初中化学离子共存.docx
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初中化学离子共存
初中化学离子共存
一、推断题“突破口”
1、从物质的特征入手
(1)有色固体①黑色:
黑色单质
C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O
4、MnO2②红色:
Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)③蓝色沉淀:
Cu(OH)2;红褐色沉淀:
Fe(OH)3④KMnO4(暗紫色或紫黑色)、红磷(暗红色)
(2)有色溶液:
Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)(3)无色气体:
N
2、CO
2、CO、O
2、H
2、CH4(4)有刺激性气味的气体:
NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO
22、从化学之最入手地壳中含量最多的金属元素是铝;最常见的金属是铁;密度最小的气体是氢气;相对分子质量最小的氧化物是水;最常见的有机物是甲烷CH
43、物质的用途
(1)改良酸性土壤的物质:
Ca(OH)
2、CaO;
(2)配置农药波尔多液的物质:
CuSO
4、Ca(OH)2(3)胃酸的主要成分:
HCl;(4)常用的调味品:
NaCl;(5)发酵粉的主要成分:
NaHCO
34、常见一些变化的判断:
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:
BaSO
4、AgCl(就这两种物质)②蓝色沉淀:
Cu(OH)
2、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl③红褐色沉淀:
Fe(OH)3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:
不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:
不溶的碱⑥与血红蛋白结合,有毒的是CO;⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO
3、BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
二、化学推断题解题技巧和思路
1、审题:
认真审读原理,弄清文意和图意,理出题给条件,深挖细找,反复推敲。
2、分析:
抓住关键,找准解题的突破口,突破口也称为“题眼”,指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等,然后从突破口出发,探求知识间的内在联系,应用多种思维方式,进行严密的分析和逻辑推理,推出符合题意的结果。
3、解答:
根据题目的要求,按照分析和推理的结果,认真而全面地解答。
4、检验:
得出结论后切勿忘记验证。
其方法是将所得答案放回原题中检验,若完全符合,则说明答案正确。
若出现不符,则说明答案有误,需要另行思考,推出正确答案。
三、常见物质及溶液的颜色—有NH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(2)特征离子关系图(3)物质鉴别的原则①操作简便:
能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显:
使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰:
鉴别Cl-和SO42-时,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
(4)物质鉴别的思路和方法①气体鉴别:
一看颜色,二用试纸,三用火点,四加试剂。
②固体、液体鉴别:
一看颜色,二看气体,三辨沉淀。
③一种试剂的鉴别:
A、几种溶液含不同阳离子时,常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B、几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂。
C、几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D、几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂。
E、一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。
F、当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④不同试剂的鉴别:
A、观察法:
根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B、热分解法:
根据不同物质的热稳定性,利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C、相互作用法:
根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
(5)离子共存问题分析:
混在一起会发生化学反应的离子不能共存。
归纳与小结:
(1)H+不能与、、共存;
(2)Cl-不能与共存;(3)CO32-不能与、、、共存;(4)OH--不能与、、、、共存;(5)Ba2+不能与共存;(6)
Ca2+不能与共存;(7)
SO42-不能与共存;(8)Ag+不能与共存;(10)Fe3+不能与共存;(11)Cu2+不能与共存;溶液中离子颜色Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-注意题干暗示条件:
