名师整理最新人教版化学冲刺中考压轴模拟检测试题含答案.docx

名师整理最新人教版化学冲刺中考压轴模拟检测试题含答案.docx

《名师整理最新人教版化学冲刺中考压轴模拟检测试题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《名师整理最新人教版化学冲刺中考压轴模拟检测试题含答案.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

名师整理最新人教版化学冲刺中考压轴模拟检测试题含答案

中考化学模拟检测试题

一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）

1.“一带一路”的宏伟构想赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。

下列通过古丝绸之路传到国外的技术发明属于物理变化的是（）

A.指南针指引航海B.冶炼金属

C.使用火药D.用泥土烧制陶瓷

2.垃圾分类回收是绿色新时尚，废电池属于（）

A.可回收垃圾B.有害垃圾

C.厨余垃圾D.其他垃圾

3.对下列化学用语中数字“3”含义的说法正确的是（）

A.表示分子个数的是①B.表示离子所带电荷数的是②

C.表示核外电子数的是③D.表示元素化合价的是④

4.下列物质分类对应错误的是（）

A.干冰——纯净物B.葡萄糖——氧化物

C.碳酸——酸D.黄铜——混合物

5.下表为人体内一些液体的正常pH范围：

液体

胰液

胆汁

胃液

唾液

pH

7.5～8.0

7.1～7.3

0.9～1.5

6.6～7.1

下列说法中正确的是（）

A.唾液和胆汁都呈碱性B.胰液比胆汁酸性强

C.服用含Mg（OH）2的药物可以治疗胃酸过多症D.胃液比唾液碱性强

6.下列反应属于化合反应的是（）

A．2Na+Cl2

2NaClB．2H2O

2H2↑+O2↑

C．CH4+2O2

CO2+2H2OD．C+2CuO

CO2↑+2Cu

7.下列实验操作方法不正确的是（）

8.下列物质的性质与对应用途正确的是（）

选项

物质

性质

用途

A

硫酸

具有吸水性

用于铅酸蓄电池

B

碳单质

具有稳定性

制作碳素墨水书写档案

C

铝

耐腐蚀性优良

用于作炊具

D

一氧化碳

有毒

用于冶炼金属

9.学校花圃中的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用（）

A.硝酸钾B.碳酸钾C.磷酸二氢铵D.尿素

10.2019年3月22—28日是第32届“中国水周”，珍稀水资源已经成为人们的共识。

下列与水有关的说法不正确的是（）

A.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度B.污水应集中处理，可有效防治水体污染

C.水通电在正极产生氧气D.江水经过沉淀、过滤和吸附后就变成了纯水

11.图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）是一种重要的化工原料，在常温下是一种无色透明液体，具有可燃性、毒性，并带有强烈的芳香气味。

下列有关苯的说法正确的是（）

A.苯由6个碳原子和6个氢原子构成B.苯的可燃性属于化学性质

C.苯中氢元素的质量分数为50%D.苯分子由碳元素和氢元素组成

12.下列实验现象描述不正确的是（）

选项

A

B

C

D

实验

操作

CO与灼热的Fe2O3反应

研磨氯化铵与熟石灰粉末

向NaOH溶液中滴加CuCl2溶液

铁丝在氧气中燃烧

实验

现象

红棕色粉末逐渐变为黑色粉末

有刺激性气味产生

产生蓝色沉淀

剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

13.下列除杂方法正确的是（）

选项

物质（杂质）

除杂方法

A

CaCl2溶液（NaCl）

加入适量Na2CO3溶液，过滤

B

CaO（CaCO3）

加入足量水，过滤

C

H2（H2O）

将混合气体通过足量的浓硫酸

D

K2MnO4（KMnO4）

充分加热

14.物质M和N的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.M和N的溶解度只有在温度为40℃时才相等

