中考复习专项练习一推断题.docx
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中考复习专项练习一推断题
中考复习专项练习—推断题
解题一般方法:
标、列、排、查
类型一(以物质色态、用途为突破口)
知识点梳理:
总结归纳常见物质的颜色,并填写下表。
(西城区总复习)
颜色
物质
黑色
C 二氧化锰 四氧化三铁 氧化铜 铁粉
红色
铜 氧化铁 红磷(暗红)酸与紫色石蕊 碱与酚酞
黄色
S 含Fe3+的溶液
蓝色
含Cu2+的溶液氢氧化铜 碱与紫色石蕊
浅绿色
含Fe2+的溶液
紫色
紫色石蕊 紫红色溶液:
高锰酸钾溶液 暗紫色固体:
高锰酸钾
备注
除上述物质外,其他金属多为银白色,固体多为白色,其溶液多为无色
总结典型物质的用途
1.______________用于急救病人。
________________用于提高炼钢炉温。
2.______________用于灭火,______________用于人工降雨,____________用于光合作用。
3.________________用于高能燃料,最理想的燃料。
4._______________用作气体燃料,(其中______________有毒,_______________无污染)。
5.________________称为三大矿物燃料。
6.________________用作干燥剂。
7.________________用于金属除锈。
8.________________常用作食品“双吸剂”。
9.____________常用作改良酸性土壤。
_________常用作改良碱性土壤,同时可以_________。
10.________________可用于治疗胃酸过多。
11.________________是重要调味品,配制生理盐水。
12.________________广泛用于玻璃、洗涤剂等的生产。
13.________________广泛用于肥皂、石油等工业。
14.________________大量用于建筑业。
答案:
1.O2;O2 2.H2O,CO2;干冰;CO2
3.H2 4.H2、CO、CH4 CO H2
5.煤、石油、天然气 6.浓硫酸、氯化钙固体、氢氧化钠固体、生石灰
7.稀盐酸、稀硫酸 8.还原铁粉
9. Ca(OH)2, 碳酸水 促进植物光合作用 10. 碳酸钠、氢氧化铝
11. 氯化钠 12. 碳酸钠 13. 氢氧化钠 14. 碳酸钙、氢氧化钙
1.(昌平一模)小华取回该公司换下的旧铁质管道内的铁锈样品A,进行如下图所示的相互转化研究:
已知B、C、D、E、F、G为常见的物质,其中B、E、G属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应。
你来完成他的研究过程:
(1)写出反应②的化学方程式________________。
C的固体俗称________________;该物质可用做________________。
(2)写出X溶液中溶质的化学式________________。
(3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式________________。
2.(大兴一模)甲、乙、丙三种物质可发生如下图所示的变化(③为分解反应)。
资料:
不溶性碱加热可以分解得到对应的碱性氧化物
(1)若丙大量应用于建筑业,写出反应①、②、③的化学方程式。
①________________ ②________________ ③________________
(2)若乙的水溶液为蓝色,写出反应①、②、③的化学方程式。
①________________ ②________________ ③________________
3.(崇文二模)在一定条件下,下列物质可实现如下转化(反应条件已略去)。
其中有两种物质是单质,G的溶液为浅绿色。
另从查阅资料可知,铁与高价铁盐溶液反应,生成亚铁盐溶液,如:
2FeCl3+Fe=3FeCl2。
试回答:
(1)C的化学式为_____________,F的化学式为______________,M的化学式为____________。
(2)反应②的化学方程式为________________。
(3)反应③的化学方程式为________________。
(4)反应④的化学方程式为________________。
4.(宣武一模)(6分)A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质,A是暗紫色固体,B为黑色固体。
请根据图中物质间的相互转化关系,回答有关问题:
(1)检验气体甲的方法是________________。
(2)在加热固体C中,固体B起________________作用。
(3)操作1的步骤是________________,所需使用的仪器有________________。
(4)写出加热固体A的化学方程式:
________________。
(5)固体F含有的物质可能是________________。
(填化学式)
类型二(以反应条件为突破口)
1.下图是一定条件下相关物质的转化关系,其中A是只含两种元素的纯净物,B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体。
(1)写出下列物质的化学式C:
______;E:
_______;F:
______H:
________。
(2)写出符合反应①的一个化学反应方程式:
___________________。
2.已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素,其中A是单质,B是黑色固体,C是红色固体。
它们之间存在着如下转化关系:
(1)A在不同条件下能够转化成B或C;
(2)A和稀硫酸反应有D生成;
(3)在高温条件下,B、C分别和无色气体E反应,都能生成A和另一种无色气体。
根据上述信息,写出下列物质的化学式:
A___________ ;C____________ ;D____________;E_____________。
3.A为含三种元素的钠盐,C为相对分子质量为100白色不溶物,请填空:
(1)A________________、B________________、C________________。
