江西省鹰潭一中学年高二下学期期末质量检测化学试题.docx
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江西省鹰潭一中学年高二下学期期末质量检测化学试题
江西省鹰潭一中2013-2014学年高二下学期期末质量检测化学试题(解析版2)
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
1.下列叙述中不正确的是()
A.目前,我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
【知识点】食品,环境
【答案解析】B解析:
B、食品添加剂指为改善食品品质和色,香,味以及为防腐,保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质。
使用量超标,使用方式不当,将工业原料应用于食品中“冒充”食品添加剂才会对身体造成伤害,故B错误,A、C、D正确;
故答案选B
【思路点拨】本题考查环境保护及食品安全问题,相对简单。
2.下列各项化学用语中表示正确的是()
A.Na2O2的电子式为:
B.丙烷分子的比例模型为:
C.甲醛的结构简式:
HCHOD.聚丙烯的结构简式为:
【知识点】化学用语
【答案解析】C解析:
A、Na2O2的电子式为:
故A错误
B、丙烷分子的比例模型为:
故B错误
C、正确;
D聚丙烯的结构简式为、
故D错误;
故答案选C
【思路点拨】本题考查基本化学用语,需在学习的过程中不断积累。
3.分子式为C5H11OH的同分异构体共有(不考虑立体异构)()
A.6种B.7种C.8种D.9种
【知识点】同分异构体书写
【答案解析】C解析:
分子式为C5H11OH醇的同分异构体有:
CH3CH2CH2CH2CH2OH;CH3CH2CH2CHOHCH3;CH3CH2CHOHCH2CH3;CH3CH(CH3)CH2CH2OH;CH3CH(CH3)CHOHCH3;CH3COH(CH3)CH2CH3;CH2OHCH(CH3)CH2CH3;CH2C(CH3)2CH2OH,共有8种情况,故C正确。
故答案选C
【思路点拨】本题考查醇的同分异构体的判断,难度不大,做题时要抓住判断角度,找出等效氢原子种类。
4.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的()
A.常温下,42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NA
B.58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子;
C.标况下,11.2L己烷所含的分子数为0.5NA;
D.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒;
【知识点】NA应用
【答案解析】A解析:
A、C2H4和C4H8的最简式均是CH2,碳氢质量比为12:
2,42g混合物中C的质量为36g,即3mol,所以碳原子数为3NA,故A正确;B、氯化钠为离子晶体,不存在分子,故B错误;C、标准状况下己烷不是气体,故C错误;D、多个氢氧化铁黏在一起形成一个氢氧化铁胶粒,因此胶粒的个数小于NA,故D错误。
故答案选A
【思路点拨】本题考查NA应用,是高考中最常见的一个考点,难度较大。
5.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是(考察每一个操作时,假设其它操作均正确)()
A.将海带灼烧成灰B.过滤得合I—溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯
【知识点】物质分离
【答案解析】D解析:
A、不能在烧杯中高温灼烧固体,烧杯易炸裂,固体的灼烧应在坩埚中,故A错误;B、过滤应用玻璃棒引流,防止浊液外漏,故B错误;C、苯的密度比水小,应从上口倒出,防止污染,故C错误;D、碘易升华,蒸馏时,冷凝管应从下端进水,上端出水,故D正确。
故答案选D
【思路点拨】本题考查实验基本操作,难度不大,但要规范实验操作,养成良好的实验习惯。
6.在指定的条件下,下列各组离子能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红的溶液中:
Fe2+、Na+、I-、NH4+
B.强碱性溶液中:
K+、Na+、ClO-、S2-
C.0.1mol·L-1NaAlO2溶液中:
H+、Na+、Cl-、SO42-
D.由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中:
Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-
【知识点】离子共存
【答案解析】A解析:
A、使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,溶液中大量存在氢离子,与其他四种离子可以共存;故A正确;B、ClO-具有强氧化性,可将S2-氧化,故B错误;C、NaAlO2与H+不能大量共存,故C错误;D、由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中可能为酸性或碱性溶液,都不能和HCO3-故D错误。
故答案选A
【思路点拨】本题考查离子共存问题,所给条件比较隐晦,难度较大。
7.对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如下图,
下列关于该物质的说法正确的是()
A.其分子式为C15H22O4
B.1mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOH
C.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
【知识点】未知有机物性质推断
【答案解析】C解析:
A、查处碳氢氧的个数即可,应为C15H20O4,故A错误;B、该物质中只有羧基的氢能与NaOH反应,故只能消耗1molNaOH,故B错误;C、结构中存在碳碳双键,可以发生加聚反应,属于羟基酸类物质,能发生缩聚反应,故C正确;D、不存在酚羟基,所以与FeCl3溶液发生显色反应,故D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查未知有机物性质推断,只要熟知各类官能团能发生哪类反应,即可作答,难度适中。
8.根据表1信息,判断以下叙述正确的是()
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2[]
