天津市滨海新区学年九年级上学期期末化学试题.docx
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天津市滨海新区学年九年级上学期期末化学试题
天津市滨海新区【最新】九年级上学期期末化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列变化中,属于化学变化的是()
A.木炭燃烧B.汽油挥发C.冰雪融化D.铜丝导电
2.下列元素属于金属的是()
A.硅B.溴C.钙D.氦
3.保卫蓝天战的措施之一为利用清洁能源,减少排放污染物,最理想的能源是()
A.煤球B.汽油C.酒精D.氢气
4.下列物质与水混合能形成无色溶液的是()
A.碘粒B.蔗糖C.硫酸铜D.食用油
5.下列金属材料中属于纯金属的是()
A.金B.青铜C.锰钢D.硬铝
6.根据如图信息判断,下列说法正确的是()
A.钛元素属于非金属元素
B.钛原子的相对原子质量为48g
C.钛原子的质子数为22
D.钛原子在化学变化中容易得到电子
7.有X、Y、Z三种金属,只有Y在加热情况下也不与氧气反应,把X放入ZCl3溶液中,X表面有银白色固体生成,据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.YXZB.XZYC.YZXD.ZXY
8.下列灭火方法中,利用“移走可燃物”这一原理的是()
A.用灯帽盖灭燃着的酒精灯
B.用水浇灭着火的纸箱
C.用锅盖盖灭着火的油锅
D.将大火蔓延路线前的一片数木砍掉
9.下图所示实验中,①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.下列能说明
密度大于空气且能与水反应的现象是
A.①变红,③不变红
B.④变红,③不变红
C.①、④变红,②、③不变红
D.④比①先变红,②、③不变红
10.下列说法中不正确的是()
A.蜡烛火焰上方放一个瓷碟子,碟子底部有炭黑出现,说明蜡烛中含有碳元素
B.在生煤火炉时,可点燃木柴来引燃煤,是为了改变煤的着火点
C.化学反应常伴随着能量变化,并不是所有的化学反应都是放热反应
D.做饭时,若燃气灶的火焰呈现黄色,锅底出现黑色,则需要调大灶具的进风口
11.下列有关溶液的说法正确的是()
A.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
B.在一定温度下,同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大
C.将10g硝酸钠完全溶于100g水中,所得溶液中溶质的质量分数为10%
D.某溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体,继续蒸发5g水又析出bg晶体,则a=b
二、多选题
12.下列混合物遇明火,可能发生爆炸的是()
A.甲烷和空气
B.氢气和一氧化碳
C.面粉和氧气
D.氧气和二氧化碳
13.下列图示表示在一定条件下的化学反应,“〇”“●”表示两种不同质子数的原子,关于下列图示的描述不正确的是()
A.反应完毕“●”有剩余
B.反应后生成一种物质,遵循质量守恒定律
C.各参加反应的物质和生成物的分子个数比为1:
1
D.如果“〇”为氢原子,“●”为氧原子,则参加反应的“〇”和“●”质量比为1:
8
14.下列有关实验方案设计正确的是()
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别铝片和铜片
观察颜色
B
除去铁粉中的铜粉
加入适量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
C
检验CO2中是否含有少量CO
取样,点燃
D
除去CO中含有的少量CO2
通过足量的石灰水,干燥
A.AB.BC.CD.D
15.取一定量某可燃气体在氧气中充分燃烧,生成22g二氧化碳和18g水,下列关于该气体的说法正确的是
A.该气体中一定含有碳、氢元素,一定没有氧元素
B.该气体中碳、氢元素的质量比为3:
1
C.该气体中碳、氢元素的原子个数比为1:
3
D.该气体可能是混合物
三、填空题
16.化学就在我们身边,现有①金刚石、②石墨、③金、④铜、⑤可燃冰、⑥二氧化碳,选择适当的物质填空(填序号)
(1)属于未来新能源的是_____________;
(2)其固体可用作人工降雨的是_______________;
(3)自然界以单质形式存在的金属_______________;
(4)镶在钻头上用来钻凿坚硬岩石的是_______________;
(5)可用来制作铅笔芯的是_______________;
(6)商代已经广泛应用的金属是______________。
四、简答题
17.宏观辨识与微观探析是研究化学的主要方法和手段之一。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和___________;
(2)从微观的角度看,氧分子是由氧原子构成,可推断出氧气是由________组成;
(3)“见著知微”是通过对宏观现象的观察、思考、推理,建立起对微观粒子的认识。
①将红墨水滴入水中,迅速扩散,说明分子在_____________;
②将铜丝深入硝酸银溶液中,观察到溶液逐渐变为蓝色,铜丝表面出现银的白色,推断溶液中粒子种类发生了变化,试写出化学反应方程式_______________。
(4)组成H2O和H2O2的元素种类相同,分子结构不同,可以推断二者的化学性质不同,试写出实验室分解H2O2制氧气的化学方程式______________。
18.写出下列反应的化学方程式
(1)一氧化碳在空气中燃烧_________;
(2)铁与稀硫酸反应_________;
(3)澄清的石灰水在空气中敞口放置变浑浊______________;
19.自然界中碳循环为人类生产,生活提供了丰富的物质。