(填写化学式)
(2)D中一定含有的溶质是_____________。
理由是(用化学方程式表示)_______________。
(3)D还可能含有溶质是________________。
类型三(以反应类型为突破口)
1.右图中的各物质均为初中化学常见物质。
请根据图示关系回答:
(1)甲物质的元素共有________________种;
(2)反应②的基本反应类型为________________;
(3)若常温下乙为无色液体,则A为________________;
反应②的化学方程式可能为________________。
2.(丰台一模)以下是一些常见物质的相互转化关系图,其中甲、乙均属于盐类(有些条件已省略)。
请根据上图填空:
(1)若反应全部为置换反应,写出B、D两种物质的化学式:
B___________,D_________;生成甲的化学反应方程式为________________;
(2)若反应全部为复分解反应,写出B、D两种物质的化学式:
B__________,D___________;生成甲的化学反应方程式为________________。
3.(西城二模)下图是初中化学中常见的六种物质之间的转化关系,其中A、B为化合物,另外四种物质皆为单质,四种单质中有三种是金属单质,且只有一种可以与稀盐酸发生置换反应。
请回答:
(1)能与盐酸反应的金属是_______(写编号),其化学式为__________;
(2)D→F的化学方程式为_______________________________________;
(3)B→D的化学方程式为_______________________________________;
(4)实验室制备A的化学方程式为_________________________________。
4.(08西城1模)A、B、C、D、X为初中常见的物质,其转化关系如右图所示:
(1)若A、D为单质,其余均为化合物,则反应②的基本反应类型为__________,反应的化学方程式为__________________。
(2)若A、B、C均为氧化物,则气体X为_______________,反应②的化学方程式为_____________________________。
(3)若A、B、C、D各含有三种元素,它们与X共同含有一种地壳中含量最多的元素,则反应②的化学方程式为___________。
类型四(物质之间的相互转化关系综合)
物质之间的相互转化关系小结:
1.H2O
1)H2O
H2 2)H2O
O2 3)H2O
H2CO3 4)H2O
Ca(OH)2
2.CO2
1)CO2
CO 2)CO2
H2CO3 3)CO2
CaCO3 4)CO2
Na2CO3
3.金属和金属氧化物、金属和盐溶液
1)Fe
Fe2O3 2)Fe
Fe3O4
3)Fe
FeSO4 /FeCl2 /Fe(NO3)2 4)Cu
CuO
4.酸、碱、盐NaOH
Na2CO3
1.(06北京中考)甲、乙、丙是初中化学中常见的物质,其转化关系如下图所示:
(1)若甲、乙组成元素相同,甲、乙、丙中有一种物质为水,则甲为(填化学式)____________;实验室制丙的化学方程式为_______________(写出一种)。
(2)若甲、乙、丙都含有三种元素,甲、乙、丙的相对分子质量依次增大,其中一种物质广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
由甲到乙反应的化学方程式为________________。
乙也可以转化成甲,其反应方程式为________________。
(3)若甲、乙、丙都含有三种元素,其中两种元素的质量比均为1∶2。
图示反应中,一个有难溶物生成,另一个有气体生成,第三个有难溶物和水生成。
则生成气体可能为(填化学式)________________;丙为(填化学式)________________。
2.(朝阳二模)A、B、C均为初中化学常见物质,且有如图所示的转化关系。
(1)A既能与生石灰反应又能与二氧化碳反应,C为铁锈的主要成分,则B物质的化学式为__________,C→A的化学方程式为______________。
(2)A与碱溶液反应可生成B或C,且B也能与碱溶液反应生成C,则A物质的化学式为__________,B→C的化学方程式为_______________。
3.(宣武二模)现有甲、乙两种物质,它们都是初中化学中常见物质。
在一定条件下甲可以转
化为乙,乙也可转化为甲(如图,反应条件、其他生成物略去),请你按要求填写:
(填出一种可能情况即可)
(1)甲为单质,乙为氧化物,则甲____________,乙______________。
(2)甲含两种元素,乙含三种元素,则甲____________,乙___________。
(3)甲、乙均含三种元素,甲、乙均广泛用在造纸、纺织等工业上,乙中三种元
素原子个数比为2∶1∶3
写出甲转化为乙的化学方程式________________;
写出乙转化为甲的化学方程式________________。
类型五(以物质的化学性质为突破口)
典型物质的化学性质小结:
O2 Fe H2O CO2 Fe2O3 HCl和H2SO4 NaOH和Ca(OH)2 Na2CO3和CaCO3
1.(东城一模)对物质进行正确的分类,根据各类物质的性质寻找它们之间的反应关系,是学习化学知识的重要方法。
(1)请选择适当的物质填入下图的方框内,使图中直线相连的物
质间能发生反应,要求所选物质必须分别属于“金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐”六种类别中的四种类别。
(2)根据你所填写的物质,请写出其中D与E之间发生反应的化学方程式________________;该反应属于________________反应(填写基本反应类型)
2.(08西城2模)请从单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中分别选出一种初中常见的物质,使它们之间符
合如下图所示的关系(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;其中A、B、C、D、E的相对分子质量依次增大)。
