常见的放热反应以及吸热反应.docx

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常见的放热反应以及吸热反应

常见的放热反应和吸热反应

⑴常见的放热反应

①燃烧反应。

如C、CO、C2H5OH等到的燃烧

②酸碱中和反应。

如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O

③活泼金属与水或酸的反应。

如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

④多数化合反应。

如Na2O+H2O＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4

⑵常见的吸热反应

①多数分解反应，如CaCO3CaO+CO2↑

②铵盐与碱的反应，

如：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O

③C（s）+H2O（g）CO+H2

④CO2+C2CO

测定反应热

Q=-C（T2-T1）＝-C0m（T2-T1）

中和反应的反应热：

酸碱中和反应所放出的热量

中和热：

在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的放出的热量

中和热数值大小与反应物量多少无关

焓：

物质本身所具有的能量用焓来表示

符号：

H

焓变△H=H生成物-H反应物

∆H<0时，为放热反应

∆H>0时，为吸热反应

影响焓及焓变大小的因素

1、不同物质，H不同，△H也不同

2、同一物质，物质的量越大，H也越大，△H也越大

3、同一物质，H（气）>H（液）>H（固）

焓变与反应热的不同：

△H大小要看符号，Q的大小不看符号

电解池与原电池有哪些异同（续）

装置

原电池

电解池

电子离子

流向

电子流向：

负极→导线→正极

离子流向：

阳离子→正极

阴离子→负极

电子流向：

电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极

离子流向：

阴离子→阳极

阳离子→阴极

电解池与原电池有哪些异同（续）

装置

原电池

电解池

电极

名称

负极：

较活泼金属

正极：

较不活泼金属（或能导电的非金属）

负极：

较活泼金属

正极：

较不活泼金属（或能导电的非金属）

电极

反应

负失氧，正得还

负极：

金属失电子，氧化反应

（负失氧）

正极：

溶液中的阳离子得电子，还原反应（正得还）

阳氧阴还

阳极：

①用惰性电极，溶液中阴离子失电子。

放电顺序：

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子

②金属（除铂、金等外）作电极时：

阳极金属失电子

阴极：

电极本身不参与反应

溶液中的阳离子得电子。

放电顺序：

Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

电镀

①电极：

阳极——镀层金属阴极——待镀金属制品

②电镀液：

含有镀层金属离子的电解质溶液。

③电解质溶液：

溶液中CuSO4的浓度保持不变。

原电池电极式的书写：

判断是否有自发的氧化还原反应

判断正、负极

根据负失氧，正得还写正负极电极式

化学腐蚀与电化学腐蚀

化学腐蚀

电化学腐蚀

条件

金属跟周围物质（气体或溶液）直接接触被氧化

不纯金属或合金跟电解质溶液接触

现象

无电流产生

有微弱电流产生

本质

金属被氧化

较活泼金属被氧化

联系

两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍

钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较

析氢腐蚀

吸氧腐蚀

条件

酸性环境

中性或酸性很弱的环境

电极反应

负极

正极

总反应

Fe-2e=Fe2+

2H++2e－=H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe-2e=Fe2+

O2+2H2O+4e=4OH-

2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

Fe2O3·nH2O（铁锈）

用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换

航海的船只的船底四周镶嵌锌块（白色），就是利用牺牲阳极保护法。

阴极电保护法——电解原理

将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。

此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。