名师整理化学九年级下册第九章《溶液》单元检测试题含答案.docx
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名师整理化学九年级下册第九章《溶液》单元检测试题含答案
第九单元溶液检测卷
一、单选题
1.根据已有的化学知识和生活经验判断,合理的是()
A.滴水成冰,是因为温度降低,分子间隔变小,停止运动
B.洗涤剂洗去油污,是因为洗涤剂能溶解油污
C.碘升华变为碘蒸气,是因为分子大小发生了改变
D.牛奶变质,是因为分子发生变化,分子性质发生变化
2.要配置50克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,步骤正确的是( )
A.计算需要氢氧化钠4克,水46克
B.将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量
C.将称取的氢氧化钠放在量筒中溶解
D.将配好的溶液转移一半后,溶质的质量分数减少一半
3.生活中的下列物质,属于溶液的是()
A.牛奶B.豆浆C.冰溶解于水D.食盐水
4.t℃时,向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水,充分振荡后静置,烧杯底部仍有未溶解的白色固体。
相关叙述正确的是()
A.升高温度上层清液变为不饱和溶液B.t℃时,熟石灰的溶解度为0.3g/100g水
C.烧杯中溶液的质量小于50.15gD.上层清液中溶质质量分数大于0.3%
5.甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等,甲的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.甲的溶解度是102.5g
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出
D.20℃时,100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
6.将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液,分别进行如下实验后,所得结论正确的是()
A.升温至30℃时,溶液中溶质的质量分数不变
B.保持温度不变,蒸发10g水后,硝酸钾的溶解度增大
C.保持温度不变,蒸发10g水后,溶液中溶质的质量分数减小
D.保持温度不变,加入10g硝酸钾后,溶液中溶质的质量分数增大
7.把下列厨房里的调味剂分別放入水中,充分搅拌,不能形成溶液的是
A.味精B.花生油C.蔗糖D.食盐
8.打开汽水瓶盖有大量的气泡逸出,说法正确的是()
A.溶质增大B.溶解度不变C.浓度减小D.饱和溶液变不饱和溶液
9.20℃时,某物质在50g水中溶解1g,溶液恰好达到饱和,则该物质是()
A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质
10.溶液的知识广泛用于生产、生活。
下列说法正确的是
A.洗涤剂去油污的原理是溶解
B.植物油加入水可得溶液
C.均一稳定的液体一定是溶液
D.氢氧化钠固体加入水中,温度明显上升
11.欲配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列有关说法错误的是()
A.该实验需准备5g氯化钠和45mL的水
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率
C.若量取水时采用了俯视的方式读取,会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小
D.若将该溶液稀释至溶质质量分数为5%,需再加水
12.实验用NaCl和水配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,下列叙述正确的是()
A.称量NaCl时把它放在托盘天平的右盘
B.将量取的50mL水倒入盛有NaCl的烧杯中
C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒
D.将配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签
13.室温下配制80克质量分数为20%的食盐水,在此实验过程中,以下说法错误的是()
A.要选择规格为100ml的量筒
B.称量时,若指针偏向分度盘右边,应向左盘加入食盐至指针指向正中
C.量取水时若仰视读数,会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
D.溶解时,应先将水倒入烧杯内,再加入固体
14.20℃时,取下表中的四种物质各10克,分别加入到100克水中充分溶解后,有固体剩余的是()
常见物质的溶解度(20℃)
物质名称
氯酸钾
硝酸钾
氯化钠
蔗糖
溶解度/克
7.4
31.6
36.0
203.9
A.氯酸钾B.硝酸钾C.氯化钠D.蔗糖
15.现有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有50g水,在40℃时,向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、16g硝酸钾,充分溶解后,如图所示。
小资料:
硝酸钾的溶解度数值如下所示:
项目
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
KNO3
21g
