ZnO;b.Zn(OH)2;c.Zn2(OH)2CO3;d.ZnSO4);pH应调整到; (3)氯化锌能催化乳酸(2-羟基丙酸)生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸,丙交酯的结构简式为,聚乳酸的结构简式为; Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq),然后电解浸取液。 (4)以石墨作电极电解时,阳极产生的气体为;阴极的电极反应为; (5)炼锌烟尘采用碱溶,而不采用酸溶后电解,主要原因是 27. (一)(6分)下列叙述正确的是() A.合成氨的“造气”阶段会产生废气 B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放 C.电解制铝的过程中,作为阳极材料的无烟煤不会消耗 D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染 (二)工业生产Na2S常用方法是无水芒硝(Na2SO4)一碳还原法,其流程示意图如下: (1)若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。 写出煅烧时发生的总反应方程式: (2)用碱液浸出产品比用热水更好,理由是。 (3)废水中汞常用硫化钠除去,汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。 为使除汞达到最佳效果,应控制条件是。 (4)取Na2S(含少量NaOH),加入到CuSO4溶液中,充分搅拌,若反应后溶液pH=4,此时溶液中c(S2-)=mol·L-1。 [已知: CuS的Ksp=8.8×10-36;Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20(保留2位有效数字)]。 (5)纳米Cu2O常用电解法制备,制备过程用铜棒和石墨棒做电极,Cu(NO3)2做电解液。 电解生成Cu2O应在;该电极pH将(填“升高”“不变”或“降低”),用电极方程式解释pH发生变化的原因。 28. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。 回答下列问题: (1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式_______________________。 (2)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中,P元素的化合价为__________; ②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4: 1,则氧化产物为___________(填化学式); ③NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。 (3)H3PO2的工业制法是: 将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________________。 (4)H3PO2也可用电渗析法制备。 “四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过): ①写出阳极的电极反应式____________________________________; ②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________; ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2: 将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。 其缺点是产品中混有杂质,该杂质产生的原因是。 29.某小组以醋酸为例探究弱酸的性质. (1)实验一: 探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响. ①设计实验方案如表,表中c=mol•L﹣1. 编号 酸的种类 酸的浓度/mol•L﹣1 酸的体积/mL 镁条质量/g 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 盐酸 c 10 2.0 ②实验步骤: a)检查装置(图1)的气密性后,添加药品; b)反应开始后,; c)将所记录的数据转化为曲线图(图2). ③写出0~5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律: . (2)实验二: 现有一瓶醋酸溶液,常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比). 设计实验方案,将待测物理量和对应的测定方法填写在表中. 待测物理量 测定方法 ① 量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将0.1000mol•L﹣1NaOH标准溶液装入,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次. ② 30.(15分)A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HC1、CH3COOH.NaOH,NH3•H2ONa2CO3中的一种。 常温下进行下列实验: I.浓度均为0.1mol.L-1D与C溶液等体积混合,溶液呈酸性。 II.浓度均为0.1mol•L—1A和E溶液的pH: A III.