化学备战中考化学科普阅读题解答题压轴题提高专题练习含答案解析.docx
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化学备战中考化学科普阅读题解答题压轴题提高专题练习含答案解析.docx
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化学备战中考化学科普阅读题解答题压轴题提高专题练习含答案解析
一、中考初中化学科普阅读题
1.阅读短文并回答问题。
白炽灯泡
白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的,其灯丝发光时温度可达2000℃左右,为防止灯丝在高温下氧化,在制作灯泡时要抽真空,在制作大功率灯泡时,还要把灯泡内充入稀有气体氩等,主要是为了防止灯丝在高温下升华。
白炽灯泡工作时,电能转化为光能的效率较低,因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。
(1)由于钨的_____较高,所以用钨制作灯丝;
(2)灯泡内充入稀有气体氦等,主要是为了_____;
(3)白炽灯泡逐渐退出市场,是由于_____。
【答案】熔点做保护气,使灯泡耐用白炽灯泡工作时,电能转化为光能的效率较低,浪费能源
【解析】
【详解】
(1)金属钨的熔点高,所以可以用来制灯丝;故填:
熔点;
(2)稀有气体化学性质稳定,可以用作保护气,使灯泡耐用,题干信息中把灯泡内充入稀有气体氩等,主要是为了防止灯丝在高温下升华故填:
做保护气,使灯泡耐用;
(3)白炽灯泡工作时,电能转化为光能的效率较低,浪费能源,因此逐渐被节能灯和LED灯所替代;故填:
白炽灯泡工作时,电能转化为光能的效率较低,浪费能源。
故答案为
(1)熔点;
(2)做保护气,使灯泡耐用;(3)白炽灯泡工作时,电能转化为光能的效率较低,浪费能源。
2.阅读资料并回答问题
钠(Na)是一种银白色金属,质软而轻,可用小刀切割,密度比水小,为0.97g/cm3,熔点97.81℃,沸点882.9℃。
钠刚切开时,新切面有银白色光泽,但在空气中马上氧化转变为暗灰色。
钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,量大时发生爆炸。
钠还能在二氧化碳中燃烧,生成纯碱和一种气体氧化物。
金属钠往往浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存。
(1)贮存金属钠时,用液体石蜡包裹的作用是______;
(2)金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是_______。
铷(Rb)是一种银白色蜡状金属,化学性质与金属钠很相似,但比金属钠更活泼,遇水即在表面发生剧烈的反应并发生爆炸,该反应可表达为:
(3)推测溶液A中可能含有一种我们非常熱悉的离子____(填微粒符号),并设计3个不同的实验方案对此猜想进行验证。
限选试剂:
MgCl2溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铁。
方案
验证预测的实验操作
预期现象
1
取少量溶液A于试管中,滴入____,振荡观察。
如果观察到___________则预测成立。
2
取少量溶液A于试管中,滴入____,振荡观察。
如果观察到___________则预测成立。
3
取少量溶液A于试管中,滴入_____,振荡观察。
如果观察到________________则预测成立。
【答案】隔绝金属钠与氧气(空气)2Na+2CO2
Na2CO3+COOH-酚酞溶液/石蕊溶液无色酚酞变红/紫色石蕊变蓝MgCl2溶液产生白色沉淀CuSO4溶液产生蓝色沉淀
【解析】
【详解】
(1)根据资料,钠刚切开时,新切面有银白色光泽,但在空气中马上氧化转变为暗灰色。
说明金属钠很容易跟氧气反应,所以贮存金属钠时,用液体石蜡包裹的作用是隔绝金属钠与氧气接触;
