氯气阶段测试.docx
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氯气阶段测试
【有关"氯气"的阶段测试】
阶段测试试卷名称:
高一化学第一章第一节氯气的性质阶段测试
背景说明:
高一化学第一章第一节氯气的性质阶段测试
试卷内容:
1.下列物质中,含有氯分子的混合物是[]
A.液氯B.盐酸
C.次氯酸D.氯水
2.下列说法正确的是[]
A.Cl-和Cl2都是黄绿色
B.Cl-和Cl2都是较强的氧化剂
C.Cl-和Cl2都具有毒性
D.Cl-比Cl2稳定性强
3.饱和氯水长期放置后,下列粒子在溶液中不减少的是
[]
A.Cl2B.HClO
C.Cl-D.H2O
4.0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后,质量增加了3.55g,这种元素是
[]
A.PB.Mg
C.AlD.Fe
5.浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是[]
①CO2②HCl③H2O(气)④O2
A.①②③B.②③④
C.②③D.①④
6.能使干燥的有色布条褪色的是[]
A.氯气B.氯水
C.氯化氢D.次氯酸
7.用氯气制漂白粉的主要目的是[]
A.提高氯的质量分数
B.增强漂白能力
C.转变为很易溶于水的物质
D.转变为较稳定,便于贮存的物质
8.有关氯气跟氢氧化钠溶液反应的正确说法是[]
A.反应前后只有氯元素化合价有改变
B.反应中Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
C.反应的离子方程式为Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
D.此反应属于复分解反应
9.金属单质与足量Cl2反应后,生成物的化学式中,正确的是[]
A.FeCl2B.CuCl2
C.FeCl3D.CuCl
10.H2在Cl2中燃烧时,火焰的颜色为[]
A.苍白色B.淡蓝色
C.蓝紫色D.无色
11.在如下物质中,氯元素表现化合价最高的是[]
A.Cl2O7B.HClO3
C.HClO4D.HCl
12.红磷在Cl2中剧烈燃烧时的现象有[]
A.冒白烟B.冒棕色烟
C.无明显现象D.既冒白烟又有白雾生成
13.下列说法中正确的是[]
A.Cl-的半径比Cl的半径大
B.Cl2有毒,Cl-也有毒
C.Cl-和Cl2都是黄绿色
D.Cl-和Cl2一样,也具有氧化性
14.下列物质属于纯净物的是[]
A.漂白粉B.液氯
C.氯水D.磷在氯气中燃烧产物
15.下列物质中,同时含有氯离子、氯分子和氯的含氧化合物的是
[]
A.氯水B.漂白粉
C.氯气D.盐酸
16.按照HCl、()、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律,选出一种适当的物质填入括号[]
A.NaClB.NaClO
C.Cl2O7D.Cl2
17.氯气常用于生活用水的杀菌,其原因是[]
A.氯气有毒
B.氯气有刺激性气味
C.氯气溶于水,与水反应可生成盐酸
D.氯气溶于水,与水反应生成的次氯酸有强氧化性
18.把石蕊试液滴加到氯水中,出现的现象是[]
A.蓝色石蕊试液变红色
B.红色石蕊试液变蓝色
C.石蕊试液变黑色
D.紫色石蕊试液滴入后先变红后又变无色
19.氯水长期放置后,溶液中的离子或分子不会减少的是
[]
A.H2OB.Cl2
C.OH-D.Cl-
20.漂白粉的漂白作用的最佳条件是[]
A.干燥的漂白粉
B.把漂白粉放入水中
C.把漂白粉放入稀酸溶液中
D.把漂白粉放入稀碱溶液中
21.见图(A)处通入Cl2,当关闭(B)阀时,(C)处的湿润的红布条没有明显变化,当打开(B)阀时,(C)处的湿润红布条逐渐褪色,则(D)瓶中装的溶液是
[]
A.浓H2SO4
B.NaOH溶液
C.水
D.饱和食盐水
22.可证明次氯酸是弱酸的实验事实是[]
A.可与碱发生反应
B.次氯酸有漂白性
C.次氯酸见光分解
D.次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸
23.三种黑色粉末:
二氧化锰、木炭粉、氧化铜。
可将它们区分开的一种物质是[]
A.红墨水B.稀硫酸
C.稀盐酸D.浓盐酸
24.氯气是______色,有______气味,具有__________性气体。
为了防止污染环境在做完实验后,多余的氯气应用______溶液吸收。
其化学方程式为______。
25.氯气能使湿润的红布褪色,而不能使干燥的红布褪色。
其原因是______。
26.制取漂白粉是用____和____反应,其化学方程式为______。
漂白粉的主要成分是______;其有效成分是____;用化学方程式表示在空气中漂白的机理为______。
在漂白粉溶液中加入少量酸,可增强漂白作用,其原因是________。
27.将灼热的铁丝伸入装满Cl2的集气瓶中,观察到的现象是________;写出有关的化学方程式________;若将铁丝伸入盐酸中,观察到的现象是______;写出有关化学方程式______。
28.用自来水养鱼时,应先将水“困”一段时间,目的是______,有关的化学方程式为______________________。
29.新制的氯水____色,存在的分子有____,离子有____。
蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先颜色变____色,很快又____,这是因为氯水中有____存在。
30.写出下列燃烧反应的化学方程式和水或溶液参加反应的离子方程式,并注明氧化剂、还原剂。
①红磷在氯气中燃烧____________。
②氢气在氯气中燃烧____________。
③氯气通入水中____________。
④氯气通入石灰水____________。
31.新制氯水和久置氯水在成份上有何不同?
