八下粒子的模型与符号期末复习考点基础知识点题目.docx
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八下粒子的模型与符号期末复习考点基础知识点题目
第1章粒子的模型与符号期末复习资料
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一、知识点填空
知识点1.懂得物质结构模型化思想及其典型应用(1.1)
1.模型的作用:
模型可以是一幅图、一张表或计算机图象,也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
2.符号的作用:
简单明了地表示事物;可避免由于事物形态不同引起的混乱;可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱。
3.下列所出示的代表符号的是,代表模型的是
A地球仪;Bt;Cρ;D细胞模式图;E地图;FS=vt;GW.C.;HO2
4.读图:
书本P3图1-2液态水与气态水的模型,从中可以得出的结论有:
(1)水在状态变化中,水分子其本身(有或没有)发生变化,发生变化的只是分子之间的;
(2)态水的水分子之间间隔最大;
★(3)水的三态变化(物理变化)从分子角度看,其变化的本质是水分子本身(有或没有)发生变化,只是分子之间的发生了变化而已。
知识点2.知道分子、原子、离子是构成物质的微粒,知道分子和原子的区别。
(1.2)
1.知道构成物质的微粒有:
、、。
2.读图P5图1-4水分子电解模型图:
(1)发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。
个氧原子重新组合变1个氧分子,
个氢原子重新组合变成1个氢分子;
(2)从化学反应从分子这个角度看,是分子为原子,原子再变成其它新的分子;反应
后分子的种类(发生或不发生)变化,而原子的种类(发生或不发生)变化;
(3)化学反应从微观角度看,可再分,而不可再分,所以是化学反应中的最小微粒。
3.水通电时,水分子最终变成了氢分子和氧分子,它们的化学性质与水分子的化学性质(不同或相同),所以是保持物质化学性质的最小粒子。
(注:
当物质直接由原子构成时,保持物质化学性质的最小粒子就是原子。
)
4.物质通常由构成,分子由构成,构成分子的原子可以是同种原子,如分子,也可以是由不同种原子,如分子;但有些物质也可以由直接构成的,如、等。
这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的,主要原因是构成物质时原子的不同的
5.保持氧气化学性质的最小微粒是,保持铁的化学性质的最小微粒是,保持金刚石化学性质的最小微粒是。
6.自然界中分子种类繁多,分子的种类是由和决定的。
不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。
7.分子和原子都有一定的质量和体积。
原子半径数量级,原子质量的数量级。
了
8.离子是带电的原子或原子团,带正电叫,带负电叫。
9.金属钠在氯气中燃烧时,金属钠原子失去形成带电荷的钠离子,氯原子得到形成带电荷的氯离子;带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互,最终构成电的氯化钠。
可见氯化钠是由
和构成的。
硫酸铜是由和构成的。
10.原子与分子的主要区别是:
A.原子质量小,分子质量大;B.原子体积小,分子体积大;
C.分子能构成物质,原子不能;D.分子可分,原子不可分;
E.原子是化学反应中的最小粒子。
知识点3.了解原子结构模型的建立过程,体验建立模型的思想(1.3)
1.英国道尔顿电子云模型(电子像云雾笼罩在原子核的周围)
英国汤姆森分层模型(电子在固定的轨道上分层运动)
英国卢瑟福卫星模型(原子核像太阳,电子像行星围绕核运行)
丹麦波尔西瓜模型(电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体)
2.最接近原子实际的结构模型是()
A.分层模型B.电子云模型C.汤姆生模型D.卢瑟福模型
现代科学家实心球模型(认为原子是组成物质的最小的单位)
知识点4.理解原子可以结合成分子,原子由原子核和电子构成,原子核由质子和中子构成,质子、中子由夸克构成。
了解原子核电荷与核外电子之间的数量关系(。
(1.3)
1.现代科学实验证明原子的结构:
核外电子(一个电子带一个单位②电荷)
原子质子(一个质子带一个单位③电荷)
(①电性)原子核
(带④电荷)中子(中子⑤电)
相关说明:
(1)原子核带的电荷数又叫;
(2)由于整个原子不显电性,所以原子中各粒子的关系:
原子核电荷数==;
(3)原子中的质量可以略不计,故原子的质量主要集中在;
(注:
联系后面讲到原子的相对原子质量=+)
(4)阅读P14页表格,不难发现下列规律:
核电荷数质子数核外电子数;
有些原子中可以没有,不同的原子中一定不同;原子中质子数和中子数(一定或不一定)相等;
2.由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为,中子数为,核外电子数为;
氢原子的核电荷数为,核外电子数为;H+的核电荷数为,核外电子数为。
镁原子的核电荷数为,核外电子数为;Mg2+的核电荷数为,核外电子数为。
氯原子的核电荷数为,核外电子数为;Cl-的核电荷数为,核外电子数为。
氧原子的核电荷数为,核外电子数为;O2-的核电荷数为,核外电子数为。
3.下列基本粒子中最小的是:
;化学反应中最小的基本粒子是:
;
A分子B原子C质子D中子E电子F夸克
知识点5.理解元素、同位素(1.3)。
知道物质由100多种元素组成;了解组成人体、大气、地球的主要元素(1.4)。
1.科学上把具有相同(即)的同一类原子总称为元素。
如铁元素就是指的总称。
人类已知的元素有110多种。
元素是宏观、集合概念,(讲或不讲)个数。
2.原子核内相同,不相同的同类原子统称为。
氢的三种同位素原子是(用符号表示):
、、。
3.根据元素的分类,将下列元素分别填入相应类别中:
金属元素
★元素固态的非金属
非金属元素液态的非金属
气体元素常见气体元素
稀有气体元素
1铁;②碘;③硫;④钠;⑤氩;⑥汞;⑦氧;⑧氢;⑨溴;⑩氦。
3.将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列①硅;②氧;③铝;④铁;⑤钙;
4.人体中所含元素比例最高的是,其次是,再次是。
5.大气中所含元素比例最高的是,其次是。
知识点6.能区别典型的混合物和纯净物,单质和化合物。
(1.4)
1.由同种元素组成的纯净物称为单质。
由不同种元素组成的纯净物称为化合物。
2.凡是溶液都是混合物;凡是名称中有“稀”“浓”都为混合物。
3.根据物质分类,将下列物质分别填入相应的类别中:
混合物
物质纯净物单质
化合物氧化物
其它化合物
①氯化钠溶液;②铁水;③液氧;④水;⑤氯酸钾;⑥臭氧;⑦干冰;⑧石灰水;⑨盐酸;⑩二氧化锰
知识点7.书写常见的元素符号的名称(1.5)
1.会书写常见的元素符号的名称(课本P18)。
根据元素周期表的序号写出其元素符号:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
2.元素符号是国际上统一采用的符号,通常用该元素拉丁文的第一个字母来表示,当两个元素的第一个字母相同时,可写上该元素名称的第二个字母来表示。
3.元素周期表中共有个横行,代表个周期;同一周期中元素从左到右一般是按元素、
元素和元素这样排列的;原子序数在数值上与相同。
4.元素周期表可以横着(按读),从左到右,元素的原子质子数依次;也可以竖着(按读),这些元素的化学性质。
5.元素符号一般表示:
①一种元素;②这种元素的1个原子;③相对原子质量。
有的还可表示一种物质,
比如:
、、(请写出三种不同类型的物质)。
元素符号C可代表的化学意义有:
宏观上表示这种元素;微观上表示个碳原子。
而2C仅表示。
6.写出下列元素的符号或名称。
氢HeC氮氧F氖钠镁
铝SiP硫氯Ar钾Ca铜
汞银PtAu铁钡锰锌碘
知识点8.运用化合价书写简单的、常见物质的化学式(1.6)
1.用元素符号来表示物质组成(包括分子、原子、离子组成)的式子叫做,
物质的化学式是由测定出来的,一种物质(指纯净物)只有个化学式
2.常见元素的化合价:
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷;二、三铁,二、四碳;
二、四、六硫都齐全;铜汞二价最常见,单质都为零。
除了氯氧二硫,全为正。
3.原子团化合价:
课本P258个原子团读法、书写及化合价。
4.背出常见元素、原子团的化合价:
(用符号填写)
+1价:
、、、;原子团
-1价:
、、、;原子团、
+2价:
、、、;
-2价:
、S(显负价时);原子团、、
+3价:
、Fe(显高价时);
-3价:
原子团有。
5.常见单质化学式的写法,写出下列单质的化学式,
氦气氖气氩气(单原子分子)臭氧
氧气氮气氯气氟气碘(双原子分子)
铝铜铁金刚石碳磷硫((习惯如此)
6.常见化合物的化学式的写法:
(1)根据化合物中各元素化合价代数和为0的规律书写;口决,正前负后,交叉法、约简;
