人教版高中化学高一上期末测试附答案和解析.docx
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人教版高中化学高一上期末测试附答案和解析
期末测试
1.分类法在化学发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是()
A.根据化合物在水溶液中能否导电,将化合物分为电解质和非电解质
B.根据分散系是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.根据化学式中所含氢原子的个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
2.下列叙述中正确的是()
A. NaCl、 NaOH 和盐酸都是电解质
B.凡能电离出 H+的化合物均属于酸
C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D.将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中,用力振荡形成胶体
3.下列推断正确的是()
A.铝粉在氧气中燃烧生成 Al O ,故铁丝在氧气中燃烧生成 Fe O
232
3
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.钠与氧气、水等反应时均作还原剂,金属单质参与化学反应时均作还原剂
D.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在
4.下列离子方程式书与正确的是()
A. Na 与水反应:
2Na + 2H O2Na + + 2OH - + H ↑
22
B. Na CO 溶液中通入少量 HCl :
CO2- + 2H +H O + CO ↑
23322
C. Cl 与水反应:
Cl + H O2H + + Cl- + ClO-
222
D.石灰石与醋酸反应:
CaCO + 2H +Ca 2+ + H O + CO ↑
322
5.已知 5KCl + KClO + 3H SO
32
4 3Cl2 + 3K 2SO4 + 3H2O ,下列说法不正确的是( )
A. H SO 既不是氧化剂又不是还原剂
24
B.1 mol KCIO
3 参加反应时有 5 mol电子转移
C. KClO 是氧化剂
3
D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:
5
6.设 N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A
A. 2.0 g H18O 与 D O 的混合物中所含中子数为 N
22
A
B.1mol Na O 固体中含离子总数为 4N
22
A
C.标准状况下,11.2 L CCl 中含有分子的数目为 0.5 N
4
A
D.1 mol Fe与1mol Cl 充分反应,转移电子数为 3 N
2
A
7.下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是()
选项
用途 性质或原理
A
B
Na O 常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂
2 2
常用铝箔作包装材料
Na O 与 CO 、H O 反应产生 O
2 2 2 2
金属铝具有良好的延展性
2
FeCl 溶液可用于刻制印刷铜线路板FeCl
3 3
Cu 发 生 反 应 :
2Fe3+ +Cu2Fe2+ + Cu 2+
D用小苏打治疗胃酸过多Na CO 可中和胃酸
23
8.元素周期律可以指导入们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是()
A.由水溶液的酸性:
HCl>H S ,可推断出元素的非金属性:
Cl>S
2
B.若 X+ 和 Y 2- 的核外电子层结构相同,则原子序数:
X>Y
C.已知第ⅡA 族元素硫酸盐的溶解性:
MgSO 易溶于水,CaSO 微溶于水,可推断出 SrSO 不溶于水,但
444
溶解度比 BaSO 大(第ⅡA 族元素从上到下依次为 Be、Mg、Ca、Sr、Ba )
4
D. Cs 和 Ba 分别位于第六周期的第ⅠA 族和第ⅡA 族,碱性:
CsOH>Ba(OH)
2
9.下列各组物质中,满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合有()
序号
X Y Z W
①
Na NaOH Na CO
2 3
NaCl
②AlAlCl
3
Al(OH)
3
Al O
2 3
③
Fe
FeCl
3
FeCl
2
Fe(OH)
2
A.②③
B.①③
C.①②③
D.①②
10.元素周期表隐含着许多信息和规律。
以下所涉及的元均为中学化学中常见的短周期元素,其原子半径及
主要化合价列表如下,其中 R Q 用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
下列说法正确的是()
22
元素代号
原子半径/nm
M
0.037
R
0.186
Q
0.074
T
0.102
X
0.150
Y
0.160
Z
0.099
主要化合价
+1 +1 -2 +6 - 2 +3 +2 -1
A.T、Z 的氧化物对应水化物的酸性:
T <Z
B.R、X、Y 的单质中失电子能力最强的是 X
C.X 与 Z 形成的是共价化合物
D.M、Q、Z 都在第二周期|
11.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素,X 的核外电子总数=周期序数=族序数,它们的单质
或两两组合形成的化合物存在如图所示的转化关系,其中甲、戊是两种最常见的金属单质,丁是非金属单
质,其余为氧化物。
下列说法正确的是()
A.W 的原子序数是 Z 的两倍,金属性强于 Z
B.Z 元素在元素周期表中的位置是第三周期第Ⅲ族
C.丙属于两性氧化物
D.己的熔点高、硬度大,可用于制造耐火坩埚
