届高三化学一轮复习综合训练题一.docx
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届高三化学一轮复习综合训练题一
2020届高三化学一轮复习综合训练题一
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1、关于下列诗句或谚语,说法不正确的是( )
A.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关
B.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化
C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
答案 C
2(2020届牛栏山一中高三期末)银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。
用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液,将变黑银器浸入溶液中,并使银器与铝制容器接触,一段时间后,黑锈褪去,而银却极
少损失。
上述过程中,起还原作用的物质是()
A.Ag2SB.AlC.NaClD.NaHCO3
答案:
B
3.(2020届北京海淀高三期中)下列解释事实的方程式不正确的是
A.用稀盐酸除铁锈:
Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O
B.用氨水吸收烟气中少量的SO2:
NH3·H2O+SO2====NH4++HSO3-
C.用金属钠除去甲苯中的水:
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
D.铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中:
3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O
答案:
B
4茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
答案:
B
5物质X的结构简式如下图所示,它常被用于制香料或作为饮料酸化剂,在医学上也有广泛用途。
下列关于物质X的说法正确的是( )
A.X的分子式为C6H7O7
B.X分子内所有原子均在同一平面内
C.1mol物质X最多可以和3mol氢气发生加成反应
D.足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同
答案 D
6电Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。
其反应原理如图所示,其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:
Fe2++H2O2===Fe3++OH-+·OH,生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。
下列说法不正确的是( )
A.电源的A极是负极
B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
C.阳极上发生电极反应:
H2O-e-===·OH+H+
D.消耗1molO2,可以产生4mol·OH
答案 B
7(2020届顺义高三素质展示)下列变化或指定反应的离子方程式正确的是
A.电解饱和食盐水:
2Cl−+2H+
Cl2↑+H2↑
B.向铁制器具上电镀铜,阳极的电极反应:
Cu2++2e-= Cu
C.将Na块放入水中,产生气体:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色:
5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+
答案:
D
8、(2019年朝阳二模)线型PAA(
)具有高吸水性,网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。
网状PAA的制备方法是:
将丙烯酸用NaOH中和,加入少量交联剂a,再引发聚合。
其部分结构片段如下:
下列说法不正确的是
A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象B.形成网状结构的过程发生了加聚反应
C.交联剂a的结构简式是
D.PAA的高吸水性与—COONa有关
答案:
C
9研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。
下列叙述错误的是( )
A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
答案 C
10(2020届北京四中高三期中)温度为T1时,将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g),一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
7
9
1.2
1.1
1.0
1.0
下列说法正确的是
A.反应0~4min的平均速率v(Z)=0.25mol·(L·min)-1
B.T1时,反应的平衡常数K1=1.2
C.其他条件不变,9min后,向容器中再充入1.6molX,平衡向正反应方向移动,再次达到平衡时X的浓度减小,Y的转化率增大
D.其他条件不变,降温到T2达到平衡时,平衡常数K2=4,则此反应的
<0
答案:
D
11.已知NaHSO3溶液常温时显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO
+H2O
H2SO3+OH- ①
HSO
H++SO
②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO
)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO
)+c(OH-)+c(SO
)
C.加入少量NaOH溶液,
、
的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO
)>c(H+)=c(OH-)
答案 C
12、锂—空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的工作原理如图所示,下列说法正确的是( )
A.正极区产生的LiOH可回收利用
B.电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
C.该电池放电时,正极的反应式为O2+4H++4e-===2H2O
D.该电池充电时,阴极发生氧化反应:
Li++e-===Li
答案 A
13.已知反应:
2Fe3++2I-
2Fe2++I2,用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
下列说法中,
不正确的是
A.实验i中现象说明有Fe2+生成
B.实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+
C.实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)
D.实验iii中再加入4滴0.1mol·L-1FeCl2溶液,振荡静置,CCl4层溶液颜色无变化
答案:
D
14(2019年北京西城二模)研究生铁的锈蚀,下列分析不正确的是()
序号
①
②
③
实验
现象
8小时未观察
到明显锈蚀
8小时未观察
到明显锈蚀
1小时观察
到明显锈蚀
A.①中,NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀
B.②中,生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O
C.③中正极反应:
O2+4e−+2H2O==4OH−
D.对比①②③,说明苯能隔绝O2
【答案】D
15、AgCl和BaSO4的溶解度随温度变化的曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A.a点时,AgCl和BaSO4饱和溶液的密度基本相同
B.AgCl的溶解是吸热过程
C.常温时,向等体积的饱和AgCl和BaSO4溶液中分别加入足量的浓BaCl2溶液,析出BaSO4沉淀的质量比AgCl多
D.可以用重结晶的方法分离AgCl和BaSO4
答案 D
16(2020届北京四中高三期中)丁烯(C4H8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一,可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备,C4H10(g)
C4H8(g)+H2(g)
=+123kJ·mol-1。
该工艺过程中生成的副产物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。
进料比[
]和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。
已知原料气
中氢气的作用是活化固体催化剂。
下列分析正确的是
A.随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多,会影响丁烯的产率
B.丁烷催化脱氢是吸热反应,丁烯的产率随温度升高而不断增大
C.氢气的作用是活化固体催化剂,改变氢气量不会影响丁烯的产率
D.一定温度下,控制进料比[
]越小,越有利于提高丁烯的产率
答案:
A
二、非选择题(本题包含4个大题,共52分)
17(2019年北京顺义尖子生训练)(14分)化合物J是某种药物的中间体,以A为原料的合成路线如下图所示:
(1)反应①的反应类型是。
(2)反应③所需加入的试剂是。
(3)物质E的分子式是。
(4)合成过程中设计步骤②和④的目的是。
(5)D生成E时,D发生(填“氧化”或“还原”)反应,反应时生成了水;若反应生成1molE,则生成水的物质的量为:
mol.
