湖北省武汉市学年高一化学下册期末考试题.docx
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湖北省武汉市学年高一化学下册期末考试题
武汉二中2015-2016学年下学期高一年级期末考试
化学试卷
命题、审题教师:
陆洪明
考试时间:
2016年6月30日上午10:
30—12:
00试卷满分:
100分
可能用到的原子量:
H-1C-12O-16Br-80
一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
1.下列说法正确的是( )
A.白色污染是指橡胶造成的污染
B.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
C.汽车尾气的排放是造成温室效应的罪魁祸首
D.含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的唯一原因
2.海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。
下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是( )
A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
B.可用硝酸银溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或四氯化碳
D.步骤④的操作是过滤
3.
科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X,此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
下列说法正确的是( )
A.充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气较多
B.X中碳原子在同一平面上
C.X和乙烷类似,都容易发生取代反应
D.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色
4.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A.①③⑤B.②③⑤
C.②⑤D.①③④
5.符合如图所示的转化关系,且当X、Y、Z的物质的量相等时,存在焓变ΔH=ΔH1+ΔH2。
满足上述条件的X、Y可能是( )
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A.①④⑤B.①②③
C.①③④D.①③④⑤⑥
6.下列各组变化中,化学反应的反应热前者小于后者的一组是( )
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1;
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH2;
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1;
H2(g)+
O2(g)===H2O(l) ΔH2;
③t℃时,在一定条件下,将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2;
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1;
CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2;
A.①②B.②③
C.③④D.①②③
7.一定温度下,在一固定体积的密闭容器中,能说明可逆反应A(s)+3B(g)
2C(g)达到平衡的说法中,正确的是( )
①C的生成速率和C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变
A.②④⑤⑥B.①③④⑥
C.①②④⑥D.①③④⑤
8.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式为
,有关柠檬烯的分析正确的是( )
A.一氯代物共有7种
B.分子中所有碳原子可能在同一平面上
C.和丁基苯(
)互为同分异构体
D.一定条件下,分别可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
9.下列说法正确的是( )
A.丙烷是直链烃,所以分子中3个碳原子也在一条直线上
B.丙烯所有原子均在同一平面上
C.
所有碳原子都在同一平面上
D.
至少有16个原子共平面
10.下列说法正确的是( )
A.用系统命名法命名有机物
和
,主链碳原子数均为7个
B.某烃的分子式为C10H14,它不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子结构中只有一个烷基,符合条件的烃有4种
C.碳原子数小于或等于8的单烯烃中,与HBr加成产物只有一种结构,符合条件的单烯烃有6种
D.经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中碳的质量分数是78%
11.有一反应:
2A+B
2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是( )
A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下a点表示若想达到平衡,可以采取增大压强的方法
D.c点可表示v(正) 12.某温度下,向4.0L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的部分数据见下表: 时间/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.32 0.38 0.40 0.40 下列说法正确的是( ) A.反应在前50s的平均反应速率为v(PCl3)=0.0064mol/(L·s) B.若保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol/L,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向该容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% D.相同温度下,起始时向该容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆) 13.下列说法中,能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是( ) A.N2O4(g) 2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色加深 B.H2(g)+I2(g) 2HI(g),单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2 C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),改变某一条件后,NH3的体积分数增加 D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),恒温恒压条件下,充入He 14在容积不变的密闭容器中进行反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。 下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是( ) Ⅰ ⅡⅢ Ⅳ A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高 B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 15.在某温度下,将3molA和2molB充入一密闭容器中,发生反应: aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min后达平衡,各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。 若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,B的转化率不发生变化,则B的转化率为( ) A.60%B.40% C.24%D.4% 16.T℃时,在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。 反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Z的百分含量与时间的关系如图2所示。 则下列结论正确的是( ) 图1 图2 图3 A.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)=2Z(g) B.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.2mol/(L·min) C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强 二.非选择题(共52分) 17.(4分)实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯,乙烯再与溴反应制1,2-二溴乙烷。 在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2,进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。 