12.高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂,具有净水和消毒双重功能。
某课外学习小组设计如图所示方案制备
高铁酸钾。
下列说法不正确的是()
A.高铁酸钾中铁元素的化合价为 +6 ,具有强氧化性
B.反应 2Fe3+ + 3ClO- + 10OH-
2FeO2- + 3Cl- + 5H O 中,生成 2 mol FeO2- 时,转移 6 mol电子
4 2 4
C.制备高铁酸钾的化学方程式为 2KOH + Na FeO
2
4
K FeO + 2NaOH ,根据复分解反应原理,高铁酸
2 4
钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度
D.明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水,其净水原理完全相同
13. C 和 CuO 在一定温度下反应,产物有Cu、Cu O、CO、CO 。
若将 2.00 g C 跟16.0 g CuO 混合,隔绝
22
空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,充分反应后共收集到1.12 L 气体(标准状况),生成
H O 及空气中的 CO 充分反应,目的是得到杀菌消毒效果更好的________(填物质名称),将该反应的离子
沉淀的质量为 5.00 g 。
下列说法错误的是()
A.反应后的固体混合物中 Cu 的质量为 9.6 g
B.反应后的固体混合物中还含有碳
C.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
D.反应后的固体混合物总质量为14.4 g
14.“生活无处不化学”,请你回答下列问题。
(1)厨房中的调味品有①盐(主要成分为氯化钠)、②碱面(主要成分为碳酸钠)③白醋(主要成分为乙酸)。
将上述物质分别溶于水,水溶液具有碱性的是________(填序号,下同),主要成分属于盐类的是________,
相互间能发生反应的是________。
(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上,可观察到 ________________________________________________。
(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑,该反应的化学方程式是________________________________。
(4)使用“84”消毒液(含 NaClO)时,按一定比例与水混合,并在空气中放置一段时间,使 NaClO与
22
方程式补充完整:
ClO- +
CO +
H O
15.1869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努
力,历经 142 年。
元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系。
如图是元素周期表的一
部分,回答下列问题:
(1)元素 Ga 在元素周期表中的位置为第周________期第________族。
(2) Sn 的最高化合价为________, Cl 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________, Bi 的最高价氧
化物为________。
(3)根据元素周期律,推断:
①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是元素________(填元素符号)。
②酸性:
H AsO ________(填“>”“<”或“=”,下同) H SeO 。
3424
③氢化物的还原性:
H O ________ H S 。
22
④原子半径:
N ________ Si 。
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找________(填序号)。
A.优良的催化剂
B.半导体材料
C.合金材料
(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较 C、Si 的非金属性强弱:
________________________。
(可供选择的药品有 CaCO 固体、稀硫酸、盐酸、饱和 NaHCO 溶液、饱和 Na CO 溶液、硅酸钠溶液)
3323
16.为了探究过氧化钠的强氧化性,某小组设计了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下:
①检查装置气密性后,装入药品并连接装置 A、B、C。
②缓慢通入一定量的 N 后,将装置 D 连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐
2
酸,A 中剧烈反应,有黄绿色气体产生。
③待装置 D 中导管口产生连续气泡后,将导管末端伸入集气瓶中,收集到无色气体。
④反应一段时间后,关闭分液漏斗的活塞,再通一段时间 N ,直至装置中气体变为无色。
2
回答下列问题:
(1)装置 D 中收集的无色气体能使带火星的木条复燃,据此推断该气体是________,解释产生该气体的原
因是________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
(2)装置 B 中湿润的淀粉 碘化钾试纸变蓝。
甲同学根据 A 中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能
是________________________________________________________________(写离子方程式);乙同学认为
使试纸变蓝的原因也可能是________________________________________________。
