化学学业水平测试复习纲要基础知识点纲要.docx
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化学学业水平测试复习纲要基础知识点纲要
必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要
学业水平测试复习纲要——必修1
1.常见的有机物有:
甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2.常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体。
3.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4.常见的电解质有:
酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。
5.鉴别溶液和胶体的方法:
丁达尔效应
6.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
7.升失氧还原剂:
化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂
8.摩尔是物质的量的单位
9.摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1
10.22.4mol/L的使用条件:
①标准状况下(0℃101KPa);②气体。
注:
水在标况下为液体。
11.n=
12.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:
XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14.过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:
漏斗。
15.蒸馏用于分离液体混合物,如:
乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器:
分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精。
17.分液用于分离互不相溶的液体,如:
乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。
主要仪器:
分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
18.蒸发的主要仪器:
蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。
19.氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。
20.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
21.金属钠、钾存放在煤油中
22.氯水存放在棕色瓶中
23.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。
24.可直接加热的仪器:
试管﹑蒸发皿、坩埚。
25.点燃可燃气体前要验纯。
26.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭
27.离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl-
稀HNO3和AgNO3
产生白色沉淀
Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-
稀HCl和BaCl2
加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl2溶液有白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+
KSCN溶液
溶液呈红色
Fe2+
先加KSCN溶液
再加氯水
先无明显变化,后溶液呈红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+
NaOH溶液,加热
湿润红色石蕊试纸
试纸变蓝
NH4++OH-
NH3↑+H2O
Na+
焰色反应
火焰呈黄色
K+
焰色反应
透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色
Al3+
NaOH溶液至过量
先白色沉淀后逐渐溶解
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O
28.钠是质软、密度小、熔点低
29.过氧化钠为淡黄色固体,可作供氧剂。
30.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
均易溶于水,Na2CO3>NaHCO3
溶液酸碱性
均显碱性,碱性Na2CO3>NaHCO3
热稳定性
Na2CO3>NaHCO3
与HCl反应
均生成CO2,反应速率Na2CO3 与Ca(OH)2反应 均生成白色沉淀 与CaCl2反应 生成白色沉淀 无现象 31.除杂Na2CO3(NaHCO3)方法: 加热 32.除杂NaHCO3(Na2CO3)方法: 通CO2 33.铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。 34.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有: Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 35.常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 36.Al(OH)3的制备: AlCl3溶液中滴加氨水至过量 37.Al(OH)3不能溶于氨水中。 38.除杂Fe2O3(Al2O3)试剂: NaOH 39.Fe2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀 40.Fe(OH)2为白色沉淀,在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀 41.除杂FeCl2(FeCl3)方法: 加铁粉 42.除杂FeCl3(FeCl2)方法: 通氯气或加氯水 43.单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等 44.氯气: 黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒 45.Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3,不能生成FeCl2 46.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO 47.氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。 48.氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。 49.多余的氯气用NaOH溶液吸收 50.漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2 51.二氧化硫: 无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒 52.SO2可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复 53.浓硫酸作干燥剂,不能干燥氨气(NH3) 54.浓硫酸与金属反应不能生产氢气 55.NO为无色气体,极易与O2反应生成红棕色的NO2 56.NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒,NO2与水反应生成硝酸和NO 57.NH3为无色﹑有刺激性气味的气体,密度比空气小,易溶于水形成氨水 58.氨气的检验: 湿润的红色石蕊试纸变蓝 59.氨气用向下排空气法收集 60.硝酸不能与金属生成氢气 61.不能一步实现的转化有: Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3 62.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO32- 63.在离子反应中可以拆开的物质: 强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸盐。 64.离子方程式典型错误: 1)电荷、原子不守恒,如: Fe+Fe3+=2Fe2+、 2)拆分错误, 如: 碳酸钙与稀盐酸反应不能写成: CO32-+2H+=CO2↑+H2O, 应写成: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 3)化学原理错误, 如: Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑; H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O, 应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 65.不能与H+共存的离子有: OH-、CO32-、HCO3- 66.不能与OH-共存的离子有: 除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3- 67.