西安建筑科技大学无机化学期末模拟题附答案.docx
- 文档编号:28115292
- 上传时间:2023-07-08
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:38.53KB
西安建筑科技大学无机化学期末模拟题附答案.docx
《西安建筑科技大学无机化学期末模拟题附答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《西安建筑科技大学无机化学期末模拟题附答案.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
西安建筑科技大学无机化学期末模拟题附答案
上
一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画×)(本大题分10小题,每小题1分,共10分)
1、原电池-)Cu|Cu2+(0.01mol·L-1)┊┊Cu2+(0.10mol·L-1)︱Cu(+)的电池反应为:
Cu2+(0.10mol·L-1)=Cu2+(0.01mol·L-1)………………………………………()
2、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气,这是因为浓HCl仅使E(MnO2/Mn2+)增大。
…………()
3、在恒温恒压下,某化学反应的热效应Qp=△H=H2-H1,因为H是状态函数,故Qp也是状态函数。
....()
4、在Na3PO4溶液中,c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。
...............................()
5、因为△rG(T)=-RTlnK,所以温度升高,K减小。
................()
6、化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq),当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时,其反应速率系数在数值上等于其反应速率。
.........................()
7、配合物[CrCl2(H2O)4]Cl应命名为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)……………………….()
8、根据酸碱质子理论,对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说,HCN和H3O+都是酸()
9、根据同离子效应,沉淀剂加入越多,其离子沉淀越完全。
…………..…()
10、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。
………())
二、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的答案将其代号填入括号内)(本大题分15小题,每小题2分,共30分)
1、分压定律适用于真实气体混合物的条件,除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外,这些气体所处的状态是…()。
(A)高温,低压;(B)高温,高压;(C)低温,低压;(D)低温,高压。
2、下列反应中,反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是...........()。
(A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s);(B)H2(g)+I2(g)→HI(g);
(C)H2(g)+I2(g)→2HI(g);(D)H2(g)+O2(g)→H2O(g)。
3、某反应3A(s)+2B(g)→A3B2(s),在低温时为自发的,其逆反应在高温时自发进行,由此可知该反应...................................…...........()。
(A)△rHm<0,△rSm<0;(B)△rHm<0,△rSm>0;
(C)△rHm>0,△rSm<0;(D)△rHm>0,△rSm>0。
4、已知某化学反应是吸热反应,如果升高温度,则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K的影响将是.....................()。
(A)k增加,K减小;(B)k、K均增加;
(C)k减小,K增加;(D)k、K均减小。
5、催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率,这一作用主要是由于.....()。
(A)降低反应活化能;(B)减小速率系数值;
(C)增大平衡常数;(D)增大碰撞频率。
6、密闭容器中,A、B、C三种气体建立了化学平衡,有关反应是:
A(g)+2B(g)C(g)。
相同温度下体积增大一倍,则标准平衡常数K为原来的…………()。
(A)4倍;(B)2倍;(C)3倍;(D)1倍。
7、下列各物质加到1L水中,能配制成缓冲溶液的是..........()。
(A)1molH2SO4和1molHCl;(B)1molNaOH和1molKOH;
(C)1molNaOH和1molHCl;(D)1molHAc和0.5molNaOH。
8、根据酸碱电子理论,下列物质中,可作为Lewis碱的是.()。
(A)Fe3+;(B)Cu2+;(C)F-;(D)SO3。
9、下列沉淀中,可溶于1mol·L-1NH4Cl溶液中的是.............…()。
(A)Fe(OH)3(K=4′10-36);(B)Mg(OH)2(K=1.8′10-11);