( 3 ) 资 料 显 示 , Na O 与 干 燥 的 HCI 能 发 生 化 学 反 应 生 成 Cl , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为
222
________________________________________________________。
17.高铁酸钾( K FeO )是一新型高效无毒的多功能水处理剂。
资料:
K FeO 为紫色固体,微溶于 KOH
2424
溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O ,在碱性溶液中较稳定。
2
(1)制备 K FeO
24
①除杂装置 B 中的试剂为________________________________________。
②C 为制备 K FeO 装置, KOH 溶液过量的原因是________________________________________。
24
③D 为尾气处理装置,发生反应的离子方程式为________________________________________。
(2)探究 K FeO 的性质取 C 中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液 a,经检验气体中含有
24
Cl 。
为证明 K FeO 能否氧化 Cl 而产生 Cl 设计以下方案:
2242
方案Ⅰ取少量溶液 a,滴加 KSCN溶液至过量,溶液呈红色
用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体,再用 KOH 溶液将 K FeO 溶出,得到紫色溶液 b。
24
方案Ⅱ
取少量 b,滴加盐酸,有 Cl 产生
2
①由方案Ⅰ中溶液变红可知 a 中含有________。
该离子的产生________(填“能”或“不能”)判断一定是
由 K FeO ,被 Cl- 还原而形成的。
24
”
②方案Ⅱ用 KOH 溶液洗涤的目的是方案Ⅰ得出氧化性:
Cl ________ FeO 2- (填“> ”或“< )。
24
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。
K FeO 在硫酸溶液中反应如下:
24
________ O ↑ + ________ Fe3+ + ________
________ FeO2- + ________ H +
4
2
①配平上述离子方程式。
②现取 C 中洗涤并干燥后样品的质量10 g ,加入稀硫酸,收集到 0.672 L气体(标准状况)。
则样品中高铁
酸钾的质量分数约为________。
(计算结果保留到 0.1%)
期末测试
答案解析
1.【答案】D
【解析】根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电,将化合物分为电解质和非电解质,故 A 错误;根
据分散系中分散质微粒直径的大小,将分散系分为溶液、胶体和浊液,故 B 错误;根据酸能电离出的氢离
子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸,故 C 错误;根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧
化还原反应和非氧化还原反应,故 D 正确。
2.【答案】C
【解析】 NaCl、 NaOH 是电解质,盐酸是混合物,不是电解质,故A 项错误;能电离出H+的化合物不一
定是酸,如 NaHSO 属于盐,在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸,故 B 项错误;
4
CO 属于非金属氧化物,但不是酸性氧化物, Mn
2
O 、 CrO
7
3
等属于酸性氧化物,但不是非金属氧化物,
故 C 项正确;将几滴汽油加入装有10 mL 水的试管中,用力振荡形成的是乳浊液,而不是胶体,故 D 项错
误。
3.【答案】C
【解析】铝粉在氧气中燃烧生成 Al O ,铁丝在纯氧中燃烧生成 Fe O ,A 错误;金属钠加入硫酸铜溶液中,
2334
先 与 H O 反 应 :
2Na+ 2Na+2H O2NaOH + H ↑ 生 成 的 NaOH 与 CuSO
222
4
反 应 :
CuSO +2NaOH
4
Cu(OH) ↓ + Na SO ,故 B 错误;金属单质参与化学反应时易失去电子,化合价升高,
2 2 4
作还原剂,故 C 正确;金属铝在空气中被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜,阻碍反应的进行,保护内部铝
不被氧化,因此金属铝不用保存在煤油中,故 D 错误。
4.【答案】A
【解析】 Na 与水反应生成氢氧化钠和氢气,故 A 正确; Na CO 溶液中通入少量 HCI生成 NaHCO ,离
233
子方程式为 CO 2- + H +
3
HCO - ,故 B 错误;Cl 与水反应生成 HCl和次氯酸,次氯酸是弱电解质,不能
3 2
拆成离子形式,故 C 错误;醋酸是弱电解质,不能拆成离子形式,故 D 错误。
5.【答案】D
【解析】氯化钾中 Cl 元素的化合价由 -1价升高为 0 价,氯酸钾中 Cl 元素的化合价由 +5价降低为 0 价,氯
化钾作还原剂,氯酸钾作氧化剂,H SO 既不是氧化剂又不是还原剂,A、C 正确;1mol 氯酸钾参加反应
24
时有1mol ⨯ (5 - 0) = 5 mol 电子转移,B 正确;由得失电子守恒可知,5 mol 氯化钾被氧化时有1mol 氯酸钾
被还原,被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5:
1 ,D 错误。
6.【答案】A
-
【解析】H2 18O 与 D2O 的摩尔质量均为 20g⋅ mol1 ,故 2.0 g 混合物的物质的量为 0.1 mol ,且 1 个 H2 18O
分子与 1 个 D O 分子均含 10 个中子,所以 0.1 mol 混合物中含 N 个中子,A 项正确;1 mol Na O 固体中含
2A22
2 mol 钠离子和1mol 过氧根离子,所含离子总数为3 N ,B 项错误; CCl 在标准状况下为液体,不能按标