pH>7意为性溶液,含有大量的pH<7意为性溶液,含有大量的
【变式演练18】
用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO
3、、Na2SO4四种无色溶液。
选择试剂:
【变式演练19】
某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C,若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D,将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E,气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。
根据以上实验写出
A、
B、
C、
D、E、F六种物质的化学式。
【变式演练20】
在下图所示的有关物质转化关系中,各物质均是我们初中化学所学的物质。
C为一种黑色粉末,D为一种气体。
请根据框图中物质的转化关系及相关信息,用化学式填写下列空白:
(1)若F为可溶性碱,G为蓝色沉淀。
则A为;D可能为。
(2)若G为蓝色沉淀,H为难溶性盐,则I为。
(3)若G、H都属于盐,且G为蓝色溶液,则I可能为;F可能为。
【变式演练21】
下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是()
A、盛石灰水后留下的固体(NaOH溶液)
B、用足量还原后留下的光亮红色固体(稀HCl)
C、盛过植物油的试管(热碱液)
D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体(水)
【变式演练22】
利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是()
A、BaCl
2、H2SO
4、HCl
B、NaOH、KOH、HCl
C、K2CO
3、Na2CO3、HCl
D、NaCl、NaOH、HCl
【变式演练23】
如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳,应采用的方法是()
A、点燃混合气体,使一氧化碳转变成二氧化碳
B、把混合气体通入石灰水中
C、使混合气体通过灼热的氧化铜
D、把混合气体从一容器倒入另一容器
【变式演练24】
现有以下几项操作:
①加适量盐酸②加适量水溶解③过滤④高温或加热灼烧⑤蒸发,请选择合适操作,以除去下列各物质中含有的少量杂质,并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。
A、除去氯化钾晶体中的碳酸钾,应先再。
B、除去生石灰中的碳酸钙,应。
C、除去铜粉中的氧化铜,应先再。
D、除去碳酸钙中的碳酸钠,应先再。
【变式演练25】
要除去稀盐酸中混有少量硫酸,某同学设计了以下几种方法:
请你评价下列方法
(1)加锌粒
(2)加烧碱(3)加硝酸钡(4)加氯化钡方案对或错原因
1、Zn
2、NaOH
3、Ba(NO3)
24、BaCl2
【变式演练26】
某NaOH固体中含有Na2CO3,某一小组的同学取一定量的该固体溶于水,得到混合溶液,为了除去溶液中的Na2CO3杂质,甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。
其中,不合理的是。
甲:
适量稀盐酸。
乙:
过量KOH溶液。
丙:
适量Ba(OH)2溶液。
丁:
适量CaCl2溶液。
【变式演练27】
快速判断下列除杂方法是否正确?
请判断:
1、NaCl(Na2CO3)
用稀硫酸
2、CO2(CO)用石灰水
3、Na2SO4(CuSO4)用Ba(OH)2溶液
4、NaOH(Na2CO3)
用稀盐酸(HCl)
5、Cu(Fe)
用稀盐酸HCl
6、CaO(CaCO3)
用稀盐酸HCl
【变式演练28】
在横线上填写所选的试剂
1、HNO3(HCl)
2、NaOH(Ca(OH)
2)
3、NaNO3(Na2SO4)
4、Cu(CuO)
5、KNO3(CuSO4)
5、NaCl(CaCO3)固体
6、KNO3(NaCl)
分离方法:
7、NaCl(KNO3)分离方法:
【变式演练29】
除去下列混合物中的杂质,写出选择的试剂,并写出发生的反应。
混合物所选试剂反应方程式CaO(CaCO3)加热法NaCl溶液(Na2CO3)NaCl溶液(MgCl2)Cu(CuO)Na2CO3溶液(CaCO3)NaCl溶液(CaCl2)Cu(Zn)KNO3溶液(MgSO4)NaCl(NaOH)FeSO4溶液(CuSO4)Na2SO4溶液(CuSO4)ZnCl2溶液(ZnSO4)CuSO4溶液(H2SO4)CO2(CO)CO(CO2)CaCl2(CaCO3)H2(HCl)KCl(MnO2)
【变式演练30】
四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论,你认为可能正确的()
A、FeCl
2、Na2SO
4、HCl
B、NaOH、NaCl、NaNO3
C、MgSO
4、NaNO
3、KOH
D、Na2CO
3、KNO
3、HCl
【变式演练31】
下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是()
A、BaCl2NaClH2SO4
B、H2SO4CuCl2Na2CO3
C、Na2SO4KNO3NaOH
D、NaOHH2SO4NH4Cl
【变式演练32】
下列各组物质在某PH=14的无色溶液中,能大量共存的是()
A、FeCl
3、NaCl、KNO3
B、NaCl、NaOH、NaNO3
C、CaCl
2、NaNO
3、Na2CO3
D、KNO
3、H2SO
4、NaCl
【变式演练33】
某溶液能与镁反应生成氢气,则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是()
A、KCl、NaCl、Na2SO4