B.N的溶解度随温度的升高而增大

C.在20℃时，N的饱和溶液的溶质质量分数最大

D.将40℃时M的饱和溶液降温至10℃，溶液中没有晶体析出

15.下列图象与对应的文字描述不相符合的是（）

A.向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入等质量分数的稀盐酸至过量

B.向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液

C.向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液

D.在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量

二、填空题（本大题包括2小题，共15分）

16.（9分）图是某电子产品拆解图片。

（1）图中表示合成材料的是__________________；选择铝合金作为外壳，是因为合金的

硬度比组成金属的硬度______。

（2）铝和铜是生活中常见的金属。

请写出一道能证明铝和铜金属活动性强弱的反应的化学方程式：

___________________________________________。

（3）制造电子芯片的主要材料是硅。

工业上制取硅的主要原理为SiO2+2C

Si+2CO↑，该反应的基本反应类型为___________反应，反应中作为还原剂的物质是___________。

（4）很多城市的公交车逐步换为新能源汽车，新能源汽车几乎零排放。

一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力，该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂，已知氮化锂中锂为+1价，氮为-3价，写出该反应的化学方程式：

______________________。

（5）常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若欲从干电池的填充物中分离得到氯化铵，在实验室中需进行的操作是溶解、___________、蒸发结晶。

17.（6分）2019年7月22日，“天鹊”TQ-12液氧甲烷发动机100%推力试车取得成功，该发动机具有无毒环保、高可靠、高性能、低成本、易操作、可重复使用等特点，代表了航天主动力技术的发展方向。

（1）工业上采用分离液态空气获得氧气，该方法属于___________（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）Na2O2作供养剂发生如下反应：

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，CaO2与水也能发生类似反应，CaO2+H2O==X+O2↑（未配平），X的化学式为______________。

（3）发动机用甲烷作燃料，具有清洁无毒的特点，原因是_________________________________。

（4）图为O2发生变化的微观示意图，该反应的化学方程式为_________________________，反应前后分子的个数比为___________。

三、实验题（本大题包括2小题，共20分）

18.（11分）如图A、B、C三套发生装置均可用于实验室制取氢气。

（1）仪器a的名称是___________，b的名称是___________。

（2）实验室制取H2的化学方程式为____________________________；收集H2可选用的装置是___________（填“D”或“E”），若用F装置装满水同样用于收集H2，则H2应从___________（填“M”或“N”）端通入。

（3）利用B装置制取H2时，若反应未停止就关闭止水夹，可观察到的现象是___________________。

（4）与A、B两个装置对比，利用C装置制取H2的优点是_________________________。

（5）金属与酸的反应速率除了受反应物的性质影响外，还与固体表面积大小、酸的质量分数、_______________________（写出一种影响因素）等因素有关。

在其他条件都相同的情况下，酸的质量分数越大，反应越快。

如图是某资料中铁与2%的稀硫酸在恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图象，请根据上述结论，对曲线进行适当修改（在答题纸上用实线画出），使其更合理。

19.（9分）某校化学兴趣小组同学将一只烧杯罩在2支高低不同的燃着的蜡烛上（如图所示），发现总是高的蜡烛先熄灭。

请你同他们一起进行探究。

【提出问题】为什么高的蜡烛先熄灭？

【猜想假设】猜想1：

高的蜡烛先灭是因为上部的二氧化碳浓度高；猜想2：

高的蜡烛先灭是因为上部的氧气先被消耗。

【实验探究1】为了验证猜想1是否成立，冰冰同学进行了如下实验：

实验步骤

实验现象

实验结论

将浸有澄清石灰水的滤纸条分别放在烧杯的顶部和底部，在滤纸条上滴加酚酞，变色后，用烧杯罩住点燃的高低蜡烛，观察高低滤纸条褪色顺序（实验装置如图甲所示）

________________________________________

猜想1成立，该实验涉及的反应的化学方程式为________________________________

明明对冰冰的结论表示怀疑，他用图乙装置收集一瓶80%二氧化碳和20%氧气的混合气体，然后将燃着的蜡烛伸入收集的混合气体瓶中，发现___________________________________________，从而证明冰冰的结论不正确。

