云南省巧家一中学年高一上学期期末考试化学.docx
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云南省巧家一中学年高一上学期期末考试化学
云南省巧家县一中2017-2018学年上学期期末考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.图标
所警示的是( )
A.当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物质
C.当心爆炸——自燃物质D.当心爆炸——爆炸性物质
2.下列说法正确的是( )
A.氨气的水溶液能导电,所以氨气是电解质
B.1mol·L-1的硫酸钠溶液与1mol·L-1的氢氧化钠溶液导电性不同
C.氢氧化铁胶体能导电,故氢氧化铁胶体是电解质
D.在相同条件下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
3.如下图所示,小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液,与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水(为便于观察,预先染成红色),沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸,静置片刻。
下列描述不正确的是( )
A.小试管内液体分成两层,上层蓝色,下层无色
B.U型细管内左边液面下降,右边液面升高
C.有少量的白色固体析出
D.以上现象都没有,无明显变化
4.下列说法不正确的是( )
A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液,其浓度为lmol•L﹣1
B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液,其浓度为lmol•L﹣1
C.1L含2molK+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1mol•L﹣1
D.将浓度为0.5mol•L﹣l的NaNO3溶液100mL恒温蒸发至50mL,其浓度变为1mol•L﹣1
5.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.①③⑤⑥B.①②⑤⑥
C.②③④⑥D.③④⑤⑥
6.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1.7g的NH3中含有的质子数为0.1NA
B.标准状况下,5.6L水含有的分子数为0.25NA
C.标准状况下,22.4L氮气和氢气的混合物中所含的分子数为NA
D.常温下,9.5克MgCl2中含Mg2+为0.2NA
7.下列叙述不正确的是( )
A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D
8.下列离子在溶液中能大量共存,加入OH-能产生白色沉淀的是( )
A.Na+ Ca2+ Cl-B.H+ Mg2+ S2-
C.K+ Mg2+ D.K+ Na+
9.下列各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是( )
①0.6molNH3 ②0.2molH3PO4③9gH2O ④标准状况下22.4LHe
A.①②③④B.②③①④
C.②①③④D.①②④③
10.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球,将杠杆调平衡后,将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示),一段时间后杠杆将会( )
A.左端上翘B.右端上翘
C.仍然平衡D.无法判断
11.下列离子检验的方法正确的是( )
A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,说明原溶液中一定有SO
B.向某无色溶液中加入盐酸,有无色、无味的气体产生,说明原溶液中一定有CO
C.灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,说明原粉末中有Na+,无K+
D.向某溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液不变红,再滴加氯水,溶液变红,说明原溶液一定有Fe2+
12.实验室中保存下列化学药品的方法正确的是( )
A.硝酸银晶体保存在棕色试剂瓶中
B.固体烧碱保存在橡胶塞细口试剂瓶中
C.白磷保存在玻璃塞广口瓶中
D.浓盐酸可存放在敞口容器中
13.中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。
萃取实验中用到的主要仪器是( )
A.长颈漏斗B.分液漏斗
C.圆底烧瓶D.蒸馏烧瓶
14.常温下,铁、铝等金属与下列物质能反应,且产生氢气的是( )
A.浓硫酸B.稀硫酸
C.浓硝酸D.稀硝酸
15.下列关于二氧化硅的说法正确的是( )
A.二氧化硅溶于水显酸性