32g
46g
64g
86g
110g
138g
烧杯C中溶液的质量是
A.105gB.93gC.82gD.66g
16.含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时,湖底常有碳酸钠晶体析出,这是因为()
A.碳酸钠难溶于水B.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
C.碳酸钠的溶解度随温度升高而减少D.温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大
17.在20℃时,刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体,充分溶解。
实验过程如图所示,下列说法错误的是()
A.20℃时,NaCl的溶解度为36g
B.图③中的溶液是饱和溶液
C.图③中溶液的溶质质量为40g
D.图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
二、填空题
18.生活中处处有化学,化学与生活密切相关。
(1)某饼干包装袋中用的干燥剂是生石灰,请用化学方程式表示其原理_____。
(2)森林火灾时,常砍伐处一条隔离带的目的是_____。
(3)我们常用洗涤剂洗涤餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有_____功能,用汽油洗油污属_____现象。
(4)活性炭由于具有很强的_____性,可用于清除冰箱内的异味。
(5)用赤铁矿炼铁的化学方程式为_____。
生铁和钢是两种铁合金,从组成上看,二者的_____不同。
(6)铁制品锈蚀,实际上是铁与空气中的_____发生了化学反应,阻止铁锅锈蚀的一种方法是_____。
而铝不易锈蚀,原因是_____(用化学方程式表示)。
19.由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水溶解,对该溶液进行如图实验(假设实验过程中无损耗):
(1)两种物质溶解在水中,用玻璃棒搅拌的目的是_____。
(2)实验时温度t的范围为_____。
(3)操作1用到的实验仪器有_____。
A.酒精灯B.铁架台C.漏斗D.玻璃棒E.蒸发皿
(4)定量描述晶体1的组成_____。
(5)溶液2为_____(填物质名称)的饱和溶液。
(6)关于溶液中NaCl的质量分数:
溶液1_____溶液2(选填“>”、“<”或“=”)。
(7)关于上述实验说法错误的是_____。
A.晶体1与晶体2比较,晶体1中KNO3的纯度更高
B.溶液1中KNO3为饱和溶液,NaCl为不饱和溶液
C.溶液1恒温蒸发90g水后,与溶液2的成分相同
D.溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO3固体
20.水和溶液在生产、生活中十分常见。
Ⅰ.自来水生产过程中加入明矾的目的是_____________________。
Ⅱ.图1是a、b两种固体物质(不含结晶水)在水中的溶解度曲线:
a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是_________。
30℃时,将20ga物质放入20g水中充分溶解得到溶液的质量为_____g。
溶液中溶质的质量分数为_______。
如图2所示,并参照图1,试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质的饱和溶液,底部有等质量的a、b物质剩余,向烧杯里的水中加入冰块,下列判断错误的是______(忽略溶剂的蒸发,析出的晶体不含结晶水)
A.试管2底部的固体减少
B.a的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
C.a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量
D.变化后试管2的溶液中溶质质量小于试管1的溶液中溶质质量
21.溶解度与溶解性的关系:
20℃溶解度
溶解性
<0.01g
________
0.01g~1g
________
1g~10g
________
>10g
________
22.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(l)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是______________(填序号)。
A.酸奶B.玉米糊C.冰水D.可乐
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图甲所示,请回答:
①a2℃时三种物质的溶解度大小关系为____________。
②在20℃时,将25g甲固体加入50g水中,充分搅拌后,仍有9.2g甲固体未溶解,则20℃时甲的溶解度为_________;a3℃时,将等质量甲和乙的饱和溶液降到a1℃时,析出晶体的质量关系是甲___乙(填“>”“<”或“=”)。
③如图乙向试管中滴入2mL水后,若X中有固体析出,则X为________(选填“甲、乙、丙”)。
④现有a3℃时乙的饱和溶液,如果将该饱和溶液降温至a2℃,下列各量不变的是_________。
A.水的质量B.溶液中溶质的质量C.溶液的质量
D.乙的质量分数E.a2℃时乙的溶解度
23.氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示,请结合图表数据回答下列问题:
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
(1)下图表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
(2)温度从20℃升到40℃时,氢氧化钠在水中的溶解度变化__________(填“大于”或“小于”)碳酸钠在水中的溶解度变化。
(3)40℃时,若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中,能形成饱和溶液的溶剂是__,再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,观察到的现象为______________。
(4)若要对比两种固体物质的溶解性,必须在_____________、______________、_____________的条件下进行对比。
三、简答题
24.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,其溶质的化学式为_______。
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中温度降低。
这种物质是____________(填字母)。
A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠
(3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,涉及以下实验步骤:
①溶解②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是__________(填序号)
25.溶质质量分数为10%的KNO3溶液可用来配制花卉、盆栽植物的营养液。
请回答:
(1)KNO3溶液能给花卉、盆栽植物提供需要量较大的营养元素是_______________。
(2)某同学用KNO3固体配制100g10%的KNO3溶液的过程如下(水的密度为1.0g/mL):
①计算:
需要KNO3的质量是10g,水90g。
②称量:
用托盘天平称量KNO3的质量。
天平调零后,分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片。
先向右盘添加10g砝码,然后向左盘慢慢添加KNO3直至天平平衡。
③量取:
往量筒中倒入一定量的水后(见下图1),接下来的实验操作是_______________。
④溶解:
将称量出的固体和量取到的水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。
⑤装瓶贴标签:
请在标签上写上内容(见下图2)。
_______________
(3)将上述配好的100g溶液稀释成0.8%的稀溶液,需要加入_________________g水。
26..2016年学生实验操作考查的内容是“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”,请回答下列问题:
(实验过程)
(1)计算:
需要氯化钠的质量为________g,需要水的体积为________mL.
(2)称取氯化钠:
称取前要先取下垫圈,调节平衡螺母使天平平衡,然后在天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片,再用________移动游码调整至如图________(选填“A”或“B”)处;向天平的左盘的纸片上加氯化钠,天平快接近平衡时应________,至天平平衡(若称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘,应________);将称好的氯化钠倒入烧杯中.
(3)量取水:
用________(选填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需体积的水,并将其沿烧杯内壁小心地倒入盛有氯化钠的烧杯中.
(4)溶解:
用玻璃棒轻轻不断搅拌,使氯化钠完全溶解.
(5)转移:
配好氯化钠溶液后,将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内.
(实验反思)
(1)配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和________.
(2)这次实验中使用的托盘天平、烧杯、量筒都有刻度,通过观察发现其中有“0”刻度的仪器是________.
(3)经检测,某同学配制的该氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,可能的原因是________(填序号).
A.整个实验过程中右盘都未放纸片,且称取前只在左盘放纸片就调节天平平衡
B.将称量完毕的食盐转移到烧杯里时,不慎将少量食盐洒落在桌面上
C.氯化钠粉末不纯
D.量筒量取水的体积偏大
E.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
F.转移已配好的溶液时,有少量液体溅出
27.实验室里有两瓶失去标签的无色液体,分别是食盐水和蒸馏水,区别它们的方法有多种,请简要写出你认为可行的方法。
(至少写出三种)
(1)_____________________________________________________。
