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嘉峪关市一中
嘉峪关市一中2012—2013学年第一学期期末考试试卷
高一化学
(全卷共120分)
可能用到的相对原子量:
H:
1O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27Fe:
56Cu:
65
一、选择题(每题只有一个正确答案,每小题2分共50分)
1.金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。
人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、
铜、铁、铝,之所以有先后,主要取决于
A.金属在地壳中的含量多少B.金属的熔沸点高低
C.金属的活泼性强弱D.金属的导电性强弱
2.下列仪器中,可用酒精灯直接加热的是
A.烧杯B.烧瓶C.锥形瓶D.坩埚
3.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的一组混合物是
A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.氯化钠和水
4.下列实验中均需要的仪器是①向容量瓶转移液体②pH试纸的使用③溶解④蒸发
A.胶头滴管B.容量瓶C.玻璃棒D.分液漏斗
5.实验室保存下列物质的方法中,不正确的是
A.少量金属钠保存在煤油里
B.烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶
C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D.水玻璃应密封保存以防久置在空气中而变质
6.数学逻辑上的有些概念(如下图)对于帮助我们理解化学概念很有益处,下列概念的说法正
确的是
A.溶液与分散系属于包含关系B.化合物与氧化物属于并列关系
C.溶液与胶体属于交叉关系D.化合物与电解质属于并列关系
7.下列说法错误的是
A.硅是制造太阳能电池的常用材料
B.二氧化硅是制造光导纤维的材料
C.常温下硅性质活泼,可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应
D.水玻璃可用作木材防火剂
8.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是
A.CO2→NaHCO3B.SiO2→Na2SiO3
C.Na2O2→NaOHD.SiO2→H2SiO3
9.某物质灼烧时焰色反应为黄色,下列判断正确的是
A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠D.该物质中一定含钠离子
10.下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是
A.氯水和氯化亚铁溶液B.铁屑和氯化铜溶液
C.铁屑和过量稀硫酸D.过量铁屑和氯化铁溶液
11.下列变化中,需加氧化剂才能实现的是
A.NaClO→NaCl B.FeCl3→FeCl2
C.CO→CO2 D.CaO→Ca(OH)2
12.下列物质中,属于非电解质的是
A.稀盐酸B.铜丝C.氧化钠固体D.蔗糖
13.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
14.将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的
A.水B.稀盐酸C.硫酸钾溶液D.硫酸铜溶液
15.下列物质①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3既能跟稀H2SO4反应,又能与NaOH
溶液反应的是
A.①②③④B.①③④C.③D.③④
16.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实
践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是
①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色;Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1.1g/cm3与密度为1.2g/cm3的NaCl溶液等体积混合,所得NaCl溶液的密度
界于1.1g/cm3与1.2g/cm3之间;NaK合金的熔点应界于Na和K熔点之间
A.①②B.①④C.①②③④D.①②④[
17.在某体系内有反应物和生成物5种物质:
H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物,
则另一反应物是
A.FeCl3B.FeCl2C.SD.HCl[源
18.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是
A.Na+、Cl-、K+、SiO32-B.Na+、CO
、Ca2+、NO
C.K+、SO
、Cl-、Cu2+D.Na+、NO
、Al3+、Cl-
19.下列反应的离子方程式中,书写正确的是
A.Ba(OH)2溶液与硫酸的反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中:
C.铁粉与氯化铁溶液反应:
D.氯化铝溶液与过量氨水反应:
3NH3•H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+
20.下列说法正确的是
A.在标准状况下,11.2L某气体的质量为22g,则该气体的相对分子质量是44g/mol
B.16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多
C.在标准状况下,水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等
D.1mol氯化钙溶于水配成1L溶液,所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L
21.15gA物质和10.5gB物质完全反应,生成7.2gC物质,1.8gD物质和0.3molE物质,
则E的摩尔质量为
A.16.5g·mol-1B.85g·mol-1C.55D.55g·mol-1
22.1molNO和1molNO2具有相同的:
①分子数②原子数③氮原子数④氧原子数
A.①③B.②④C.①④D.①②③来源:
Zx
23.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种
试剂是
A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液
24.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成,向该溶液中加入铁粉,充分搅拌
后振荡,铁粉仍有剩余,则溶液中存在较多的阳离子是
A.Fe3+、Cu2+B.Fe2+、Al3+C.Fe3+、Al3+D.Fe2+、Fe3+
25.在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸,当向两个烧杯中分别加入0.1mol
两种金属充分反应后,而在某一端要再放一个0.2g砝码,天平才能平衡,则这两种金属是
A.Mg和AlB.Al和FeC.Fe和CuD.Na和Mg
二、填空题(共26分,每空2分)
26.(10分)请回答下列问题。
(1)碳酸钠俗称为_________,其水溶液显_________性(填“酸”、“碱”或“中性”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,其反应的离子方程式为_________。
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成
的量,前者_________后者(填
“>”、“<”或“=”)
(3)久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为__________________________(用化学方程式
表示)。
27.(8分)根据反应Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:
①还原剂是________,还原产物是________.
②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________.