B.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
C.二氧化硅是制造光电池的材料
D.二氧化硅制作的玻璃纤维丝,可用作光导纤维
16.下列关于硫的说法不正确的是( )
A.单质硫既有氧化性,又有还原性
B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
C.铜与硫反应生成黑色的硫化铜
D.硫与氢气反应的氧化剂是硫
17.环境问题越来越受到人们的关注,造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然界物产过度开采。
对于下列环境问题的治理不正确的是( )
A.温室效应——减少化石燃料使用,开发清洁能源
B.雾霾——适当限号,减少汽车尾气排放及扬尘
C.白色污染——杜绝生产塑料袋,从根源上治理
D.水体污染——节约用水,减少污水排放
18.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是( )
A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D
19.下列变化没有发生电子转移的是( )
A.→MnO2B.→NO2
C.Cl2→D.SO2→
20.目前银川一中部分学生喜欢使用胶带,四氟乙烯(C2F4)是制作胶带胶黏剂的一种原料。
下面是关于四氟乙烯的几种说法:
①它是由碳、氟两种元素组成的化合物
②它是由氟气(分子式:
F2)和碳组成的化合物
③它的分子中碳、氟两种元素的原子物质的量比为1∶2
这些说法中正确的是( )
A.①②B.②③C.①③D.①②③
21.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )
A.1mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA
B.常温常压下,56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
C.同温同压下,等质量的H2和O2的体积之比是16∶1
D.1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA
22.氢氧化铝受热易分解,产生水并吸收热量,可用作阻燃剂;氢氧化铝能与盐酸、氢氧化钠溶液反应,是药物“胃舒平”的主要成分之一。
下列判断不正确的是( )
A.氢氧化铝具有很好的热稳定性
B.复方胃舒平可用于治疗胃酸过多
C.氢氧化铝灭火的原因之一是降低了可燃物的温度
D.氢氧化铝是一种两性氢氧化物
23.关于二氧化硫的下列叙述中,不正确的是( )
A.能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
B.能使石蕊试液先变红色再褪色
C.能使品红溶液褪色
D.能使溴水褪色
24.下列对浓硫酸的叙述正确的是( )
A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B.浓硫酸具有强氧化性,SO2、H2、CO具有还原性,故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO
C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性,又表现出氧化性
D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时,浓硫酸表现出强氧化性
25.关于浓硫酸与铜反应叙述正确的是( )
A.在反应中,浓硫酸只表现出氧化性
B.此反应属于复分解反应
C.在反应中,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性
D.每1mol铜参加反应就有2mol浓硫酸被还原,同时生成2mol二氧化硫
分卷II
二、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分)
26.已知8gA能与32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量的D;现将16gA与70gB混合,充分反应后,生成2molD和一定量的C,则D的摩尔质量为______。
27.现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备:
(1)甲同学的操作是:
取一小烧杯,加入25mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2mL氯化铁饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。
请评价该操作是否正确__________。
(2)乙直接加热饱和氯化铁溶液,请评价是否正确__________。
(3)丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确________。
(4)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式______________________________。
