解析河南省鲁山县第一高级中学届高三月考化学试题.docx
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解析河南省鲁山县第一高级中学届高三月考化学试题
鲁山一高高三化学11月月考试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16F:
19C:
12Na:
23Mg:
24Al:
27Cl:
35.5S:
32Fe:
56
一、选择题
1.化学与生产和生活密切相关,下列说法错误的是
A.“硅胶”的主要成分是硅酸钠,可用作干燥剂和催化剂的载体
B.用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同
C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂
D.废旧钢材焊接前,可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点
【答案】A
【详解】A、硅胶的主要成分是硅酸,不是硅酸钠,硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体,选项A错误;
B、二氧化硫漂白发生化合反应生成无色物质,活性炭脱色是利用其吸附性,原理不同,选项B正确;
C、氢氧化铝、碳酸氢钠均能中和盐酸,具有弱碱性,都是常见的胃酸中和剂,选项C正确;
D、Na2CO3、NH4Cl在溶液中水解,溶液分别呈碱性和酸性,饱和Na2CO3溶液可以除去焊接点处的油脂,饱和NH4Cl溶液可以除去焊接点处金属氧化物,选项D正确。
答案选A。
2.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.1molNaHSO4晶体含有的离子数为3NAB.标准状况下,44.8LHF含有2NA个极性键
C.19g羟基(-18OH)所含中子数为10NAD.0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NA
【答案】C
【详解】A.1molNaHSO4晶体物中含有1molNa+,1molHSO4 - ;所以阴阳离子的总数为2NA,故A错误;
B.HF在标况下是液体,44.8LHF的物质的量远大于2mol,含有的极性键个数也远大于2NA,故错误;
C.19g羟基是1mol,一个-18OH中含有10个中子,1mol羟基(-18OH)所含中子数为10NA,故C正确;
D.没有告诉该硫酸铝钾溶液的体积,无法计算硫酸根离子的物质的量及数目,故D错误;
正确答案
C。
3.下列实验操作或方法正确的是
A.检验某溶液中是否含有Fe2+时,先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液
B.配制100mLlmol/LNaCl溶液时,用托盘天平称取5.85gNaCl固体
C将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体
D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯
【答案】D
【详解】A.检验某溶液中是否含有Fe2+,应先滴加KSCN溶液不变色,再向溶液中滴入氯水或H2O2,看溶液是否变色,顺序不能颠倒,故A错误;
B.托盘天平的感量为0.1g,可称量5.9gNaCl固体,故B错误;
C.制备氢氧化铁胶体,应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,当溶液出现红褐色时停止加热,不能长时间煮沸,防止胶体聚沉,故C错误;
D.乙醇与水混溶,加入石蕊呈紫色;乙酸水溶液呈酸性,可使紫色石蕊试液变红;苯不溶于水,分层;三者现象不同,可鉴别,故D正确;
故选D。
4.下列离子方程式书写正确的是()
A.食醋除水垢:
B稀硝酸中加入少量亚硫酸钠:
C.处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化:
D.用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度:
【答案】C
【详解】A.食醋是弱酸,在离子方程式中不能拆,故A错误;
B.二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO,离子方程式为3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O,故B错误;
C.处理工业废水时Cr时,生成
,离子方程式为
,故C正确;
D.草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色,发生氧化还原反应,根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒,可得方程式:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+==10CO2↑+2Mn2++8H2O,草酸是弱酸,在离子方程式里不能拆,故D错误;
正确答案是C。
【点睛】本题考查离子方程式正误判断,明确物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键,离子方程式书写要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒,有些化学反应还与反应物的量有关,注意B中发生氧化还原反应。
5.已知:
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.ΔH1>0,ΔH3<0B.ΔH2>0,ΔH4>0C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH5
【答案】C
【详解】A.燃烧反应都是放热反应,ΔH1<0,ΔH3<0,A项错误;
B.燃烧反应都是放热反应,ΔH4<0,反应CO2(g)+C(s)===2CO(g)为吸热反应,ΔH2>0,B项错误;
C.①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1;②CO2(g)+C(s)===2CO(g)ΔH2;③2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH3;④2Cu(s)+O2(g)===2CuO(s)ΔH4;⑤CO(g)+CuO(s)===CO2(g)+Cu(s)ΔH5;由反应可知②=①-③,由盖斯定律得ΔH1=ΔH2+ΔH3,C项正确;
D.由反应可知
,由盖斯定律得
,D项错误;
答案选C。
【点睛】本题重点考查热化学反应方程式和盖斯定律。
盖斯定律:
若一反应为二个反应式的代数和时,其反应热为此二反应热的代数和。
也可表达为在条件不变的情况下,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,与变化途径无关。
6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(Y)>r(Z)>r(W)