(6)反应⑥的化学方程式。
(7)请设计从G合成H的合成路线,请结合相关信息完成其合成路线流程图(无机试剂任选)。
已知:
合成路线流程图示例:
答案
(1)加成反应
(2)浓硫酸浓硝酸
(3)C6H7NO
(4)保护酚羟基,防止硝化反应时被氧化
(5)还原2
(6)
(7)
18(12分)燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染,必须经脱除达标后才能排放。
(1)用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应。
(2)能作脱除剂的物质很多,下列说法正确的是。
a.用H2O作脱除剂,不利于吸收含氮烟气中的NO
b.用Na2SO3作脱除剂,O2会降低Na2SO3的利用率
c.用CO作脱除剂,会使烟气中NO2的浓度增加
(3)尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2。
Ⅰ.已知可通过下列方法合成尿素:
2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s)ΔH=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=+28.5kJ/mol
①
尿素释放出NH3的热化学方程式是。
②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由
Ⅱ.CO(NH2)2与某种烟气(主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为1:
2、2:
1、3:
1时,NO脱除率随温度变化的曲线如下:
①曲线a对应CO(NH2)2与NO的物质的量比值是。
②曲线a、b、c中,800℃~900℃区间内发生主要反应的化学方程式是_。
③900℃~1200℃区间内脱除率下降,NO浓度上升。
发生的主要反应是_____。
④曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为____mg/(m3·s)。
答案
(1)2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO(2分)
(2)ab(2分)
(3)Ⅰ.
①CO(NH2)2(s)+H2O(l)
2NH3(g)+CO2(g)ΔH=+131.0kJ/mol(2分)
②升高温度(1分)
释放氨气的反应是吸热反应,升温,有利于平衡向吸热反应方向进行,同时温度升高,氨气的溶解度降低,均有利于向释放氨气的方向进行(1分)
Ⅱ.①3:
1(1分)
②4NH3+6NO==5N2+6H2O
或2CO(NH2)2+6NO==2CO2+4H2O+5N2(2分)
③4NH3+5O2==4NO+6H2O(2分)
④1.5×10-4(2分)
19、(12分)太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用,在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电,其构造的简化图如下:
(1) 下列说法中,正确的是______( 填字母序号)。
a.太阳能、风能都是清洁能源
b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化
c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电
d.阳光或风力充足时,储能系统实现由化学能到电能的转化
(2 )全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。
已知放电时V2+发生氧化反应,则放电时电极A 的电极反应式为_____;充电时电极B 做______极。
(3) 含钒废水会造成水体污染,对含钒废水(除VO2+外,还含有Al3+,Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用,流程如下:
已知溶液pH 范围不同时,钒的存在形式如下表所示:
钒的化合价
pH<2
pH>11
+4价
VO2+,VO(OH)+
VO(OH)3-
+5价
VO2+
VO43-
①加入NaOH 调节溶液pH至13时,沉淀1达最大量,并由灰白色转变为红褐色,用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为_______、_______;所得滤液1中,铝元素的存在形式为________。
②向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。
答案
(1)abc(答对1~2个给1分)
(2)VO2++e-+2H+
VO2++H2O阴
(3)①Fe2++2OH-
Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O2
4Fe(OH)3
AlO2-(此空1分)
②2VO(OH)3-+H2O2+4OH-
2VO43-+6H2O
20(14分)实验小组探究KI 与Cu(NO3)2 的反应,进行实验一:
实验一
注:
本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。
(1)取棕黄色清液,加入少量______溶液(试剂a),清液变为______色,说明生成了I2。
(2)探究生成I2的原因。
①甲同学进行如下实验:
向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL______溶液( 硝酸酸化,pH=1.5 ),再加入少量试剂a,观察到与
(1)相同的现象。
甲同学由此得出结论:
实验一中生成I2 的原因是酸性条件下,NO3- 氧化了I—。
②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。
他的理由是该实验没有排除____氧化I—的可能性。
③若要确证实验一中是NO3—氧化了I—,应在实验一的基础上进行检验______的实验。
(3)探究棕黑色沉淀的组成。
①查阅资料得知:
CuI 为难溶于水的白色固体。
于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:
a.CuI吸附I2; b.__吸附I2。
为证明上述假设是否成立,取棕黑色沉淀进行实验二:
实验二
已知:
CuI难溶于CCl4;I2+2S2O32—=2I—+S4O62—(无色);Cu++2S2O32—=Cu(S2O3)23—(无色)。
由实验二得出结论:
棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。
②现象ⅲ为_________。
③用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因:
________________。
④由实验二可推知,Cu(NO3)2 与KI 反应过程中,一定发生的反应的离子方程式为______。
27.(共16分,除特殊标注外,每空2分)
(1)淀粉蓝(两空各1分)
(2)①2mol·L−1NaNO3(或KNO3)
②溶液中的Cu2+,空气中的O2
③NO3-的还原产物(NO、NO2等)
(3)①Cu②棕黑色固体颜色变浅,溶液变为紫红色
③CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡:
CuI(s)
Cu+(aq)+I-(aq),加入足量Na2S2O3溶液后,S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小,平衡右移从而使白色沉淀溶解
④2Cu2++4I-
2CuI↓+I2
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