28.某学校实验室从化学试剂商店买回10mol•L﹣l的浓氨水。
用该浓氨水配制100mL浓度为lmol•L﹣1的稀氨水。
可供选用的仪器有:
①烧杯;②100mL容量瓶;③烧瓶;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦胶头滴管;⑧玻璃棒
请回答下列问题:
i.配制稀氨水时,上述仪器中不需要使用的有 (选填序号)。
ii.配制100mL1mol•L﹣1的稀氨水需要用量筒量取上述浓氨水的体积为 mL(保留一位小数)。
取浓氨水时应选用 (选填①10mL②50mL③100mL)规格的量筒。
iii.实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.向容量瓶中加水定容时眼睛一直俯视刻度线
C.烧杯没有洗涤
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
29.有下列七种物质:
①硫粉、②水、③液态空气、④高锰酸钾完全分解所残余的固体、⑤二氧化硫、⑥铜、⑦过氧化氢,回答下列问题(填序号):
(1)属于单质的是__________,属于化合物的是______________。
(2)属于纯净物的是____________,属于混合物的是________________。
30.含有相同原子个数的SO2和SO3,其质量比为 ,摩尔质量比为 ,物质的量比为 ,其中所含氧原子个数比为 。
答案解析
1.【答案】B
【解析】图标画的是火苗的形状,因此表示易燃物质,当心火灾。
2.【答案】B
【解析】电解质溶液的导电能力与溶液中自由离子浓度有关,两溶液中离子浓度不同,其导电性不同;电解质溶液的导电能力与溶液是否饱和没有必然的关系。
氨水能导电是因为氨气与水反应生成了电解质,氨气是非电解质;氢氧化铁胶体是混合物,它既不是电解质,也不是非电解质,但氢氧化铁胶体能导电。
3.【答案】D
【解析】浓硫酸的密度比饱和硫酸铜溶液的密度大,沿小试管的内壁小心地慢慢倒入的浓硫酸会沉在底部,上层为蓝色硫酸铜,下层为无色浓硫酸,A正确;浓硫酸溶于水放出大量热,使锥形瓶内密闭的气体受热膨胀,从而导致U形细管内左边液面下降,右边液面升高,B正确;浓硫酸具有吸水性,水的减少导致有白色的无水硫酸铜析出,C正确。
4.【答案】B
【解析】40gNaOH的物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液,其浓度为1mol•L﹣1,A正确;
22.4LHCl的物质的量未知,溶于水溶液浓度无法计算,B错误;
1L含2molK+的K2SO4溶液中K2SO4的物质的量为1mol,溶液的体积为1L,K2SO4的浓度为1mol•L﹣1,C正确;
NaNO3溶液体积变为原来的一半,浓度变为原来的2倍,变为1mol•L-1,D正确。
5.【答案】A
【解析】①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了,实际称量药品的质量减小,所配溶液浓度偏低,①符合;
②未冷却到室温就转移到容量瓶中定容,实际溶液体积偏低,所配溶液浓度偏高,②不符合;
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,移入容量瓶中溶质的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低,③符合;
④容量瓶内少量蒸馏水对溶中的溶质没有影响,所配溶液浓度不变,④不符合;
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线,所配溶液体积偏大,溶液浓度偏低,⑤符合;
⑥定容后摇匀,液面降低后又补加少量水,导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏小,⑥符合。
所以①③⑤⑥符合,A正确。
6.【答案】C
【解析】1.7g氨气的物质的量为0.1mol,1个氨气分子中含10个质子,故0.1mol氨气中含NA个质子,A错误;标准状况下水不是气体,不能用气体摩尔体积进行计算,B错误;标况下22.4L氮气和氢气的混合物物质的量=
=1mol,分子数为NA,C正确;9.5克MgCl2物质的量n=
=
=0.1mol,离子数=氯化镁物质的量×NA=0.1NA,D错误。
7.【答案】D
【解析】A项,发生反应:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3,正确;B项,发生反应:
Fe+2FeCl3===3FeCl2,正确;C项,发生反应:
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,而Fe不与NaOH溶液反应,正确;D项,混合物在空气中灼烧时会发生分解最终生成Fe2O3,错误。
8.【答案】C
【解析】A项,Ca2+与生成微溶物CaSO4,离子不能大量共存;B项,H+与、H+与S2-可生成气体CO2、H2S,Mg2+与生成MgCO3沉淀,离子不能大量共存;C项,四种离子可大量共存,且加入OH-能与Mg2+生成Mg(OH)2白色沉淀;D项,四种离子可大量共存,但加入OH-不能产生白色沉淀。
