河南省学年上期高三第一次精英对抗赛含答案.docx
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河南省学年上期高三第一次精英对抗赛含答案
2014-2015学年上期高三第一次精英对抗赛
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5K-39Zn-65Fe-56Cu-64Ba-137
一、选择题(每题3分,共54分,每题只有一个最佳答案)
1.下列关于胶体的说法不正确的是()
A.可用渗析法提纯胶体
B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
C.胶体微粒不能透过滤纸
D.往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液,继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体
2.水溶液中能大量共存的一组离子是()
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
3.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.Cu溶于稀硝酸HNO3:
Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
5同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中同位素示踪表示正确的是()
A.2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑
B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C.NH3·2H2O+HCl=NH4Cl+2H2O
D.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
6.向某烧碱溶液中通入5.28gCO2后,将溶液在低温下蒸干,得到固体物质的质量为17.32g,则该固体物质是()
A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaOHD.Na2CO3和NaHCO3
7、下列各组离子,能在指定溶液中共存的是()
①无色溶液中:
K+、Cl-、Na+、HCO3-、OH-
②使pH试纸变深蓝色的溶液中:
K+、CO32-、Na+、AlO2-
③水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中:
MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-
A.①③B.②④⑤C.①②⑤D.③⑥
8、如图所示,6个编号分别表示六种物质:
Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。
凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3。
)图中⑤表示的物质是()
A.Al或Fe2O3B.NaOH溶液
C.氢碘酸D.NH3或O2
9.已知M2On2-离子可与R2-离子作用,R2-被氧化为R单质,M2On2-的还原产物中,M为+3价;又如c(M2On2)=0.3mol•L的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol•L的溶液150mL恰好完全反应,则n值为()
A.4B.5C.6D.7
10.某无色气体,可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr的一种或几种。
将其通人氯水中,得到无色透明溶液,把溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。
对于原无色气体推断一定正确的是()
A.一定存在HClB.一定存在SO2
C.肯定没有CO2D.不能肯定是否含有NO2、HI
11.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是()
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g
12.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。
下列说法正确的是()
AH2SO4是氧化剂BClO2是氧化产物
CH2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
13、部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
下列说法正确的是( )
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.样品中CuO的质量为4.0g
C.样品中Fe元素的质量为2.24gD.V=896mL
14.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是()
A.将海带灼烧成灰
B.过滤得含I-溶液
C.萃取后放出碘
的CCl4溶液
D.分离碘并回收CCl4
15.海洋中资源丰富,以海水为原料可制得一系列产品,如下图所示:
下列有关说法正确的是()
A.第①步除去粗盐SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.将第②步结晶出的MgCl2
6H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.电解饱和食盐水时,在阴极区生成NaOH
16.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是()
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、AlO2-和
一定存在于溶液X中
D.
一定不存在于溶液X中
17.物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是( )
A.在此反应中硝酸只体现强氧化性高考资源
B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应
C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4
D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5
18.下列实验过程中,始终无明显现象的是( )
A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
二、主观题(共四个小题46分)
19.(12分)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。
实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,一种制备铜的氯化物的流程如下。
按要求回答下列问题:
(1)操作①的名称是___▲__,检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是▲。
(2)上述流程中,所得固体K需要加稀盐酸溶解,其理由是▲;
溶液1可加试剂X用于调节pH,以除去杂质,试剂 X和固体J分别是(填序号)__▲__。
a.NaOH Fe(OH)3b.NH3·H2O Fe(OH)2
c.CuO Fe(OH)3d.CuSO4 Cu(OH)2
(3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。
写出制备CuCl的离子方程式:
▲ 。
(4)如图所示将氯气从a通入与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯省略),①反应时,盛粗铜粉的试管中的现象是
