届高三上学期期中考试化学试题附答案.docx
- 文档编号:28135850
- 上传时间:2023-07-08
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:161.33KB
届高三上学期期中考试化学试题附答案.docx
《届高三上学期期中考试化学试题附答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高三上学期期中考试化学试题附答案.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届高三上学期期中考试化学试题附答案
潞河中学2015-2016-1期中高三化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Fe56I127K39
第I卷(选择题,共42分)
本卷共14道小题,每小题3分,共42分。
请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。
1.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是()
A.光导纤维遇强碱会“断路”
B.从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应
C.钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来
D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
2.通常海水的pH=8.1,在稳定海水pH中起作用的离子是()
A.Na+B.HCO3-C.CO32-D.Cl-
3.中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是()
A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B.金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得
C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2
D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
4.有关物质用途,用离子方程式解释不正确的是()
A.氢氟酸刻蚀玻璃:
B.明矾用于净水:
C.纯碱去除油污:
D.氯气制备“84”消毒液:
5.下列解释事实的化学方程式或离子方程式,不正确的是()
A.汽车尾气中发生的催化转化反应:
2NO+2CO
N2+2CO2
B.自然界中正常的雨水呈酸性:
H2O+CO2
H2CO3
H++HCO3-
C.用CaSO4治理盐碱地:
CaSO4(s)+Na2CO3(aq)
CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
D.用FeSO4除去酸性废水中Cr2O72-:
Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O
6.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。
工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-―→FeO
+Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是()
A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO
B.高铁酸钾中铁显+6价
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
7.下列有关海水综合利用的说法中,不正确的是()
A.用氯气从海水中提溴的关键反应是:
Cl2+2Br—===2Cl—+Br2
B.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
C.海水中的Na+、Cl—结晶成NaCl的过程,形成了化学键
D.从海水中可以得到氯化镁,再经过电解可制金属镁
8.原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子,W2-、X+、Y3+、Z2-
下列说法不正确的是()
A.工业上常采用电解法冶炼Y单质
B.气态氢化物的稳定性:
H2W强于H2Z
C.离子半径由大到小:
、Z2-〉X+〉Y3+〉W2-
D.W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:
2
9.下列关于电化学的叙述正确的是()
A.图①两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时石墨一极变红
B.图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法
C.图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀,碳棒一极的电极反应式:
O2+2H2O+4e-=4OH-
D.分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,②④出现蓝色沉淀
10.用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()
A.装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体
B.按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
C.装置③可证明非金属性Cl>C>Si
D.装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性
11.下列说法不正确的是()
A.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3,可加入铁粉,再过滤
B.SO2使溴水褪色,不能说明SO2具有漂白性
C.HCl、NO2溶于水都有化学键断裂,但不全属于化学变化
D.为除去CO2中少量的SO2,可使其通过饱和Na2CO3溶液
12.为实现下列实验目的,所用试剂合理的是()
选项
实验目的
试剂
A
验证Br2的氧化性强于I2
溴水、KI溶液、淀粉溶液
B
除去Fe2O3中的Al2O3
稀盐酸
C
检验Fe3O4溶于盐酸后的金属阳离子
NaOH溶液
D
制备Fe(OH)3胶体
饱和FeCl3溶液、NaOH溶液
13.碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取,电极材料是石墨和不锈钢,化学方程式是:
KI+3H2OKIO3+3H2↑
有关说法不正确的是()
A.石墨作阳极,不锈钢作阴极B.I-在阳极放电,H+在阴极放电
C.电解过程中电解质溶液的pH变小D.电解转移3mole-时,理论上可制得KIO3107g
14.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验室测定化合物X的组成实验如下:
下列说法不正确的是()
A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为Fe3C2
C.溶液甲中可能含有Fe3+D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
第II卷(非选择题,共58分)
15.(11分)氯气是重要的化工原料,有广泛的用途。
(1)氯气的电子式是______。
(2)电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是______。
(3)工业上用H2和Cl2反应制HCl,反应的能量变化如图所示:
①该反应的热化学方程式是______。
②实验室配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在稀盐酸中,请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因。
______。
(4)“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气,发生反应:
Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。
NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质,该反应中元素的化合价不变。
①NH2Cl与水反应的化学方程式是______。
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中,每消耗11.2LCl2(标准状况下),转移电子
______mol。
16.(10分)工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。
反应如下图所示
请回答:
(1)NO2与H2O反应中的还原剂是___________。
(2)NH3与O2制取NO的化学反应方程式___________。
(3)下列说法不正确的是(选填序号字母)___________。
a.氨可用作制冷剂
b.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d.某浓硝酸中含有溶质2mol,标况下,该浓硝酸与足量铜完全反应能生成1molNO2
(4)大量排放含N、P化合物的废水,会导致水体污染。
其中含氮的物质主要是蛋白质,
蛋白质在水中分解会产生氨气,氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2,上述氨气
与氧气的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)已知
则17g氨气与氧气反应生成NO2(g)与H2O(g)时,△H=___________kJ/mol。
17.(13分)工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:
已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀时
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时
9.8
8.3
3.7
6.7
注:
金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题:
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是。
盐酸溶解MnCO3的化学方程式是。
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是。
(3)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。
其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为:
5
2