如何用实验证明氯水既有氯气的性质,又具有盐酸和次氯酸的性质?
32.标准状况下1体积水吸收2体积氯气,试求:
(1)水和氯气的物质的量之比(不考虑二者间的反应)。
(2)此氯水中Cl2的质量分数。
试卷答案:
1.D2.D3.C4.C5.A6.B、D7.D8.AC9.BC10.A11.AC12.D13.A14.B15.A16.D17.D18.D19.D20.C21.B22.D23.D
24.黄绿色;刺激性;毒;NaOH;Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。
25.因为Cl2溶于水中会生成HClO,而HClO具有漂白作用,而Cl2遇干燥红布不能生成HClO。
26.石灰乳或氢氧化钙溶液,Cl2;
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
次氯酸钙和氯化钙混合物;次氯酸钙;
Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3+2HClO;
有酸存在能加快HClO生成。
27.铁丝继续红热,并生成大量红棕色烟。
2Fe+3Cl2=2FeCl3。
铁丝逐渐溶解,并有气泡生成溶液变浅绿色。
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。
29.浅黄绿色;H2O分子、Cl2分子、HClO分子H+、Cl-、ClO-;红;褪色;次氯酸
30.①2P+3Cl2=2PCl3PCl3+Cl2=PCl5Cl2是氧化剂,P是还原剂
②H2+Cl2=2HClCl2是氧化剂,H2是还原剂
③Cl2+H2O==H++Cl-+HClOCl2既是氧化剂又是还原剂
④Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2既是氧化剂又是还原剂
31.因为氯气可溶于水且部分氯分子与水发生如下化学反应:
Cl2+H2O===HCl+HClO
所以在新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒,其主要成份为Cl2。
长时间存放的氯水,次氯酸见光易发生下列化学反应:
2HClO===2HCl+O2↑
由于次氯酸不稳定,促使氯分子不断与水反应,最终在久置氯水中只存在H+和Cl-,成为稀盐酸。
可通过以下实验证明新制氯水的性质。
向氯水中滴入碘化钾淀粉溶液时,发生如下反应:
Cl2+2KI==I2+2KCl
氯气置换出单质碘,碘遇淀粉显蓝色,证明氯水具有氯气的性质。
向氯水中滴入硝酸银溶液和稀硝酸,可见有白色沉淀生成;再往氯水中滴入紫色石蕊试液,可见试液变成红色,证明氯水具有盐酸的性质。
由于次氯酸具有漂白性,将有色布条浸入氯水中,可见有色布条褪色,证明氯水中存在次氯酸。
由上述实验可知,氯水具有氯气的性质,也具有盐酸和次氯酸的性质。
32.解:
设体积单位为L。
n(H2O)∶n(Cl2)=55.6mol∶0.09mol
(2)此氯水中溶质的质量分数为:
答:
略。
解题说明:
无
阶段测试试卷名称:
氯气
背景说明:
高一上
试卷内容:
1.下列微粒或物质中,化学性质最活泼的是( )
A.氯离子
B.氯原子
C.氯分子
D.液氯
2.下列对氯气的叙述正确的是( )
A.氯气可使湿的红布条褪色,所以氯气具有漂白性
B.在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合
C.闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
D.氯气没有漂白性,但通入蓝色石蕊试液中先变红后褪色
3.实验室制取氧气的试管壁上沾附有
,除去沾附的
可用的试剂是( )
A.蒸馏水
B.氢氧化钾溶液
C.稀盐酸
D.热的浓盐酸
4.常温常压下,下列溶液中含有大量氯离子的是( )
A.NaCl饱和溶液
B.新制氯水
C.AgCl饱和溶液
D.