B、NaCl、NaNO
3、AgNO3
C、Na2CO
3、NaCl、Na2SO4
D、HCl、NaCl、Na2SO4
【变式演练34】
M和N两溶液中共含有7种离子:
Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-。
已知两种溶液中所含离子不同,M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝。
则N中含有的离子是
【变式演练35】
下列各组物质,能够在溶液中大量共存的是()
A、NaNO
3、Na2CO
3、NaCl
B、Ca(OH)
2、K2CO
3、NaNO3
C、NaOH、(NH4)2CO
3、HCl
D、BaCl
2、Na2SO
4、NaOH
【变式演练36】
下列各组物质,能够在溶液中大量共存的是()
A、NaOH、HNO
3、BaCl2
B、Na2SO
4、MgCl
2、KOH
C、Na2CO
3、K2SO
4、HCl
D、H2SO
4、NaCl、Cu(NO3)2
【变式演练37】
下列各组物质能大量共存,且形成无色溶液的是()
A、NaCl、KOH、MgSO4
B、K2SO
4、FeCl
3、NaNO3
C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2
D、Na2CO
3、K2SO
4、HNO3
【变式演练38】
下列各组物质在溶液中能够大量共存的是()
A、NaOH、HNO
3、BaCl2
B、Na2SO
4、MgCl
2、KOH
C、Na2CO
3、K2SO
4、HCl
D、H2SO
4、NaCl、Cu(NO3)2
【变式演练39】
下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是()
A、BaCl
2、NaNO
3、KOH、MgCl2
B、Cu(NO3)
2、NaCl、H2SO
4、KNO3
C、Na2CO
3、NaCl、KNO
3、NH4Cl
D、ZnSO
4、Mg(NO3)
2、NaNO
3、KCl
【变式演练40】
在鉴定某无色溶液时,四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论,其中可能正确的是
A、Na2CO
3、NaCl、HCl
B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2
C、AgNO
3、NaCl、HNO3
D、H2SO
4、NaNO
3、FeCl3
【变式演练41】
下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存,且得到无色透明溶液的是()
A、BaCl
2、NaNO
3、KOH、MgCl2
B、Cu(NO3)
2、NaCl、H2SO
4、KNO3
C、Na2CO
3、NaCl、KNO
3、NH4Cl
D、ZnSO
4、Mg(NO3)
2、NaNO
3、KCl
【变式演练42】
分别将下列各组物质同时加到足量水中,能得到无色透明溶液的是()
A、HNO
3、KOH、FeCl3
B、K2SO
4、KCl、HCl
C、AgNO
3、HCl、KCl
D、Na2CO
3、KCl、BaCl2
【变式演练43】
下列各组物质在pH=14的某无色溶液中,能大量共存的是()
A、FeCl
3、NaCl、KNO3
B、NaCl、NaOH、NaNO3
C、CaCl
2、NaNO
3、Na2CO3
D、KNO
3、H2SO
4、NaCl
【变式演练44】
下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是()
A、H+、SO2━
4、Ba2+、NO━3
B、Ca2+、H+、NO━
3、Cl━
C、Mg2+、K+、NO━
3、Cl━
D、K+、Na+、Mg2+、SO2━4
【变式演练45】
能将Na2CO
3、NaNO
3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是()
A、石蕊试液
B、稀盐酸
C、稀硫酸
D、氯化钙溶液
【变式演练46】
有四瓶失去标签的溶液,它们分别是①Ba(OH)2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。
不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是()
A、④①②③
B、②③①④
C、④②①③
D、③②④①
【变式演练47】
下列各组物质中,中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是()。
A、Ba(NO3)
2、K2SO
4、Na2CO3
B、KCl、K2CO
3、K2SO4
C、NaOH、NaNO
3、NaCl
D、BaCl
2、KOH、MgSO4
【变式演练48】
下列各组溶液中,不加其他试剂就可区分开的是()
A、Na2CO
3、HCl、H2SO
4、NaNO3
B、K2CO
3、H2SO
4、HNO
3、BaCl2
C、HCl、AgNO
3、HNO
3、NaCl
D、NaOH、FeCl
3、MgCl
2、BaCl2
【变式演练49】
下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别出来的是()
A、Na2SO
4、BaCl
2、KNO
3、NaCl
B、Na2SO
4、K2CO
3、BaCl
2、HCl
C、NaOH、Na2SO
4、FeCl
3、BaCl2
D、CuCl
2、AgNO
3、NaNO
3、HCl
【变式演练50】
下列各组溶液中不用其他试剂,仅用组内物质相互反应就能区别开来的是()
A、NaOH、CuSO
4、MgCl2
B、Na2
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