山东省济南市暑假新高三一轮化学《化学实验热点》综合题练习含答案.docx
- 文档编号:2808776
- 上传时间:2022-11-15
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:247.62KB
山东省济南市暑假新高三一轮化学《化学实验热点》综合题练习含答案.docx
《山东省济南市暑假新高三一轮化学《化学实验热点》综合题练习含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省济南市暑假新高三一轮化学《化学实验热点》综合题练习含答案.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
山东省济南市暑假新高三一轮化学《化学实验热点》综合题练习含答案
绝密★启用前
山东省济南市2020年暑假新高三一轮化学《化学实验热点》综合题练习
1.卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。
以卤块为原料可制得轻质氧化镁,工艺流程如下图:
已知:
Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。
若要求产品尽量不含杂质,请根据表1表2提供的资料,填写空白:
表1生成氢氧化物沉淀的pH表2化学试剂价格表
(1)在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是;
写出加入NaClO发生反应的离子方程式;
(2)在步骤③中控制pH=9.8,其目的是;
(3)沉淀物A的成分为,试剂Z应该是;
(4)在步骤⑤中发生反应的化学方程式是;
(5)若在实验室中完成步骤⑥,则沉淀物必需在(填仪器名称)中灼烧。
2.以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量杂质SiO2等)为原料,进行生物炼铜,同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。
其主要工艺流程如下:
已知:
部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。
(1)反应Ⅰ的化学反应方程式为___________________________________________
________________________________________________________________________。
该反应中F
被________(填“氧化”或“还原”),其目的是____________。
(2)试剂a是________,具体操作为________________________,目的是
____________________________________________________________________。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为________________________________________________。
试剂c参与反应的离子方程式分别为________________________________________、
________________________________________________________________________。
3.电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域,是一种纯度很高的氧化物。
其工业制取流程如下:
(1)实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、________和漏斗。
(2)滤渣A的成分除过量的Co3(PO4)2和Fe(OH)3外还有________(填化学式),加入Co3(PO4)2的目的是__________________。
(3)Co与稀硝酸反应生成Co2+的离子方程式为:
_____________。
(4)滤渣B经过反复洗涤、干燥后,进行灼烧,其热重分析图如下:
写出下列化学反应方程式:
①AB段:
____________________________________________;
②BC段:
____________________________________________。
4.红矾钠(重铬酸钠:
Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂,在化学工业和制药工业中也可作氧化剂,应用领域十分广泛。
实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分:
FeO·Cr2O3,还含有少量铝的氧化物)通过以下过程来制取。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中反应的化学方程式为4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2====
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,在常温下该反应速率极慢,下列措施中能使反应速率增大的是 。
(填字母)
A.将原料粉碎 B.增加纯碱的用量 C.升高温度
(2)步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8,并煮沸,其目的是。
(3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为 。
(4)利用下面的复分解反应,将红矾钠与KCl固体按1∶2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体:
Na2Cr2O7+2KCl====K2Cr2O7+2NaCl(已知:
温度对氯化钠的溶解度影响很小,对重铬酸钾的溶解度影响较大)。
基本实验步骤为:
①溶解;② ;③ ;④冷却、结晶,再过滤得K2Cr2O7晶体。
其中③应在 (填“高温”或“低温”)条件下进行。
5.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
请回答下列问题:
(1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)。
A.废弃物的综合利用
B.白色污染的减少
C.酸雨的减少
(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原因是______________________________。
(3)已知:
25℃、101kPa时,
Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH=-520kJ/mol
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s)
ΔH=-1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是_______________________________。
(4)MnO2可作超级电容器材料。
用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是________________________________。
(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。
碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是________________。
(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。
按照图示流程,将am3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为89.6%,最终得到MnO2的质量为ckg,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO2________kg。
6.KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。
回答下列问题:
(1)KIO3的化学名称是________。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
“逐Cl2”采用的方法是____________。
“滤液”中的溶质主要是__________。
“调pH”中发生反应的化学方程式为__________________。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式___________________________________________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________,其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有_________________(写出一点)。
7.工业上用菱锌矿(ZnCO3,含少量Fe2O3、SiO2及不溶于酸的杂质)为原料制取硫酸锌,其工艺流程如图所示:
已知金属离子在溶液中开始沉淀和沉淀完全时的pH:
(1)操作a的名称是,该实验操作中所需的玻璃仪器有。
(2)请用离子方程式表示加入H2O2的作用。
(3)加入ZnO调节溶液pH的范围为。
8.重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业上重要的氧化剂,实验室利用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如下:
(1)铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐,写出Al2O3与碳酸钠反应的化学方程式:
。
(2)反应器中发生的主要反应为:
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
Fe2O3可进一步转化为NaFeO2。
NaFeO2在操作Ⅰ中强烈水解,写出NaFeO2水解的化学方程式:
。
(3)操作Ⅱ的目的是。
(4)操作Ⅰ中CrO42-转化为Cr2O72-,写出此可逆反应的离子方程式:
。
(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入10mL2mol·L-1H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至滴定终点时用去Na2S2O3溶液40.00mL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式:
;
②重铬酸钾试样的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)为。
9.磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。
医药工业利用共沉淀原理,通过控制Ca/P物质的量比[n(Ca)/n(P)]制备相应产品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分别为1.67和1.5]流程如下:
(注:
Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4均难溶于水;Ca(H2PO4)2溶液pH<7)
下表为n(Ca)/n(P)=1.5时,不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果:
(1)流程中强调“滴加速度100mL/45min”的作用是________________________。
流程中调pH值选氨水,不选生石灰或石灰乳的理由是_____________________;
(2)从表中数据分析生成Ca3(PO4)2时,“pH=x”中的x的最佳取值为____,滤饼的化学成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和____________;
(3)酸性条件下产率偏低的原因是____________________;
(4)“高温煅烧”滤饼,化学反应方程式为______________________;
(5)下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线,依据图上信息计算磷的初始浓度为0.70mmol/L,pH=10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为__________________。
10.工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工业流程如下:
回答下列问题:
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率,可以采取的措施有(写一条);
(2)除铁工序中,在加入石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿,其作用是;
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。
若测得滤液中c(F-)=0.01mol•L-1,滤液中残留的c(Ca2+)=〔已知:
Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕;
(4)沉锰工序中,298K、c(Mn2+)为1.05mol•L-1时,实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。
根据图中信息得出的结论是;
(5)沉锰工序中有CO2生成,则生成MnCO3的离子方程式是___________;
(6)从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是,副产品A的化学式是。
11.质子交换膜燃料电池广受关注。
(1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。
已知:
C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH1=-110.35kJ·mol-1
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学实验热点 山东省 济南市 暑假 新高 一轮 化学 实验 热点 综合 练习 答案