(1)A的化学式为____________________,
D物质属于______________(填物质类别)。
(2)写出图中①②③反应的化学方程式:
①__________________________________________;
②__________________________________________;
③__________________________________________。
3.(昌平二模)酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。
下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20℃)。
试回答:
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Zn2+
Fe2+
Cu2+
Ag+
OH–
溶
微
不
不
不
不
——
SO42–
不
微
溶
溶
溶
溶
微
CO32–
不
不
微
不
不
不
不
Cl–
溶
溶
溶
溶
溶
溶
不
(1)某碱溶液和某盐溶液混合生成两种难溶物质,请你从上表找出物质写出该反应的化学方程式
________________。
(2)有A、B、C、D四种物质的稀溶液,右图为常温时上述溶液两两混合的实验现象,其中“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“-”表示无明显现象或生成微溶物。
请你结合上表,将推断的可能情况填写出来。
①写出A、D的化学式:
A________________、C________________;
②B可能是________________。
③写出A和D反应的化学方程式________________。
类型一
1.
(1)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 干冰 人工降雨,保鲜食品,制冷剂。
(2)CuSO4, H2SO4
(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
2.
(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCO3
CaO+CO2↑ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2
CuO+H2O
3.
(1)Fe H2 CO
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)CO2+H2O=H2CO3
(4)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
4.
(1)将带火星的木条伸入装有此气体的集气瓶中。
(2)催化
(3)溶解 过滤 , 烧杯 玻璃棒 漏斗 铁架台含铁圈 药匙
(4)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(5)Fe2O3 Fe
类型二
1.
(1)O2 CO2 H2 CaCO3 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
2.Fe Fe2O3 Fe2SO4 CO
3.
(1)NaCO3 CaO CaCO3
(2)NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)Na2CO3 或 Ca(OH)2
类型三
1
(1)2
(2)置换反应
(3)H2 H2+CuO
Cu+H2O
2.
(1)H2SO4 MgSO4 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
(2)H2SO4 BaSO4 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
3.
(1)D Fe
(2)Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
(3)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4.
(1)置换反应 H2+CuO
Cu+H2O
(2)CO2 4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
类型四
1.
(1)H2O2 2H2O
2H2O+O2↑ 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)CO2+2NaOH=NaCO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(3)H2或CO2 BaSO4
2.
(1)O2 Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O
(2)CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3.
(1)H2 H2O
(2)H2O H2CO3
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
类型五
1.
(1)A→HCl B→Fe,Fe2O3 C→H2SO4 D→Ca(OH)2 E→Na2CO3
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 复分解
2.
(1)HCL 金属氧化物
(2)1)2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
3)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3.
(1)Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
(2)1)Na2CO3 HCl
2)Ca(OH)2
2)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
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