【实验探究2】明明为了验证猜想2，他利用手持技术实验，用O2、CO2传感器在烧杯顶部测量杯内两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，杯内O2和CO2的浓度变化，如图丙所示，图中___________（填“上方”或“下方”）的曲线表示CO2浓度的变化。

反应后剩余氧气浓度为15.65%，二氧化碳浓度为1.898%，氧气浓度明显下降，二氧化碳浓度却增大不多。

【实验结论】_______________________________________________。

【反思评价】根据图丙上面一条曲线变化分析，在___________（填“A”“B”“C”或“D”）点时蜡烛全部熄灭；请解释曲线CD段变化的原因：

_______________________________________

_____________________________________________________________________________________。

四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分）

20.（10分）A～J是初中化学常见物质，它们的相互转化关系如图所示。

其中A是发酵粉的主要成分之一；H和D组成元素相同；I是一种红棕色固体。

请回答：

（1）写出物质B的化学式：

___________，F的一种用途是___________。

（2）反应③的化学方程式为__________________，生产生活中为了防止反应③的发生，物质燃烧时应注意___________。

（3）反应④的化学方程式为_____________________，其实际应用为___________。

（4）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是___________，______________，合金中___________（填“一定”“可能”或“一定不”）含有非金属。

五、计算题（本大题包括1小题，共10分）

21.（10分）为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某化学实验小组将10.00g下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。

一段时间后，测得烧杯中物质减少的质量情况如下表所示：

放置时间

/h

烧杯中物质减小的质量/g

水

饱和氯化钠溶液

饱和硝酸钾溶液

7.3%的稀盐酸

24

1.85

0.61

0.72

1.35

48

3.70

1.22

a

2.80

（1）表格中a的值为___________。

（2）与原饱和氯化钠溶液相比较，敞口放置24h的氯化钠溶液溶质质量分数___________（填“变大”“不变”或“变小”），饱和氯化钠溶液敞口放置48h后可观察到的现象是_________________________________________。

（3）为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后溶质质量分数的变化，实验小组同学进行了如下操作：

取敞口放置48h的稀盐酸5.00g于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50g氢氧化钠溶液。

请通过计算，确定敞口

放置48h的稀盐酸溶质质量分数的变化。

（4）产生该变化的原因是____________________________________________________

____________________________________________。

参考答案

1~15：

ABDBCACBADBDCCD

16.

（1）塑料主板器材大

（2）2Al+3CuCl2====2AlCl3+3Cu（合理即可）

（3）置换C

（4）6Li+N2====2Li3N

（5）过滤

17.

（1）物理变化

（2）Ca（OH）2

（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水

（4）3O2

2O33∶2

18.

（1）试管分液漏斗

（2）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑EN

（3）长颈漏斗中液面上升

（4）能控制反应速率

（5）温度（合理即可）如答图所示。

19、探究1：

上层滤纸条先褪色，下层滤纸条后褪色

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

蜡烛在瓶上部剧烈燃烧，在瓶下部很快熄灭

探究2：

下方

结论：

高的蜡烛先灭是因为上部的氧气先被消耗，猜想2正确

反思：

D

下部蜡烛不断燃烧，不断消耗上部氧气，所以氧气浓度越来越低，直到D点氧气浓度不足以支持蜡烛燃烧，下部蜡烛熄灭

20

（1）Na2CO3作燃料

（2）2C+O2点燃2CO通风透气

（3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2高炉炼铁

（4）沙漠地区干燥水分较少

（5）可能

21.

（1）1.44

（2）不变溶液底部有白色晶体析出

（3）分数为8.03%＞7.3%，故敞口放置48h的稀盐酸溶质质量分数增大

（4）稀盐酸中挥发出来的水占水总质量的百分比大于挥发出来的HCl占HCl总质量的百分比