(1)下列各环节中,其产物可能导致大面积酸雨或雾霾的是________。
A微生物分解B呼吸作用C光合作用D厂房,汽车等排放废气
(2)生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量,属于可再生能源,如古人做饭用的薪柴,则下列能源中属于生物质能的是_______
A太阳能热水器使水温升高B煤炭作为燃料驱动机车
C绿色植物为黄牛提供食物D微生物分解植物产生沼气
(3)环己烷和正辛烷为汽油的组成部分,等质量的环己烷(C6H12)和正辛烷(C8H18)完全燃烧生成二氧化碳的质量_______(填环己烷或正辛烷)多。
(4)利用二氧化碳和氨(NH3)在高温、高压下反应是绿色化学的典型代表,其生成物为尿素(CO(NH2)2)和水,试写出该反应的化学方程式______________。
五、综合应用题
20.在地壳和海洋中发现的金属元素有90多种,但在日常生活和工农业生产中金属材料有几千种,可见金属材料在人类活动中占有比较重要的地位和作用。
(1)地壳中含量最高的金属元素为_____________。
(2)炒锅利用了金属具有_________性,插座中的铜片利用金属具有____________。
(3)在加热的条件下镁能与水反应,生成氢氧化镁和某无色可燃性气体,试写出该反应的化学方程式_________________。
(4)将6.5g锌放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体的质量为6.75g,则滤液中一定含有的溶质为__________;滤渣中一定有的固体为______________。
21.水在生命活动、生产生活和科学实验等诸多领域起着十分重要的作用。
(1)在日常生活中,将硬水转化为软水常用的方法为________________。
(2)生理盐水中含氯化钠的质量分数为0.9%,现需要为病人输入500mL(密度为1g/mL)生理盐水,则能为病人提供的氯化钠质量为___________g。
(3)在常温下水能与碳化钙(白色晶体,化学式为CaC2)发生剧烈反应,放出大量热,生成一种重要的化工原料R,反应原理可表示为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+R,是推断R的化学式为______
(4)小明查阅数据得知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,据图回答:
①t2℃时,A物质的溶解度为________g。
②当温度t的范围为0℃<t<t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为______
③现有t1℃时A物质的饱和溶液250g,其溶质质量分数为____________。
④下列叙述正确的是________。
A升高温度可将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液;
B将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体的质量A>B
C从C物质的溶液中获得晶体的方法可以采用降低温度的方法
D在t1℃时,A、B均可配制成相同浓度的饱和溶液
六、实验题
22.化学是一门以实验为基础的科学,请结合图示回答问题
(1)写出标号所指仪器名称:
a_________,b____________。
(2)实验室用氯酸钾制取并收集氧气选择的装置是___________(填字母)。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,写出反应方程式______________。
(4)装置B中仪器a的作用是__________________________。
七、计算题
23.化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液,请回答:
(1)小明在实验室配置质量分数为12%的碳酸钠溶液。
①计算:
配制100g该碳酸钠溶液需要碳酸钠固体的质量为_________g。
②称量:
用托盘天平称量所需的碳酸钠,放入烧杯中,小明在称取时发现托盘天平的指针偏向右盘,正确的做法是_________(填序号)。
a增加砝码b减少砝码c添加固体d减少固体e调节平衡螺母向右旋
③量取:
用量筒量取水(水的密度是1g/mL)的体积时仰视读取液体体积,读数比实际量取液体体积________________(填偏大、偏小或不变)
④溶解:
用玻璃棒搅拌,使碳酸钠溶解。
⑤将配制好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶塞,贴上标签,请帮小明完成如图标签内容。
_______
(2)小刚要把
(1)配得的溶液稀释为6%,需要加水的质量为___________g。
(3)稀硫酸常作为工业上的除锈剂,现配制4.9%的稀硫酸2000g,需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)___________mL(计算结果精确至0.1%)
24.物质溶于水是也伴随着能量变化,如硝酸铵(NH4NO3)溶于水形成溶液的过程中吸热,导致温度降低。
(1)硝酸铵由___________种元素组成。
(2)硝酸铵中氮元素的质量分数为_______________;
(3)硝酸铵是一种常见的化肥,现需要像某农作物提供7kg氮元素,则需要施用的硝酸铵的质量为___________kg。
25.小明设计了如图所示装置,可作为简易灭火器。
其原理可表示为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现有200g一定浓度的盐酸溶液与21.2g碳酸钠固体恰好完全反应,计算:
(1)生成二氧化碳的质量多少克_______?