▲。
②反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。
该电化学腐蚀过程中的正极反应式为▲。
20.(15分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。
某课题以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾:
已知:
ⅰ.酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式,Ce3+易水解,Ce4+有较强氧化性。
ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ.硫酸铁铵[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O]广泛用于水的净化处理。
(1)滤液A的主要成分▲(填写化学式)
(2)写出反应①的离子方程式 ▲
(3)反应①之前要洗涤滤渣B,对滤渣B进行“漂洗”的实验操作方法是
▲。
(4)稀土元素的提纯,还可采用萃取法。
已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,过程表示为Ce2(SO4)3(水层)+6HT(有机层)
2CeT3(有机层)+3H2SO4(水层),分液得到CeT3(有机层),再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液。
可选择硫酸作反萃取的原因是▲
(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定,则测得该Ce(OH)4产品的质量分数▲ 。
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(6)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。
用FeSO4溶液(含有ZnSO4杂质)来制备硫酸铁铵矾。
实验中可选用的试剂:
KMnO4溶液,30%H2O2,NaOH溶液,饱和石灰水,稀H2SO4溶液,稀盐酸。
实验步骤依次为:
①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中,加入▲,
②▲;
③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液,▲,过滤、洗涤、常温晾干,得硫酸铁铵晶体(NH4)Fe(SO4)2·12H2O。
21.(8分)硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。
以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下:
(1)步骤②中发生反应的离子方程式为。
(2)步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是。
(3)步骤⑤的操作为
(4)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:
pH
<8.0
8.0~9.6
>9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时,向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色
为[25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12]。
22.(11分)亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。
以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。
已知:
室温下,①2NO+Na2O2==2NaNO2
②3NaNO2+3HCl==3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
③酸性条件下,NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
完成下列填空:
(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式。
(2)B中观察到的主要现象是有无色气体产生和,D装置的作用是。
(3)检验C中产物有亚硝酸钠的方法是。
(4)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠,为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置,则该装置中盛放的药品名称。
(5)将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠,理论上至少需要木炭g。
高三第一次精英对抗赛化学试题答题卷
19、(12分)按要求回答下列问题:
(1)操作①的名称是___▲__,试剂是▲。
(2)其理由是▲;
试剂 X和固体J分别是(填序号)__▲__。
(3):
▲ 。
(4)
①。
②▲。
20、(15分)
(1)▲(填写化学式)
(2) ▲
(3)
▲。
(4)可选择硫酸作反萃取的原因是▲
(5)▲ 。
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(6)
①▲,
②▲;
③,▲,
21、(8分)
(1)。
(2)。
(3)
溶液所呈现的颜色为[
22、(11分)
(1)。
(2),D装置的作用是。
(3)。
(4)。
(5)g。
高三第一次精英对抗赛化学试题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
D
A
B
C
B
C
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
C
C
D
C
C
B
19.(12分)
(1)过滤;(1分)KSCN溶液或苯酚(1分)
(2)抑制氯化铜、氯化铁水解;(2分)c(2分)
(3)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
2CuCl↓+4H++SO42-(2分)
(4)①产生大量棕黄色烟(2分)②ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-(2分)
20.(15分)
(1)Na2SiO3(1分)
(2)2CeO2+H2O2+6H+==2Ce3++O2+4H2O(2分)
(3)沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀,待水流过漏斗颈,重复2-3次(2分)
(4)加入硫酸,可使平衡向左进行,使Ce3+进入水层(2分)
(5)偏大(2分)
(6)①加入足量的NaOH溶液,过滤、洗涤(2分)
②将沉淀溶液稀硫酸中,并加入H2O2溶液,充分反应(2分)
③蒸发浓缩,冷却结晶(2分)
Δ
21.(8分)
(1)2NH4++MgO=Mg2++2NH3↑+H2O(2分)
(2)抑制Mg2+水解,以便得到更多更纯的产品(2分)
(3)蒸发浓缩,冷却结晶(2分)
(4)蓝色(2分)
Δ
22.(11分)
(1)C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)
(2)铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色(2分)吸收未反应的NO(2分)
(3)取样,加入稀盐酸,产生无色气体,遇到空气变为红棕色(2分)
(4)碱石灰(1分)
(5)0.36g(关系式法C~4NO2~4/3NO~2/3Na2O2)(2分)
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