中考化学二模试题分类汇编元素周期律试题7.docx
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中考化学二模试题分类汇编元素周期律试题7
元素周期律
【2018年上海长宁区二模】
(一)(本题共15分)
砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
部
分元素在周期表中位置如下:
回答下列问题:
21.六种元素中,非金属性最强的元素是:
。
写出As原子的最外层的电子排布式______________________,As原子核外有个未成对电子。
22.根据元素周期律,可判断原子半径Ga__________As。
(选填“>”、“<”或“=”)。
写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式:
。
23.NH3的分子构型是。
GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,可
能的原因是_____________________。
写出C2H2的电子式为:
。
24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因
。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
−49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
【答案】
(一)本题共15分
21.(共4分)P(1分),4s24p3(2分),3(1分)
22.(共3分)>(1分),H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-(2分)
23.(共5分)三角锥形(1分)、GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体。
(2分)
(2分)
24.(3分)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。
因为其组成和结构相似的物质,都是分子晶体,随分子量增大,范德华力增大,熔沸点上升。
【2018年上海杨浦区二模】
(一)(本题共15分)
氮化钠(Na3N)和叠氮酸钠(NaN3)是氮和钠的两种重要化合物。
21.Na3N能与水反应:
Na3N+3H2O→3NaOH+NH3↑。
(1)写出该反应产物中属于离子化合物的电子式:
_______________。
(2)写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式:
______________________________________。
(3)将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列:
___________________。
(4)该反应四种元素中的三种,能组成一种在水溶液中显酸性的盐,写出该盐的化学式:
______。
(5)O元素的非金属性比N元素强,请用一个事实说明:
____________________________。
22.叠氮酸钠(NaN3)受撞击会分解:
2NaN3═2Na+3N2↑,故NaN3可应用于汽车安全气囊,若产生67.2L(标准状况下)氮气,则该反应中转移电子______________个。
23.叠氮酸(HN3)是弱酸,酸性与醋酸相似,写出HN3的电离方程式:
___________________;
将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序:
__________________________________。
【答案】
(一)21.
(1)
(2)Na3N+4HCl→3NaCl+NH4Cl(3)N3->O2->Na+>H+(4)NH4Cl
(5)H2O的热稳定性比NH3强等,合理即可
22.2NA
23.HN3
H++N3-;c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
【2018年上海闵行区二模】6.钾、钠两种单质的化学性质相似,理由是()
A.同一主族元素B.化学键相同
C.都是金属元素D.化合价相同
【答案】A
【2018年上海闵行区二模节选】
(一)(本题共15分)
羰基硫(COS)可作为熏蒸剂,分子结构与C
O2相似。
回答下列问题:
21.碳原子的核外电子排布式为____________;
组成羰基硫的元素中,半径最大的原子其核外有种不同能量的电子。
22.羰基硫为___(填“极性”或“非极性”)分子,羰基硫的电子式为_____________。
23.解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________。
【答案】21.(2分)1s22s22p2;5
22.(3分)极性;
(2分)
23.(2分)C=O双键键能大于C=S双键键能,所以稳定性CO2大于CS2。
【2018年上海奉贤区二模】12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律,快捷地寻找到合适的光电效应材料,其依据的化学规律可能是()
A.元素周期律B.质量守恒定律C.阿伏伽德罗定律D.勒沙特列原理
【答案】A
【2018年上海奉贤区二模】
(一)本题共16分
短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示,其中B元素是碳元素。
请回答
下列问题:
21.B元素在周期表中的位置:
_________________;请写出该原子的电子式:
___________;其原子核外电子能量最高的能级是:
_______。
22.比较A、C、D元素简单离子半径的大小:
_______>_______>_______(填微粒符号)。
23.F与D同主族且相邻,请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小:
________________(用
化学式表示)。
24.E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。
有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。
在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠溶液,立刻会看到溶液变蓝色,这是因为____________________________(请结合氧化还原反应知识解释相关现象,下同)。
在所形成的蓝色溶液中,再滴加亚硫酸钠溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为_____________________________。
据此分析,I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为_______________________。
【答案】
(一)共16分
21、第二周期ⅣA
2P
22、N3-O2-Al3+(该题全对得2分,有错不得分)
23、H2O>H2S
24、NaClO将KI氧化生成了I2。
I2被Na2SO3还原生成了I-。