□Mn2++□ClO3-+□____=□____+□____+□____。
(4)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
①生成MnO2的电极反应式是。
②若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的同时会产生少量Cl2。
检验Cl2的操作是。
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,则无Cl2产生。
其原因是。
18.(11分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
图1
(1)图1中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,材料B可以选择____(填字母序号)
a.碳棒b.锌板c.铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因_______________:
。
图2图3
(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。
图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的____极(填“正”或“负”)。
F电极上的电极反应式为_______。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气,使负极利用率降低,用化学用语解释其原因______。
(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。
工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,原理如图3所示,该装置中阴、阳两极为惰性电极,两级室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为______________。
②若有2molH+通过质子交换膜,并完全参与了反应,则该装置中生成的乙醛酸为____mol。
19.(13分)SO2是常见的大气污染物,燃煤是产生SO2的主要原因。
工业上有多种方法可以减少SO2的排放。
(1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。
该反应的化学方程式是。
(2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,当生成等物质的量NaHSO3时,两种吸收液体积比V(Na2SO3):
V(NaOH)=。
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效,可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤,使NaOH溶液再生,再生过程的离子方程式是。
(3)甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。
为此甲同学设计如下实验(夹持
装置和加热装置略,气密性已检验):
已知:
Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)
Na2SO4+SO2↑+H2O
反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B中有白色沉淀。
甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4,产生BaSO4的原因是:
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
②。
为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验):
反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B、C试管中除了有气泡外,未见其它现象;D中红色褪去。
③试管B中试剂是溶液;滴加浓硫酸之前的操作是。
④通过甲乙两位同学的实验,得出的结论是。
高三化学试卷答题纸
15.
(1)________________
(2))_________________________________
(3)①_________________________________________________________
②_________________________________________________________
(4)①_________________________________________________________
②__________________
16.
(1)_________________
(2)_________________________________________________________
(3)_________________(4)_________________
(5)_________________
17.
(1)_________________________________________________________
_________________________________________________________
(2)_________________________________________________________
(3)_________________________________________________________
(4)①______________________________________________________
②___________________________________________________________
③____________________________________________________________
18.
(1)________________,
_________________________________________________________
(2)①_____________,_______________________________________
②_______________________________________________________
(3)①_______________________________________________________
②________________
19.
(1)___________________________________________________________
(2)①_________________
②________________________________________________________
(3)②_________________________________________________________
③___________________,
__________________________________________________________
④__________________________________________________________
潞河中学2016届高三第一学期期中考试化学试题参考答案
1
2
3
4
5
6
7
D
B
A
B
D
A
B
8
9
10
11
12
13
14
C
C
D
D
A
C
B
电解
15.(11分)
(1)
(1分)
(2)2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑(2分)
(3)①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ/mol(2分)
②溶液中存在Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+平衡,增大H+浓度,平衡逆向移动,抑制FeCl3水解(2分)
(4)①NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO(2分)②0.5(2分)
16.(10分,每空2分)
(1)NO2
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(3)d(4)3:
2(5)-282.8KJ/mol
17.(13分)
(1)增大接触面积,提高反应速率(1分)
MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O(2分)
(2)2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+(2分)
(3)5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+(2分)
(4)①Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+(2分)
②将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近,若试纸变蓝则证明有Cl2生成(2分)
③其它条件不变下,增大Mn2+浓度[或增大c(Mn2+)/c(Cl-)],有利于Mn2+放电(不利于Cl-放电。
)(2分,其余答案不得分)
18.(11分,未标分数的空,每空1分)
(1)b锌等做原电池的负极,(Zn-2e-===Zn2+),不断遭受腐蚀,需定期拆换
(2)①负ClO-+2e-+H2O===Cl-+2OH-(2分)
②Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑(2分)
(3)①HOOC-COOH+2e-+2H+===HOOC-CHO+H2O(2分)②2(2分)
19.(13分)
(1)2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2(2分)
(2)①1:
2(2分)②Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O(2分)
(3)②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
(2分,答出O2给1分)
③饱和NaHSO3;(1分)
打开弹簧夹,通入N2,一段时间后关闭弹簧夹。
(2分,“打开...关闭...”才给分)
④SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀;(1分)
不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。
(1分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届高三 上学 期中考试 化学试题 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)