③当有2molHNO3参加反应时,电子转移的物质的量是________mol
28.(8分)下表中括号内物质是杂质,试将除杂试剂及分离方法填入表内空白处:
混合物
SiO2(CaCO3)
Na2CO3(NaHCO3)
NaHCO3(Na2SiO3)
Fe2O3(Al2O3)
除杂试剂
除杂方法
过滤
过滤
过滤科|网]
三、推断题(共18分,每空2分)
29.(10分)A是一种红棕色金属氧化物,B、D是金属单质,C也是一种金属氧化物,电解熔融态的C得到B单质,J是一种难溶于水的白色固体,受热后容易发生分解.
(1)写出下列物质的化学式:
A:
________,J:
________。
.
(2)按要求写方程式:
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式:
________________________________________________________________;
C转化为I的离子方程式:
_________________________________________.
在E的水溶液中通入氯气的离子方程式:
。
30.(8分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D.
(1)B元素的原子最外层电子数与A相同,但相对原子质量比A小的元素,A与B在原子的电
子层结构上的相同点是___________________.
(2)写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是______________.
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E:
将
全部的E与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F.
①写出C与纯碱混合高温熔融时生成D和E的化学反应方程式:
______________________________________________________________.
②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中可选用的是________.
A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.铁坩埚D.瓷坩埚
四、实验题(每空2分,共16分)
31.为了制得较纯净的Fe(OH)2,甲乙两同学分别用下面两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。
同学甲:
用新制的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。
同学乙:
在如下图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
A管中是Fe和H2SO4,B管中是NaOH溶液。
先打开a,使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a,这样做的目的是。
操作
后B管中发生反应的离子方程式为。
32.下图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)
回答下列问题:
(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是(填“Ⅰ”、“Ⅱ”)烧杯,通过
实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体的性不同。
(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象是:
包有Na2O2的棉花着火燃烧。
写出Na2O2与CO2反应的化学方程式,棉花能着火燃烧说明该反
应特点是。
五.计算题(10分)
33.将0.1mol镁、铝混合物溶于100ml2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴入1mol/LNaOH溶液。
请回答(写出计算过程并填空):
(1)(4分)若在滴加NaOH溶液的过程中(沉淀质量)m随加入NaOH溶液体积V变化如图
所示。
当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)__________mol,V2__________mL。
(2)(3分)若在滴加NaOH溶液过程中欲使Mg2+、Al3+恰好沉淀完全,则滴入NaOH溶液
的体积V(NaOH)__________mL。
(3)(3分)若混合物仍为0.1mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100mL2mol/L硫酸溶解此
混合物后,再加入450ml1mol/LNaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3存在。
满足此条件的a
的取值范围是__________。
嘉峪关市一中2012—2013学年第一学期期末考试试卷
高一化学
题号
二
三
四
五
总分
得分
二、填空题(共26分,每空2分)
26.(10分)
(1)__________________
(2)_________
(3)
27.(8分)
①________________
②________
③________mol
28.(8分)
混合物
SiO2(CaCO3)
Na2CO3(NaHCO3)
NaHCO3(Na2SiO3)
Fe2O3(Al2O3)
除杂试剂
除杂方法
过滤
过滤
过滤
三、推断题(共18分,每空2分)
29.(10分)
(1)A:
J:
(2)A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式:
C转化为I的离子方程式:
在E的水溶液中通入氯气的离子方程式:
30.(8分)
(1)
(2)
(3)①
②________
四、实验题(每空2分,共16分)
31.同学甲:
同学乙:
32.
(1)
(2)
五.计算题(10分)
33.(写出计算过程并填空)
(1)(4分)n(Mg)=__________molV2=__________mL
(2)(3分)V(NaOH)=__________mL
(3)(3分)
嘉峪关市一中2012—2013学年第一学期期末考试试卷
高一化学答案
一、选择题(每题只有一个正确答案,每小题2分共50分)
1.C2.D3.C4.C5.B6.A7.C.8.D9.B10.A
11.C12.D13.D14D15.A16D17.A18.D19.D20.B
21.D.22.A23.B24.B25.A
二、填空题(共26分)
26.(10分)
(1)苏打或纯碱碱
(2)
=
(3)Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
27.(8分)①Cu NO2 ②2∶1 ③1
28.(8分)
混合物
SiO2(CaCO3)
Na2CO3(NaHCO3)
NaHCO3(Na2SiO3)
Fe2O3(Al2O3)
除杂试剂
稀盐酸(稀销酸)
通入足量[CO2
过量的NaOH溶液
除杂方法
加热
三、推断题(共18分)
29.(10分)
(1)Fe2O3Al(OH)3
(2)Fe2O3+2Al
Al2O3+2FeAl2O3+2OH-===2AlO
+H2O
30.(8分)
(1)最外层均有4个电子
(2)SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
(3)①SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑ ②C
四、实验题(每空2分,共16分)
31.同学甲:
Fe粉
加热煮沸
同学乙:
A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气,使B充满还原性气体氢气.
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
32.
(1)Ⅱ热稳定
(2)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2该反应能放出大量的热
五.计算题(10分)
(1)0.06mol440mL
(2)400mL
(3)
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