SO42- 【2018年上海崇明区二模】9.同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强,下列有关叙述正确的是() A.单质沸点: X<Y<Z<WB.气态氢化物的稳定性: X>Y>Z>W C.原子序数: X>Y>Z>WD.最高正价: X<Y<Z<W 【答案】D 【2018年上海崇明区二模】 (一)(本题共15分) X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。 21.M元素的原子核外有种能量不同的电子,有个未成对电子;Z 元素在元素周期表中的位置是第周期族。 22.N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质,该物质的电子式是; Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料,该氧化物是晶体(填晶体类型)。 【答案】 (一)(本题共15分) 21.5(1分)2(1分)二(1分)ⅤA(1分) 22. (2分)原子(2分) 【2018年上海青浦区二模节选】 (一)本题共16分 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 I.利用反应: 6NO2+8NH3 7N2+12H2O处理NO2。 II.一定条件下NO2与SO2可发生反应: NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)−Q(Q>0)。 III.CO可用于合成甲醇,反应方程式为: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________,氨气分子的电子式为___________,氨气分子属于___________分子(填“极性”或者“非极性”)。 22.C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________,能证明其递变规律的事实是() a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点 c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价 【答案】 (一)本题共16分 21.3s23p6(1分); (1分);极性(1分) 22.O>N>C(1分);D(2分) 【2018年上海普陀区二模】6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是() A.沸点: Cl2 HF>HCl C.硬度: 晶体硅<金刚石D.熔点: MgO>NaCl 【答案】A 【2018年上海普陀区二模】 (一)(本题共14分) FeCl3可通过反应3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O制得。 完成下列填空: 21.上述反应式中由三原子组成的极性分子,其电子式为____________。 22.限于上述反应式,原子最外层有3个未成对电子的主族元素是①(填写名称);与它同周期、非金属性比它强的元素有(填写元素符号),非金属性较强的理由是 (请运用原子结构的知识解释)。 23.上述反应中若有0.12mol电子发生转移,则可生成NO气体__________L(标准状况)。 24.FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。 写出该反应的化学反应方程式。 实验室里,某同学将FeCl3(s)置于烧杯中,加水溶解配制溶液,为了加速固体溶解,边搅拌边加热,发现烧杯中出现浑浊。 请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。 【答案】 (一)21. 22.氮;O;N与O的电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子半径减小,得电子能力增强,所以非金属性N 23.0.896 24.2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2;FeCl3固体溶于水后生成的Fe3+会发生水解: Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,正反应为吸热反应,搅拌加热时温度升高,平衡正向移动,生成的Fe(OH)3的量增多,最终形成沉淀,出现浑浊。 【2018年上海浦东新区二模节选】 (一)(本题共14分) 硫氰化钾(KSCN)是重要的化学试剂和药品,它易溶于水,水溶液呈中性。 完成下列填空: 21.钾离子的电子式为________,碳原子的电子排布式为_________;C和N的原子半径大小比较为C_______N(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】21.K+(1分);1s22s2p2(1分);>。 【2018年上海静安区二模】7.有关性质的比较中,不能用元素周期律解释的是 A.热稳定性: HC1>HBrB.金属性: Mg>Be C.碱性: KOH>Ca(OH)2D.酸性: H2SO4>HClO 【答案】D 【2018年上海静安区二模节选】 (一)(本题共15分) 人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨,生产化学肥料等。 完成下列填空: 21.氮原子核外电子排布式为,其最外层有种运动状态不同的电子; 氮气的电子式为;氨气分子的空间构型是。 【答案】21.1s22s22p3,5, ,三角锥型(各1分,共4分); 【2018年上海金山区二模】13.不能用元素周期律解释的性质是() A.非金属性: Cl>BrB.热稳定性: Na2CO3>NaHCO3 C.酸性: HNO3>H2CO3D.碱性: NaOH>Mg(OH)2 【答案】B 【2018年上海金山区二模】 (一)(本题共15分) NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁,失去携氧能力。 完成下列填空: 21.N元素在元素周期表中位于第____族,N原子最外层的电子排布式是______________。 22.Na、N、O三种元素形成的简单离子中,离子半径最小的是_______(用离子符号表示)。 23.某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2直接排放会造成污染。 下列试剂中,能使NaNO2转 化为N2的是______________(选填编号)。 a.NaClb.NH4Clc.HNO3d.H2SO4 24.已知NaNO2能发生如下反应: NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O (1)配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目 ____NaNO2+____HI (2)当有0.75molHI被氧化时,在标准状况下产生气体的体积是_______L。 25.NaNO2外观与食盐相似,根据上述反应,可用于鉴别NaNO2和NaCl。 现有①白酒、②碘化钾 淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋,其中可选用的物质至少有______(选填编号)。 【答案】 (一)(本题共15分) 21.VA(2分),2s22p3(2分) 22.Na+(2分) 23.b(2分); 24.2NaNO2+4HI(3分);16.8(2分); 25. (2分) 【2018年上海嘉定区二模】13.下列各组性质比较错误的是 A.氢化物的热稳定性: H2S>HClB.酸性: HClO4>H2SO4 C.碱性: Mg(OH)2>Al(OH)3D.原子半径Cl>F 【答案】A 【2018年上海嘉定区二模】 (一)(本题共15分) 下表数据是拓展教材p43页对应物质的熔点: 请做第 (一)题 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 熔点℃ 920 801 1291 160 -107 2072 -57 1723 21.