(C)Al(OH)3(K=1.3′10-33);(D)Cr(OH)3(K=6.3′10-31)。
10、在HAc溶液中,加入适量NH4Ac来抑制HAc的解离,这种作用为…………()。
(A)缓冲作用;(B)同离子效应;(C)盐效应;(D)稀释作用。
11、有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液,其浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。
现测得两种溶液中所含CO32-的浓度相等,a与b相比较,其结果是…()。
(A)a=b;(B)a>b;(C)a>b。
12、根据酸碱质子理论,下列物质中不可以作为碱的是...()。
(A)H2O;(B)NH3;(C)HSO4-;(D)NH4+。
13、已知在1123K时,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)K=1.3×1014
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)K=6.0×10-3则反应
2COCl2(g)C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)的K=.............................()。
(A)4.8×109;(B)2.1×10-10;(C)3.6×10-5;(D)1.3×10-12。
14、在298K时,反应:
HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s)的△rH=-176.0kJ·mol-1,△rS=-284.5J·mol-1·K-1,则该反应的lgK=................................()。
(A)1.60×10-2;(B)-15.987;(C)30.860;(D)15.987
15、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大,宜采用的方法是()。
(A)加入1.0mol·L-1Na2CO3;(B)加入2.0mol·L-1NaOH;
(C)加入1.0mol·L-1CaCl2;(D)加入0.1mol·L-1edta。
三、填充题(根据题意,在下列各题的横线处,填上正确的文字,符号或数值)(本大题分5小题,每小题2分,共10分)
1、在溶液中,存在下列平衡:
[CoF6]3-Co3++6F-,当加入硝酸时,上述平衡将向_______移动,这是由于生成_________使__________浓度________的结果。
2、配离子[Cd(CN)4]2-的配位体是_________;配位原子是_______;配位数是_______;命名为______________________________________________。
3、已知K([Zn(OH)4]2-)>K([Zn(NH3)4]2+)。
则反应:
[Zn(NH3)4]2++4OH-[Zn(OH)4]2-+4NH3的标准平衡常数K与这两种配离子的K之间的关系式为K=____________,在标准状态下,反应将向______进行。
4、在标准状态时,反应2Fe3++2I-I2(s)+2Fe2+向右进行,这表明E(Fe3+/Fe2+)比E(I2/I-)______。
当Fe3+、Fe2+均形成CN-配合物时,反应2[Fe(CN)6]4-+I22[Fe(CN)6]3-+2I-在标准状态时向右进行,这表明E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)_______E(I2/I-)。
5、已知反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其523K时K=2.33×10-3;548K时K=5.42×10-4。
该反应是__________热反应,当温度升高时,平衡向__________方向移动。
系统加压,平衡向__________方向移动;加入催化剂,平衡__________。
四、配平题(配平下列各反应方程式)(本大题分5小题,每小题2分,共10分)
1、N2H4+H2O2HNO3+H2O
2、ClO3-+Al+OH-Al(OH)4-+Cl-
3、As2O3+Ag2O+OH-AsO43-+Ag
4、H2S+HNO3(浓)NO2+S
5、S2O42-+I2+OH-
SO42-+I-
五、问答题(本大题共3小题,总计16分)
1、(本小题6分)
试用活化分子概念解释反应物浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
2、(本小题5分)
已知下列沉淀转化反应均能自发正向进行(K
>1):
PbCl2+2I-
PbI2+2Cl-
PbI2+CrO42-
PbCrO4+2I-
PbCrO42-+S2-
PbS+CrO42-
根据上述事实,试排列PbCl2、PbI2、PbCrO4、PbS各难溶物质的K
由大到小的顺序。
并推断出上述各物质间还能发生多少个沉淀转化反应,以反应方程式表示之。
3、(本小题5分)
已知:
O2+2H++2e-
H2O2;E
=0.682V
H2O2+2H++2e-
2H2O;E
=1.77V
1).画出在酸性介质中氧元素电势图。
2).判断H2O2能否歧化;若能歧化,写出其发生歧化反应的方程式。
六、计算题(根据题目要求,解答下列各题)(本大题共3小题,总计24分)
1、(本小题8分)
K
=1.0×10-5)与等体积0.20mol·L-1NaOH溶液混合。
试计算混合溶液的c(HA)和pH值。
2、(本小题8分)
反应:
H2PO3-+OH-→HPO32-+H2O,100℃时,反应物浓?
