人教版学年九年级中考二模化学试题D卷.docx
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人教版学年九年级中考二模化学试题D卷
人教版2019-2020学年九年级中考二模化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量,这里的钠、钾、钙等是指
A.原子
B.分子
C.元素
D.单质
2.下列各组物质中,都由分子构成的一组是()
A.氨气、干冰
B.水、红磷
C.硫酸铜、氯化钠
D.汞、铁
3.下列叙述正确的是()
A.钙、钠、铁、锌都是人体必需的微量元素
B.糖类、油脂和蛋白质都能为人体提供能量
C.合成纤维、合金、合成橡胶都是有机合成材料
D.焚烧塑料是解决“白色污染”的好办法
4.下列实验现象的描述正确的是()
A.木炭在氧气中燃烧,生成CO2气体
B.红磷在氧气中剧烈燃烧,生成大量烟雾
C.蜡烛在空气中燃烧,产生白烟
D.硫粉在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰
5.下列各物质中,含有氧气的是
A.空气
B.双氧水
C.水
D.二氧化碳
6.下列有关实验现象描述正确的是
A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰
B.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
C.碳在空气中燃烧生成二氧化碳
D.将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
7.一定条件下,甲、乙混合后发生化学反应,测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中正确的是()
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
50
0.5
0
0
反应后的质量/g
23
x
24
3
A.x的值等于0.5
B.甲一定是氧化物
C.乙一定是催化剂
D.该反应是氧化反应
8.遵守实验室规则,学习基本的实验操作方法,是实验成功的重要保证。
下列实验操作正确的是()
A.
B.
C.
D.
9.元素的化学性质主要决定于原子的()
A.核内质子数
B.核外电子数
C.最外层电子数
D.核外电子层数
10.对生活中下列现象的解释错误的是
A.湿衣服在夏天比在冬天干得快:
温度升高,分子运动速率加快
B.糖是甜的,醋是酸的:
分子不同,性质不同
C.电解水制取氢气和氧气:
分子在化学反应中可以再分
D.自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂:
分子受热体积变大
二、选择题组
依据溶解度知识回答下列小题。
下表为NaOH、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2分别在水中的溶解度(g)
t/°C
NaOH
Na2CO3
NaCl
Ca(OH)2
10
51
12.2
35.8
0.17
10℃时,向4只盛有100g水的烧杯中分别加入40g上述四种物质配成溶液,依据上表回答下列小题。
11.上述溶液为不饱和溶液的是
A.Ca(OH)2溶液
B.Na2CO3溶液
C.NaCl溶液
D.NaOH溶液
12.上述溶液中,溶质质量分数最大的是
A.Na2CO3溶液
B.NaOH溶液
C.NaCl溶液
D.Ca(OH)2溶液
13.关于上述形成的Na2CO3溶液,下列说法正确的是
A.溶质的质量为40g
B.溶液的质量为140g
C.该烧杯底部有未溶解的固体
D.10℃时,100gNa2CO3溶液里含有12.2g碳酸钠
14.下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。
依据图像判断,下列说法正确的是
A.碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度
B.20℃时,氯化钠溶液的质量分数一定小于碳酸钠溶液
C.30℃时,两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
D.将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液,从40℃降温至20℃时,析出的固体物质主要是Na2CO3
三、填空题
15.某实验小组根据下图所示装置(图中固定装置省略)探究燃烧的条件和酸、碱、盐的性质,其中装置甲的试管中盛有固体粉末B,分液漏斗中盛有足量溶液A,装置乙中盛有足量液体。
请回答问题:
(1)关闭K1,打开K2,若装置乙中水下有少量白磷(此时水温35℃),实验时将足量A(H2O2溶液)滴加到B(MnO2)中后,关闭分液漏斗活塞,则乙中有气泡冒出,白磷不燃烧,说明燃烧还需要 ;若迅速关闭K2,待反应一段时间后打开K1,可能出现的现象是 ,且白磷燃烧。
(2)关闭K1,打开K2,装置乙中有石灰水。
实验时将A(盐酸)滴加到B(白色固体)中后,关闭分液漏斗活塞,看到乙的溶液中有气泡冒出,变浑浊,那么乙中反应的化学方程式是 ;当甲中不再产生气泡后,在不改变装置的情况下,进行以下操作 ,能使乙中液体流入甲中。
16.水是一种重要的资源。
Ⅰ.为验证水的组成,兴趣小组用图示装置(夹持仪器省略)进行实验。
(1)电解时能观察到的现象有_____________(填字母)。
A.连接电源两端的电极上均有气泡产生
B.管a与管b中液面下降
C.管a与管b中产生的气体体积比约为1︰2
D.管c中液面上升
(2)一段时间后关闭电源,用燃着的木条置于b管尖嘴口处,打开活塞,能观察到_________。
(3)该实验说明水是由____________组成的。
请写出电解水的化学方程式____________。
保持水的化学性质的最小粒子是___(写名称)。
Ⅱ.自来水厂净水过程如图所示:
(1)下列说法正确的是_______(填字母)。
A.过滤池可以除去难溶性杂质
B.活性炭吸附池可以将硬水软化
C.清水池中的水是纯净物
D.可用肥皂水区分硬水和软水
(2)明矾能作絮凝剂,是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。
写出氢氧化铝的化学式为__________。
(3)高铁酸钾[K2FeO4]是多功能水处理剂,K2FeO4中铁元素的化合价为________。
与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑,则X为______。
A.K2O B.KOH C.K D.KH
17.写出符合下列要求的化学用语。
(1)植物光合作用得到的单质__________;
(2)碘酒中的溶剂_________;
(3)厨房中的酸性调味剂_________;(4)氯酸钾中氯元素的化合价________;