上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是________________________; 某阴离子的轨道表示式为 其核外电子占有的轨道总数是_______个,有________种能量不同的电子,有______种不同运动状态的电子; 22.物质①的电子式: _____________,⑦的结构式: _____________; 23.④溶于水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因________________________________;若把其溶液加热蒸干并灼烧,得到的固体是___________; 24.不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是; A.最高价氧化物对应水化物的碱性B.Na最外层1个电子而Al最外层3个电子C.单质与H2O反应的难易程度D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值 25.⑧比⑦熔点高出很多,其理由是: __________________________________________; ①和②都属于离子晶体,但①比②的熔点高,请解释原因___________________________。 【答案】 (一)本题共15分 21.1s22s22p5;5,3,10(4分) 22. O=C=O(2分) 23.Al3++3H2O Al(OH)3+3H+Al2O3(3分) 24.B(2分) 25.(4分)⑧(SiO2)是原子晶体比⑦(CO2)是分子晶体 氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷,故①的离子键比②强,熔点比②高 【2018年上海黄埔区二模】1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是() A.提出了原子学说B.提出了元素周期律 C.提出了分子学说D.提出了化学平衡移动原理 【答案】B 【2018年上海黄埔区二模】5.某原子最外层电子排布为2s22p3,则该原子() A.核外有5个电子B.核外有3种能量不同的电子 C.最外层电子占据3个轨道D.最外层上有3种运动状态不同的电子 【答案】B 【2018年上海黄埔区二模】 (一)(本题共15分) A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,且原子序数依次递增。 A的原子核内无中子,B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,C是地壳中含量最多的元素,D是短周期中金属性最强的元素,E与F位置相邻,F是同周期元素中原子半径最小的元素。 完成下列填空题: 21.B在元素周期表中的位置为___________,1个C原子核外有_______个未成对的电子。 22.D、E、F三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是____________________。 (用 离子符号表示)。 23.写出D与C形成化合物的电子式____________________、__________________。 24.常温下,1molA的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物,并放出286kJ的热量,该反应的热化学方程式为________________________________________________。 25.非金属性的强弱: E______F(填“强于”、“弱于”、“无法比较”),试从原子结构的角 度解释其原因。 ___________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 26.Na2SO3可用作漂白织物时的去氯剂。 Na2SO3溶液吸收Cl2后,溶液的酸性增强。 写出 该反应的离子方程式。 ______________________________________________________。 【答案】 (一)21.第二周期第IVA族;2 22.S2->Cl->Na+ 23. ; 24.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+572kJ 25.弱于;S与Cl的电子层数相同,随着核电荷数的递增,原子半径减小,得电子能力增强,非金属性增强,所以非金属性S 26.SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2Cl-+2H+ 【2018年上海虹口区二模】2.下列化学用语正确的是() A.氧原子的最外层电子排布式: 2s22p6B.四氯化碳的比例模型: C.氮气的电子式: D.铝原子的结构示意图: 【答案】D 【2018年上海虹口区二模】3.12C和14C互为() A.同位素B.同分异构体C.同系物D.同素异形体 【答案】A 【2018年上海虹口区二模】 (一)本题共16分 工业制玻璃时,发生的主要反应的化学方程式为: Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ 完成下列填空: 21.钠原子核外具有________种不同能量的电子,钠元素在周期表中的位置为___________。 22.在上述反应中,反应物和生成物的晶体类型共有_______种;写出气体产物的电子式 _____________。 23.上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为______________(用元素符号表示), 下列能判断它们的非金属性强弱的依据是: ____________(选填编号)。 a.气态氢化物的熔沸点b.最高价氧化物对应水化物的酸性 c.气态氢化物的热稳定性d.三种元素两两形成的化合物中电子对偏向 【答案】 (一)本题共16分 21.4(1分);第三周期IA族(2分) 22.3(1分); (2分) 23.Si、C、O(2分);cd(2分) 【2018年上海宝山区二模】13.S、Cl是常见的两种非金属元素,下列判断错误的是() A.最外层电子数: S B.原子半径: r(S) C.热稳定性: H2S D.非金属性: S 【答案】B 【2018年上海宝山区二模节选】 (一)本题共15分 海洋是资源的宝库。 占地球上储量99%的溴分步在海洋中,我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴,反应原理是: Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。 21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________,氯气属于________分子(填写“极性”或“非极性”)。 【答案】 21.,非极性。 (共3分) 【2018年上海徐汇区二模】10.右图为元素周期表中元素X的信息。 下列关于X的说法正确的是() A.属于过渡元素B.质量数为74.92 C.处于第4周期第IIIA族D.非金属性比氮弱 【答案】D 【2018年上海徐汇区二模节选】24.N原子核外有_______种不同运动状态的电子,它的最外层电子排布式是________;组成纯碱的元素原子半径从大到小依次为____________。 【答案】24.7(1分)2s22p3(1分)Na>C>O(1分)
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