初中化学必背基础知识点100题.docx
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初中化学必背基础知识点100题
初中化学必背基础知识点
100
题
1
、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是
化学变化中的最小微粒。
物理变化中,原子可
分为原子核、电子;也可分质子、中子、电子。
2
、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3
、分子和原子的主要区别是
在化学反应中,分子可分,原子不可分
。
4
、元素的化学性质主要决定于原子的
最外层电子数。
5
、在原子中,质子数=核电荷数=
核外电子数。
6
、相对原子质量=质子数
+中子数
7
、镁离子和镁原子具有相同的
质子数或核电荷数。
8
、地壳中含量最多的元素是
氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9
、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10
、空气是混合物。
11
、煤、石油、天然气都是
混合物,三大化石燃料,不可再生能源
。
12
、溶液都是混合物。
例如:
稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13
、氧化物是由两种元素组成的,其中一种是
氧元素的化合物。
14
、化学变化的本质特征是
有新物质生成。
15
、燃烧、铁生锈、食物变质
等都是化学变化。
16
、化学反应的基本类型是
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17
、金属活动性顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPb
(H)CuHgAgPtAu
18
、具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是
C、H2。
属于化合物的是CO。
19
、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是
氧化反应。
20
、在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21
、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22
、溶液都是均一、稳定的混合物
。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23
、溶液在稀释前后保持不变的是
溶质的质量。
1
24、酸的pH<7;如:
HCl、H2SO4、CO2通入水中;
碱的pH>7;如:
NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3
中性溶液pH=7。
如:
水、NaCl
25
、某原子的原子结构示意图
,该原子中的质子数为12,核电荷数为
12,
核外电子数为12,最外层电子数为2,该原子在化学反应中易失电子,成为阳离子。
26
、可燃物燃烧的两个条件是(
1)可燃物与氧气充分接触;
(2)温度达到或超过可燃物
的着火点。
27
、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28
、常见的酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29
、常见的碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水NH3.H2O等。
30、化合价口诀:
一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;二三铁,二四碳,二四六硫都齐全,
铜汞二价最常见。
负一氢氧硝酸根,负二碳酸硫酸根,唯一正一是铵根。
31
、空气中的污染性气体有
一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。
32
、氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33
、空气中按体积分数计算,最多的气体是
氮气,占78%,其次是氧气,占21%。
34
、可以使带火星的木条燃烧的是
氧气O2。
35
、氧气是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,液态氧和固态氧均为
淡蓝色。
36
、硫在氧气中燃烧发出
蓝紫色火焰。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37
、铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体。
在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,
原因是防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底
。
38
、磷在氧气中燃烧,呈
黄色火焰,生成大量的白烟。
烟是固体。
雾是液体。
39
、镁在氧气中燃烧发出
耀眼的白光,生成白色固体。
40、实验室制取氧气所用的药品是
(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;
(2)高锰酸钾;其中在反应中二氧化锰做
催化剂。
2KMnO
△
2KClO
MnO2
4
===K2MnO4+MnO2+O2↑、
3====2KCl+3O2↑
2H2O2
MnO2
2H2O+O2↑
====
2
41
、实验室制取氢气所选用的药品是
锌和稀硫酸。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
42
、实验室制取二氧化碳所选用的药品是
石灰石和稀盐酸。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
43
、氢气的用途有
(1)冶炼金属(还原性);(
2)焊接金属(可燃性);(
3)探空气球
(比空气轻)。
44
、在天然物质中,硬度最大的是
金刚石。
可用来切割玻璃。
45
、所学物质中为黑色的是木炭C,氧化铜CuO,二氧化锰MnO
2,四氧化三铁Fe3O4。
46
、用墨书写的字画常年不褪色,是因为碳在常温下具有
稳定性。
47
、二氧化碳能灭火,是因为在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重
。
48
、向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是
碳酸钙CaCO3。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
49
、煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
50
、为了证明某物质中含有碳酸盐,应滴加
稀盐酸。
51
、假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有
甲醇。
52
、天然气、沼气的主要成分是
CH4。
53
、甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
CH4+2O
2
点燃CO2+2H2O
54
、酸可以使紫色石蕊试剂变成
红色;不能使无色酚酞变色。
55
、碱可以使紫色石蕊试剂变成
蓝色;使无色酚酞变成
红色。
56
、浓硫酸敞口放置质量会增加,因为浓硫酸具有吸水性。
浓盐酸敞口放置质量会减少,因
为浓盐酸具有挥发性。
氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会
增加,因为氢氧化钠易吸
收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质
。
57
、用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙,
逐渐变硬的原因是由于
石灰浆与空气中的二氧
化碳反应生成了碳酸钙。
58
、不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
59
、硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。
固体二氧化碳的俗称是
干冰。
氢氧化钠的俗称是烧碱、
火碱、苛性钠。
碳酸钠的俗称是
纯碱。
氢氧化钙的俗称是
熟石灰、消石灰
3
60
、五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO
3、Mg(OH)2;一种蓝色沉淀是
Cu(OH)2;一种红褐色沉淀是
Fe(OH)3。
其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是
AgCl和BaSO4。
61
、可以用酒精灯直接加热的仪器是
试管、蒸发皿、燃烧匙。
62
、可以用酒精灯间接加热的仪器是
烧杯。
63
、用滴管往试管中滴加液体时,滴管
不应伸入试管中。
64
、CO在氧气中燃烧,火焰呈蓝色。
65
、收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用
量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用
粉末状固体药品一般使用
药匙;取用块状药品应使用镊子。
加热时常用酒精灯。
66
、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法
。
氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
67
、做氢气还原氧化铜的实验,在进行操作时,应先
通氢气,后加热,原因是排净试管中的
空气,防止混合气体加热时爆炸
。
实验结束时,应先停止加热,后停止通氢气,原因是
防止灼热的铜再次被氧化
。
68
、酒精灯火焰温度最高的是
外焰。
69
、最简单的有机物是甲烷。
70
、氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃
。
二氧化碳的验满方法是燃着木条在集
气瓶口熄灭。
71
、能区别盐酸和硫酸的试剂是
氯化钡BaCl2溶液。
72
、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是
石蕊试剂。
73
、在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中,可用来金属除锈的是
稀硫酸;可用来改良
酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是
氧气;可用作人工降雨的是干冰。
76
、氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。
77
、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。
78
、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是
升高温度或增加溶剂。
79
、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是
降低温度、增加溶质或减少溶剂
。
80
、溶解度是指在一定温度下,某种固体物质在
100
克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
4
81
、20℃时,食盐的溶解度为36克。
就是说在20℃时,100
克水中最多可以溶解食盐
36克。
82
、影响固体溶解度的因素是
温度(正比)。
熟石灰除外(反比)。
影响气体溶解度的因素是
温度(反比)和压强(正比)
。
83
、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,
应用降温结晶法(冷却热饱和溶液)。
84
、配制溶液的步骤是
计算、称量或量取、溶解。
85
、粗盐提纯的步骤是
溶解、过滤、蒸发。
86
、浓硫酸在稀释时,应将
浓硫酸慢慢注入水中,并不停搅拌。
87、
5
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