度和反应速率关系如下:
c(H2PO3-)/(mol·L-1)c(OH-)/(mol·L-1)r/(mol·L-1·s-1)
0.101.03.2×10-5
0.501.01.6×10-4
0.504.02.56×10-3
(1)写出速率方程表达式;
(2)指出反应级数;(3)计算反应速率系数;(4)若H2PO3-、OH-的浓度均为1.0mol·L-1时反应速率为多少
3、(本小题8分)
已知:
E
(Ag+/Ag)=0.799V,K
(AgCl)=1.8′10-10。
若在半电池AgAg+(1.0mol·L-1)中加入KCl,生成AgCl沉淀后,使得c(KCl)=1.0mol·L-1,则其电极电势将增加或降低多少如果生成AgCl沉淀后,c(Cl-)=0.10mol·L-1则E(Ag+/Ag)、E(AgCl/Ag)各为多少
一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画×)
(本大题分10小题,每小题1分,共10分)
1、对2、错3、错4、错5、错6、对7、错8、对9、错10、错
二、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的答案,将其代号填入括号内)
(本大题分15小题,每小题2分,共30分)
1、A2、D3、A4、B5、A6、D7、D8、C9、B10、B11、C12、D13、B14、B15、D
三、填充题(根据题意,在下列各题的横线处,填上正确的文字,符号或数值)
(本大题分5小题,每小题2分,共10分)
1、右;HF;F-;减小。
2、CN-;C;4;四氰合镉(Ⅱ)离子。
3、K
=K
([Zn(OH)4]2-)/K
([Zn(NH3)4]2+);右。
4、大;小于。
5、放;左;右;不移动。
四、配平题(配平下列各反应方程式)
(本大题分5小题,每小题2分,共10分)
1、N2H4+7H2O2=2HNO3+8H2O
2、ClO3-+2Al+3H2O+2OH-=Cl-+2Al(OH)4-
3、As2O3+2Ag2O+6OH-=2AsO43-+4Ag+3H2O
4、2HNO3+H2S=2NO2+S+2H2O
5、S2O42-+3I2+8OH-=2SO42-+6I-+4H2O
五、问答题
(本大题共3小题,总计16分)
1、(本小题6分)
解:
反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增加,单位时间内有效碰撞次数增加,反应速率增大。
(2分)
温度升高,分子运动速率增大,活化分子分数增大,单位时间有效碰撞次数增大,反应速率增大。
(2分)
催化剂改变反应历程,使反应活化能降低,活化分子分数增大,有效碰撞次数增加,反应速率增大。
(2分)
2、(本小题5分)
解:
K
(PbCl2)K
(PbI2)>K
(PbCrO4)K
(PbS)(2分)
还能发生的沉淀转化反应有:
(1)PbCl2+CrO42-
PbCrO4+2Cl-(1分)
(2)PbI2+S2-
PbS+2I-(1分)
(3)PbCl2+S2-
PbS+2Cl-(1分)
3、(本小题5分)
解:
(1)
(3分)
在酸性介质中,H2O2能发生歧化反应;歧化方程式是2H2O2
2H2O+O2(2分)
六、根据题目要求,解答下列各题
(本大题共3小题,总计24分)
1、(本小题8分)
解:
HA+NaOH→NaA+H2O
反应前c/(mol·L-1)
反应后c/(mol·L-1)0.10(2分)
A-+H2O
HA+OH-
平衡c/(mol·L-1)0.10-x≈0.10xx
K
=
=
=
x=1.0×10-5
c(HA)=1.0×10-5mol·L-1(5分)
pOH=5.00
pH=9.00(1分)
2、(本小题8分)
解:
(1)v=k[c(H2PO3-)][c(OH-)]2(2分)
(2)反应级数为3(2分)
(3)k=
mol-2·L2·s-1=3.2×10-4mol-2·L2·s-1(2分)
(3)r=3.2×10-4×1.0×(1.0)2mol·L-1·s-1
=3.2×10-4mol·L-1·s-1(2分)
3、(本小题8分)
解:
当c(Cl-)=1.0mol·L-1时,
AgCl+e-
Ag+Cl-处于标准状态。
E
(AgCl/Ag)=E
(Ag+/Ag)+0.0592VlgK
(AgCl)
=(0.7990.577)V
=0.222V(2分)
E
(AgCl/Ag)E
(Ag+/Ag)=(0.2220.799)V=0.577V
E(Ag+/Ag)降低了0.577V。
(2分)
Ag++e-
Ag
当c(Cl-)=0.10mol·L-1,则c(Ag+)=1.810-9mol·L-1