(2)所加稀盐酸中溶质的质量分数_______。
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数_______。
(计算结果精确至0.1%)
八、推断题
26.已知A、B、C、D、E、F、G、X是初中化学常见的物质,其互相转化关系如图所示,其中A、C、F在常温下为气态,且A、C的组成元素相同,D为目前世界上产量最高的金属,G为紫红色金属单质。
(1)写出D的化学式_______________________。
(2)如果B为红棕色固体,试写出反应①的化学方程式_________。
(3)C在高温条件下与某单质发生化合反应生成A,写出反应化学方程式________。
(4)下列关于反应③、④的说法正确的是_______。
A反应③、④均为置换反应
B反应③、④的反应条件均为高温
C若生成等质量的G,需要参加反应的A、F质量比为14:
1.
参考答案
1.A
【详解】
A.木炭燃烧生成了二氧化碳,是化学变化,故符合题意;
B.汽油挥发没有生成新的物质,是物理变化,故不符合题意;
C.冰雪融化是水由固体变成了液体,没有生成新的物质,是物理变化,故不符合题意;
D.铜丝导电没有生成新的物质,是物理变化,故不符合题意。
故选A。
2.C
【详解】
由元素符号的中文书写规则可知:
硅是“石”旁,通常是固体非金属,溴是三点水旁,所以是液体非金属,钙是金字旁,所以是金属元素,氦是“气”头是气态的非金属,故选C。
3.D
【详解】
A.煤球主要成分是炭,杂质较多,燃烧时会产生二氧化硫等有害气体,故不符合题意;
B.汽油也是混合物,杂质较多,且容易燃烧不完全,燃烧时会产生一氧化碳等有害气体,故不符合题意;
C.酒精燃烧会产生二氧化碳,容易引起温室效应,故不符合题意;
D.氢气燃烧时只生成水,水对环境无污染,故符合题意。
故选D。
4.B
【详解】
A.碘粒难溶于水,不能形成溶液,故错误;
B.蔗糖溶于水能形成均一的、稳定的混合物是溶液,且溶液无色,故正确;
C.硫酸铜能溶于水形成均一的、稳定的混合物是溶液,但溶液呈蓝色,故错误;
D.食用油难溶于水,不能形成溶液,故错误。
故选B。
5.A
【详解】
A.金是纯金属黄金,故符合题意;
B.青铜是铜的合金,故不符合题意;
C.锰钢是铁的合金,故不符合题意;
D.硬铝是铝的合金,故不符合题意。
故选A。
6.C
【详解】
A.钛元素属于金属元素,故不符合题意;
B.钛原子的相对原子质量是47.87,单位“1”,不是“g”,故不符合题意;
C.由元素周期表知,钛的原子序数为22,即质子数为22,故符合题意;
D.钛原子是金属原子,在化学变化中易失去电子。
故不符合题意。
故选C。
7.B
【详解】
只有Y在加热情况下也不与氧气反应,所以Y最不活泼,把X放入ZCl3溶液中,X表面有银白色固体生成,所以X比Z活泼,所以这三种金属的活动性由强到弱的顺序为XZY,故选B。
8.D
【详解】
A.用灯帽盖灭燃着的酒精灯,利用了隔绝空气的原理,不符合题意;
B.用水浇灭着火的纸箱,利用了降温到可燃物的着火点以下的原理,不符合题意;
C.用锅盖盖灭着火的油锅,利用了隔绝空气的原理,不符合题意;
D.将大火蔓延路线前的一片数木砍掉,利用了移走可燃物的原理,符合题意。
故选D。
9.D
【详解】
二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红,不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红,二氧化碳的密度比空气的密度大,故选D。
10.B
【详解】
A.蜡烛火焰上方放一个瓷碟子,碟子底部有炭黑出现,根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,说明蜡烛中含有碳元素,说法正确,不符合题意;
B.在生煤火炉时,可点燃木柴来引燃煤,是因为木柴的着火点比燃煤的着火点低,容易燃烧,木柴燃烧后产生的热量多又容易达到燃煤的着火点,无法改变煤的着火点,说法错误,符合题意;
C.化学反应常伴随着能量变化,并不是所有的化学反应都是放热反应,如碳与二氧化碳的反应是吸热反应,说法正确,不符合题意;
D.做饭时,若燃气灶的火焰呈现黄色,锅底出现黑色,说明天然气没有得到充分的燃烧生成了炭,所以要调大进风口,使氧气更充足,所以说法正确,不符合题意。
故选B。
11.B
【详解】
A.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液,说法错误;
B.在一定温度下,同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大,因为此温度下饱和溶液已经达到此物质溶解的最大值,无法再溶解,而不饱和溶液仍能继续溶解该物质,说法正确;