只有C项符合。
9.【答案】A
【解析】①0.6mol氨气含有原子物质的量=0.6mol×4=2.4mol;
②0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol;
③水的质量为9g,其物质的量=
=0.5mol,含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol;
④标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol,为单原子分子,含有原子为1mol,
故含有原子数目①>②>③>④。
10.【答案】A
【解析】铁与稀硫酸、硫酸铜溶液反应的化学方程式:
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。
铁与稀硫酸反应,因铁不断溶解而使铁球的质量减小;铁与硫酸铜溶液反应,因溶解铁的质量小于析出铜的质量(铜覆盖在铁球表面),而使铁球的质量增加,即左边质量减小,右边质量增加,杠杆会左端上翘。
11.【答案】D
【解析】A项,白色沉淀可能为AgCl,则原溶液可能含银离子或硫酸根离子,但二者不能同时存在,故A错误;
B项,无色、无味的气体为二氧化碳,则原溶液中可能含CO
或HCO3﹣,或都存在,故B错误;
C项,焰色反应为元素的性质,观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃,则火焰呈黄色,说明原粉末中有Na+,不能确定是否含K+,故C错误;
D项,滴加硫氰化钾溶液,溶液不变红,不含铁离子,再滴加氯水,溶液变红,可知亚铁离子被氧化为铁离子,则原溶液一定有Fe2+,故D正确;
故选D。
12.【答案】A
【解析】硝酸银见光易分解,应放在棕色试剂瓶中避光保存;固体烧碱保存在橡胶塞广口试剂瓶中;因少量白磷易自燃,须存放在冷水中;浓盐酸易挥发,需密封保存。
13.【答案】B
【解析】萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的操作方法,需要使用分液漏斗。
14.【答案】B
【解析】浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性,常温下能使铁、铝等金属钝化;稀硫酸能与铁、铝等金属反应产生氢气,稀硝酸具有强氧化性,能与铁、铝等金属反应,但不能产生氢气。
15.【答案】D
【解析】二氧化硅是一种不溶于水的酸性氧化物,与酸(如硫酸、硝酸等)不能反应,但二氧化硅能与氢氟酸反应而溶解;光电池的材料是硅,光导纤维的材料是二氧化硅。
16.【答案】C
【解析】硫与金属单质、氢气等反应时,作氧化剂;硫与活泼非金属单质氧气反应时,作还原剂;硫与铜反应生成硫化亚铜;硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫。
17.【答案】C
【解析】二氧化碳是造成温室效应的主要气体,所以可以通过减少化石燃料使用,开发清洁能源,从而减少二氧化碳的排放,故A正确;
雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质,所以可以适当限号,减少汽车尾气排放及扬尘,故B正确;
白色污染是由于塑料制品的任意丢弃引起的,所以用布袋或纸袋代替塑料袋购物有利于减少白色污染,而不是杜绝生产塑料袋,故C错误;
节约用水和合理施用农药、化肥,可以减少水体污染,故D正确。
故选C。
18.【答案】D
【解析】A项,Ⅰ:
Ba2++2OH-+2===BaCO3↓+2H2O+,Ⅱ:
OH-+===H2O+;B项,Ⅰ:
SO2+Ba2++2OH-===BaSO3↓+H2O,Ⅱ:
SO2+OH-===;C项,Ⅰ:
Ba2++===BaSO4↓,Ⅱ:
Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O。
D项,I和II:
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓。
19.【答案】D
【解析】物质转化过程没有元素化合价变化,就没有电子转移。
分析转化前后化合价变化,可知D项中元素化合价未变。
20.【答案】C
【解析】①物质是由元素组成的,含有两种或两种以上元素的纯净物是化合物,该物质是化合物,由C、F两种元素组成,故正确;
②由两种或两种以上成分的物质是混合物,该物质是纯净物,由C、F两种元素组成,而不是由氟气和碳组成的混合物,故错误;
③分子中各元素的物质的量之比等于其系数之比,所以该分子中C、F的物质的量之比等于2∶4=1∶2,故正确;故选C。
21.【答案】C
【解析】氯气反应后的化合价不确定,可能为-1价,还可能为+1价或+3价或+5价或+7价,还可能发生歧化反应,故氯气反应后转移的电子数无法确定,故A错误;56g铁的物质的量为1mol,而铁和盐酸反应后变为+2价,1mol铁转移2NA个电子,故B错误;当质量相同时,物质的量之比等于摩尔质量的反比,故等质量的氢气和氧气的物质的量之比为32∶2=16∶1,则在同温同压下,二者体积之比为16∶1,故C正确;过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成,故1mol过氧化钠中含3NA个离子,故D错误。