+6、-2
-2
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等
【知识点】元素周期表与元素周期律的关系
【答案解析】C解析:
短周期元素,由元素的化合价可知,T只有-2价,则T为O元素,可知R为S元素,L、M、Q只有正价,原子半径L>Q,则L为Mg元素,Q为Be元素,原子半径M的介于L、Q之间,则M为Al元素.A、H2R为H2S,H2T为H2O,水中分子之间存在氢键,熔沸点高H2O>H2S,即H2R<H2T,故A错误;B、金属性Mg比Be强,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L>Q,故B错误;C、M与T形成的化合物是氧化铝,是两性氧化物,故C正确;D、L2+的核外电子数为12-2=10,Q2-的核外电子数为16-(-2)=18,故D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查元素原子结构与性质,学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键,并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可,难度不大。
9.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,下列描述正确的是( )
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始时10s,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:
X(g)+Y(g)
Z(g)
【知识点】化学反应速率
【答案解析】C解析:
A、反应开始到10s,用Z表示的反应速率为v=△c/△t
=0.079mol/(L·s),故A错误;B、反应开始到10s,X的物质的量减少了0.79mol,物质的量浓度减少了0.395mol/L,故B错误;C、Y的转化率等于反应的Y的物质的量比Y得总物质的量,故C正确;D、根据图像,Z的反应速率为X,Y的2倍,化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比,则化学方程式为X(g)+Y(g)
2Z(g),故D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查化学平衡的变化图象,题目难度不大,本题注意化学方程式的确定方法,平衡状态的判断以及反应速率和转化率的计算,把握好相关概念和公式的理解及运用。
10.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。
已知反应Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是( )
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Fe2O3在反应中得到电子
C.3molNa2O2发生反应,有12mole-发生转移
D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
【知识点】氧化还原反应
【答案解析】D解析:
A、反应中O元素化合价降低,由-1价降低为-2价,被还原,Na2O2为氧化剂,故A错误;B、Fe元素化合价升高,由+3价升高为+6价,Fe2O3被氧化,在反应中失去电子,故B错误;C、反应中O元素化合价降低,由-1价降低为-2价,3molNa2O2发生反应,有6mol电子转移,故C错误;D、Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,可用于杀菌消毒,故D正确。
故答案选D
【思路点拨】本题考查氧化还原反应的基础知识,难度较小。
11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()( )。
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量
C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,则a>b
D.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定
【知识点】热化学方程式,反应热和焓变
【答案解析】D解析:
A、燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量,故氢气的燃烧热应为120.9kJ·mol-1,故A错误;B、醋酸为弱酸,放出的热量小于57.3kJ,故B错误;C、炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量,焓变是负值,故a
故答案选D
【思路点拨】本题考查学生燃烧热、中和热的概念、物质稳定性以及热化学方程式的含义知识,注意教材知识的掌握是解答的关键。
12.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()
A.常温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)
B.常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:
c(OH-)=c(H+)
C.0.1mol·L—1的硫酸铵溶液中:
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)
D.0.1mol·L—1的硫化钠溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
【知识点】离子浓度大小的比较;弱电解质在水溶液中的电离平衡;酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
【答案解析】C解析:
A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中根据电荷守恒,存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),因为溶液pH=7,则c(Cl-)=c(NH4+),故A错误;B、由于酸的强弱未知,不能确定溶液的酸碱
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