B.化合物N与乙烯均能使溴水褪色,且原理相同
C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D.Z与X、Y、W形成的化合物中,各元素均满足8电子结构
【答案】C
【分析】
乙是一种“绿色氧化剂”,即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同,则丁为H2O,化合物N是具有漂白性的气体(常温下),则N为SO2,根据转化关系,M是单质,H2O2分解成O2和H2O,即M为O2,甲在酸中生成丙,丙为二元化合物,且含有S元素,即丙为H2S,四种元素原子序数依次增大,且都为短周期元素,X为H,Y为O,如果W为S,X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求;
【详解】乙是一种“绿色氧化剂”,即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同,则丁为H2O,化合物N是具有漂白性的气体(常温下),则N为SO2,根据转化关系,M是单质,H2O2分解成O2和H2O,即M为O2,甲在酸中生成丙,丙为二元化合物,且含有S元素,即丙为H2S,四种元素原子序数依次增大,且都为短周期元素,X为H,Y为O,如果W为S,X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求;
A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,原子半径大小顺序是r(Na)>r(s)>r(O),故A错误;
B、SO2能使溴水褪色,发生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4,利用SO2的还原性,乙烯和溴水反应,发生的加成反应,故B错误;
C、含S元素的盐溶液,如果是Na2SO4,溶液显中性,如果是NaHSO4,溶液显酸性,如果是Na2SO3,溶液显碱性,故C正确;
D、形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S,NaH中H最外层有2个电子,不满足8电子结构,故D错误,答案选C。
【点睛】微粒半径大小比较:
一看电子层数,一般来说电子层数越多,半径越大;二看原子序数,当电子层数相同,半径随着原子序数的递增而减小;三看电子数,电子层数相同,原子序数相同,半径随着电子数的增多而增大。
7.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是()
①无色溶液中:
K+,Cl—,Na+,H2PO4—,PO43—,SO42-
②使pH=11的溶液中:
CO32—,Na+,[Al(OH)4]-,NO3-,S2—,SO32—
③水电离的H+浓度c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中:
Cl—,HCO3—,NO3-,NH4+,S2O32—
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+,NH4+,Cl—,K+,SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中:
Fe3+,MnO4—,NO3-,Na+,SO42-
⑥酸性溶液中:
Fe2+,Al3+,NO3-,I—,Cl—,S2—
A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑤D.①②④
【答案】C
【详解】①H2PO4-与PO43-离子之间能够发生反应,在溶液中不能够大量共存,故①错误;
②使pH=11的溶液中存在电离的氢氧根离子,CO32-、Na+、S2-、AlO2-离子之间不发生反应,也不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故②正确;
③室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液,碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应,在溶液中不能够大量共存,故③错误;
④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量的氢离子,NH4+、Cl-、Na+、SO42-离子之间不反应,也不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故④正确;
⑤使甲基橙变红的溶液中为酸性溶液,MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+离子之间不反应,也不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故⑤正确;
⑥酸性溶液中,硝酸根离子能够含有碘离子、亚铁离子,在溶液中不能够大量共存,故⑥错误;故可以共存的是②④⑤,C正确。
答案选C。
8.根据下列实验和现象,所得实验结论正确的是()
选项
实验
现象
实验结论
A
向某溶液中先滴加适量稀硝酸,再滴加少量BaCl2溶液
出现白色沉淀
原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中
一种或几种
B
将纯碱和硫酸反应生成的气体,通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色胶状沉淀
酸性:
H2SO4>H2CO3>H2SiO3
C
左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
D
试管a出现白色沉淀,试管b出现黄色沉淀
溶度积:
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【详解】A.产生的不溶于稀硝酸的沉淀可以是BaSO4或AgCl,因此原溶液中也可以含有Ag+,A项错误;
B.出现白色胶状沉淀,说明发生反应:
Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓,根据酸与盐反应遵循“强酸制弱酸”原理,可以得出酸性:
H2SO4>H2CO3>H2SiO3,B项正确;
C.左边棉球变为橙色,是因为Cl2与NaBr反应置换出Br2,可以得出氧化性:
Cl2>Br2,而右边棉球变为蓝色,既可以是Cl2与KI反应置换出I2,也可以是Br2与KI反应置换出I2,无法得出氧化性:
Br2>I2,C项错误;
D.试管a中AgNO3溶液过量,当将试管a中溶液与试管b中NaI溶液混合时,AgNO3与NaI直接反应生成AgI黄色沉淀,不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),D项错误;
正确答案是B。
9.化合物
(b)、
(d)、
(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是( )
A.b的同分异构体只有d和p两种
B.b、d、p的二氯代物均只有三种