已知: CH3CH2OH CH2===CH2↑+H2O。 (1)用下列仪器,以上述三种物质为原料制备1,2-二溴乙烷。 如果气体流向为从左到右,正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去): B经A①插入A中,D接A②;A③接________接________接________接________。 (2)装置A中碎瓷片的作用是。 若加热一段时间后,发现碎瓷片忘加,应采取的正确操作是( ) A、立即补加 B、冷却后补加 C、不需补加 D、重新配料 (3)装置C的作用是______________________________________。 (4)装置F中盛有10%NaOH溶液的作用是________________________。 (5)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为________________。 (6)处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是________。 A.废液经冷却后倒入下水道中 B.废液经冷却后倒入空废液缸中 C.将水加入烧瓶中稀释后倒入空废液缸中 18.(4分)环戊二烯( )是一种重要的化工原料,下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线: (1)其中,反应①的反应类型是____________,反应①的产物名称是________; 反应②的反应类型是________,反应②的产物名称是________。 工业上可由环戊二烯制备金刚烷( ),途径如下: 请回答下列问题: (2)环戊二烯分子中最多有________个原子共平面; (3)金刚烷的分子式为________,其分子中的二氯代物有________种; (4)A是二聚环戊二烯的同分异构体,属于芳香烃,其苯环上的一氯代物只有二种,能使溴的四氯化碳溶液褪色。 符合以上信息的A的所有可能结构(不考虑立体异构)有种,试写出苯环上支链最多的几种同分异构体的结构简式: ____________________________。 19..海水资源的利用具有广阔前景。 海水中主要离子的含量如下表所示。 成分 含量(mg·L-1) 成分 含量(mg·L-1) Cl- 18980 Ca2+ 400 Na+ 10560 HCO 142 SO 2560 Br- 64 Mg2+ 1272 利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下。 (1)提取溴的过程中,经过两次Br-→Br2转化的目的是: ①_____, 吸收塔中发生反应的离子方程式是: ②____________________。 用平衡移动原理解释通空气的目的: ③_______________。 (2)吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2,主要反应如下,请配平并表示出电子转移的方向和数目: □Br2+□Na2CO3+□H2O―→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3 (3)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是①________、过滤、洗涤、干燥。 最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②________;冶炼时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式③______________。 (4)依据上述流程,若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2 的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。 20.(10分)能源危机当前是一个全球性问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。 (1)下列做法有助于“开源节流”的是________(填序号)。 a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b.大力开采煤、石油和天然气,以满足人们日益增长的能源需求 c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 d.减少资源消耗,注重资源的重复使用、资源的循环再生 (2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。 ①在通常状况下,金刚石和石墨相比较,________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为________。 ②12g石墨在一定量的空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量为________。 (3)已知: N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。 N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1NO分子中化学键的键能为____kJ·mol-1。 (4)综合上述有关信息,请写出用CO除去NO的热化学方程式: ______________________。 21.(10分)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。 (1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究,反应的方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。 在1L密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2,实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如图所示: 实验②从初始到平衡的过程中,该反应的平均反应速率v(NH3)=____________;与实验①相比,实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的________、________(填字母编号)。 a.增大压强b.减小压强 c.升高温度d.降低温度 e.使用催化剂 (2)800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2,甲容器在反应过程中保持温度压强不变,乙容器保持温度体积不变,丙容器是绝热容器保持体积不变,三容器各自建立化学平衡。 ①达到平衡时,平衡常数K甲________K乙________K丙(填“>”“<”或“=”)。 ②达到平衡时N2的浓度c(N2)甲________c(N2)乙,c(N2)乙________c(N2)丙(填“>”“<”或“=”)。 ③对甲、乙、丙三容器的描述,以下说法正确的是____________。 A.甲容器气体密度不再变化时,说明此反应已达到平衡状态 B.在乙中充入稀有气体He,化学反应速率加快 C.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态 D.向丙容器中充入氨气,正向速率减小,逆向速率增大 武汉二中2015-2016学年下学期高一年级期末考试 化学试卷参考答案 一.选择题(48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D C A B B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D B D B B A C 二.非选择题(52分) 17.(11分) (1)A③接C接F接E接G(2分) (2)防止液体受热爆沸(1分);B(1分) (3)作安全瓶,防止倒吸现象的发生(2分) (4)除CO2、SO2等酸性气体(2分) (5)CH2===CH2+Br2―→CH2Br—CH2Br(2分) (6)B(1分) 18.(11分) (1)取代反应(1分),氯代环戊烷(1分);消去反应(1分),环戊烯(1分)。 (2)9(1分) (3)C10H16(1分),6(1分); (4)6(2分), (1分) (1分) 19.(12分) (1)①对溴元素进行富集(1分) ②SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+SO (1分) ③通入空气将溴蒸气带出,使Br2(g) Br2(aq)(或Br2+H2O HBr+HBrO)平衡向左移动(1分) (2)3,6,3-5,1,6(1分),电子转移5e-(1分) (3)①加热浓缩、冷却结晶(1分) ②MgCl2 Mg+Cl2↑(2分) ③Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(2分) (4)179.2(2分) 20.(9分) (1)acd(1分) (2)①石墨(1分),393.5kJ·mol-1(1分) ②252.0kJ(2分) (3)631.5(2分) (4)2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.0kJ·mol-1(2分) 21.(9分) (1)0.008mol·L-1·min-1(1分);e(1分)、b(1分)。 (2)①=(1分) >(1分) ②>(1分) <(1分) ③AC(2分)
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