(2)根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式:
(横线上写化学式,横线下写化学式名称)
O
Cl
NO3
OH
SO4
CO3
Na
Mg
Ca
Fe(+2
Fe(+3)
Al
NH4
7.小结常见化合价的一般规则有:
①化合物中氢总是价,氧总是价;②金属元素常显价;
③非金属元素跟氧化合时显价,如SO2,跟氢化合时常显价,如H2S;④单质中元素的化合价为;
⑤在化合物中各元素的化合价代数和为(最重要的一条规则);
⑥同种元素的化合价是可以变化的,如在FeCl2中铁显价;FeCl3中铁显价。
8.按要求写出下列符号:
①氧元素②两个氧原子③氧气④两个氧气分子
⑤氧离子⑥两个氧离子。
知识点9.运用化学式推断元素的化合价(1.6)
1.在单质中,元素化合价为零;在化合物中各元素正负化合价的和为零。
原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和,如硫酸根SO42-,(+6)+(-2)×4=-2。
2.常见化合价的一般规则有:
化合物中氢总是+1价,氧总是显-2价。
金属元素常显零价(单质中元素的化合价为0)。
非金属元素跟氧化合时显正价,如SO2,跟氢化合时常显负价,如H2S。
在化合物中各元素的化合价代数和为0。
同种元素的化合价是可以变化的,如在FeCl2中铁显+2价;FeCl3中铁显+3价。
3.
(1)标出下列物质中N元素的化合价,请标在N元素的正上方上:
①N2;②NO;③NO2;④N2O5;⑤HNO3;⑥NH4NO3
(2)标出下列铁元素的化合价:
①Fe2O3②FeO③Fe
(3)确定下列物质中氯元素的化合价:
①HCl②KClO3③Cl2④HClO4
(4)NaHSO4中S的化合价是,KMnO4中Mn的化合价为。
4.
(1)根据原子团的化合价,标出带点元素的化合价。
SO42-CO32-NO3-OH-NH4+PO43-
(2)已知磷酸根离子为PO43-,现有不变价元素R,其氧化物的化学式为R2O3,
则磷酸根与R形成的化合物的化学式正确的是。
5.标出下列带点元素或者画线原子团的化合价。
O2H2S04KMnO4MgCO3MnO2H3PO4NH4+H2
6.根据化合价写离子符号:
钠离子钾离子镁离子钙离子
银离子氢离子钡离子铝离子
氯离子氟离子氧离子硫离子
铁离子亚铁离子氢氧根离子硝酸根离子
碳酸根离子硫酸根离子-铵根离子
7.写出3SO42-中各数字表示的意义:
“3”;“2-”;
“4”。
它共带个单位负电荷。
知识点10.能列举化学式表示的意义(1.6)
1.化学式表示的意义:
1).代表什么物质;2).代表什么分子;3).是由什么元素组成;
4).一个分子是由几个原子构成;5).一个分子的相对分子质量是多少。
2.以CO2为例,(可读图P32图1-34)
①宏观上可代表这种物质;②宏观上说明二氧化碳是由组成;
③微观上可代表分子;
④微观上可说明一个二氧化碳分子是由构成。
⑤其相对分子质量为
3.10CO2只代表,只有这层微观意义。
10CO2中的氧原子个数与个N2O5中氧原子的个数相同
知识点11.能计算物质的相对分子质量(1.7)
1.了解相对原子质量的意义及如何定义原子的相对原子质量。
原子的质量很小,为了方便表示,就用一种相对原子质量方法来表示。
若C-12原子的质量为M克,氧原子的质量为N克,则氧原子的相对原子质量大小为。
2.阅读P28页表,知道质子的相对质量为,中子的相对质量为,电子的质量可以忽略不计,所以原子的相对质量=+。
钠原子的相对原子质量为23,(原子序数为11),则钠原子的原子核内中子数为,核外电子数为。
3.由于原子的质量用相对原子质量表示,所以分子的质量也就用相对分子质量的方法表示。
一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
★计算下列化学式的相对分子质量:
(O—16;S—32;Ca—40;H—1;K—39;Cl—35.5;Cu—64)
①2SO2==;
②Ca(OH)2==;
③3H2O==;
④KClO3==。
⑤CuSO4·5H2O==。
⑥(NH4)2SO4==。
⑦CO(NH2)2==。
知识点12.熟练计算化合物中元素质量分数和质量比;了解重要化肥的有效元素(1.7);。
1.各元素的质量比就是各元素的相对原子质量乘于各原子个数之比。
比如计算H2O各元素的质量比O:
H==
H2SO4中H∶S∶O==NH4NO3中N∶H∶O==
CO(NH2)2中C∶O∶N∶H==
比如计算H2O中氢原子和氧原子的个数比为:
:
2.各元素的质量分数就是(该元素的相对原子质量乘于原子个数)与化合物的相对分子质量之比。
比如计算CO2中碳元素的质量分数C%==(结果精确到0.1%)
3.已知化合物的质量,求化合物中某种元素的质量等于化合物的质量×该种元素的质量分数。
比如计算44gCO2中含碳元素的质量mc==
4.已知某种元素的质量,求化合物的质量等于某种元素的质量÷该种元素的质量分数。
比如计算多少质量的CO2中含碳元素12g,mCO2==
5.氮肥是含有的物质。
各种氮肥中的氮元素的质量分数是不同的。
请计算下列氮肥的氮元素质量分数。
硫酸铵(NH4)2SO4M==
N%==
尿素CO(NH2)2M==
N%==
碳酸氢铵NH4HCO3M==
N%==
6.以NH4NO3为例请计算(写出具体步骤)
(1)NH4NO3的相对分子质量M==;
(2)NH4NO3各元素的质量比mN:
mH:
mO==
(3)NH4NO3中N元素的质量分数为N%===
(4)40克NH4NO3含N元素的质量为mN===
二、及时反馈
(一)选择题
1.加油站必须粘贴的标志是()
2.下图是表示气体分子的示意图,图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子,其中表示化合物的是()
3.下列符号能表示一种元素,又表示一个原子,还能表示一种物质的是()
A、ClB、AlC、H2D、O2
4.下列关于分子的叙述正确的是()
A.分子一定比原子大B.分子是不能再分的最小粒子
C.分子是化学变化中的最小粒子D.分子是保持物质化学性质的一种最小粒子
5.请你分析下列事实,其中能证明分子是可分的是()
A冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出B海水晒干得到食盐
C水通电得到氢气和氧气D水受热变成水蒸气
6.保持水的化学性质的最小微粒是()
A、氢分子B、氢原子C、氧分子D、水分子
7.构成原子核不可少的微粒是()
A原子B质子C中子D电子
8.原子的核外电子总数等于原子核内的()
A、中子数B、质子数与中子数之和C、质子数与中子数之差D、质子数
9.我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星,其任务之一是寻找一种新能源——氦3。
氦3原子核由一个中子和两个质子构成的,其原子核外电子数为()
A1B2C3D6
10.有三种不同的原子,原子核内质子和中子如图所示,下列说法正确的是()
A.A和B的核电荷数不同
B.A和B是同一种元素
C.B和C的核外电子数相等
D.B和C为同一种原子
ABC
11.1991年,我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟(In)元素的相对原子质量的新值。
铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115,铟原子的质子数为()
A.115B.49C.66D.164
12.下列是表示某原子组成的符号,元素符号左下角的数字为该原子的质子数,左上角数字为该原子的质量数(质量数是质子数与中子数之和),则质子数、电子数、中子数均等于8的是
()
13.据中央电视台2001年6月3日在云南抚仙湖底古城考古现场报道,科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代。
C-14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14。
下列关于碳-14原子的说法中,
错误的是()
A.中子数为6B.质子数为6C.电子数为6D.质子数和中子数之和为14
14.氕、氘、氚三种原子具有相同的是()
A.原子质量B.原子结构C.核电荷数D.中子数
15.一种元素的原子变成离子,则该原子()
A.一定失去电子B.一定得到电子
C.可能得到电子,也可能失去电子D.可能得到质子,也可能失去质子
16.对Mg和Mg2+认识不正确的是()
B,Mg和Mg2+质子数相同
17.跟铵根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()
A、Na+
18.某矿泉水标签上印有主要的矿物成分如下(单位是毫克/升)钙Ca:
20,钾K:
3,镁Mg:
3,锌Zn:
0.06,氟F:
0.02等。
这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指
A、元素B、单质C、金属离子D、分子