C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
【答案】D
【详解】A.b为苯,苯的同分异构体还有CH3—C≡C—C≡C—CH3等,故A错误;
B.b的二氯代物有3种,d的二氯代物有6种
,p的二氯代物有3种
,故B错误;
C.b、p分子中不含碳碳双键,不能与酸性高锰酸钾溶液反应,故C错误;
D.d、p中都存在类似甲烷的四面体结构,所有原子不可能处于同一平面,故D正确。
故答案选D。
10.已知某有机物X的结构简式如图所示,下列有关叙述不正确的是()
A.X的化学式为C10H10O6
B.X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应
C.1molX分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol
D.X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应
【答案】D
【详解】A.由结构简式可知,X的化学式为C10H10O6,故A正确;
B.含酚-OH,则X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应,故B正确;
C.醇-OH、酚-OH、-COOH均与Na反应,只有-COOH与NaHCO3溶液反应,酚-OH、-COOH、-COOC-与NaOH反应,且酯水解生成的苯酚结构也与NaOH反应,则1molX分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol,故C正确;
D.含-OH、-COOH均可发生酯化反应,但该有机物不能发生消去反应,不符合消去反应的结构特点,故D错误;
答案选D。
【点晴】本题考查有机物的结构与性质,把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键,注意选项A中酯与NaOH反应及选项D中消去反应为解答的易错点。
11.水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图,下列说法不正确的是
A.由水杨酸制冬青油的反应是取代反应
B.阿司匹林的分子式为C9H8O4,在一定条件下水解可得水杨酸
C.冬青油苯环上的一氯取代物有4种
D.可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸
【答案】D
【分析】
A.水杨酸发生酯化反应生成冬青油;
B.阿司匹林含有酯基,可水解生成水杨酸;
C.冬青油苯环不对称,含有4种H;
D.二者都与氢氧化钠溶液反应。
【详解】A.由水杨酸制冬青油,可与乙酸酐发生取代反应制得,选项A正确;
B.阿司匹林的分子式为C9H8O4,含有酯基,可水解生成水杨酸,选项B正确;
C.冬青油苯环不对称,含有4种H,则一氯取代物有4种,选项C正确;
D.二者都与氢氧化钠溶液反应,应用碳酸氢钠除杂,选项D不正确。
答案选D。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项D为解答的难点,题目难度不大。
12.在实验室中,以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程(如图),乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。
下列对电解过程的分析正确的是
A.以铅蓄电池为电源,则a极为Pb电极
B.石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小
C.阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+
D.每处理含8.8g乙醛的废水,转移电子的数目为0.4NA
【答案】C
【详解】A.根据图示可知,钠离子、氢离子向石墨II极移动,石墨II为电解池的阴极,b为电源的负极,a极为电源的正极,以铅蓄电池为电源,铅为负极,二氧化铅为正极,因此a极为PbO2电极,A错误;
B.在阴极氢离子、乙醛,得电子生成氢气和乙醇,电极反应式为4H++4e-=2H2↑,CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH,溶液的pH逐渐变大,B错误;
C.阳极发生氧化反应,CH3CHO失电子被氧化为乙酸,阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+,C正确;
D.8.8g乙醛其物质的量为0.2mol,有0.1mol乙醛在阳极被氧化:
CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+,有0.1mol乙醛在阴极还原:
CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH,所以0.1mol乙醛发生氧化或还原均转移电子0.2NA,D错误;
答案选C。
13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,原子序数之和为42,X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数,Z原子最外层只有1个电子,W能形成酸性最强的含氧酸。
下列说法正确的是
A.单质的熔点:
Z>XB.Z与Y、W均能形成离子化合物
C.气态氢化物的沸点:
X 【答案】B 【分析】 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,原子序数之和为42,Z原子最外层只有1个电子,Z是第IA元素,结合原子序数大小可知Z为Na元素;W能形成酸性最强的含氧酸,W应该为Cl元素;X、Y的原子序数之和=42-11-17=14,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数,Y只能位于第二周期,设X的核外电子数为x,则x+(2+x)=14,解得x=6,则X为C元素、Y为O元素,据此结合元素周期律分析解答。 【详解】根据上述分析,X为C元素,Y为O元素,Z为Na元素,W为Cl元素。 A.X、Z分别为C、Na元素,金属Na 熔点较低,C的单质一般为金刚石或石墨,熔点较高,熔点: X>Z,故A错误; B.Na与O和Cl形成的化合物为氧化钠和过氧化钠、NaCl,都是离子化合物,故B正确; C.水分子间能够形成氢键,沸点: H2O>HCl,故C错误; D.X、Z的氧化物可以是CO或CO2、Na2O或Na2O2,仅Na2O2有非极性键,故D错误; 故选B。 14.利用图示装置进行实验,反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是 ① ② ③ II中实验现象 A 浓盐酸 大理石 氯化钡溶液 产生大量白色沉淀 B 浓氨水 碱石灰 硫酸亚铁溶液 产生大量白色沉淀 C 冰醋酸 乙醇和浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 溶液分层,上层为油状液体 D 浓盐酸 KMnO4 氢硫酸 产生淡黄色沉淀 A.AB.BC.CD.D 【答案】D 【详解】A.