山西省太原市第二十一中学学年高一上学期期中考试化学试题.docx
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山西省太原市第二十一中学学年高一上学期期中考试化学试题
化学试题
一、单项选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)
1.实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是 ( )
A.烧杯B.玻璃棒
C.蒸发皿D.酒精灯
【答案】B
【解析】
【详解】过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃杯以及滤纸;蒸发需要铁架台(或三脚架)、蒸发皿、玻璃杯等仪器,则共同需要的仪器是玻璃棒,B项正确;
答案选B。
2.下列实验操作中都正确的选项是()
①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶
②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌
③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量
④浓硫酸的稀释时,将水沿烧杯内壁缓缓倒入,并不断搅拌
A.②③B.②③④C.②④D.①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】:
①一般用剩后的药品不能放回原瓶,防止试剂污染,特殊药品如钠等需要放回原瓶,故错误;
②蒸发时防止局部温度过高,则要用玻璃棒不断搅动,故正确;
③易潮解的药品时,不能直接接触托盘,必须放在玻璃器皿中称量,故正确;
④浓硫酸稀释时因稀释放热应将浓硫酸倒入水中,故错误;
正确的有②③,故答案为A。
3.下列有关实验的叙述正确的是()
A.用分液的方法分离水和酒精的混合物
B.进行分液时,分液漏斗中的上层液体上口倒出,下层液体下口流出
C.配制NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D.用滴管滴加液体时,为防止液滴溅出,滴管紧贴试管内壁
【答案】B
【解析】
【详解】A.水和酒精混溶,应用蒸馏的方法分离,故A错误;
B.分液时避免上下层液体混合,则分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出,故B正确;
C.托盘天平只精确到0.1,故C错误;
D.滴管不能紧贴试管内壁,应垂直悬空,防止污染,故D错误。
故答案为B。
4.在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后
A.整个溶液变紫色B.上层为无色,下层为紫红色
C.整个溶液变为棕黄色D.下层无色,上层紫红
【答案】B
【解析】
【分析】
根据萃取分离实验操作分析。
【详解】碘水中加入CCl4发生萃取,碘单质从水中转移到CCl4中,由于CCl4密度大于水,则试管中出现分层,且CCl4在下层,为紫红色,上层为无色,故B正确。
【点睛】萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同,使溶质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法,常用萃取剂有CCl4和苯,其中CCl4的密度比水大,苯的密度比水小。
5.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是()
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析:
乙醇是易燃液体,装运乙醇的包装箱应贴易燃液体的标志,故选D。
【点睛】本题考查了化学中危险药品的分类,解题关键在于抓住各种危险品的性质,根据性质进行分类。
6.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这中萃取剂应具备的性质是()
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水密度大
D.不溶于水,且必须比水密度小
【答案】B
【解析】
【详解】A.选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶,且萃取剂和碘不发生反应,故A错误;
B.选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶,且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度,故B正确。
C.萃取剂必须和水不互溶,但密度不一定比水的大,故C错误。
D.萃取剂必须和水不互溶,但密度不一定比水的小,故D错误。
故选:
B。
【点睛】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。
根据萃取的定义知:
萃取剂必须具备下列条件:
两种溶剂互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度;溶质与萃取剂不反应。
7.将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为()
A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L
【答案】B
【解析】
【分析】
稀释前后溶质NaOH的物质的量不变,根据稀释定律计算稀释后NaOH的物质的量浓度。
【详解】设稀释后NaOH的物质的量浓度为c,根据稀释定律:
0.03L×0.5mol/L=0.5L×c
解得c=0.03mol/L,
故选:
B。
8.下列物质属于电解质的是()
A.铜B.食盐水C.烧碱D.蔗糖
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜为单质,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;
B、食盐水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;
C、烧碱是NaOH,溶于水或熔融状态下均可导电,是电解质,故C正确;
D、蔗糖在溶于水和熔融状态时均不导电,属于非电解质,故D错误;
答案选C
9.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )
A.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少
B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物
C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位
【答案】D
【解析】
【详解】A.摩尔是物质的量的单位,用于计量物质所含微观粒子的多少,A项正确;
B.摩尔既能用来计量纯净物所含微观粒子,也能计量混合物所含微观粒子,B项正确;
C.1mol任何物质所含的微观粒子数相等,约6.02×1023,C项正确;
D.用“纳米”来计量原子直径,不是扩大单位,只不过原子直径小,于是用小单位来计量,D项错误;
答案选D。
10.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()
A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓,A符合题意;
B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓,B符合题意;
C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑的离子方程式为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O+CO2↑,C不符合题意;
D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓,D符合题意;
故选C。
11.下列说法正确的是()
A.能电离出H+的化合物叫做酸
B.实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件一定是标准状况
C.摩尔是七个基本物理量之一
D.化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
【答案】D
【解析】
【详解】A、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸,A错误;
B、气体的体积受温度和压强影响,标准状况下1mol气体的体积为22.4L,但非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L,B错误;