(2)因为钠在二氧化碳中燃烧,生成纯碱和一种气体氧化物,所以金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是
;
⑶钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,铷【Rb】化学性质与金属钠很相似,根据
,可见无色溶液A中含有OH-;为了验证OH-的存在,可以设计方案1.加入酚酞溶液/石蕊溶液如果出现酚酞溶液变红/石蕊溶液变蓝,则说明溶液中含OH-,猜想正确;方案2,加入MgCl2溶液,因为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,所以如果出现白色沉淀,则溶液中一定含OH-,猜想正确;方案3,取少量溶液A于试管中,滴入CuSO4溶液,振荡观察,因为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,所以如果出现蓝色沉淀,则说明溶液中含OH-,猜想正确。
【点睛】
本题是一道根据提供信息完成任务的题型,读懂信息,是解决问题的关键,难度不大。
对于氢氧根离子的鉴定方法有多种。
3.伶仃洋上“作画”,大海深处“穿针”
港珠澳大桥是连接香港、珠海和澳门的特大型桥梁隧道结合工程,横跨珠江口伶仃洋海域。
它的构造图如下图所示,若行进在桥上,可一览沿途多种类型的风景。
而它也是伶仃洋上最美的一处风景。
而大海深处的那“一根针”就是总长5.6公里的沉管隧道。
建成这条距离海面46m的最深最长的外海深埋沉管隧道,凝聚了众多工程人员的无数个日日夜夜的研究、探索、实践。
为什么要在46m深处建设隧道呢?
这是因为大桥临近香港机场,为保证飞机安全起降,在东、西人工岛附近的海域上空有严格的限高要求,因此就没有足够的高度空间修建桥塔,只能选择改修一条海底隧道。
而这片海域又恰好是世界上最繁忙的黄金水道之一,往来船只的通航等级将达到30万吨,要保证这样的巨轮自由通行水道就需要修建的足够深。
将管沉入46m的海底不怕漏水吗?
建设隧道的沉管共有33节,每节标准沉管的内部由超过40万根近1万吨的钢筋和7万吨混凝土组成。
但混凝土是一种脆性材料,受到拉力易开裂。
沉管隧道使用一种抗渗透型很强的混凝土,它的结构非常致密,有害离子很难渗入。
为了避免沉管段之间的缝隙发生漏水,在沉管的节段和节段之间,还设置有一层厚厚的橡胶垫来弥合缝隙。
这样沉管内部与外部就被严格地隔离起来,不怕漏水啦。
综合分析上述材料,回答下列问题:
(1)观察图片,构成港珠澳大桥的结构有_____(填序号)。
A 桥 B 隧道 C 人工岛 D 机场
(2)用于弥合缝隙的橡胶垫属于_____材料。
(3)氯离子是影响海洋工程混凝土的有害离子之一,氯离子的符号是_____。
(4)隧道需要建设在46m深处的原因是_____。
(5)建造港珠澳大桥需大量钢材,工业上用赤铁矿炼铁的原理是_____(用化学方程式表示)。
(6)海洋环境使钢铁易生锈,为满足大桥的设计要求,桥体表面涂上了高性能防腐涂料。
请再写出一条金属铁防锈的措施_____。
【答案】ABC合成Cl-往来船只的通航等级将达到30万吨,为保证巨轮自由通行需要46m深3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2制成合金(合理即可)
【解析】
【详解】
(1)观察图片,构成港珠澳大桥的结构有桥、隧道、人工岛,故选ABC。
(2)橡胶垫属于合成材料。
(3)氯离子的符号是Cl-。
(4)隧道需要建设在46m深处的原因是往来船只的通航等级将达到30万吨,为保证巨轮自由通行需要46m深。
(5)工业上用赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁,用化学方程式表示为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
(6)金属铁防锈的措施有涂漆,涂油、制成合金等(合理即可)。
【点睛】
金属铁防锈的措施有刷漆,涂油、制成合金等。
4.阅读下面短文,回答有关问题。
酸奶,你喝对了吗?