不能与CO32-共存的离子有: 除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子 68.Cl-不能与Ag+共存 69.SO42-不能与Ba2+共存 70.有色离子有: Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色) 学业水平测试复习纲要——必修2 1.符号 ,其中: 质量数=A、质子数=Z、中子数=A-Z电子数=Z 原子序数=核电核数=质子数=原子的核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 如: 其中: 质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8电子数=6 2.元素周期表的横行称为周期,共有7个周期,1~3周期为短周期共有18种元素。 元素周期表的纵行称为族,共有7个主族,7个副族,1个0族和1个Ⅷ族。 主族的表示方法: ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。 3.第三周期元素(11~17号元素)性质比较 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 原子半径 大→小 元素性质 →金属性减弱,非金属性增强→ 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 最高价氧化物的水化物及其酸碱性 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 强酸 递变性 →碱性减弱,酸性增强→ 最低负价 —— —— —— -4 -3 -2 -1 氢化物 —— —— —— SiH4 PH3 H2S HCl 氢化物稳定性 →稳定性增强→ 4.元素金属性越强,越容易与水或酸反应生成氢气,其氢氧化物碱性越强。 元素非金属性越强,越容易与H2反应生成氢化物,其氢化物越稳定,其最高价含氧酸酸性越强。 5.周期表中,左下方元素,原子半径大,元素金属性最强。 6.周期表中,右上方元素,原子半径小,元素非金属性最强 7.短周期元素中,原子半径最大的是Na,最小的是H;最活泼的金属是Na,最活泼的非金属是F,最强的碱是NaOH,最强的含氧酸是HClO4,最稳定的氢化物是HF。 8.O元素和F元素没有正价 9.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。 10.判断离子键和共价键的方法: 离子键存在于金属离子[或铵根离子(NH4+)]与阴离子之间,共价键存在于非金属元素之间。 11.离子化合物: 含有金属元素或铵根离子(NH4+)的化合物。 如: NaCl、CaCl2、NaOH。 共价化合物: 全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐)。 如: H2O、CO2、H2SO4等。 12.电子式: 化学式 电子式 化学式 电子式 H2 N2 H2O CO2 NH3 CH4 NaCl Cl2 HCl MgCl2 Na2O NaOH 13.同分异构体具有相同的分子式,如: 丁烷(C4H10)有正丁烷( )、异丁烷( )两种同分异构体;戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。 14.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 15.断键吸收能量,形成键放出能量。 16.放热反应: 反应物的总能量>生成物的总能量; 吸热反应: 反应物的总能量<生成物的总能量 17.常见的放热反应有: 金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应,氧化钙与水反应,钠与水反应,铝与氧化铁反应等 18.常见的吸热反应有: 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应 19.原电池是将化学能转变为电能的装置。 其中活泼金属做负极。 负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极。 20. 原电池工作原理: Cu-Zn原电池: 负极(Zn片): Zn-2e-=Zn2+(Zn片溶解)(氧化反应) 正极(Cu片): 2H++2e-=H2↑(Cu片有气泡产生)(还原反应) 电子流动方向: 从Zn片沿导线流向Cu片 电流方向: 从Cu到Zn 21.影响化学反应速率的条件有温度(温度越高,速率越大)、反应物的浓度(一般浓度越大,速率越大)、固体表面积(粉状比块状速率大)、催化剂等。 22.H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。 23.对于可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。 24.当可逆反应达到平衡状态时: ①正反应速率=逆反应速率≠0;②各物质的量保持恒定;③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度;④此时,所有的反应物和生成物同时存在。 25.天然气的主要成分为甲烷 26.石油分分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化 27.工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏。 28.甲烷的结构式为 29.乙烯的结构简式为CH2=CH2,结构中存在碳碳双键。 30.苯的结构中不存在碳碳双键。 31.乙醇的官能团为羟基(—OH) 32.乙酸的官能团为羧基(—COOH) 33.甲烷、乙烯常温下为气体 34.苯、乙醇、乙酸常温下为液体,其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。 35.甲烷可以发生取代反应 36.乙烯易发生加成反应,可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。 37.乙烯可以做催熟剂 38.苯易发生取代反应,可以发生加成,不能使高锰酸钾褪色。 39.乙醇可以发生取代反应,易被氧化(高锰酸钾或O2),能与Na反应生成H2 40.常见的高分子化合物有: 纤维素(棉花、麻)、淀粉、蛋白质(羊毛、蚕丝)、聚乙烯 41.乙酸具有酸性,能与乙醇生成乙酸乙酯(取代反应) 42.有机反应类型: 取代反应A+B→C+D 加成反应A+B→C 氧化反应: 反应物中有O2、高锰酸钾等物质 加聚反应: nA→B 43.会引起温室效应的气体CO2,会引起酸雨的气体SO2和NO2 44.金属冶炼的方法: KCaNaMgAl︳ZnFeSnPb(H)Cu︳HgAg 电解熔融物法︳热还原法︳热分解法 常见的还原剂有: H2、CO、C、Al 45.符合“绿色化学”的思想,原子利用率100%的反应类型有: 化合反应、加成反应、加聚反应。 46.三大合成材料: 塑料、合成橡胶、合成纤维 学业水平测试复习纲要——选修1 1.葡萄糖分子式C6H12O6,不能水解。 2.葡萄糖的检验方法有: (1)在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。 该反应被称为葡萄糖的银镜反应。 (2)在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)。 3.葡萄糖为人体提供能量的化学方程式: C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 4.淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为: (C6H10O5)n(淀粉)+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)。 5.淀粉的检验: 加碘水(I2)变成蓝色。 6.棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。 7.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。 8.油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9.氨基酸的通式为 ,分子中所包含的官能团有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)。 10.羊毛、蚕丝属于蛋白质。 检验蛋白质的简单方法: 灼烧有特殊气味 11.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如: NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。 盐析是一个可逆过程。 利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 12.能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13.人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。 14.维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素(如维生素A、D、E和K)和水溶性维生素(如维生素C、B族)。 15.维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 16.碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。 