溶液
5.用自来水养金鱼时,将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间,目的是( )
A.除水中的杂质
B.使水中的HClO分解
C.起到杀菌作用
D.增加水中
的含量
6.实验室制取氯气,常用排饱和食盐水的方法收集,原因是( )
A.可产生更多的氯气
B.食盐水易得到
C.只有饱和食盐水才能除去HCl杂质
D.既能除去HCl,又能防止
的溶解
7.漂粉精是用
与____________反应来制取,制取反应的化学方程式为___________,漂粉精是_______物,其有效成分为__________。
氯气和漂粉精用于漂白均是因为在一定条件产生__________之故。
工业上之所以把氯气加工成漂粉精再用于漂白,是因为:
①____________;②______________。
8.实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时,除氯气外,往往还含有_________等气体杂质,这是因为_________。
为检验纯氯气性质,可先通过______________以除去其中的_______,再通过盛有_____________的洗气瓶以除去_________,而得到纯氯气。
多余的氯气应用____________溶液吸收,其化学方程式为______________。
9.取两支充满氯气的大试管,向第一支中加入5mL蒸馏水,向第二支中加入5mL KOH溶液,用软木塞塞紧试管口,用力振荡,片刻后可观察到第一支试管上部空间呈_______色,溶液呈_________色,说明:
①___________,②___________,试管中发生反应的化学方程式为_________;第二支试管中产生的现象为_________,发生的反应化学方程式为___________。
试卷答案:
1.B 2.D 3.D 4.A 5.B 6.D
7.消石灰;
;混合;
;HClO;①次氯酸盐比较稳定;②易于保存和运输。
8.HCl和水蒸气;浓盐酸易挥发出HCl和水蒸气的缘故;饱和食盐水;HCl;浓
;水蒸气。
NaOH溶液,
9.浅黄绿;黄;①氯气在水中溶解度不大;②氯气溶于水后部分没有完全与水发生反应;
;黄绿色消失;
阶段测试试卷名称:
氯气
背景说明:
高一上
试卷内容:
试卷答案:
1.D(用氯气消毒的自来水中含
及与其反应的HCl和HClO)
2.B、D(液氯是纯净物,氯水是混合物,A不正确;标准状况下氯气
,B正确;液氯是单质,既不是电解质,也不是非电解质,氯水是混合物,不是电解质,C不正确;氯水见光分解,D正确。
)
3.D(利用碘遇淀粉变蓝特性而检验
的存在)
4.C贮存很久的漂白粉会部分变质:
,
当和盐酸作用时:
5.B(根据原理:
,
可得被氧化
,由质量关系进行计算)
6.C(
,则有
n=8.5)
7.C(氧化产物和还原产物的判断)
8.A(利用溶解度小制备物质
)
9.
;V:
KClO;W:
KCl;
;
;
(氯元素单质及化合物之间的关系)
10.
(1)A
(2)D
(3)B或C(常见气体制备装置的使用范围)。
11.
(1)
(2)
;提供水蒸气。
(3)HCl溶于水使石蕊变红色,部分氯气溶于水生成HClO,使石蕊褪色。
(4)B
(5)溶液进入漏斗中;贮存氯气
12.
(1)0.63L
(2)11g
1000g水需
,则1000kg需
体积0.63L。
4HCl ~
4×36.5% :
22.4L
m×36.5% :
0.63L m=11.3g
15.C
[解题点拨]
2.氯气的密度可由
得出
6.
7.注意还原产物有2种。
10.A装置适合于固+液
气的反应,B适合于固+液→气的反应,C装置与B有相似性,只是C用长颈漏斗,漏斗末端插入液体中进行液封,D装置适合于固体混合物加热。
11.注意(3)中颜色变化,应是HClO作用的结果。
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- 氯气 阶段测试 阶段 测试