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北京卷及答案
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2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试(北京卷)
本试卷共16页,共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16
6•下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是
7•我国科研人员提出了由CO和CH转化为高附加值产品CHCOO的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是
A.生成CHCOOH、反应的原子利用率为100%
B.CHtCHCOOHi程中,有C—H键发生断裂
C.①t②放出能量并形成了C—C键
D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
8.下列化学用语对事实的表述不正确的是
1+
B.常温时,0.1mol•L-氨水的pH=11.1:
Ha^^NH4+OH
D.电解精炼铜的阴极反应:
Cu2++2e-Cu
9•下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入
FeSO溶液中
石蕊溶液滴入氯
水中
Na>S溶液滴入
AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝
酸中
现象
产生白色沉淀,随后变为红褐色
溶液变红,随后
迅速褪色
沉淀由白色逐渐
变为黑色
产生无色气体,随后变为红棕色
10.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。
其结构片段如下图
下列关于该高分子的说法正确的是
A.完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境
B.完全水解产物的单个分子中,含有官能团一COOK—NH
C.
氢键对该高分子的性能没有影响
D.结构简式为:
11.测定0.1mol•L-Na2SO溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
1
时刻
①
②
③
④
温度/c
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是
A.N@SO溶液中存在水解平衡:
SO:
3HOHSOf+OH
2
B.④的pH与①不同,是由于SO3訣度减小造成的
C.①t③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的KW值相等
12.验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCI溶液)。
①
②
③
A.对比②③,可以判定Zn保护了Fe
B.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼
41417
13.在核反应方程2He+7N?
80+X中,X表示的是
A.质子B.中子C.电子D.a粒子
25.(17分)8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂,也是重要的医药中间体。
下图是8-羟
基喹啉的合成路线。
It
(GHQ)
F
G
J
(QHsNO.)
还原
G
L
N
(CJLNO)
H.SOi
OH
gi轻基咋聯
ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。
(1)按官能团分类,A的类别是。
(2)AtB的化学方程式是。
(3)C可能的结构简式是。
(4)CtD所需的试剂a是。
(5)DTE的化学方程式是。
(6)FtG的反应类型是。
(7)将下列KtL的流程图补充完整:
(8)合成8-羟基喹啉时,L发生了(填“氧化”或“还原”)反应,反应时还生成了水,
则L与G物质的量之比为。
26.(13分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:
t精制磷酸
HiOi/ACaCOs/A
隣惰矿一>瞬精矿粉
酸浸一*磷召膏[主要或分为口soxWHei
氐3△厂粗磷酸面斎両厂
已知:
磷精矿主要成分为CS5(POO3(0H),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度:
Cat(PO4)3(OH) (1)上述流程中能加快反应速率的措施有。 (2)磷精矿粉酸浸时发生反应: 2Cs5(PO4)3(OH)+3H2O+10HSqA10CaSO・0.5H2O+6IHPC4 1该反应体现出酸性关系: HPQ"SQ(填“>”或“<”)。 2结合元素周期律解释①中结论: P和S电子层数相同,。 (3)酸浸时,磷精矿中Cc5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。 写出生成HF的化学方程式: 。 (4)H222将粗磷酸中的有机碳氧化为CQ脱除,同时自身也会发生分解。 相同投料比、相同反应时间, ■ I ■ 不同温度下的有机碳脱除率如图所示。 80C后脱除率变化的原因: 。 70・ 6011* 20fiO80]00 温度兀 2 (5)脱硫时,CaCQ稍过量,充分反应后仍有SC4-残留,原因是;加入BaCQ可进一步提高 硫的脱除率,其离子方程式是。 (6)取ag所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用bmol•L-1NaQH溶液滴定至终 点时生成Na2HPQ,消耗NaQH溶液cmL,精制磷酸中HPQ的质量分数是。 (已知: HPQ 摩尔质量为98g•mo「1) 27.(12分)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。 过程如下: (1)反应I: 2fSQ(l)|^=2SQ(g)+2H2O(g)+O2(g)△H=+551kJ•mo「 反应川: S(s)+O2(g)SQ(g)△H3=-297kJ•mo「1 反应n的热化学方程式: 。 (2) 对反应n,在某一投料比时,两种压强下,HSQ在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 P2p1(填“〉”或“V”),得出该结论的理由是。 (3)I-可以作为水溶液中SQ歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。 将ii补充完整。 i.SQ+41-+4H+^=SJ+2I2+2H2O ii.12+2H2O+++2I- (4)探究i、ii反应速率与SQ歧化反应速率的关系,实验如下: 分别将18mLSQ饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。 (已知: 丨2易溶解在KI溶液中) 序号 A B C D 试剂组成 0.4mol•L-1KI amol•L-1KI 0.2mol•L-1H2SO 0.2mol•L-1HbSQ 0.2mol•L-1KI 0.0002molI2 实验现象 溶液变黄,一段时 间后出现浑浊 溶液变黄,出现浑 浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快 褪色,变成黄色,出现浑浊较A快 1B是A的对比实验,贝Ua=。 2比较AB、C,可得出的结论是。 3实验表明,SQ的歧化反应速率D>A,结合i、ii反应速率解释原因: 28.(16分)实验小组制备高铁酸钾(KzFeO)并探究其性质。 Q,在碱性 资料: ©FeO为紫色固体,微溶于KQH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生溶液中较稳定。 (1)制备&FeQ(夹持装置略) 1A为氯气发生装置。 A中反应方程式是 2将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③C中得到紫色固体和溶液。 C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KO^=2K2FeQ+6KCI+8H2O,另外还有 (2)探究K2FeO4的性质 1取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有CI2。 为证明是 否K2FeO4氧化了C「而产生CI2,设计以下方案: 方案I 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 方案n 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。 取少量b,滴加盐酸,有CI2产生。 I•由方案I中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是&FeQ将CI 氧化,还可能由产生(用方程式表示)。 n.方案n可证明K2FeO4氧化了C「。 用KOH溶液洗涤的目的是。 2根据&FeO的制备实验得出: 氧化性CI2Feo4-(填“〉”或“V”),而方案n实验表 明,CI2和FeO2一的氧化性强弱关系相反,原因是。 3资料表明,酸性溶液中的氧化性FeO2">MnO4■,验证实验如下: 将溶液b滴入MnSO和足量 HSQ的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性FeO2_>MnOJ若能,请说 明理由;若不能,进一步设计实验方案。 学•科网 理由或方案: 。 理科综合参考答案(北京卷) 1. B 2. C 3. D 4. A 5. D 6. B 7. D 8. A 9. C 10. B 11.C 12.D 13.A 25.(17分) (1)烯烃 C由CHCH+CI2 CH=CHCbCI+HCI (3) H0C2CHCICHCI CICH2CH(0H)CHCI (4) NaOHH2O (5) HOC2CH(OH)C2OH CH2=CHCHO+2O 取代反应 氧化 (6) (8) 26.(13分) (1)研磨、加热 (2)©v ②核电荷数PvS,原子半径P>S,得电子能力PvS,非金属性PvS (3) 2Cas(PO4)3F+1OHSQ+5H2O10CaSO•0.5H2O+6HPQ+2HFf 27. (12分) H2SQ的物质的 量增大,体系总物质的量减小, HSQ的物质的量分数增大 ②I-是SO歧化反应的催化剂, H+单独存在时不具有催化作用,但 川可以加快歧化反应速率 ③反应ii比i快;□中由反应ii 产生的H+使反应i加快 28.(16分) (1)©2KMn(4>16HC^=2MnCb+2KCI+5CI2? +8HO 3Cl2+2OH^=CI-+CIO-+H2O 3+2-+3+. (2[①i.Fe4FeO+20H^=4Fe+3C2f+10HO ii.排除CIO-的干扰 2>溶液的酸碱性不同 3 MnO的颜色 理由: FeO2-在过量酸的作用下完全转化为Fe3^HQ,溶液浅紫色一定是 方案: 向紫色溶液b中滴加过量稀H2SQ,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色 (2)>反应n是气体物质的量减小的反应,温度一定时,增大压强使反应正向移动, (3)SOSO42-34H+ (4[①0.4
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