22.【答案】A
【解析】氢氧化铝很不稳定,受热易分解,产生水并吸收热量,能降低可燃物的温度,可用于灭火;氢氧化铝具有两性,能与盐酸、氢氧化钠溶液反应;“胃舒平”中含有氢氧化铝,可用于治疗胃酸过多。
23.【答案】B
【解析】二氧化硫是一种酸性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,使含有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去;能与水反应生成亚硫酸,而使石蕊试液变为红色,红色不再褪去;二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色;二氧化硫具有还原性,能与溴水反应,使溴水褪色。
24.【答案】C
【解析】 常温下,浓硫酸与Fe、Al发生“钝化”属于化学变化,A项不正确;浓H2SO4与SO2、H2、CO不反应,可以作干燥剂,B项不正确;铜与浓硫酸在加热条件下发生反应,部分H2SO4被还原生成SO2,起氧化剂的作用,还有一部分H2SO4生成CuSO4,起酸的作用,C项正确;实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫,在两种反应物中硫元素处于相邻价态,根据氧化还原反应规律知,它们之间是不可能发生氧化还原反应的,应为复分解反应,其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸,强酸制弱酸,因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性,D项不正确。
25.【答案】C
【解析】由Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O可知,若有2mol硫酸参加反应:
其中1mol硫酸生成硫酸铜,这部分硫酸化合价不变,表现酸性;另1mol硫酸生成二氧化硫,这部分硫酸中硫元素化合价由+6价变为+4价,表现为氧化性;即1mol铜参加反应时,则有1mol浓硫酸被还原,同时生成1mol二氧化硫。
26.【答案】18g·mol-1
【解析】由题意可知8gA与32gB恰好完全反应,生成D的质量=8g+32g-22g=18g,若16gA完全反应,消耗B的质量=64g<70g,B过量,
此时生成生成D的质量=18g×2=36g,D的摩尔质量=36g÷2mol=18g·mol-1。
27.【答案】
(1)正确
(2)不正确 (3)不正确
(4)FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
【解析】氢氧化铁胶体制备注意事项:
①不能用自来水代替蒸馏水;
②用氯化铁饱和溶液,而不能用稀溶液;
③氯化铁饱和溶液要滴加到沸水中;
④滴加氯化铁饱和溶液后不要搅拌;
⑤加热煮沸至溶液呈红褐色时,停止加热。
28.【答案】ⅰ.③④⑥
ⅱ.10.0①
ⅲ.B
【解析】ⅰ.配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤:
计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器:
量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,用不到的仪器:
烧瓶、药匙、托盘天平。
ⅱ.用10mol•L﹣l的浓氨水配制100mL1mol•L﹣1的稀氨水,设需要浓氨水的体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:
10mol·L-1×V=1mol·L-1×100mL,解得V=10.0mL,应选择10mL量筒。
ⅲ.A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变,不选;
B.向容量瓶中加水定容时眼睛一直俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,选;
C.烧杯没有洗涤,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,不选;
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,不选;
29.【答案】
(1)①⑥ ②⑤⑦
(2)①②⑤⑥⑦ ③④
【解析】单质(硫粉、铜)和化合物(水、二氧化硫、过氧化氢)都是纯净物,空气和高锰酸钾完全分解所残余的固体为混合物。
30.【答案】16∶154∶54∶38∶9
【解析】设SO2和SO3原子物质的量为1mol,则:
SO2的物质的量为
mol,SO3的物质的量为
mol。
二者质量之比为
mol×64g·mol-1:
mol×80g·mol-1=16∶15;
二者摩尔质量之比为64g·mol-1:
80g·mol-1=4∶5;
二者物质的量之比为
mol∶
mol=4∶3;
二者含有O原子数目之比为
mol×2∶
mol×3=8∶9。
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