反应生成二氧化碳气体,且盐酸易挥发,二氧化碳与氯化钡溶液不反应,观察到Ⅱ中溶液无明显变化,不能产生白色沉淀,选项A错误; B.反应生成氨气,氨气与硫酸亚铁溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧气,沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色,则观察到Ⅱ中先生成白色沉淀,沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色,后选项B错误; C.酯化反应需要加热,则图中装置不能生成乙酸乙酯,选项C错误; D.反应生成氯气,氯气与氢硫酸反应生成盐酸的硫沉淀,则观察到Ⅱ中出现淡黄色沉淀,选项D正确; 答案选D。 15.已知某反应aA(g)+bB(g) cC(g)△H=Q在密闭容器中进行,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示,下列判断正确的是() A.T1<T2,P1<P2,a+b>c,Q<0 B.T1>T2,P1<P2,a+b<c,Q>0 C.T1<T2,P1>P2,a+b<c,Q>0 D.T1<T2,P1>P2,a+b>c,Q<0 【答案】B 【详解】由图象可知,温度为T1时,根据到达平衡的时间可知P2>P1,且压强越大,B的含量高,说明压强增大平衡向逆反应方向移动,正反应为气体体积增大的反应,即a+b<c; 压强为P2时,根据到达平衡的时间可知T1>T2,且温度越高,B的含量低,说明温度升高平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应,即Q>0,答案选B。 【点睛】本题考查化学平衡图象问题,注意根据图象判断温度、压强的大小,根据温度、压强对平衡移动的影响分析: 温度相同时,根据到达平衡的时间判断压强大小,再根据压强对B的含量的影响,判断压强对平衡的影响,确定反应气体气体体积变化情况;压强相同时,根据到达平衡的时间判断温度大小,再根据温度对B的含量的影响,判断温度对平衡的影响,确定反应的热效应。 16.常温时,在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如图所示。 有关粒子浓度大小关系的比较正确的是() A.在A、B间任一点(不包含A、B两点),溶液中一定有: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.在B点,a>12.5,且有: c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C.在C点: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.在D点: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 【答案】C 【详解】A.a点醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa,为强碱弱酸盐,水解呈碱性,所以在A、B间任一点溶液都是碱性,c(H+) B.开始时c(OH-)>c(CH3COO-),当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液12.5mL,反应生成醋酸钠,醋酸根离子部分水解,溶液显示碱性;B点呈中性,则有V>12.5ml,但此时c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),故B错误; C.C点时,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知c(CH3COO-)>c(Na+),溶液中离子浓度大小为: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正确; D.D点时,n(NaOH)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol,n(HAc)=0.025mol/L×0.02L=0.005mol,反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠,根据物料守恒可知: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+),故D错误; 正确答案是C。 【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液PH的计算,题目难度中等,明确图象曲线变化的含义为解答关键,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系。 开始时c(OH-)>c(CH3COO-),当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液12.5mL,反应生成醋酸钠,醋酸根离子部分水解,溶液显示碱性;B点呈中性,则有V>12.5mL,但此时c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+);C点醋酸过量,溶液呈酸性,所加入醋酸的物质的量大于NaOH的物质的量。 二、填空题 17.亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐,易溶于水,微溶于乙醇。 某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究: Ⅰ.亚硝酸钠的制备。 (1)装置B的作用是________________________。 (2)D中澄清石灰水变浑浊,则C中制备NaNO2的离子方程式为______________。 Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应 气体产物成分。 已知: ①NO+NO2+2OH-=2NO+H2O ②气体液化的温度: NO2为21℃,NO为-152℃ (3)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,目的是_______________________。 (4)仪器的连接顺序(按左→右连接): A→C→________。 (5)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,装置A中产生红棕色气体。 若D中通入过量O2,装置B中的化学方程式是_______________________。 Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。 (6)供选用的试剂: NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________
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- 解析 河南省 鲁山县 第一 高级中学 三月 化学试题