C.将10g硝酸钠完全溶于100g水中,所得溶液中溶质的质量分数为
<10%,说法错误;
D.某溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体,继续蒸发5g水又析出bg晶体,则a不一定等于b,因为无法知道第一次析出ag晶体是否是在饱和状态下进行的,故b≥a,说法错误。
故选B。
12.AC
【分析】
混合物遇明火,可能发生爆炸,说明混合物中既有可燃物又有助燃物。
【详解】
A.甲烷是可燃物,空气中有氧气,是助燃物,所以遇明火可能发生爆炸,故符合题意;
B.氢气和一氧化碳都是可燃物,无助燃物,所以遇明火不会发生爆炸,故不符合题意;
C.面粉是可燃物,氧气是助燃物,所以遇明火可能发生爆炸,故符合题意;
D.氧气是助燃物,二氧化碳一般不可燃,不助燃,所以遇明火不会发生爆炸,故不符合题意。
故选AC。
13.AC
【详解】
A.反应完毕后无粒子剩余,说法错误;
B.化学反应一定遵循质量守恒定律,说法正确;
C.参加反应的物质有两种,生成物有一种,所以它们的分子个数比为
:
:
=1:
2:
2,说法错误;
D.如果“〇”为氢原子,“●”为氧原子,则参加反应的“〇”和“●”质量比即参与反应的氢气与氧气的质量比为:
(2×2):
(2×16)=1:
8,说法正确。
故选AC。
14.AD
【详解】
A.铝片是银白色,铜片是紫红色,故观察颜色可区分,方案正确;
B.铜粉不与稀盐酸反应,铁粉与稀盐酸反应,故不能除去铁中铜粉,方案错误;
C.二氧化碳中的少量一氧化碳无法点燃,因为二氧化碳多,一氧化碳少无法燃烧,方案错误;
D.一氧化碳中有少量二氧化碳可通过足量的石灰水除去,因为一氧化碳不与石灰水中的氢氧化钙反应,而二氧化碳能与氢氧化钙反应,故方案正确。
故选AD。
15.BD
【详解】
A.根据质量守恒定律,只能知道生成物中有二氧化碳22g,则原气体中有碳元素的质量为:
22g×
=6g,有氢元素的质量为:
18g×
=2g,无法判断是否有氧元素,所以A错误;
B.该气体中碳、氢元素的质量比为:
6g:
2g=3:
1,所以B正确;
C.该气体中碳、氢元素的原子个数比为:
:
=1:
4,所以C错误;
D.该一定量的可燃性气体只要满足碳与氢元素的质量比为3:
1,即可在氧气充足的时候燃烧生成22g二氧化碳和18g水,所以可能是混合物,故D正确。
故选BD。
16.⑤⑥③①②④
【详解】
(1)属于未来新能源的是可燃冰,因为可燃冰燃烧时放热多,故填:
⑤;
(2)其固体可用作人工降雨的是干冰,因为干冰升华时需要吸热,使云层周围的温度降低,从而形成降雨,故填:
⑥;
(3)自然界以单质形式存在的金属是金,因为金的化学性质不活泼,故填:
③;
(4)镶在钻头上用来钻凿坚硬岩石的是金刚石,因为金刚石是自然界最硬的物质,故填:
①;
(5)可用来制作铅笔芯的是石墨,因为石墨具有质地软的特征,故填:
②;
(6)商代已经广泛应用的金属是铜,铜的化学性质不活泼。
故填:
④
17.离子氧元素不断运动Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2H2O2
2H2O+O2↑
【详解】
(1)构成物质的三大粒子是分子、原子、离子,故填:
离子;
(2)由于氧分子是由氧原子构成的,氧气中只含有氧元素,所以说氧气是由氧元素组成的,故填:
氧元素;
(3)①将红墨水滴入水中,迅速扩散,说明分子在不断运动,故填:
不断运动;
②将铜丝深入硝酸银溶液中,铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银,所以化学方程式为:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(4)实验室用过氧化氢制氧气时,会生成水和氧气,所以化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑。
18.2CO+O2
2CO2Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【详解】
(1)一氧化碳在空气中燃烧会生成二氧化碳,所以化学方程式为:
2CO+O2
2CO2;
(2)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以化学方程式为:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(3)澄清的石灰水在空气中敞口放置变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水,所以化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