A4
准状况下的气体摩尔体积为 22.4L ⋅ mol-1 计算11.2 L CCl 的物质的量,C 项错误;Fe与 Cl按物质的量之
42
比为 2:
3 充分反应生成 FeCl 后,铁剩余,则1mol 氯气完全反应转移 2 N 个电子,D 项错误。
3A
7.【答案】D
【 解 析 】 Na O与 CO 、H O 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为 2Na O + 2CO
222222
2
2Na CO + O 、
2 3 2
2Na O + 2H O4NaOH + O ↑ ,因此过氧化钠常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂,A 不符合题意;金
2222
属铝具有良好的延展性,常用铝箱作包装材料,B 不符合题意;用 FeCl 刻制印刷铜线路板,发生的反应为
3
Cu + 2Fe3+Cu 2+ + 2Fe2+ ,C 不符合题意;小苏打为 NaHCO ,D 符合题意。
3
A
8. 【解析】HC1 和 H S 不是 C1、S 元素最高价氧化物对应的水化物,不能通过它们的酸性强弱比较 C1、S
2
的非金属性强弱,故 A 错误;由 X → X + 失去 1 个电子,Y → Y 2- 得到 2 个电子,设 X+ 和 Y 2 - 的核外电子
数为 a ,则 X 、Y 的原子序数分别为 a +1、a - 2 ,所以原子序数:
X>Y,故 B 正确;由信息可知
Mg、Ca、Sr、Ba 对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小,所以推断出 SrSO 不溶于水,但溶解度比 BaSO,大,
44
故 C 正确;金属性:
Cs>Ba,所以碱性:
CsOH > Ba(OH) ,故 D 正确。
2
9.【答案】D
【解析】①钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应生成氯化
钠,电解熔融氯化钠生成钠,各物质在一定条件下能一步转化,符合题意;②铝与盐酸反应生成氯化铝,氯
化铝与氨水反应生成氢氧化铝,氢氧化铝受热分解生成氧化铝,电解熔融氧化铝生成铝,各物质在一定条件
下能一步转化,符合题意;③铁与氯气反应生成氯化铁,氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁与氢氧化
钠反应生成氢氧化亚铁,但氢氧化亚铁不能一步转化为铁,不符合题意。
D 项正确。
10.【答案】C
【解析】 R Q 用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源,确定R 为 Na 元素,Q 为 O 素;M 的原子半径最
22
小,化合价为 +1价,所以 M 为 H 元素;根据 T 的主要化合价确定 T 与氧位于同一主族,所以 T 为 S元素;
根据 X 的主要化合价确定其属于第ⅢA 族,再根据原子半径确定 X 为 Al元素;根据 Y 的主要化合价确定
其属于第ⅡA 族,再根据原子半径确定 Y 为 Mg 元素;根据乙的主要化合价和原子半径确定 Z 为 Cl 元素。
没有说最高价氧化物对应的水化物,因此酸性强弱没有可比性,A 错误;元素的金属性越强,其单质的失电
子能力越强,同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,因此金属性最强的是Na ,即 R,B 错误;X 与 Z
形成的 AlCl,是共价化合物,C 正确;M 为 H 元素,在第一周期,Q 为 O 元素,在第二周期,Z 为 Cl 元
素,在第三周期,D 错误。
11.【答案】D
【解析】X 的核外电子总数=周期序数=族序数,则 X 为日元素,甲、戊是两种最常见的金属单质,丁是非
金属单质,除甲、戊和丁外,其他都为氧化物,则Y、乙和 W 为氧元素和两种金属元素;由甲+乙→丙+丁
可知丁为 H ,乙为 H O ,甲能在高温下与水反应生成H ,则甲为 Fe,丙为 Fe O ,由 Fe O 和戊高温下生
2223434
成 Fe和一种金属氧化物可知,戊为 Al,己为 Al O ,根据上述分析可知,X、Y、Z、W 分别为 H、O、Al
23
和 Fe元素。
W 为 Fe,原子序数为 26,乙为 Al,原子序数为 13, Fe的原子序数是 Al的两倍,但金属性:
Al>Fe,A 错误:
Al在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA 族,B 错误;两为 Fe
3
O 不是两性氧化物,
4
C 错误;己为 Al O 其熔点高、硬度大,可用于制造耐火坩锅,D 正确。
23
12.【答案】D
【 解 析 】 K FeO 中 Fe 元 素 为 +6 价 , 处 于 高 价 态 , 具 有 强 氧 化 性 , 故 A 正 确 ; 反 应
24
2Fe3+ + 3ClO- + 10OH -
2FeO 2- + 3Cl- + 5H O 中 , Fe 元 素 化 合 价 从 +3 价 升 高 为 +6 价 , 则 生 成
4 2
2mol FeO2- 时 , 转 移 6 mol 电 子 , 故B正 确 ; 根 据 复 分 解 反 应 原 理 , 反 应
4
2KOH + Na FeO
2
4
K FeO + 2NaOH 能进行说明生成了更难溶的物质,所以高铁酸钠的溶解度大于高铁
2 4
24
酸钾的溶解度,故 C 正确;高铁酸钾具有强氧化性,可用于杀菌消毒, FeO - 被还原生成铁离子,铁离子
水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性,可吸附水中悬浮杂质以达到净水的目的,而明矾、硫酸铁用作净水剂
是因为其水解生成的胶体具有吸附性,净水原理不完全相同,故 D 错误。
13.【答案】A
【解析】由题意可知,生成的 n (CO
2
) = n (CaCO ) = 5.00
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