C、物质的量是七个基本物理量之一,摩尔是物质的量的单位,C错误;
D、根据树状分类法,可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物等,D正确;
答案选D。
12.同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是17:
14。
若乙气体是CO,则甲气体是
A.H2SB.HClC.NH3D.Cl2
【答案】A
【解析】
【详解】同温同压下,同体积的气体,物质的量相等,质量比等于摩尔质量之比。
乙为一氧化碳时,由于一氧化碳的摩尔质量为28g/mol,所以,甲气体的摩尔质量为34g/mol,硫化氢的摩尔质量是34g/mol。
故选A。
13.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾
【答案】A
【解析】
【详解】B、生石灰是氧化物熟石灰是碱,错误;
C、氯化氢是化合物,不是混合物,错误
D、空气是混合物,氨气和胆矾是化合物,错误;
答案选A。
14.下列溶液,其中一种与其他三种均能发生离子反应,则这种物质是( )
A.H2SO4B.KOHC.BaCl2D.Na2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】H2SO4可与KOH发生中和反应,可与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀,与Na2CO3反应生成二氧化碳气体,答案为A。
15.下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是()
A.10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液B.5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液
C
10mL2mol·L-1AgNO3溶液D.10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为:
c(NO3﹣)=c(NaNO3)=1mol/L;
【详解】A.1mol•L﹣1Mg(NO3)2溶液中NO3﹣物质的量浓度为:
c(NO3﹣)=2c[Mg(NO3)2]=1mol/L×2=2mol/L,故A错误;
B.0.8mol•L﹣1Al(NO3)3溶液中NO3﹣物质的量浓度为:
c(NO3﹣)=3c[Al(NO3)3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L,故B错误;
C.2mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为:
c(NO3﹣)=c(AgNO3)=2mol/L,故C错误;
D.0.5mol•L﹣1Cu(NO3)2溶液中NO3﹣物质的量浓度为:
c(NO3﹣)=2c[Cu(NO3)2]=0.5mol/L×2=1mol/L,故D正确;
答案选D。
16.1gN2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是()
A.x/28mol-1B.x/14mol-1C.14xmol-1D.28xmol-1
【答案】C
【解析】
【详解】n=
=
,则
=
mol-1=14xmol-1,答案为C。
【点睛】上述关系式中,各量对应后成比例。
17.家庭中很多用品是大理石的,如饭桌,若食醋不慎滴在大理石桌面上,会使其失去光泽,变得粗糙,下列能解释此现象的是()
A.醋中的水使大理石溶解B.醋中的醋酸使大理石氧化
C.醋中
醋酸使大理石还原D.醋中的醋酸和大理石发生了复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】醋酸具有酸性,且酸性比碳酸强,食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应,生成了醋酸钙、二氧化碳和水,且碳酸钙不溶于水。
故选:
D。
【点睛】复分解反应一定不是氧化还原反应。
18.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( )
A.一定被氧化B.一定被还原
C.化合价降低为零价D.可能被氧化,也可能被还原
【答案】D
【解析】
【详解】某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素可能被还原,例如反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中H由+1价→0价,化合价降低,被还原,也可能被氧化,例如MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl由-1价→0价,化合价升高,被氧化。
答案选D。
19.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是
A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A.酸性条件下HCO3-不能大量共存,故A错误;
B.Cu2+溶液呈蓝色,故B错误;
C.溶液无色,且离子之间不发生任何反应,可大量共存,故C正确;
D.Fe3+溶液呈黄色,不符合题目无色的要求,故D错误。
答案选C。
20.在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A.1:
5B.1:
6C.5:
1D.6:
1
【答案】A
【解析】
【详解】反应KClO3+6HCl(浓)
KCl+3Cl2↑+3H2O中,KClO3中Cl元素的化合价由+5→0,被还原,为氧化剂,HCl中Cl元素化合价有-1→0,被氧化,为还原剂,其中6molHCl生成1molKCl,被氧化的HCl为5mol,则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:
5,故答案为A。
二、填空题(除化学反应方程式和离子方程式外,每空一分)
21.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:
a._____________________b.__________________
(2)若利用此装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是________,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在______________处。
冷凝水由__________(填f或g)口通入,_____口流出。
(3)进行蒸馏操作时,需在a装置中加入__________________,目的_________________
【答案】
(1).蒸馏烧瓶
(2).冷凝管(3).酒精灯(4).蒸馏烧瓶支管口的下沿处(5).g(6).f(7).沸石(8).防止暴沸
【解析】
【详解】
(1)a为蒸馏烧瓶,b为冷凝管,
故答案为:
蒸馏烧瓶,冷凝管;
(2)分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离,必须用酒精灯,温度计应位于蒸馏烧瓶支管口,冷凝管下口是进水口,上口是出水口,
故答案为:
酒精灯,蒸馏烧瓶支管口,g,f;
(3)进行蒸馏操作时,为了防止液体暴沸通常会放几片碎瓷片或沸石,
故答案为:
沸石;防止暴沸。
22.按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)______________________。
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)______________________。
(3)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)______________________。
(4)H++OH—=H2O(写出对应
化学方程式)______________________。
(5)CO32—+2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)______________________。
【答案】
(1).CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(2).Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O(3).Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42—(4).HCl+NaOH=NaCl+H2O(5).Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳;