E(Ag+/Ag)=0.799V+0.0592Vlg1.810-9=0.281V(2分)
AgCl+e-
Ag+Cl-
E(AgCl/Ag)=0.222V0.0592Vlg0.10=0.281V(2分)
下
一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画×)(本大题分10小题,每小题1分,共10分)
1、3d能级对应的量子数为n=3,l=3。
...................................................()
2、内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。
..............()
3、Cu(Ⅰ)的配合物易发生歧化反应,它们在水溶液中不能稳定存在。
…………...()
4、Hg2+的氧化性强于Hg22+。
………....................................................()
5、由于生成难溶盐,Ag(Ⅰ)的氧化性减弱。
........................................()
6、高碘酸有强氧化性,必须在碱性条件下,氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。
...........()
7、分子晶体的特性之一是熔点均相对较低。
....................................................()
8、AgNO3试液应存放于棕色瓶中。
......................................................()
9、第二周期中N的第一电离能比它前后相邻的C和O都要大。
......................()
10、NCl3和PO43-的中心原子均采用等性sp3杂化。
......................................()
二、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的答案,将其代号填入括号内)
(本大题分15小题,每小题2分,共30分)
1、氢原子的原子轨道能量取决于量子数..............................................()。
(A)n;(B)n和l;(C)l;(D)m。
2、下列分子中存在p键的是..................................................................()。
(A)PCl3;(B)HCl;(C)H2;(D)N2。
3、配合物的磁矩主要取决于形成体的.............................................()。
(A)原子序数;(B)电荷数;(C)单电子数;(D)成对电子数。
4、在其原子具有下列外层电子构型的各元素中,电负性最大的是.........()。
(A)ns2;(B)ns2np3;(C)(n-1)d3ns2;(D)ns2np5。
5、下列有关原子晶体的叙述中正确的是...................................................()。
(A)原子晶体只能是单质;
(B)原子晶体中存在单个分子;
(C)原子晶体中原子之间以共价键相结合;
(D)原子晶体中不存在杂化的原子轨道。
6、下列物质见光不分解的是..........()。
(A)Hg2I2;(B)HgI2;(C)AgI;(D)KMnO4。
7、下列离子中,能与适量NaOH溶液反应生成沉淀,而NaOH溶液过量时沉淀消失的是…()。
(A)Co2+;(B)Zn2+;(C)Ag+;(D)Ni2+。
8、ABm型分子中,m=6,中心原子采取sp3d2杂化方式,则分子的空间几何构型是...............................()。
(A)平面正方形;(B)四方锥;
(C)T形;(D)八面体。
9、下列分子中不呈直线形的是..............................................()。
(A)HgCl2;(B)CO2;(C)H2O;(D)CS2。
10、下列物质中熔点最高的是.................................................()。
(A)SiO2;(B)SO2;(C)NaCl;(D)SiCl4。