将一定体积pH=10的A溶液分别与0.5L0.Olmol•L-1B溶液、0.48L0.O1mol•L-1C溶液充分反应后溶液呈中性。 请回答下列问题: (1)C是_______溶液(填化学式)。 (2)将等体积等物质的量浓度的C和E分别与足量的铝粉反应,转移的电子数之比是_______ (3)将等体积等物质的暈浓度的B和D溶液混合后,所得溶液的PH=7的原因是_________________________________________________ (4)将C溶液逐滴滴加到A溶液中,不断振荡,当滴加到A、C等物质的量时,溶液中所有阴离子的物质的量浓度由小到大的关系是_____________________。 (5)相同条件下, 与NaOH(aq)反应的 ,则 的 =______________. 试卷答案 1.B 2.D 3.D 4.C 5.C 6.B 7.D 8.C 9.C 10.CD 11.C 12.C 13.D 16.C 17.A 18.D 19.B 20.D 21.D 22.A 23.B 24.A 25.C 26. (1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分) (2)d(2分);3.2≤pH<5.2(或: 约为4)(2分) (3) (2分); (2分) (4)O2(或氧气)(1分);[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-(2分) (5)氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中(2分) (1)溶液中已经除去了铜,还有Zn2+、Fe2+,加入H2O2溶液,亚铁离子被氧化为铁离子,反应的离子方程式为: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O; (2)ZnSO4不能减低溶液的酸度,试剂X不可以是ZnSO4;根据金属离子生成氢氧化物沉淀的pH,要使铁离子沉淀完全而锌离子不形成沉淀,溶液的PH应满足3.2≤pH<5.2; (3)乳酸(2-羟基丙酸)的结构简式为CH3CH(OH)COOH,两分子乳酸酯化得 ,多个乳酸发生缩聚反应得: 。 (4)根据阳极发生氧化反应,4OH--4e-=O2+2H2O;阴极发生还原反应制得锌: [Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-; (5)炼锌烟尘(主要成份为ZnO,含少量CuO和FeO),制取金属锌采用碱溶解时氧化铜、氧化亚铁不溶,只有ZnO溶解,然后电解浸取液即可得到锌。 27. 【答案】 (一)AD (二) (1)3Na2SO4+8C 3Na2S+4CO2↑+4CO↑ (2)热水能促进Na2S水解,而稀碱可抑制Na2S水解 (3)pH介于9~10之间,x=12(4)4.0×10-36mol/L (5)阴极 降低2Cu2++2e-+H2O===Cu2O↓+2H+ 制备硫化钠晶体的流程为: 无水芒硝(Na2SO4)与碳在高温煅烧反应: 3Na2SO4+8C==3Na2S+4CO2↑+4CO↑,由于硫离子水解,则用稀碱溶液浸泡煅烧产物得硫化钠溶液,通过精制获得硫化钠晶体。 (1)根据题干信息,硫酸钠与碳反应生成等物质的量的CO和CO2,C元素化合价从0价被氧化成+4、+2价,化合价升高至少为: (4-0)+(2-0)=6,硫酸钠中+6价S元素被还原为-2价,化合价降低了8价,则化合价变化的最小公倍数为24,则硫酸钠的系数为3,一氧化碳、二氧化碳的系数为4,然后根据质量守恒定律配平,配平后的化学方程式为: 3Na2SO4+8C 3Na2S+4CO2↑+4CO↑ (2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好,硫化钠溶液中硫离子水解显碱性,水解过程是吸热反应,加热促进水解进行,稀碱溶液能起到抑制水解的作用。 (3)依据图象中曲线分析,汞去除率最佳PH和x的取值是x=12pH介于9~10之间时汞的去除率最大,接近100%。 (4)取硫化钠晶体(含少量NaOH)加入到硫酸铜溶液中,充分搅拌,若反应后测得溶液的pH=4,c(OH-)=10-10mol/L,常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20,根据氢氧化铜的溶度积可得: Ksp=c(Cu2+)×c2(OH-)=2.2×10-20,解得: c(Cu2+)=2.2×10-20/(10-10)2mol/L=2.2mol/L,根据硫化铜的溶度积可得: Ksp=c(Cu2+)c(S2-)=8.8×10-36,则此时溶液中c( S2-)=8.8×10-36/2.2mol/L=4.0×10-36mol/L(5)电解Cu(NO3)2稀溶液制备Cu2O时,阴极生成Cu2O,铜离子化合价降低被还原,电极方程式为: 2Cu2++2e-+H2O═Cu2O+2H+,溶液中铜离子浓度减小,则阳极应该为铜,以补充消耗的铜离子。 28. (1)H3PO2 H++H2PO2- (2)①+1。 ②H3PO4。 ③正盐,碱性。 (3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3↑+3Ba(H2PO2)2 (4)①2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2. ②由于阳极室OH-放电,造成H+浓度增大,通过阳膜扩散进入产品
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- 化学 一轮 复习 专题 电解质 溶液