(2)_____________________________________________________。
(3)_____________________________________________________。
28应用水和溶液的知识回答下列问题。
(1)餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗去,是由于洗涤剂具有________作用。
(2)向盛有等量水样的两支试管中,分别滴加等量肥皂水,振荡,其中一支试管内产生泡沫较多,该试管内水样是________(选填“硬水”、“软水”)。
(3)硬水会给生产、生活带来许多麻烦,生活中通过________可以降低水的硬度。
参考答案
1.D
【解析】
【详解】
A、分子总是在不断的运动的,滴水成冰,是因为温度降低,分子间隔变小,分子运动减慢,但分子仍在不断的运动的,此选项错误;
B、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,是因为洗涤剂有乳化作用,能将大的油珠分散成细小的油滴随水冲走,不是利用了洗涤剂能溶解油污的原理,此选项错误;
C、碘升华变为碘蒸气是因为碘分子之间的间隔变大,分子大小不变,此选项错误;
D、牛奶变质,属于化学变化,分子本身发生了变化,分子性质也发生了变化,此选项正确。
故选D。
【点睛】
掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题是解答此类题的关键。
2.A
【解析】
【详解】
A、溶质氢氧化钠质量=50克×8%=4克,溶剂水的质量=50克-4克=46克,故选项正确;
B、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解,称量时应放在玻璃器皿中称量,故选项不正确;
C、量筒不能做实验容器,故选项不正确;
D、溶液的特点是均一、稳定,无论转移多少,溶液中溶质质量分数不变,故选项不正确。
【点睛】
有关溶液的几个计算公式要熟记:
溶质质量分数=
×100%,溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,溶剂质量=溶液质量-溶质质量。
3.D
【解析】
【详解】
A、牛奶不均一不稳定,属于乳浊液,故A错;B、豆浆不均一不稳定,属于悬浊液,故B错;C、冰溶解于水由水一种物质组成,属于纯净物,故C错;D、食盐水属于均一稳定的混合物,属于溶液,故D正确。
故选D。
4.C
【解析】
【详解】
A、由题干可知,t℃时,烧杯底部仍有未溶解的白色固体,所以,此时形成的是熟石灰的饱和溶液,当温度升高时,熟石灰的溶解度减少,所以,会从饱和溶液中析出固体,故不符合题意;
B、由题干可知,t℃时,0.15g熟石灰未完全溶解于50g水,所以,熟石灰的溶解度小于0.3g/100g水,故不符合题意;
C、烧杯中溶液的质量小于50.15g,故符合题意;
D、由题干可知,t℃时,0.15g熟石灰未完全溶解于50g水,所以,上层清液中溶质质量分数小于0.15g/50.15gX100%,故不符合题意;
5.C
【解析】
【详解】
A、溶解度是一定温度下的溶解度,不指名温度不能确定物质的溶解度,故A错误;
B、甲的溶解度随温度的升高到70℃而增大然后又减小,故B错误;
C、甲的溶解度随温度的升高而增大然后又减小,故将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出,故C正确;
D、20℃时,100g水中含有甲溶质质量为28.6g达到饱和,100g甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6g,故D错误。
故选:
C。
6.A
【解析】
A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高,故升温至30℃时,溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质的质量分数不变,正确;
B、硝酸钾的溶解度与温度有关,故温度不变,硝酸钾的溶解度不变,错误;
C、温度不变,蒸发10g水,溶液仍然是该温度下的饱和溶液,故溶质的质量分数不变,错误;
D、保持温度不变,加入10g硝酸钾后,加入的硝酸钾没有溶解,故质量分数不变,错误。
故选A。
7.B
【解析】
【分析】
溶液是一种物质或几种物质分散到另一种物质里形成、均一稳定的混合物。
【详解】
A、味精能溶于水形成均一稳定的溶液,故不符合题意;
B、花生油不溶于水,放入水中不能形成均一稳定的溶液,故符合题意;
C、蔗糖能溶于水形成均一稳定的溶液,故不符合题意;
D、食盐能溶于水形成均一稳定的溶液,故不符合题意。
8.C
【解析】
【分析】
汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的,打开汽水瓶盖,压强变小,二氧化碳的溶解度减小,所以有大量气泡从瓶口逸出
【详解】
A、由上述分析可知,溶质质量减小,故不符合题意;
B、由上述分析可知,溶解度减小,故不符合题意;
C、由上述分析可知,溶质质量减小,溶剂质量不变,所以,溶度减小,故符合题意;
D、因为汽水在未开瓶盖前是否饱和,没有涉及,故不符合题意
9.B
【解析】20℃时,某物质在50g水中溶解1g,那么100g水中能溶解2g,属于可溶物质。
故选B。
点睛:
掌握20℃时,物质溶解度的相对大小是解题关键(溶解度<0.01g,属于难容物质,溶解度为0.01g~1g属于微溶物质,溶解度为1g~10g属于可溶物质,溶解度>10g属于易溶物质)。