11、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了........()。
(A)能量守恒原理;(B)Pauli(泡利)不相容原理;
(C)能量最低原理;(D)Hund(洪德)规则。
12、价键理论认为,决定配合物空间构型主要是.......................()。
(A)配体对中心离子的影响与作用;
(B)中心离子对配体的影响与作用;
(C)中心离子(或原子)的原子轨道杂化方式;
(D)配体中配位原子对中心原子的作用。
13、下列离子在水溶液中不发生歧化反应的是.........()。
(A)Cu+;(B)MnO42-;(C)Fe2+;(D)Mn3+。
14、下列物质中不能作为配合物的配体的是............()。
(A)NH3;(B)NH4+;(C)CH3NH2;(D)C2H4(NH2)2。
15、对下图所示,正确的叙述是...........................()。
(A)图形表示py原子轨道的形状;
(B)图形表示py原子轨道角度分布图;
(C)图形表示py电子云角度分布图;
(D)图形表示px原子轨道的形状。
三、填充题(根据题意,在下列各题的横线处,填上正确的文字,符号或数值)(本大题分5小题,每小题2分,共10分)
1、CuSO4溶液与过量的6mol·L-1NaOH溶液反应生成______色的________,再加入葡萄糖溶液并加热,会生成_______色的____________。
2、在Hg2(NO3)2溶液中加入少量的KI溶液,生成_______色的__________,继续加入过量的KI溶液,则生成___________和____________。
3、预测BeCl2的熔点比MgCl2的熔点________,这是因为Be2+的离子半径比Mg2+的离子半径________,Be2+的极化力比Mg2+的________,从而使BeCl2晶型向________转化更为显著所致。
4、在HgCl2溶液中加入氨水生成________色的__________沉淀,再加入过量的氨水和NH4Cl,则生成_______色的______________。
5、已知BeO的熔点比LiF的熔点高,这是因为离子电荷Be2+比Li+高,离子半径r(Be2+)比r(Li+)________,使BeO的晶格能必然比LiF的________,所以BeO的熔点高于LiF。
四、配平题(完成并配平下列各反应方程式)(本大题分5小题,每小题2分,共10分)
1、二氧化铅与盐酸反应。
2、Na2O2(s)+MnO4-+H+→
3、CoBr2+O2+KOH+H2O→Co(OH)3
4、少量的氯化亚锡与氯化汞溶液反应。
5、Na+O2(空气)
五、根据题目要求,解答下列各题(本大题共4小题,总计40分)
1、(本小题10分)
按照分子轨道理论,原子轨道组合成分子轨道后,电子在分子轨道中的排布要遵循哪些原则以O2分子为例,怎样用分子轨道理论说明其具有顺磁性
2、(本小题8分)
取向力只存在于极性分子之间。
色散力只存在于非极性分子之间。
这两句话是否正确试解释之。
3、(本小题10分)
如何区分AgCl和HgCl2设计两种方法,加以简要说明。
写出相应的反应方程式。
4、(本小题12分)
解释下列事实:
(1)不能用硝酸与FeS作用制备H2S;
(2)亚硫酸是良好的还原剂,浓硫酸是相当强的氧化剂,但两者相遇并不发生反应;
(3)将亚硫酸盐溶液久置于空气中,将几乎失去还原性。
一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画×)
(本大题分10小题,每小题1分,共10分)
1、错2、错3、错4、对5、对6、对7、对8、对9、对10、错
二、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的答案,将其代号填入括号内)
(本大题分15小题,每小题2分,共30分)
1、A2、D3、C4、D5、C6、B7、B8、D9、C10、A11、D12、C13、C14、B15、B
三、填充题(根据题意,在下列各题的横线处,填上正确的文字,符号或数值)
(本大题分5小题,每小题2分,共10分)
1、深蓝;[Cu(OH)4]2-;暗红;Cu2O。
2、黄绿;Hg2I2沉淀;[HgI4]2-;Hg。
3、低;小;强;分子晶体。
4、白;NH2HgCl;无;[Hg(NH3)4]2+。
5、小;大。
四、配平题(完成并配平下列各反应方程式)
(本大题分5小题,每小题2分,共1
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 西安 建筑 科技大学 无机化学 期末 模拟 答案