酸奶不仅保留了牛奶的所有优点,而且某些方面还扬长避短,更适合人类保健。
其一,酸奶在发酵过程中产生大量单糖和人体必需的氨基酸,更易于人体吸收。
其二,酸奶中的脂肪易于消化,且其中的磷脂肪能促进脂肪乳化,从而调节胆固醇浓度。
其三,酸奶发酵后,牛奶中的钙被转化为水溶形式,更易被人体吸收利用。
Tipl:
区分酸奶和酸奶饮料
发酵型酸奶因含有活性益生菌,从生产到销售都必须冷藏完成。
酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂,经人工调酸制成的饮料,其营养只有酸奶营养的1/3。
Tip2:
注意冷藏和保存时间
如果保存条件不好,酸奶中的活性乳酸菌会不断繁殖,产生的乳酸使酸度不断提高,口感变得过酸,甚至会变质。
因此要注意保存温度和时间,尤其夏天需冷藏。
Tip3:
注意饮用方法和时机
可在饭后2小时饮用,因为饭后胃液的pH值上升,这种环境很适合乳酸菌生长,能让酸奶的营养充分发挥;别空腹喝酸奶,酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长,而空腹时乳酸菌会被胃酸杀死,营养价值大打折扣;不要加热喝,如果温度过高,酸奶中的益生菌会失去活性。
更健康的酸奶饮用方式,你学会了吗?
(1)酸奶很适合正在发育的青少年饮用是因为酸奶中含有_____。
(2)酸奶与酸奶饮料相比,营养价值更高的是_____。
(3)酸奶需冷藏的根本原因是_____。
(4)人体空腹时胃液的pH范围是_____,吃饭后,胃液的酸性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。
【答案】钙酸奶防止活性乳酸菌不断繁殖<4减弱
【解析】
【详解】
(1)酸奶中富含钙元素,钙是构成骨骼和牙齿的重要成分,儿童缺钙会患佝偻病。
酸奶很适合正在发育的青少年饮用是因为酸奶中含有钙;
(2)根据酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂,经人工调酸制成的饮料,其营养只有酸奶营养的三分之一,可知酸奶比酸奶饮料营养价值更高;
(3)根据如果保存条件不好,酸奶中的活性乳酸菌会不断繁殖,产生的乳酸使酸度不断提高,口感变得过酸,甚至会变质。
因此要注意保存温度和时间,尤其夏天需冷藏,可知酸奶需冷藏;
(4)根据酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长,而空腹时乳酸菌会被胃酸杀死,可知人体空腹时胃液的pH范围是<4,根据胃液的pH值上升,可知吃饭后,胃液的酸性减弱。
5.碳酸钠是一种重要的化工原料。
吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了巨大贡献。
I、吕布兰法
1789年,法国医生吕布兰(N.Leblanc,1742-1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料,开创了规模化工业制取碳酸钠的先河,具体流程如图:
(1)碳酸钠俗称__________。
(2)不断有科学家对吕布兰法进行改进,是因为此法有明显不足,请写出一条不足之处__________________________________。
Ⅱ、索尔维法
1892年,比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠,又称索尔维法。
原理如下:
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠,实验完毕后,将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥,并将所得固体置于敞口容器中加热,记录剩余固体质量,实验记录如下:
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
未记录
15.3
13.7
11.9
10.6
10.6
请回答下列问题:
(3)装置图中,饱和NaHCO3溶液的作用是________(用化学方程式表达)
(4)有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是______
(5)根据实验记录,计算t2时NaHCO3固体的分解率是________(已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值)(精确到0.1%)。
若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl,上述计算结果将________(填“偏大”、“偏小或“无影响”)。
(6)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中,我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众,又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来,基本消除废弃物的排放,同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品,这就是著名的侯氏制碱法。
下列认识或理解正确的是(______)
A科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的;
B“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力;
C侯氏制碱法大大提高了原料的利用率,它符合当今“绿色化学”的理念。
【答案】纯碱、苏打污染环境
吸收氨气、防止空气污染50%偏小ABC
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