(5)不含金属元素的碱__________;(6)能产生温室效应的单质__________。
四、实验题
18.某同学设计了下图所示实验来验证白磷(与红磷的化学性质相似)燃烧符合质量守恒定律。
(查阅资料)白磷燃烧的产物在空气中能与水反应生成有毒的的偏磷酸(HPO3)等物质。
(步骤与现象)
(1)装配仪器、加药药品;
(2)称量,装置和药品的总质量为m;
(3)用激光手电照射白,白磷燃烧,________________________;
(4)___________________。
(反思与分析)
(1)白磷燃烧的化学方程式是____________________________;
(2)实验过程中气球变化情况是_______________________________;
(3)装置内的水除了起到降温作用外还能_______________________。
五、简答题
19.现有一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)。
欲确定R,请你一起完成:
(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置______。
(2)取少量金属R的粉末于试管中,逐滴加入稀硫酸,有气泡产生,则R不可能是______。
(3)待不再产生气泡时,再往溶液中加入洁净的锌片,锌片表面有金属析出,则R是______。
写出锌片表面析出金属R的化学方程式______,该反应的基本类型属于______(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。
20.物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变。
把浓硫酸、氢氧化钠固体、硝酸铵固体、食盐分别溶于水
(1)溶液温度升高的是_________
(2)溶液温度降低的是_________
(3)若配成的食盐水的溶质的质量分数为16%,则它表示的含义是_________
六、流程题
21.工业上利用电石(CaC2)制备高纯碳酸钙的流程如下:
已知:
①CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl
(1)乙炔(C2H2)是一种常见的燃料,写出乙炔完全燃烧的化学方程式______。
(2)该流程中可循环使用的物质是_________(填名称)。
(3)电石长期露置于空气中,最终所得固体中一定含有碳酸钙,用化学方程式解释存在该物质的原因______________;因此电石应该______保存。
七、科学探究题
22.某些酸和碱溶液反应没有明显现象,某研究性学习小组为证明它们发生了中和反应进行以下探究,请你参与实验
方案一:
甲同学按图一进行实验。
(1)观察到溶液由红色变为无色,证明两种物质发生反应,反应的化学方程式是_____。
方案二:
乙同学取一定量的稀盐酸,向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液,用传感器测得溶液的pH曲线如图二。
(2)0﹣40s时,溶液pH变大非常缓慢,其后急剧变大。
开始时溶液pH变大非常缓慢的原因可能是_____。
(3)请你根据图二分析稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是_____。
方案三:
丙同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸,常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图三所示的实验。
(4)实验①、②的实验目的是_____。
(5)加入试剂后,要迅速塞紧橡胶塞的原因是_____。
(6)能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____。
拓展探究:
证明稀盐酸和稀氢氧化钠溶液确实能发生反应的方法还有多种,请你和小组同学用其他方案继续进行探究:
(7)若不加酚酞试液,将稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后,再向其中加入硫酸铜溶液,无蓝色沉淀生成,则_____(填“能”或“不能”)证明两者确实发生了反应。
(8)若不加酚酞试液,将稀盐酸与10mL稀氢氧化钠溶液混合后,再向其中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀质量不再增加,耗硫酸铜溶液5mL,此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实发生了反应,这个对比实验是(简述操作方法及结论):
_____。
八、科普阅读题
23.阅读材料,回答问题。
材料一:
臭氧是淡蓝色气体,冷却凝结成暗蓝色液体,在常温下慢慢变成氧气。
大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线,保护地球的生存环境。
长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥,咳嗽等不适症状,还可能诱发中毒性肺气肿。
材料二:
利用臭氧的强氧化性(臭氧通过发生氧化反应,氧化分解细菌内部葡萄糖所需的酶,使细菌灭活死亡),可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
材料三:
在离地面25千米处有一个厚度极薄的臭氧层,它能吸收太阳辐射中的大量紫外线,使地球上的生物免遭紫外线伤害。
超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体,家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用,会使臭氧层形成空洞,从而使更多的紫外线照射到地球表面,导致皮肤癌发病率大大增加。
(1)请总结臭氧的有关知识(写出一点即可)。
①物理性质_____;
②物理变化_____。
③化学性质_____;
④化学变化_____。
(2)氧气和臭氧性质不同的原因是_____。
(3)为保护臭氧层,建议采用的方法是_____。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
二、选择题组
1、
三、填空题
1、
2、
3、
四、实验题
1、
五、简答题
1、
2、
六、流程题
1、
七、科学探究题
1、
八、科普阅读题
1、
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- 人教版 学年 九年级 中考 化学试题
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