其中一半左右集中在甲状腺内。 在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。 加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)。 17.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。 缺铁会发生缺铁性贫血。 含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18.食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。 酸性食物 碱性食物 所含元素 C、N、S、P等 非金属元素 K、Na、Ca、Mg等 金属元素 举例 富含蛋白质的物质 如: 肉类、蛋类、鱼类 蔬菜、水果等 19.正常情况下,人体血液的pH总保持弱碱性范围(7.35~7.45)。 长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。 20.婴儿食品内不能加入任何着色剂。 21.常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。 22.常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。 亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。 23.阿司匹林具有解热镇痛作用。 24.青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试),以防止过敏反应的发生。 25.胃酸成分为盐酸(HCl)。 常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 26.麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。 27.R表示处方药,OTC表示非处方药。 28.合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点。 29.金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。 30.生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 31.铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+ 32.防止金属腐蚀的方法有: ①改变其内部结构(如制成不锈钢);②在金属表面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等);③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如Fe表面镀Zn等)。 33.制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2),普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,主要成分是SiO2。 34.制造陶瓷的主要原料是黏土。 35.制造水泥的原料有石灰石和黏土。 其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。 水泥具有水硬性,存放时应注意防潮。 36.光导纤维的主要成分为SiO2,简称光纤。 37.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。 38.塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。 39.正常雨水偏酸性,pH约为5.6。 酸雨是指pH小于5.6的降水,主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。 SO2→H2SO4SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4 NO→HNO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 40.氟氯代烷会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用。 41.SO2主要来源于煤的燃烧,NO2主要来源于汽车尾气。 42.温室气体CO2的主要来源: 化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等 43.使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为: 2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2 44.汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2 45.装修材料的黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡。 46.生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。 47.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂,其净水的原理是: Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 48. 酸性和碱性废水采用中和法处理 49.含重金属离子的污水主要用沉淀法处理 50.“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染 某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是: 可回收垃圾 二.氧族元素 1.二氧化硫 (1)二氧化硫的物理性质: 无色有刺激性气味,有毒,密度比空气大,易液化、易溶于水(与H2O化合生成H2SO3,SO2+H2O=H2SO3) (2)二氧化硫的化学性质: ①具有酸性氧化物通性 ②还原性: SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2=2SO3 ③弱氧化性: SO2+2H2S=3S+2H2O ④漂白性: SO3可使品红褪色(可逆,加热又恢复红色) (3)二氧化硫的污染 ①SO2是污染大气的主要有害物质之一,直接危害是引起呼吸道疾病。 ②形成酸雨pH<5、6,破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。 ③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。 2.浓硫酸(98.3%)的特性 ①吸水性: H2SO4易与H2O结合,并放出大量热,所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H2S)。 ②脱水性: 浓H2SO4遇见某些有机化合物,可将其中氢、氧原子个数按2: 1比例脱去,即为脱水性,C12H22O11 12C+11H2O(浓H2SO4脱水性) ③强氧化性: 浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应,如: Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O 2NaI+2H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O 与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。 常温下,浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)。 3.硫酸工业和硫酸 (1)接触法制硫酸 反应原理: ①造气: 4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2 ②氧化: 2SO2+O2 2SO3 ③吸收: SO3+H2O=H2SO4 分别对应的设备: ①沸腾炉②接触室③吸收塔 具体措施: 粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2SO4吸收SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收SO2,生成(NH4)2SO3,再用H2SO4处理,便又可生成SO2)。 常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。 不用其他试剂来鉴别一组物质,一般情况从两个方面考虑: ①利用某些物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性等),首先鉴别出来,然后再用该试剂去鉴别其他物质。 ②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同,进行综合分析鉴别1.氯气(4)制法: ①实验室制法 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O ②业制法2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑
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