10.D
【解析】A.洗涤剂去油污的原理是乳化作用,错误;B.溶液是均一稳定的混合物,植物油加入水得到的不是均一、稳定的混合物,不能得溶液,错误;C.均一、稳定的混合物一定是溶液,错误;D.氢氧化钠固体加入水中,放出大量热,溶液温度明显上升,正确。
故选D。
11.C
【解析】A、该实验需准备5g(50g×10%)氯化钠和45mL(50g-5g=45g相当于45mL)的水,正确;B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率,正确;C、若量取水时采用了俯视的方式读取,造成实际量取的水的体积偏小,从而会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大,错误;D、若将该溶液稀释至溶质质量分数为5%,需再加水,正确。
故选C。
12.D
【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,称量NaCl时,应把它放在托盘天平的左盘,错误;B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g(合47.5mL),错误;C、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌,其中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯和玻璃棒,不需要使用漏斗,错误;D、将配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,正确。
故选D。
13.D
【解析】A、80克质量分数为20%的食盐水中氯化钠的质量为80g
=16g,故水的质量为80g-16g=64g,计算水的体积为64mL,故选100mL的量筒,正确;
B、称量时,若指针偏向分度盘右边,说明氯化钠的质量偏小,故应向左盘加入食盐至指针指向正中,正确;
C、量取水时若仰视读数,量取的水的实际体积偏大,故会导致所配溶液的溶质质量分数偏小,正确;
D、溶解时,应先加入固体再将水倒入烧杯内,错误。
故选D。
14.A
【解析】
【详解】
A、氯酸钾20℃的溶解度为7.4g,即20℃时100g水中最多溶解7.4g氯酸钾,所以20℃时,20克氯酸钾加入到100克水中充分溶解后,只能溶解7.4g,有固体剩余,故A正确;B、硝酸钾20℃的溶解度为31.6g,即20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾,所以20℃时,20克硝酸钾加入到100克水中充分溶解后,能全部溶解,没有固体剩余,故B错误;C、氯化钠20℃的溶解度为36g,即20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠,所以20℃时,20克氯化钠加入到100克水中充分溶解后,能全部溶解,没有固体剩余,故C错误;D、蔗糖20℃的溶解度为203.9g,即20℃时100g水中最多溶解203.9g蔗糖,所以20℃时,20克蔗糖加入到100克水中充分溶解后,能全部溶解,所以没有固体剩余,故D错误。
故选A。
【点睛】
溶解度的概念可以理解为:
某温度下,100g水中最多溶解的溶质的质量。
15.C
【解析】由于40℃时硝酸钾的溶解度64g,即100g水中溶解64g硝酸钾恰好达到饱和,可知50g水中溶解32g硝酸钾恰好饱和,所以烧杯C中恰好溶解达到饱和,溶液的质量是50g+32g=82g。
故选C。
16.B
【解析】碳酸钠的溶解度随温度升高而增大,所以含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时,温度降低碳酸钠的溶解度减小,所以会有碳酸钠晶体析出。
故选B。
17.C
【解析】A、由图可知,20℃时100g水中最多能溶解氯化钠的质量为36g,故20℃时,NaCl的溶解度为36g,正确;
B、20℃时,NaCl的溶解度为36g,图③是在100g的水中加入了40g的氯化钠,故为饱和溶液,正确;
C、图③是20℃时NaCl的饱和溶液,溶剂的质量为100g,故溶质的质量为36g,错误;
D、图③和图④都是20℃时NaCl的饱和溶液,故溶质的质量分数相等,正确。
故选C。
18.CaO+H2O=Ca(OH)2移走可燃物乳化溶解吸附3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2含碳量氧气和水擦干放置4Al+3O2═2Al2O3
【解析】
【分析】
根据生活实际结合化学知识进行分析解答;根据据各种物质的性质及在生活的应用分析解答。
【详解】
(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙;故答案为:
CaO+H2O=Ca(OH)2;
(2)根据灭火原理,救火员首先开辟隔离带的目的是清除或移走可燃物。
故答案为:
移走可燃物;
(3)洗涤剂清洗餐具上的油污是将油污分解成小的油滴,被水冲走,利用了乳化原理,所以说明洗涤剂具有乳化的功能;油污能溶解在汽油中,所以用汽油除油污是溶解现象;故答案为:
乳化;溶解;
(4)活性炭由于具有很强的吸附性,可用于清除冰箱内的异味;故答案为:
吸附;
(5)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)
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- 溶液 名师 整理 化学 九年级 下册 第九 单元 检测 试题 答案