19.元素在自然界中的分布并不均匀,如非洲多金矿,澳大利亚多铁矿,中国富含钨等。
整个地壳中含量最多的元素是()
A、铝B、硅C、氧D、铁
20.1985年科学家制得一种组成为C60的新物质,叫足球烯,它是由碳元素组成的,它的一个分子中含有60个碳原子。
关于这种新物质的下列说法中不正确的是()
A、它是一种单质B、它是一种化合物
C、它是由许多足球烯分子构成D、它的一个分子中含有60个碳原子
21.下列符号表示氧原子的是()
A2OB2O2CCO2DO2
22.下列元素符号正确的是()
A、氯(CL)B、钠(na)C、铝(Al)D、磷(S)
23.下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是()
24.关于SO2、MnO2、SiO2三种物质组成的正确叙述是()
A、都含有氧分子B、都含有氧元素
C、都含有氧气D、氧元素的质量分数都相等
25.科学家发现,含硒(Se)的化合物亚硒酸钠对延缓衰老有一定作用。
亚硒酸钠中的硒元素的化合价为+4价,则亚硒酸钠的化学式为()
A.Na2SeO3B.Na2SeO4C.NaSeO3D.Na2SeO2
26.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后开车,因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3],重铬酸钾和硫酸铬重铬的化合价依次为()
A、+3,+5B、+5,+3C、+3,+6D、+6,+3
27.食用“碘盐”实际上就是在食盐中按比例加入少量的碘酸钾(KIO3),在KIO3中,碘元素的化合价是()
A、+7B、+5C、+1D、-1
28.含磷洗涤剂含有Na5PxO10,其洗涤废水任意排放会造成环境污染。
已知在该化合物中磷的化合价为+5,则X应为()A1B2C3D4
29.由
,
两种元素,组成的氧化物的化学式,书写正确的是()
ACu2OBCuOCCuO2DOCu2
30.酸根阴离子R2O72-中R的化合价是()
A+8B+7C+6D+5
31.如图7所示,小林对二氧化碳化学式表示的意义有如下四种理解,你认为不正确的是()
A.表示二氧化碳气体
B.表示二氧化碳由碳、氧两种元素组成
C.表示二氧化碳的一个分子
D.表示二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成
32.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,在医疗上可作为消毒杀菌剂。
每个H2O2分子是由()
A氢原子和氧原子组成B一个氢分子和一个氧分子构成
C氢元素和氧元素组成D两个氢原子和两个氧原子构成
33.列各组物质中,前一种是纯净物,后一种是混合物的是()
A、水、海水B、氧气、液态氧
C、铁、四氧化三铁D、氯酸钾、水银
34.下列物质属于化合物的是()
A盐酸B硫粉C硫酸钠溶液D蒸馏水
35.下列说法不正确的是()
A、H2、H2O、H2SO4三种物质中含有氢分子B、水既是氧化物又是纯净物,而且还是化合物
C、可用盐酸除去混在食盐中的碳酸钠D、分解反应不一定会生成单质
36.下列说法正确的是()
A.氢氧化镁的化学式是MgOH
B.BaSO4在医疗上作“钡餐”,它难溶于水
C.地球上的CO2和火星上的CO2的化学性质不同
D.火箭燃料N2H4中氮元素质量分数可按下式计算:
N%=
×100%
37.隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2(双氧水),下列说法正确的是()
A.双氧水是由氢气和氧气组成的B.双氧水是由氢元素和氧元素组成的
C.双氧水是由氢分子和氧分子构成的D.双氧水是由两个氢元素和两个氧元素构成的
38.在计算NH4NO3中氮元素质量分数时,下面所列式子正确的是()
ANH4NO3中N%==
B、NH4NO3中N%==
C、NH4NO3中N%==
D、NH4NO3中N%==
39.元素S的相对原子质量为32,它的氧化物含氧60%,则该氧化物的化学式为()
ASO2BSOCSO3DS2O3
40.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克,若另一种原子的质量为b克,则另一种原子的相对原子质量为()
Aa/bBb/aC12b/aD12a/b
41.家庭装修产生的废气主要是甲醛,它是由C、H、O三种元素组成的,甲醛分子中C、H、O的原子个数比为1∶2∶1,甲醛
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