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水;(3)Fe2(SO4)3在水中电离出铁离子和硫酸根离子;(4)H++OH—=H2O表示可溶性强酸与强碱反应生成水和可溶性盐;(5)CO32—+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成盐、二氧化碳和水。
【详解】
(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳,反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式是Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O;(3)Fe2(SO4)3在水中电离出铁离子和硫酸根离子,电离方程式是Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42—;(4)H++OH—=H2O表示可溶性强酸与强碱反应生成水和可溶性盐,如盐酸与氢氧化钠反应生成水和NaCl,反应方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O;(5)CO32—+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成盐、二氧化碳和水,如碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,反应方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
23.现有一包白色固体粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4进行如下实验:
①溶于水得无色溶液,②向溶液中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀全部消失.根据以上实验现象推断:
一定不存在的物质是________________________________;一定存在的物质是__________;可能存在_____________。
(写化学式)如想对上述固体粉末中可能存在的物质做进一步检验,所选用的试剂是:
____________________________________有关的离子方程式______________________________。
【答案】
(1).CaCO3、Na2SO4、CuSO4
(2).Na2CO3(3).NaCl(4).硝酸银溶液(5).Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
【分析】
①溶于水得到无色澄清溶液,说明原试样中没有带颜色的物质、不能生成气体的物质、不溶于水的物质;
②滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡,碳酸钡溶于盐酸,硫酸钡不溶;
【详解】:
(1)①原溶液中CaCO3不溶于水,CuSO4溶于水后为蓝色液体,所以原固体粉末中一定不含这两种物质;②滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡,碳酸钡溶于盐酸,硫酸钡不溶,加盐酸时沉淀消失,说明是碳酸钡,所以一定含有碳酸根离子,一定不含有硫酸根离子,即一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4,一定有Na2CO3,可能存在的物质是NaCl。
氯化钠的存在与否,可以通过检验氯离子来确定,氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验,离子方程式为:
Ag++Cl-=AgCl↓。
故答案为:
CaCO3、Na2SO4、CuSO4;Na2CO3;NaCl;硝酸银溶液;Ag++Cl-=AgCl↓。
三、实验题(每空二分)
24.实验室用密度为1.18g/ml,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
实际应量取盐酸体积/ml
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器
______________
______________
______________
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______________;
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是_________________________________,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为______________________________________;
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
若没有进行A操作_______________;若加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________;若定容时俯视刻度线___________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_____________________。
【答案】
(1).2.1
(2).250(3).量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(4).BCAFED(5).保证溶质全部转入容量瓶(6).容量瓶盛放热溶液时,体积不准,也易导致容量瓶炸裂(7).浓度偏低(8).偏低(9).偏高(10).重新配制(11).重新配制
【解析】
【分析】
(1)根据c=
计算出浓盐酸的物质的量浓度,再根据稀释定律计算所需浓盐酸的体积;
根据所配溶液的体积选择容量瓶的规格;
根据配制溶液的实验操作步骤选择所需仪器;
(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析操作顺序;
(3)如果不能洗涤液均移入容量瓶,则会造成溶质的损失;溶液体积会热胀冷缩;
(4)分析具体操作对n、V的影响,根据c=
分析不当操作对溶液浓度的影响;
(5)错误的操作发生后,能补救的就补救,不能补救的则重新配制。
【详解】:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为:
=11.8mol/L;配制250mL0.1mol•L-1的盐酸溶液,故需要250mL容量瓶,设需浓盐酸的体积为V,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则:
V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L,解得:
V=2.1mL;
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:
玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶,
故答案为:
2.1mL;250mL;玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒;
(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知正确的操作顺序是BCAFED,
故答案为:
BCAFED;
(3)如果不能洗涤液均移入容量瓶,则会造成溶质的损失,导致溶液浓度偏低,故将洗涤液都移入容量瓶的目的是保证溶质全部转入容量瓶;溶液体积会热胀冷缩,故如果不冷却即移液并定容,则溶液体积冷却后偏小,浓度偏高,
故答案为:
保证溶质全部转入容量瓶;容量瓶盛放热溶液时,体积不准,也易导致容量瓶炸裂;
(4)若没有进行A操作,则导致n偏小,所得溶液的浓度偏低;
加蒸馏水时不慎超过了刻度线,导致溶液体积偏大,所得溶液
浓度偏低;
若定容时俯视刻度线,加入蒸馏水体积偏小,所得溶液的浓度偏高,
故答案为:
偏低;偏低;偏高。
(5)加蒸馏水时不慎超过了刻度线后无法补救,只能重新配制;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面无法补救,只能重新配制,
故答案为:
重新配制;重新配制。
【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液,错误的操作发生后,能补救的就补救,不能补救的则重新配制。
四、计算题
25.在标准状况下,测得4.2g气体A的体积是3360mL,计算此气体A的相对分子质量__________。
则A可能是_______________气体?
【答案】
(1).
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