19.DCD环己烷CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O
【详解】
(1)厂房,汽车等排放废气,其产物有二氧化硫和不完全燃烧产生的炭粒等,所以可能导致大面积酸雨或雾霾,故选D。
(2)生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量,绿色植物为黄牛提供食物,属于生物质能,微生物分解植物产生沼气,也是有生命的植物提供能量,故选CD。
(3)环己烷中碳的质量分数为:
≈85.7%,正辛烷中碳的质量分数为
≈84.2%,等质量的两种物质,完全燃烧时环己烷生成的二氧化碳多。
故填:
环己烷。
(4)二氧化碳和氨(NH3)在高温、高压下反应生成尿素和水,所以化学方程式为:
CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O。
20.铝导热导电性Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑硝酸锌银、铜
【详解】
(1)地壳中含量最高的金属元素为铝元素,故填:
铝。
(2)炒锅利用了金属具有导热性来传递热量使食物变熟,插座中的铜片利用金属具有导电性来传递电能,故填:
导热导电性。
(3)在加热的条件下镁能与水反应,生成氢氧化镁和某无色可燃性气体,根据质量守恒定律可知可燃性气体是氢气,该反应的化学方程式:
Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑。
(4)将6.5g锌放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体的质量为6.75g,则滤液中一定含有的溶质为硝酸锌,滤渣中一定有固体是银。
因为根据金属活动性顺序,锌比铜、银都活泼,发生反应时由于银最不活泼,所以锌先与硝酸银反应,后与硝酸铜反应,由化学反应的方程式知:
现在固体的质量是由6.5g增加到6.75g,介于6.4和21.6之间,说明一定发生了锌与硝酸银、硝酸铜的反应,溶质一定含硝酸锌,滤渣中一定有银和铜。
故填:
硝酸锌银、铜。
21.煮沸4.5C2H260C>B>A20%A
【详解】
(1)在日常生活中,将硬水转化为软水常用的方法为煮沸,因为煮沸可将可溶性钙、镁的化合物转化为难溶性的钙、镁化合物,故填:
煮沸;
(2)生理盐水中含氯化钠的质量分数为0.9%,现需要为病人输入500mL(密度为1g/mL)生理盐水,则能为病人提供的氯化钠质量为500mL×1g/mL×0.9%=4.5g,故填:
4.5;
(3)由化学方程式知CaC2+2H2O=Ca(OH)2+R,反应前有钙原子1个,碳原子2个,氢原子4个,氧原子2个,反应后有钙原子1个,氢原子2个,氧原子2个,所以R中有碳原子2个,氢原子2个,所以R的化学式为C2H2,故填:
C2H2;
(4)①由图知,t2℃时,A物质的溶解度为60g,故填:
60。
②由图知,当温度t的范围为0℃<t<t1℃时,C的溶解度曲线最高,B的溶解度曲线在中间,A的溶解度曲线最低,所以A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为C>B>A,故填:
C>B>A;
③现有t1℃时A物质的饱和溶液250g,因此温度下A的溶解度为25g,所以其溶质质量分数为
×100%=20%,故填:
20%。
④A、由于A的溶解度随着温度的升高而增大,所以升高温度A物质的饱和溶液可变为不饱和溶液,A说法正确;
B、将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃,由于A、B两物质的饱和溶液质量不知道,所以析出晶体的质量无法比较,B说法错误;
C、由图知,C的溶解度是随着温度的升高而减小的,所以从C物质的溶液中获得晶体的方法可以采用升高温度的方法,C说法错误;
D、在t1℃时,由于A、B两物质的溶解度不同,所以不可能配制成相同浓度的饱和溶液,D说法错误。
所以填:
A。
22.长颈漏斗水槽AC或AECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可随时添加液体
【详解】
(1)仪器a是长颈漏斗,b是水槽,故填:
长颈漏斗水槽;
(2)实验室用氯酸钾制取并收集氧气时根据反应原理知是固体与固体在加热的条件下制取的,所以选用的发生
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